RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
Sekolah Mata Pelajaran Kelas/ Semester Alokasi Waktu
: : : :
SMA NEGERI 1 KELUMBAYAN KIMIA X/I 3 x 45 menit
A.
Kompetensi Inti KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang di anutnya KI 2 : Menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan permasalahan dalam dalam berinteraksi secara secara efektif dengan dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. KI 3 : Memahami,menerapkan, menganalisi pengetahuanfaktual, konseptual, prosedural, berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, humaniora, dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kennegaraan dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian serta menerapkan pengetahaun proseduran pada bidang kajan yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan. B. Kompetensi dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi
KOMPETENSI DASAR 3.4 Menganalisis kemiripan sifat unsur dalam golongan dan keperiodikannya
4.4 Menyajikan hasil analisis data-data unsur dalam kaitannya dengan kemiripan dan sifat keperiodikan unsur
Indikator Indikato r Pencapaian Kompetensi (IPK) Siswa dapat; 3.4.1 Menjelaskan Menjelaskan sifat fisis dan kimia unsur 3.4.2 Menjelaskan Menjelaskan sifat keperiodikan keperiodikan unsur (jari- jari atom, energi ionisasi, ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan) keelektronegatifan) 3.4.3 Mengidentifikasi Mengidentifikasi sifat unsur dalam golongan dan keperiodikannya keperiodikannya 3.4.4 Mengklasifikasi Mengklasifikasi sifat unsur dalam golongan dan keperiodikannya keperiodikannya 3.4.5 Menganalisis Menganalisis hubungan antara antara nomor nomor atom dengan sifat keperiodikan keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi iionisasi, onisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan) keelektronegatifan) berdasarkan berdasarkan data sifat keperiodikan unsure Siswa dapat 4.4.1 Menyajikan keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan, keelektronegatifan, unsur-unsur
seperiode dan segolongan berdasarkan data atau grafik dan nomor atom melalui diskusi kelompok 4.4.2 Mempresentasikan hubungan antara nomor atom dengan sifat keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan) berdasarkan data sifat keperiodikan unsur
C.
Tujuan Pembelajaran Melalui pembelajaran diharapkan siswa dapat; 1. menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam. 2. menjelaskan sifat fisis dan kimia unsur 3. menjelaskan sifat keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan) 4. Mengidentifikasi sifat unsur dalam golongan dan keperiodikannya 5. menentukan sifat unsure dalam golongan dan keperiodikannya 6. mengklasifikasi sifat unsure dalam golongan dan keperiodikannya 7. Menganalisis hubungan antara nomor atom dengan sifat keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan) berdasarkan data sifat keperiodikan unsur 8. Menyajikan keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan, unsur-unsur seperiode dan segolongan berdasarkan data atau grafik dan nomor atom melalui diskusi kelompok 9. Mempresentasikan hubungan antara nomor atom dengan sifatkeperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan) berdasarkan data sifat keperiodikan unsur.
D.
Materi Pembelajaran Keragaman periodik dalam sifat-sifat Fisika: a. Jari-jari atom (atomic radius) suatu logam adalah setengah jarak antara dua inti pada atomatom yang berdekatan. Untuk unsur-unsur yang berupa molekul diatomic, jari-jari atomnya adalah setengah jarak antara inti dua atom dalam molekul tertentu. Dalam mempelajari kecenderunganya, perlu diingat bahwa jari-jari atom terutama ditentukan oleh bagaimana kuatanya elektron kulit bagian luar ditahan oleh inti. Dari atas ke bawah dalam satu golongan misalnya golongan 1A dapat diamati bahwa jari-jari atom bertambah dengan bertambahnya nomor atom. Dan dalam satu periode dari golongan 1A ke 8A semakin kecil.
b. Energi ionisasi Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom. Energi ionisasi ini dinyatakan dalam satuan kJ mol – 1. Unsur-unsur yang segolongan, energi ionisasinya makin ke bawah semakin kecil karena elektron terluar makin jauh dari inti (gaya tarik inti makin lemah), sehingga elektron terluar makin mudah dilepaskan. Sedangkan unsur-unsur yang seperiode, gaya tarik inti makin ke kanan makin kuat, sehingga energi ionisasi pada umumnya makin ke kanan makin besar. Ada beberapa perkecualian yang perlu diperhatikan. Golongan IIA, VA, dan VIIIA ternyata mempunyai energi ionisasi yang sangat besar, bahkan lebih besar daripada energi ionisasi unsur di sebelah kanannya, yaitu IIIA dan VIA. Hal ini terjadi karena unsur-unsur golongan IIA, VA, dan VIIIA mempunyai konfigurasi elektron yang relatif stabil, sehingga elektron sukar dilepaskan. c.
Afinitas electron Afinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan 1 elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingga terbentuk ion bermuatan – 1. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol – 1. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Makin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron (kecenderungan membentuk ion negatif).
Dari sifat ini dapat disimpulkan bahwa: a. Dalam satu golongan, afinitas elektron cenderung berkurang dari atas ke bawah. b. Dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan. c. Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua unsur golongan utama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif. Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh golongan halogen. d. Keelektronegatifan Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Misalnya, fluorin memiliki kecenderungan menarik elektron lebih kuat daripada hidrogen. Jadi, dapat disimpulkan bahwa keelektronegatifan fluorin lebih besar daripada hidrogen. Konsep keelektronegatifan ini pertama kali diajukan oleh Linus Pauling (1901 – 1994). Unsur-unsur yang segolongan, keelektronegatifan makin ke bawah makin kecil sebab gaya tarik inti makin lemah. Sedangkan unsur-unsur yang seperiode, keelektronegatifan makin ke kanan makin besar. Akan tetapi perlu diingat bahwa golongan VIIIA tidak mempunyai keelektronegatifan. Hal ini karena sudah memiliki 8 elektron di kulit terluar. Jadi keelektronegatifan terbesar berada pada golongan VIIA. E.
Metode Pembelajaran Pendekatan Saintifik Metode: Diskusi Model: Discovery Learning
F.
Media Pembelajaran dan sumber belajar Media/Alat: Lembar Kerja, Papan Tulis/White Board, Lembar Soal, besi, sendok, seng) Sumber Belajar 1. Buku Kimia Kelas X, Kementerian dan Kebudayaan Tahun 2009. 2. Internet. 3. Buku/ sumber lain yang relevan.
G.
Langkah Kegiatan Pembelajaran 1. Kegiatan Pendahuluan (10 menit) a) berdoa b) Menyanyikan lagi Indonesia Raya jika jam ke-1 c) Membaca Literatur d) Mengecek kehadiran siswa e) Memberikan motivasi f) Menyampaikan tujuan pembelajaran g) Memberikan apresepsi 2. Kegiatan Inti (95 menit) a) guru memberikan stimulus tentang beberapa benda (sendok, besi, seng) terkait dengan fisis dan kimia unsur, peserta didik mengamati benda tersebut setelah itu peserta didik mengamati tentang sistem periodik unsur beserta sifat keperiodikan unsur melalui gambar b) Mengidentifikasi kemiripan sifat fisis dan kimia unsur serta kemiripan sifat-sifat unsur dalam satu golongan c) Menganalisis hubungan antara nomor atom dengan sifat fisis dan kimia unsur serta keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan) berdasarkan data sifat keperiodikan unsur d) Menyimpulkan hubungan antara nomor atom dengan sifat fisis dan kimia unsur serta keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan) berdasarkan data sifat keperiodikan unsur e) Mempresentasikan hubungan antara nomor atom dengan sifat fisis dan kimia unsur serta keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan) berdasarkan data sifat keperiodikan unsur 3.Kegiatan Penutup (20 menit) 1) Refleksi 2) Melakukan penilaian 3) Memberikan tugas kepada peserta didik 4) Menyanyikan lagu wajib nasional jika jam terakhir 5) Berdoa
H.
Penilaian Hasil Belajar Ruang Lingkup Penilaian Sikap pengetahuan keterampilan
I.
Tindak lanjut 1. Remedial 2. Pengayaan
J.
Lampiran Pendukung
Teknik Penilaian Jurnal Tes tertulis Praktik
Bentuk Penilaian/Instrumen Lembar jurnal Uraian Lembar praktik
1.
2.
3.
4.
5.
Lampiran 1. Soal Berikut ini adalah sifat fisis dan kimia unsur: a) Mudah menguap b) Mudah ditempa c) Titik didih d) Tidak mudah teroksidasi e) Wujud zat padat Ciri tersebut merupakan sifat dari unsur... a. H c. A d. H e. P l g b. O Pernyataan berikut ini yang tidak benar adalah a. Dalam satu periode dari kiri ke kanan sifat non logam bertambah b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan nomor atom bertambah c. Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi bertambah d. Dalam satu periode dari kiri ke kanan massa atom bertambah e. Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat logam bertambah Pernyataan yang tidak benar dari sifat keperiodikan sistem periodik unsur adalah a. Sepanjang periode semakin besar nomor atom semakin panjang jari-jari atomnya b. Dalam satu golongan semakin besar nomor atom semakin pendek jari-jari atom c. Sepanjang periode dari kiri ke kanan semakin mudah melepaskan elektron valensinya d. Untuk periode yang sama afinitas unsur golongan IA lebih besar daripada unsur II A e. Untuk unsur segolongan atom unsur periode 2 lebih mudah melepaskan elektron daripada atom unsur periode 4 Pernyataan dibawah ini yang tidak sesuai dengan bertambahnya nomor atom adalah a. Jari-jari atom dalam satu periode semakin kecil b. Jari-jari atom dalam satu golongan semakin besar c. Energi ionisasi dalam satu periode semakin kecil d. Afinitas elektron dalam satu golongan semakin kecil e. Keektronegatifan dalam satu golongan semakin kecil Diantara unsur-unsur berikut yang jari-jari atomnya paling besar adalah a. 6C b. 9F c. 8B d. 7 N e. 10 Ne
6. Diantara unsur-unsur berikut yang energi ionisasi paling besar adalah a. 11 Na b. 1H c. 9F d. 10 Ne
e. 2He
7. Diantara atom-atom dibawah ini yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah a. 9F d. 19K
c.
b.
11 Na
17Cl
e.
13Al
8. Perhatikan data berikut! Kelompok Kelompok B A Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba Berdasarkan pengelompokkan unsur tersebut, maka kelompok unsur tersebut digolongkan dengan sifat keperiodikan .... a. Jari-jari atom unsur segolongan semakin besar b. Jari-jari atom unsur seperiode semakin besar c. Jari-jari atom unsur segolongan semakin kecil d. Energi ionisasi unsur seperiode semakin besar e. Afinitas elektron unsur seperiode semakin besar 9. Perhatikan unsur-unsur berikut! B C N O F urutkan unsur tersebut berdasarkan sifat keelektronegatifan dari yang kecil ke yang paling besar... a. F-O-N-C-B b. C-N-O-F-B c. O-F-B-C-N d. N-O-F-B-C e. B-C-N-O-F 10. Perhatikan unsur-unsur berikut! Li Na K Rb Cs urutkan unsur tersebut berdasarkan sifat jari-jari atom dari yang kecil ke yang paling besar... a. Li-Na-K-Rb-Cs b. Cs-Rb-K-Na-Li c. Na-Li-Cs-Rb-K d. Rb-Cs-Li-Na-K e. K-Rb-Cs-Li-Na
Lampiran 2. Jurnal Sikap Satuan Pendidikan : SMAN 2 Gading Rejo Tahun Pelajaran : 2017/2018 Kelas/Semester : X/I Mata Pelajaran : Kimia
No.
Waktu
Nama
Kejadian/ Perilaku
Butir sikap
Pos/neg
Tindak Lanjut
Gading Rejo, Guru Mata Pelajaran,
ULFAH AMRIATI, S. Pd.
Lampiran 3. Lembar kerja siswa
Cermati gambar berikut Kulit terluar Inti atom Jari jari atom r = jari- jari atom Berdasarkan gambar diatas , dapat di simpulkan bahwa jari- jari atom adalah… A. Gambarkan model atom bohr (kulit elektron) untuk atom-atom dari unsur 3Li , 11 Na, 12Mg, 13Al, dan 13K
Unsur-unsur Li, Na dan K tersebut termasuk dalam satu golongan IA, sedangkan unsur Na Mg dan Al terdapat dalam satu yaitu periode 3. B. Berdasarkan gambar yang dibuat, jawablah pertanyaan berikut Jari- jari atom merupakan …............Dalam satu golongan semakin besar nomor atom (dari atas ke bawah) jumlah kulit elektron semakin …..............................Dengan demikian dalam satu golongan semakin besar nomor atom (dari atas ke bawah) jari- jari atom semakin …...........Dalam satu periode semakin besar nomor atom jumlah kulit elektron ….....................sedangkan jumlah elektron semakin …...............Semakin banyak jumlah elektron kulit terluar semakin besar gaya tarik dalam inti, dengan kulit akibatnya jarak antara kulit dengan inti semakin ….........Dengan demikian dapat dinyatakan bahwa dalam satu periode semakin besar nomor atom ( dari kiri ke kanan) jari-jari atom semakin ….........
