Tanggal Praktikum
: Awal : 10 Oktober 2017 Akhir : 17 Oktober 2017
GRAVIMETRI Penentuan Kadar Cu sebagai CuO A. Tujuan Praktikum 1. Mengidentifikasi prinsip-prinsip dasar penentuan kadar Cu secara gravimetri 2. Menentukan kadar Cu dalam CuO
B. Tinjauan Pustaka Gravimetri adalah metode analisis kuantitatif unusr atau senyawa berdasarkan bobotnya yang diawali dengan pengendapan dan diikuti dengan pemisahan dan pemanasan endapan dan diakhiri dengan penimbangan. Untuk memperoleh keberhasilan pada analisis secara gravimetri, maka harus memperhatikan hal-hal sebagai berikut : unsur atau senyawa yang ditentukan harus terendapkan secara sempurna, bentuk endapan yang ditimbang harus diketahui dengan pasti rumus molekulnya dan endapan yang diperoleh harus murni dan mudah ditimbang. (Khopkar, 2003 : 25) Analisis gravimetri, atau analisis kuantitatif berdasarkan bobot adalah proses isolasi serta penimbangan suatu unsur atau suatu senyawaan tertentu dari unsur tersebut, dalam bentuk semurni mungkin. Unsur atau senyawa itu dipisahkan dari suatu porsi zat yang sedang diselidiki, yang telah ditimbang. Sebagian besar penetapan-penentapan pada analisis gravimetri menyangkut pengubahan unsur atau radikal yang akan ditetapkan menjadi senyawa yang murni dan stabil, yag dapat dengan mudah diubah menjadi satu bentuk yang sesuai untuk ditimbang. Lalu bobot unsur atau radikal itu dengan mudah dapat dihitung dari pengetahuan kita tetang rumus senyawanya serta bobot atom unsur-unsur penyusunnya. (Basset, 1994 : 472)
Umumnya pengendapan dilakukan pada larutan yang panas sebab kelarutan bertambah dengan bertambahnya temperatur. Pengendapan dilakukan dalam larutan encer yang ditambahkan pereaksi perlahan-lahan dengan pengadukan yang teratur, partikel yang terbentuk lebih dahulu berperan sebagai pusat pengendapan. Untuk memperoleh pusat pengendapan yang besar suatu reagen ditambahkan agar kelarutan endapan bertambah besar. (Nurhadi, 2003 : 26) Pemisahan endapan dari larutan tidak selalu menghasilkan zat murni. Kontaminasi endapan oleh zat lain yang larut dalam pelarut disebut kopresipitasi. Hal ini berhubungan dengan adsorpsi banyak terjadi pada endapan gelatin dan sedikit pada endapan mikrokristal, misalnya AgI, pada perak asetat dan endapan BaSO4 pada alkali nitrat. Pengotoran dapat juga disebabkan oleh postpresipitasi, yaitu pengendapan yang terjadi pada permukaan endapan pertama. Hal ini terjadi pada zat yang sedikit larut kemudian membentuk larutan lewat jeuh. Zat ini mempunyai ion yang sejenis dengan endapan primernya, misal: pengendapan CaC2O4 dengan adanya Mg. MgC2O4 akan terbentuk bersama-sama dengan CaC2O4. Lebih lama waktu kontak, maka lebih besar endapan yang terjadi. (Saptorahardjo, 2003 : 27) Persyaratan yang harus dipenuhi agar metode gravimetri berhasil adalah sebagai berikut: Proses pemisahan hendaknya cukup sempurna sehingga kuantitas analit yang terendapkan secara analitis tidak dapat terdeteksi (biasanya 0,1mg atau kurang, dalam menetapkan penyusunan utama dari suatu). Zat yang ditimbang hendaklah mempunyai susunan yang pasti dan hendaknya murni, atau sangat hampir murni. Bila tidak diperoleh hasil yang galat. Persyaratan kedua itu lebih sukar dipenuhi oleh para analis. Galat-galat yang disebabkan oleh faktor-faktor seperti kelarutan endapan umumnya dapat diminimumkan dan jarang menimbulkan galat yang signifikan. Misalnya memperoleh endapan murni dan dapat disaring itulah yang menjadi problem utama. Banyak penelitian telah dilakukan mengenai pembentukan dan sifat-sifat endapan, dan telah diperoleh banyak pengetahuan yang memungkinkan analisis serta meminimumkan masalah kontaminasi endapan. (Day, 2002 : 68) Dalam prosedur gravimetri apa saja yang melibatkan pengendapan, orang akhirnya harus mengubah zat yang dipisahkan menjadi suatu bentuk yang cocok untuk ditimbang. Hal ini perlu
bahwa zat yang ditimbang murni, stabil, dan susunanya pasti agar hasil analisis itu tepat. Bahkan jika kopresipitasi telah diminimalkan, masih tinggal masalah penyingkiran air dan elektrolit apa saja yang ditambahkan ke dalam air pencuci. Beberapa endapan ditimbang dalam bentuk kimia yang sama dengan waktu diendapkan. Endapan lain mengalami perubahan kimia selama pemanggangan, dan reaksi-reaksi ini haruslah berjalan sempurna agar hasilnya tidak salah. Prosedur yang digunakan dalam tahap terakhir ini bergantung baik pada sifat-sifat endapan maupun pada kuatnya molekulmolekul air yang diikat oleh zat padat itu.
(Day, 2002 : 90) Untuk menghitung analit dari berat endapan sering diperlukan suatu faktor gravimetri. Faktor ini di definisikan sebagai jumlah gram (atau ekivalen dari 1 g) dari endapan. Perkalian berat endapan P dengan faktor gravimetri memberikan jumlah gram analit di dalam, contoh : Berat A = berat P x faktor gravimetri Maka, % A= (berat P x faktor gravimetri)/(berat contoh) x 100% (Underwood, 1999 : 68)
Garam tembaga yang paling dikenal adalah terusi atau kaprisulfat pentahidrat, CuSO4.5H2O. Penentuan tembaga secara gravimetri dapat dilakukan dengan cara menambahkan asam ke dalam larutan kupri dari larutan tembaga dalam suasa asam, yang akan menghasilkan endapan biru pucat yaitu kupri hidroksida. Endapan ini tidak melarut lagi dalam pereaksi berlebih. Bila campuran yang mengandung endapan tersebut dididihkan, kupri hidroksida akan diubah menjadi kupri oksida yang berwarna hitam. (Tim Praktikum Dasar-dasar Analisis Kimia, 2016 : 15-16)
C. Alat dan Bahan Praktikum 1. Alat
Cawan krus
1 buah
Tang krus
1 buah
Neraca analitik
1 set
Gelas kimia 400 ml
2 buah
Kaki tiga
1 buah
Pipet tetes
2 buah
Segitiga
1 buah
Pembakar Bunsen
1 set
Desikator
1 buah
Pipet volume 10 ml
1 buah
Gelas ukur 10 ml
1 buah
Kasa
1 buah
Plat tetes
1 buah
Batang pengaduk
1 buah
Corong
1 buah
Ball filler
1 buah
Furnische
1 buah
Statif corong
1 buah
2. Bahan
Larutan Cu2+
10 ml
Aquades
secukupnya
Larutan NaOH 1 M
± 27 ml
Larutan BaCl2
± 1 ml
Kertas saring bebas abu
1 buah
D. Prosedur Kerja Praktikum dan Pengamatan Prosedur Kerja
Pengamatan
Cawan krus dipijarkan selama ± 30 menit
-Cawan Krus
(sampai bagian dlam cawan menjadi warna
-
Dipanaskan sampai pijar
merah)
-
Didinginkan dalam desikator
-
Ditimbang
-
Diulangi pekerjaan ini sampai diperoleh
CuSO4
berat cawan krus tetap Hasil
Larutan cuplikan yang digunakan adalah
Wujud CuSO4= larutan berwarna biru, tak berbau
Wujud aquades = cairan tak berwarna, tak berbau
Larutan Cu likan
tak berbau
-
Diencerkan sampai 150ml
-
Ditambahkan beberapa tetes larutan
Ditambahkan tetes demi tetes larutan
Campuran dipanaskan sambil diaduk
Dedekantasi cairan yang terdapat diatas endapan, lalu endapannya disaring
-
Wujud CuSO4 + H2O = larutan biru muda seulas, tak berbau
sampai warnanya berubah menjadi hitam -
NaOH yang ditambahkan pada saat pemanasan = 500 tetes (25ml)
NaOH sampai Cu mengendap -
NaOH yang ditambahkan untuk membentuk endapan = 2 ml
H2SO4 1 M bila larutan kurang jernih -
Wujud NaOH 1 M = larutan tak berwarna,
Larutan tidak ditambahkan H2SO4 karena larutan sudah jernih
Dicuci endapan dengan aquades
Wujud CuSO4 + H2O + NaOH = larutan tak berwarna (Na2SO4) dan endapan biru
Hasil
(Cu(OH)2)
Air Hasil Pencucian Enda an
Wujud CuSO4 + H2O + NaOH setelah dipanaskan = larutan berbau menyengat,
-
Diteteskan 2-3 tetes diatas plat tetes
-
Diuji dengan BaCl2, apabila terdapat
terbentuk endapan hitan Cu, larutannya tak berwarna (setelah didekantasi)
endapan putih menunjukkan bahwa dalam endapan masih terdapat ion SO4 -
larutan dan endapan berwarna biru,
Dicuci kembali endapan hingga endapan tersebut bebas ion SO4
kemudian menjadi biru kehijauan,
2-
kemudian coklat, dan akhirnya berwarna
Hasil Kertas Sarin dan Enda an -
hitam
Berat cawan krus + tutup (1) = 32,8283 g
Berat cawan krus + tutup (2)= 32,8268 g
Berat cawan krus + tutup (3) = 32,8275 g
Larutan didekantasi selama 1 minggu
Wujud larutan setelah didiamkan selama 1
Dikeringkan, diabukan dan dipijarkan dalam cawan yang telah diketahui beratnya diatas bunsen
-
Dilakukan pemijaran dalam furnace (T=400oC)
-
minggu = endapan Cu berwarna kehitaman
Dilakukan pendinginan dalam desikator
dan supernatan tak berwarna
dan penimbangan beberapa kali sampai beratnya konstan
Saat dipanaskan dan diaduk, awalnya
2-
Air cucian endapan + 3 tetes BaCl2 = endapan putih BaSO4 berwarna putih
Hasil
Endapan dicuci sebanyak 5 kali
Setelah dicuci sebanyak 5 kali sudah tidak ada endapan putih lagi
Wujud BaCl2 0.25 M = larutan tak berwarna, tak berbau
Kertas saring yang digunakan adalah Whatman 42
Saat cawan krus + isi (kertas saring dan endapan CuO) di panaskan diatas bunsen, terbentuk asap yang cukup banyak
Cawan krus + isi difurnace selama: 1 jam dengan suhu 400oC, lalu 2 jam selanjutnya 200oC
Wujud endapan CuO setelah difurnace: serbuk berwarna hitam(CuO)
Massa cawan krus+endapan (1) = 33,1114 gram
Massa cawan krus+endapan (2) = 33,112 gram
Massa cawan krus+endapan (3) = 33,1112 gram
Saat percobaan, cawan krus didinginkan dalam desikator selama ± 20 menit.
E. Hasil dan Analisis Data Praktikum gravimetri (penentuan kadar Cu sebagai CuO) ini berujuan untuk mengidentifikasi prinsip-prinsip dasar penentuan kadar Cu secara gravimetric dan menentukan kadar Cu dalam CuO. Percobaan ini dilakukan berdasarkan prinsip dasar gravimetri. Gravimetri adalah metode analisis berdasarkan atas pengukuran massa analit atau senyawa yang mengandung analit. Terdapat beberapa metode gravimetri, diantaranya yaitu metode pengendapan, metode penguapan, elektrogravimetri, dan termogravimetri. Pada percobaan ini metode gravimetri yang digunakan adalah metode gravimetri pengendapan. Prinsip kerja metode gravimetri
pengendapan yaitu senyawa yang akan dianalisis diendapkan dengan menambahkan pereaksi yang sesuai dan selanjutnya dipisahkan endapannya lalu endapannya ditimbang. Bahan yang digunakan pada percobaan kali ini adalah larutan CuSO4 (berwarna biru), larutan BaCl2 (tak berwarna), larutan NaOH (tak berwarna), dan larutan H2SO4 (tak berwarna). Terdapat beberapa istilah dalam percobaan ini, diantaranya yaitu sampel, analit, dan matriks. Sampel adalah satu atau lebih bagian yang diambil dari suatu seistem dan dimaksudkan untuk memperoleh informasi, sebagai dasar untuk mengambil keputusan terhadap sistem tersebut. Analit adalah zat yang akan ditentukan konsentrasi atau kadarnya. Matriks adalah semua komponen atau substansi yang ada didalam bahan kecuali analit. Dalam percobaan ini yang menjadi sampel adalah larutan CuSO4, yang menjadi analit adalah Cu dalam endapan CuO, dan matriksnya adalah H2O dan larutan NaOH. Percobaan ini merupakan percobaan yang bersifat kuantitatif. Sehingga dalam melakukan percobaan ini terdapat beberapa hal yang perlu diperhatikan seperti jenis alat yang digunakan, kebersihan alat, dsb. Alat yang digunakan pada percobaan ini salah satunya adalah kaki tiga, segitiga porselin, dan cawan krus. Fungsi kaki tiga adalah sebagai penyangga pembakar bunsen, sedangkan fungsi segitiga porselin adalah sebagai penopang cawan krus yang akan dipanaskan diatas kaki tiga sehingga cawan krus dapat panas dengan merata. Pada percobaan ini cawan krus digunakan sebagai wadah untuk memanaskan endapan CuO karena cawan krus tahan terhadap suhu tinggi. Hal yang pertama kali dilakukan adalah memijarkan cawan krus diatas pembakar bunsen. Api yang digunakan untuk memanaskan cawan harus api biru karena apabila mengunakan api merah akan dihasilkan jelaga yang akan menempel pada cawan sehingga menyebabkan penimbangan cawan tidak akurat. Selain itu, saat memanaskan pun harus digunakan api biru sedang dahulu baru dilanjutkan dengan api biri cukup besar, hal ini bertujuan agar tidak terjadi perubahan suhuyang mendadak tinggi pada cawan yang akan mengakibatkan cawan pecah. Sebelumnya, cawan krus harus dicuci terlebih dahulu menggunakan air dan sabun. Tujuan digunakannya sabun karena sabun memiliki sifat surfaktan dimana bagian hidrofilik dari sabun akan berikatan dengan air dan bagian hidrofobik akan berikatan dengan minyak. Karena kemampuan inilah sabun dapat menurunkan tegangan permukaan kedua cairan sehingga minyak ynag telah berikatan dengan sabun akan mudah terbawa air sehingga terlepas dari permukaan cawan. Cawan yang sudah bersih tidak boleh langsung dipegang oleh tangan, karena dihawatirkan aka nada lemak atau kotoran pada tangan yang menempelpada cawan yang akan mengakibatkan penimbangan
tidak akurat. Untuk memindahkan dan membuka/menutup cawan digunakan tang krus yang sebelumnya sudah dipanaskan agar steril. Pemijaran cawan krus ini bertujuan untuk menghilangkan pengotor-pengotor yang terdapat pada cawan yang akan menyebabkan ketidak akuratan penimbangan. Cawan dipijarkan kurang lebih selama 30 menit atau sampai bagian dalam cawan menjadi berwarna merah. Sebelum ditimbang, cawan krus harus didinginkan terlebih dahulu didalam desikator, hal ini dikarenakan didalam desikator terdapat silica gel yang akan menyerap uap air dari cawan krus sehingga massanya akan konstan karena tidak menyerap udara dari luar. Pendinginan dilakukan selama ±20 menit. Penimbangan cawan dilakukan ketika cawan sudah dingin karena apabila ditimbang dalam keadaan panas, cawan akan memuai sehingga massa yang diperolehpun akan berebda dengan massa cawan saat dingin. Selain itu, suhu yang tinggi pun akan menyebabkan kerusakan pada neraca analitik. Pemanasan dan penimbangan dilakukan beberapa kali sampai diperoleh selisih massa ≤ 0.02 gram. Hal ini bertujuan agar diperoleh massa yang konstan atau disebut juga presisi, yaitu pengukuran yang memiliki nilai yang hamper sama untuk setiap pengukuran sehingga massa yang diperoleh akan lebih akurat. Diperoleh 3 data : 1) Berat cawan krus + tutup (pemanasan 1) = 32,8283 g ; 2) Berat cawan krus + tutup (pemanasan 2) = 32,8268 g ; 3) Berat cawan krus + tutup (percobaan 3) = 32,8275 g. Selanjutnya yaitu mengencerkan larutan CuSO4. Wujud larutan CuSO4 adalah larutan berwarna biru. Larutan CuSO4 dipipet menggunakan pipet gondok agar volume larutan yang diambil dapat tepat kuantitasnya karena percobaan kali ini merupakan percobaan yang bersifat kuantitatif. Larutan harus diencerkan karena pengenceran dapat memperluas permukaan dalam larutan sehingga reaksi berlangsung lebih mudah. Selain itu, jika larutan cuplikan tidak diencerkan, ukuran partikel endapan akan terlalu kecil karena konsentrasi yang terlalu besar. Partikel endapan yang terlalu kecil akan sulit disaring karena dapat lolos dari kertas saring. Wujud larutan CuSO4 setelah diencerkan menjadi larutan biru muda seulas. Kedalam larutan perlu ditambahkan H2SO4 apabila larutan kurang jernih, karena untuk menghindari hidrolisis Cu2+ menjadi Cu(OH)2, jika Cu(OH)2 terbentuk bukan dari pereaksi pengendap NaOH maka partikel endapan yang terbentuk akan kecil (ditandai dengan larutan yang keruh), sedangkan jika tidak ditambahkan H2SO4 dan langsung ditambah NaOH partikel yang terbentuk akan kecil dan sulit disaring. Pada saat praktikum, larutan CuSO4 sudah jernih sehingga tidak ditambahkan H2SO4. Reaksi yang terjadi saat CuSO4 ditambah dengan H2SO4 dapat dinyatakan sebagai berikut:
Cu2+(aq) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + 2H+(aq) putih Selanjutnya yaitu penambahan NaOH kedalam larutan CuSO4
untuk membentuk
endapan Cu(OH)2 yang berwarna biru. Reaksi yang terjadi saat larutan CuSO4 ditambahkan dengan NaOH dapat dinyatakan sebagai berikut: CuSO4(aq) + NaOH(aq) → Cu(OH)2(s)↓ + Na2SO4(aq) Biru
biru
Penambahan NaOH dilakukan sampai tidak terbentuk lagi endapan atau dengan kata lain larutan lewat jenuh karena apabila larutan belum terendapkan semua jumlah endapan yang diperoleh akan tidak akurat. Pada saat percobaan NaOH yang ditambahkan kedalam larutan yaitu sebanyak 40 tetes (± 2 ml) sebelum pemanasan. Wujud larutan berubah menjadi endapan biru Cu(OH)2 dan larutan tak berwarna Na2SO4. Selanjutnya, larutan tersebut dipanaskan diatas pembakar bunsen sambil terus ditambahkan NaOH. Proses penjenuhan dilakukan dengan memanaskan larutan karena proses pemanasan akan mempengaruhi kelarutan zat dan mudah mencapai titik jenuh serta untuk menguapkan air yang masih terkandung. NaOH yang ditambahkan pada saat pemanasan yaitu 500 tetes (± 25 ml). Sebelum larutan menjadi berwarna hitam, awalnya saat dipanaskan larutan berubah menjadi warna biru kehijauan, lalu menjadi coklat, dan akhirnya menjadi hitam. Warna larutan yang berubah menjadi hitam menandakan bahwa endapan CuO sudah terbentuk dalam larutan. Reaksi pembentukan CuO dapat dinyatakan sebagai berikut: Cu(OH)2(s) → CuO(s) + H2O(l) Biru
hitam
Setelah itu, larutan didinginkan dan didekantasi selama 1 minggu. Wujud larutan setelah 1 minggu di dekantasi yaitu endapan CuO berwarna kehitaman dan supernatan beupa larutan tak berwarna. Selanjutnya yaitu penyaringan endapan dengan menggunakan kertas saring. Kertas saring dibentuk sedemikian sehingga ukurannya pas dengan corong. Epenyaringan dilakukan dalam keadan dingin agar selulosa yang terkandung pada kertas saring tak ikut terurai. Jika selulosa terurai maka akan mengotori kembali endapan CuO. Setelah endapan disaring, endapan dicuci dengan aquades untuk menghilangkan ion SO4- karena apabila dalam endapan masih terdapan ion SO4- akan menyebabkan massa endapan yang ditimbang bukan massa CuO murni sehingga data yang diperoleh pun tidak akurat. Digunakan aquades untuk mencuci endapan adalah karena aquades adalah pelarut polar dan pelarut universal. Selain itu aquades juga tidak akan bereaksi dengan endapan sehingga tidak akan mempengaruhi kualitas
dan kuantitas endapan. Untuk menguji endapan apakah masih terdapat ion SO4- atau tidak yaitu dengan mereaksikan air cucian endapan dengan BaCl2. Apabila terbentuk endapan putih, itu menandakan masih terdapat ion SO4- dalam endapan. Reaksinya dapat dinyatakan sebagai berikut: BaCl2(aq) + SO4-(aq) → BaSO4-(s) + 2Cl-(aq) Putih Endapan dicuci sebanyak 5 kali sampai benar-benar bebas ion SO4-. Selanjutnya, kertas saring beserta endapan dimasukkan kedalam cawan krus yang telah diketahui massanya untuk dipanaskan diatas pembakar bunsen. Tujuan endapan beserta kertas saring dipanaskan diatas bunsen yaitu untuk menguapkan air yang masih terkandung didalam endapan, sehingga nantinya akan menyisakan CuO(s). Selain itu, cawan krus juga harus dipanaskan terlebih dahulu sebelum dimasukkan kedalam furnische agar suhu cawan krus tidak teralu jauh dengan suhu furnische karena perbedaan suhu yang terlalu jauh akan mnyebabkan cawan krus pecah. Kertas saring yang digunakan adalah kertas saring bebas abu, agar saat dipanaskan kertas saring tidak meninggalkan abu yang akan menyebabkan massa yang ditimbang bukan massa endapan CuO murni karena terdapat abu kertas didalamnya. Saat dipanaskan diatas pembakar bunsen, terbentuk asap yang cukup banyak. Selanjutnya yaitu memanaskan cawan yang berisi endapan CuO didalam furnische yang suhunya diatur yaitu 400oC selama 1 jam, lalu dilanjutkan dengan suhu 200oC selama 2 jam. Suhu pemanasa endapan CuO tidak boleh lebih dari 400oC karena apabila suhu lebih dari itu CuO akan berubah menjadi Cu2O yang berwarna merah bata. Tujuan penggunaan furnische adalah untuk
mengeringkan
endapan
dan
menghilangkan
abu
kertas
saring,
juga
dapat
menghilangkan kotoran-kotoran lain yang mungkin saja masih tertinggal. Setelah di furnische, cawan didinginkan dalam desikator dan selanjutnya ditimbang. Diperoleh 3 data massa cawan + endapan: 1) massa cawan + endapan (penimbangan 1) = 33.1114 gram ; 2) massa cawan + endapan (penimbangan 2) = 33.1112 gram ; 3) massa cawan + endapan (penimbangan 3) = 33.1112 gram. Pada akhir percobaan dapat dihitung massa endapan CuO yaitu 0,2837 gram. Sedangkan kadar Cu dalam CuO adalah 0.2266 gram atau setara dengan 22.660 ppm dengan persen kesalahan sebesar 54,9502%. Terdapat beberapa syarat endapan diantaranya yaitu endapan harus mengendap sempurna atau memiliki nilai kelarutan kecil, tingkat kemurniannya tinggi, punya susunan tetap atau tertentu, kristal-kristalnya kasar, endapan bulky (endapan dengan berat/volume besar), dan endapan yang spesifik. Terdapat beberapa faktor kesalahan saat praktikum, diantaranya yaitu:
1. Cawan krus yang belum terlalu berpijar sehingga massanya belum benar-benar konstan 2. Kurangnya jumlah pereaksi pengendap (NaOH) sehingga larutan CuSO4 belum mengendap semuanya 3. Terdapat endapan yang lolos saat disaring karena kesalahan dalam melipat kertas saring sehingga massa endapan yang diperoleh tidak akurat 4. Masih terdapat ion SO4- dalam endapan sehingga masa endapan yang ditimbang bukan massa CuO murni
F. Perhitungan 1. Menghitung massa endapan CuO Diketahui
: massa cawan krus + tutup (3) = 32,8275 gram massa cawan krus + tutup + isi (3) = 33,112 gram
Ditanyakan
: massa endapan CuO?
Jawab
: massa endapan CuO = (massa cawan krus + tutup + isi) – (massa cawan krus + tutup) = 33,1112 gram – 32,8275 gram = 0,2837 gram
2. Menghitung faktor gravimetri Diketahui
: Ar Cu = 63,5 g/mol Mr CuO = 79,5 g/mol
Ditanyakan
: Faktor gravimetri?
Jawab
: Faktor gravimetri =
Ar Cu = 63,5 g/mol = 0,7987 Mr CuO 79,5 g/mol
3. Menghitung massa Cu Diketahui
: massa CuO = 0,2837 gram Faktor gravimetri = 0,7987
Ditanyakan
: massa Cu?
Jawab
: massa Cu = faktor gravimetri × massa CuO = 0,7987 × 0,2837 gram = 0,2266 gram
4. Menghitung kadar Cu dalam ppm Diketahui
: massa Cu = 0,2266 gram = 226,6 mg
V sampel = 10 ml = 0,01 L Ditanyakan
: kadar Cu (ppm)?
Jawab
: kadar Cu =
massa Cu = 226,6 mg = 22.660 ppm V sampel 0,01 L
5. Menghitung persen kesalahan Diketahui
: kadar Cu teoritis = 50.300 ppm kadar Cu percobaan = 22.660 ppm
Ditanyakan
: % kesalahan?
Jawab
: % kesalahan = =
−kadar Cu percobaan × 100% |kadar Cu teoritis | kadar Cu percobaan ppm −22.660 ppm |× 100% |50.300 50.300 ppm
= 54,9502% G. Kesimpulan Berdasarkan praktikum gravimetri (penentuan kadar Cu sebagai CuO) dapat dijelaskan prinsisp-prinsip dasar penentuan kadar Cu secara gravimetri yaitu mengendapkan Cu dalam bentuk yang stabil sehingga diperoleh massa Cu dari endapan CuO dengan faktor gravimetri, dan diperoleh kadar Cu sebesar 26.600 ppm dengan persen kesalahan sebesar 54,9502%.
H. Daftar Pustaka Basset, J dkk.(1994). Buku Ajar Vogel : Kimia Analisis Kualitatif Anorganik Edisi 4. Jakarta: EGC Day, R. A.(2002). Analisis Kimia Kuantitatif . Jakarta: Erlangga Khopkar, S. M.(2003). Konsep Dasar Kimia Analitik. Jakarta: Erlangga Nurhadi, Agus.(2003). Dasar Kimia Analitik . Jakarta: UI Press Saptorahardjo.(2003). Kimia Analitik . Jakarta: UI Press Tim Praktikum Dasar-dasar Analisis Kimia.(2017). Petunjuk Praktikum Dasar-dasar Analisis Kimia. Bandung: Departemen Pendidikaan Kimia FPMIPA UPI Underwood, A.L.(1999). Analisis Kimia Kuantitatif . Jakarta: Erlangga
