BAB I PENDAHULUAN
A. Lata Latarr B Bel elak akan ang g Di alam banyak sekali kita jumpai senyawa,baik itu senyawa organik,ataupun
senyawa kompleks dan senyawa sederhana. Kali ini kita akan membahas mengenai salah satu senyawa organik sederhana,atau lebih spesifik lagi kita akan membahas tentang amida. Asam karboksilat adalah segolongan senyawa organik yang dicirikan oleh gugus karboksil. Gugus karboksil mengandung sebuah gugus karbonil dan sebuah gugus hidroksil. Rumus umum dari asam karboksilat yaitu RC!, dimana "C! adalah gugus fungsi karboksilat yang menandai sifat keasamannya sedangkan R dapat berupa hidrogen, gugus alkil atau gugus aril. Asam karboksilat tergolong asam karena senyawa ini mengion dalam larutan, menghasilkan ion karboksilat dan proton. Asam Asam karbok karboksila silatt memeili memeiliki ki bebera beberapa pa turuna turunan. n. Dianta Diantaran ranya ya adalah adalah #ster #ster,, !alida asam karboksilat, Anhidrida asam karboksilat, Amida dan $itril.%ada makalah ini akan dijelaskan dijelaskan salah satu turunan asam karbosilat karbosilat yaitu amida Amida Amida dapat dapat dituru diturunka nkan n dari dari asam karbok karboksila silat,d t,dima imana na gugus gugus ! diganti diganti dengan $!& atau amoniak, dimana ! diganti dengan asli.Amida adalah turunan dari asam karboksilat yang bersipat netral. %embentukan senyawa amida dapat dilakukan dengan dengan mereaks mereaksika ikan n suatu suatu amina amina karbok karboksila silatt dengan dengan suatu suatu asil halida halida dan atau anhidra asam pada kondisi yang cocok. B. Rumu Rumusa san n Mas Masal alah ah '. Apa yang yang dimak dimaksud sud dengan dengan amida( amida( &. )agaim )agaimana ana cara penata penatanam namaan aan amida amida ( *. )agaiam )agaiaman an sifat sifat fisika fisika kimia kimia amida( amida( +. )aga )agaim iman anaa reaktif reaktifita itass amida( amida( . )agaiam )agaiamana ana sifat sifat asamasam-bas basaa amida amida(( . )aga )agaim iman anaa pembu pembuata atan n amida amida(( C. Tujua ujuan n '. /ntuk /ntuk menget mengetahu ahuii yang dimak dimaksud sud denga dengan n amida( amida( &. /ntuk /ntuk menge mengetah tahui ui cara cara penatan penatanama amaan an amida amida ( *. /ntuk /ntuk menget mengetahu ahuii sifat sifat fisik fisikaa kimia kimia amida( amida( +. /ntuk /ntuk menget mengetahu ahuii reakt reaktifit ifitas as amida( amida( . /ntuk /ntuk meng mengeta etahui hui sifa sifatt asam-ba asam-basa sa amida( amida( . /ntuk /ntuk menget mengetahu ahuii pembu pembuatan atan amida( amida( D. Manfa nfaat '. Dapat Dapat menget mengetahu ahuii yang dima dimaksu ksud d dengan dengan amida( amida( &. Dapat Dapat menge mengetahu tahuii cara pena penatan tanama amaan an amida amida ( *. Dapat Dapat menget mengetahu ahuii sifat sifat fisik fisikaa kimi kimiaa amid amida( a( +. Dapat Dapat meng mengetah etahui ui reak reaktifi tifitas tas amida( amida(
. Dapat mengetahui sifat asam-basa amida( . Dapat mengetahui pembuatan amida(
BAB II PEMBAHASAN
A. Am!a
Amida adalah suatu senyawa yang mepunyai suatu nitrogen tri0alen yang terikat pada suatu gugus karbonil. 1uatu amida diberi nama dari nama asam karboksilat induknya dengan mengubah imbuhan asam 2-oat atau -at3 manjadi amida. Didalam gugus fungsi amida, atom nitrogen terikat pada gugus karbonil. 4ika dua ikatan bebas atom nitrogen mengikat amida, maka senyawa itu disebut amida sederhana. 4ika salah satu atau kedua ikatan bebas atom nitrogen mengikat gugus alkil atau gugus aril, senyawa yang demikian disebut amida tersubstitusi. Gugus karbonil dan ikatan nitrogen dihubungkan sebagai ikatan amida. 5katan ini sangat stabil, dan ditemukan unit perulangan molekul protein dan produk " produk polimer lainnya.
C
C
C $
Gugus Amida
$!R
$!& Amida 1ederhana
Amida 6ersubtitusi
27ubis, &8'83. R
C
Cl Asil Klorida
R$!&
R
C
R
R$!&
R
C $!&
C
Anhidrida Asam R
R$!&
C R
#ster Amida mempunyai sifat fisik yaitu berbentuk padat kecuali formamida yang berbentuk cair, tidak berwarna dan larut dalam pelarut-pelarut organik. Amida dapat dibuat dengan 9mereaksikan ester dengan amoniak cair, tetapi reaksi ini berjalan dengan lambat dibandingkan dengan reaksi antara halida asam atau anhidrida dan ammonia. 1elain dari ketiga reaksi diatas, senyawa amida dapat juga diperoleh dengan mereaksikan asam karboksilat dengan ammoniak encer sehingga terbentuk garam ammonium yang kemudian dipanaskan sampai terjadi dehidrasi untuk menghasilkan amida. %arameter struktural kelompok amida telah ditentukan dengan hati-hati dan diagram berikut memberikan ide yang masuk akal dari dimensi molekul:
',&+
R
',&
'&+8
R
C
'&'8
C
',*+
$
R
$
''8 R
R
R ''8
%anjang 5katan %anjang 1udut 1ebuah fitur penting dari kelompok ini adalah planar-karbon, oksigen, nitrogen, dan atom pertama dari masing-masing kelompok R pada karbon dan nitrogen terletak pada bidang yang sama. 4arak obligasi $ dari ',*+ A adalah penengah antara ikatan tunggal C$ dengan jarak yang khas ',+; A dan ikatan rangkap C < dengan jarak ',&+ A. )ukti lain menunjukkan bahwa kelompok amida adalah struktur hibrida 0alensi-ikatan yang terbentuk pada gambar, dengan stabilisasi energi sekitar '= kkal mol-l: R
O
C
2Anonim, &8'3.
C
N
R
R
O
R
N
R
'a
R 'b
Amida bligasi dan %rotein >olding %rotein terbuat dari asam amino yang terhubung melalui obligasi amida sebagian besar sekunder, yang mengadopsi trans 2#3 konfigurasi yang lebih stabil. !al ini diduga disebabkan oleh interaksi sterik tolak antara rantai samping di cis 2?3 bentuk yang tidak hadir dalam trans 2#3 bentuk, bersama dengan lebih menguntungkan interaksi dipol-dipol di trans 2#3 bentuk. %rolin, satu-satunya asam amino mengandung amina sekunder, menghasilkan obligasi amida tersier dalam protein, sehingga cis dan bentuk trans adalah energi yang sama. )ahkan, prolin cis-trans isomer sekarang dikenal untuk berkontribusi secara substansialpada struktur dan fungsi protein tertentu.
2http:@@i0erson.cm.uteas.edu3. 1ecara umum, isomer mana kelompok yang lebih besar $R Badalah cis oksigen 2paling dekat dengan oksigen3 lebih stabil daripada isomer kelompok trans ke C < oksigen. Ketika kelompok R Badalah trans ke , kelompok $R Badalah cis ke grup R pada C < dan ini umumnya kurang sterik diinginkan daripada ketika R Badalah cis ke dan trans ke R. 6erlepas dari ;-= k4 @ mol hambatan rotasi untuk interkon0ersi ini geometris isomer, kita tidak bisa mengisolasi bagian isomer karena tiap isomer pada suhu kamar berada di urutan 8, sampai &8 detik.5somer cis dan trans geometrik dari alkena. Alkena memiliki C < C hambatan rotasi sekitar &;8 k4 @ mol, dan sebagai hasilnya hidup mereka pada dasarnya terbatas 2 '8& tahun3 di kamar suhu 2$euman R.C., &883
B. Tata Nama Am!a
Amida primer diberi nama dengan mengidentifikasi asam karboksilat dimana amida berasal dan mengganti nama asam karboksilat dengan berakhir amide. Ketika ada substituen pada atom $, ini diberi nama menggunakan $-alkil atau $, $-dialkil sebagai prefiks 2perhatikan $ atau $, $ adalah dimiringkan3 segera sebelum nama rantai utama.
!*C
C
$!&
Asetamida
!& C
!*C
!& C
C
)utamida
$!&
!& C
!*C
!& C
C
$!
C!*
$-metil butamida
C!* !C
C!*
!*C
!& C
C!
!& C
$,$- dimetl formamida
$
!& C
C
!& C
$
!&C
C!*
metil $ etil $ propil heksamida
C!*
C!*
27 D >ield, &88+3 Dinamai sesuai dengan nama asam karboksilatnya dikurangi akhiran oat dan diganti dengan amida. O C
O CH3
C
NH2
NH2
asetamida
benzamida
O
O CH3 CH
CH2
C
CH3
NH2
CH2
CH2
C
NH2
CH3 3-metil butanamida
butanamida
4ika pada atom $ tersubstitusi gugus alkil, maka substituent alkil ditunjukkan dengan memberi awalan $ dimana alkil tersebut terikat. O H
C
N
O CH3
CH3
CH2 C
C
NH
CH3 N, N - dimetilformamida
N - fenil propanamida
C. Sfat"Sfat #sk Am!a Kepolaran molekul senyawa turunan asam karboksilat yang disebabkan oleh
adanya gugus karbonil 2-C-3, sangat berpengaruh terhadap sifat-sifat fisiknya 2titik didih,titik lebur dan kelarutan3 diketahui bahwa titik didih halida asam, anhidrida asam karboksilat dan ester hampir sama dengan titk didih aldehid dan keton yang berat molekulnya sebanding. Khusus untuk senyawa amida, harga titik didihnya cukup tinggi. !al ini disebabkan oleh adanya ikatan hidrogen antar molekulnya yang digambarkan sebagai berikut : R! C $ " ! . $ " !C !R 1emua turunan asam karboksilat dapat larut dalam pelarut organik, sedangkan dalam air kelarutannya tergantung pada jumlah atom karbon yang terdapat dalam molekulnya. 1ebagai contoh, untuk kelompok senyawa ester yang mengandung *- atom C dapat larut dalam air, tetapi untuk kelompok senyawa amida yang larut dalam air adalah yang memiliki - atom C. )erbagai ester yang 0olatil mempunyai bau sedap sehingga sering digunakan dalam pembuatan parfum atau bahan penyedap rasa sintetik. Kelompok senyawa klorida asam memiliki bau yang tajam karena mudah terhidrolisis dan menghasilkan asam karboksilat dan !C7 yang masing-masing memiliki
bau
-
d O CH3
khas.
-
-
d
d O
+
d H
C+ N d + d H
CH3 %olar
-
d
+
d H
C+ N d + d H
Eudah larut di dalam air karena dengan adanya gugus C< dan $-! memungkinkan terbentuknya ikatan hidrogen. O CH3
C
N H
H d+ ikatan hidrogen antara gugus-gugus amida
-
d O H CH3
C
N
H
/mumnya berupa padat pada suhu kamar kecuali : formamida berbentuk cair pada 6R. $, $-amida tersubstitusi dapat membentuk kompleks jaringan ikatan hidrogen. Amida cenderung memiliki titik leleh yang tinggi dan titik didih yang tinggi. $-tersubstitusi amida sering memiliki titik leleh yang rendah dan titik didih rendah dari $, $-tersubstitusi amida karena ikatan hidrogen lebih sedikit terbentuk. $, $-tersubstitusi tidak bisa membentuk hydrogen obligasi, dan memiliki titik leleh lebih rendah dan titik didih. 1emua amida bisa berikatan hidrogen dengan air, sehingga berat molekul amida yang berat dapat larut dalam air. 2Ke0in A. and )oudreau, &8'83.
D. Sfat"sfat $ma Am!a
Amida mengandung karbonil 2C < 3 dan eter 2$C3 dipol yang timbul dari ikatan ko0alen antara oksigen dan nitrogen atom elektronegatif dan atom karbon netral. Amida primer dan amida sekunder juga mengandung satu dan dua dipol $!. Karena susunan ikatan F karbonil dan elektronegati0itas yang lebih besar dari oksigen, karbonil 2C < 3 akan membentuk dipol lebih kuat dari dipol $-C. Kehadiran dipoC < l dan pada tingkat lebih rendah dipol $C, memungkinkan amida untuk bertindak sebagai akseptor ikatan !. Dalam amida primer dan sekunder, kehadiran dipol
$! memungkinkan amida berfungsi sebagai donor !-obligasi.
Dengan demikian amida dapat berpartisipasi dalam ikatan hidrogen dengan air dan pelarut protik lainnya oksigen dan nitrogen atom dapat menerima ikatan hidrogen dari air dan atom hidrogen $! dapat menyumbangkan !-obligasi. 1ebagai hasil dari interaksi seperti ini, kelarutan air amida lebih besar.
1ementara ikatan hidrogen dapat meningkatkan kelarutan amida dalam air relatif terhadap hidrokarbon 2alkana, alkena, alkuna dan senyawa aromatik3, amida biasanya dianggap sebagai senyawa dengan kelarutan air rendah. !al ini karena:
'. Karakter non-ionik mereka &. kehadiran nonpolar fungsi hidrokarbon *. ketidakmampuan amida tersier untuk menyumbangkan ikatan hidrogen untuk air 2 hanya bisa !-ikatan akseptor3. 4adi amida memiliki daya larut dalam air sebanding dengan ester )iasanya amida kurang larut dari sebanding amina dan asam karboksilat karena senyawa ini dapat menyumbangkan baik dan menerima ikatan hidrogen, dan dapat mengionisasi pada p! yang tepat untuk lebih meningkatkan kelarutan.
E. Reakt%tas Am!a Amida mungkin digambarkan sebagai turunan dari aminadimana salah satu
atom nitrogen tersubtitusi adalah sebuah karbon. 1teruktur modifikasi ini diperoduksi sebagai sifat kimia dari amida 0ersus amina. 1angat penting, amida telah di karakterisasi dengan sebuah system yang terkonjugasi. Kekutan electron digambarkan dari group karbonil denagan resonansi.
%enarikan elektron yang diciptakan oleh sistem terkonjugasi ini membatasi kemampuan atom nitrogen untuk berkoordinasi dengan elektrofil. Delokalisasi ini juga mengurangi sifat elektrofilik sekarang karbonil di amida relatif terhadap kelompok karbonil dalam senyawa seperti aldehida dan keton. 1ebagai hasil dari efek elektronik tersebut, amida memiliki profil reakti0itas yang berbeda secara signifikan dari amina.
#. Sfat Asam"Basa Am!a
Amida dianggap sebagai bukan asam dan bukan basa di bawah kondisi fisiologis. %enurunan kebasaan diamati untuk amida terhadap amina hasil dari penarikan elektron oleh karbonil amida melalui resonansi.
>enomena resonansi terjadi, akibat atom yang terlibat dalam interaksi elektron 2atom di mana elektron terdelokalisasi3 harus mampu mengadopsi sebuah konformasi planar konformasi. Dalam kasus amida ini berarti bahwa $C < atom harus mampu yang ada pada bidang yang sama sehingga orbital F dapat tumpang tindih.
Stabilitas Resonansi dari amida 1eperti dalam antibiotik beta-laktam 2penisilin3, stabilisasi resonansi tidak dapat terjadi. Dalam senyawa ini struktur cincin bisiklik tidak memungkinkan amida $C < atom ada pada bidang yang sama. Delokalisasi sehingga resonansi dari nitrogen tidak terjadi dan amida ini lebih dasar dan lebih reaktif terhadap nukleofil seperti dibahas di bawah.
Amida juga dianggap Hnon-asamH. Amida sekunder dan tersier yang mirip dengan asam karboksilat dalam yang memiliki proton yang melekat pada HheteroatomH, dan biaya terbentuk dari kerugian proton ini 2ionisasi untuk menghasilkan pembentukan basa konjugasi3 dapat distabilkan oleh resonansi sebagai ditunjukkan pada gambar di bawah ini. $amun, terlepas dari ini stabilisasi resonansi umum, asam adalah substansial lebih asam daripada amida. %erbedaan ini disebabkan perbedaan dalam sifat elektronik atom di mana muatan terbentuk dan didistribusikan. Dalam bentuk dasar asam, biaya dibentuk pada oksigen dan terdelokalisasi lebih dari
dua atom oksigen dan atom karbon pusat. Di amida muatan dibentuk pada nitrogen dan didistribusikan melalui oksigen, nitrogen dan atom karbon pusat. Karena oksigen secara signifikan lebih elektronegatif dari nitrogen, lebih baik mampu menstabilkan muatan negatif. Dengan demikian, jumlah yang lebih besar dari atom oksigen dalam asam karboksilat memungkinkan untuk stabilisasi lebih besar dari basa konjugat asam dibandingkan amida. 6entu tersier amida tidak memiliki proton yang melekat pada amida nitrogen dan dengan demikian tidak mampu ionisasi seperti yang ditunjukkan pada gambar di bawah
%erlu dicatat bahwa sementara amida dianggap non-asam dan non-basa bawah kondisi fisiologis, kelompok fungsional ini dapat menjadi HterprotonasiH 2bertindak sebagai basa3 atau tidak terprotonasi 2bertindak sebagai asam3 dalam kondisi kimia yang lebih ekstrim. Eisalnya, dengan adanya asam yang sangat kuat,
amida mungkin setidaknya sebagian terprotonasi dan, dengan adanya basa yang sangat kuat, sebuah amida hidrogen dapat dihilangkan. Reakti0itas ini dalam kondisi yang lebih ekstrim diambil keuntungan dari dalam reaksi seperti hidrolisis kimia dan reaksi $-alkilasi: Reaks !an H!r&lss Nukle&'hlk"Elektr&'hlk Am!a
Karena delokalisasi resonansi dari senyawa ini, amida secara signifikan kurang bersifat nukleofilik dari amina, dan umumnya kurang elektrofilik dari ester. 1ekali lagi, rendah sifat nukleofilik amida relatif terhadap amina adalah akibat dari berkurangnya ketersediaan elektron untuk berkoordinasi dengan elektrofil. Di laboratorium yang sifat nukleophilik dari amida primer dan sekunder dapat ditingkatkan dengan mempromosikan
ionisasi dengan basa kuat seperti yang
ditunjukkan di bawah ini. dalam bentuk terionisasi, amida secara signifikan lebih nukleofilik dan dapat berpartisipasi dalam perpindahan reaksi:
#lektrofilik relatif rendah pada kelompok karbonil amida yang tercermindari resistensi mereka untuk hidrolisis relatif terhadap kelompok fungsional seperti ester. 5ngat bahwa kehadiran karbonil 2C < 3 dan eter 2C3 dipol menerjemahkan HpusatH karbonil karbon dari sebuah elektron ester kekurangan ini adalah sebuah atom karbon elektrofilik. 1ehingga karbon ester karbonil rentan terhadap HseranganH oleh elektron kaya atom 2nukleofil3 termasuk oksigen dari air dan residu nukleofilik pada situs aktif enIim esterase. Ketika di hadapan nukleofil, ester dapat mengalami reaksi terkemuka untuk pembelahan karbonil karbon-eter obligasi seperti yang ditunjukkan di bawah ini dan dibahas secara lebih rinci dalam #ster 6utorial.
Karena kesamaan elektronik mereka untuk ester, amida juga dapat mengalami hidrolisis, tetapi mereka kurang rentan terhadap serangan nukleofilik seperti yang terlibat dalam reaksi hidrolisis, lagi karena stabilisasi resonansi dan menyumbangkan dari nitrogen $omor ke karbon karbonil. 5ni delokalisasi memiliki efek mengurangi electrophilicity yang 2mengurangi muatan positif parsial3 dari karbon karbonil, dan dengan demikian mengurangi kemampuannya untuk menjalani serangan nukleofil seperti air atau hidroksida dalam reaksi hidrolisis
%erhatikan perbedaan struktural mendasar antara ester dan amida di lokasi reaksi adalah tunggal atomJ Amida memiliki atom nitrogen di mana ester memiliki 2eter3 oksigen. %erbedaan elektrofilik dan hidrolitik reakti0itas antara amida dan ester secara langsung terkait dengan berbagai karakter elektronik dari atom-atom ini. ksigen lebih elektronegatif dari nitrogen, sehingga kurang kemungkinan untuk menyumbangkan kepada karbonil yang berdekatan. Akibatnya, ada tingkat yang lebih rendah dari resonansi delokalisasi melalui karbonil ester daripada ada di karbonil amida. !al ini menyebabkan ester karbon karbonil menjadi relatif lebih elektron kekurangan, atau lebih elektrofilik, dari amida karbon karbonil. %erbedaan dalam karbonil electrophilicity menyumbang perbedaan reakti0itas antara ester dan amida. !al ini penting untuk memahami bahwa amida tidak mengalami hidrolisisJ %erbedaannya adalah HkemudahanH atau tingkat di mana hidrolisis terjadi. Amida menjalani hidrolisis pada tingkat lebih lambat dari struktural terkait ester dalam kondisi reaksi yang sebanding. %erhatikan contoh umum di bawah ini. Ketika ditempatkan di pelarut alkohol berair dengan adanya dasar, hidrolisis ester ditunjukkan di bawah mungkin menyelesaikan dalam beberapa jam. Di bawah kondisi reaksi yang sama, mungkin diperlukan hari 2atau lebih3 untuk amida struktural mirip dengan dihidrolisisJ
4uga, perhatikan kesamaan dalam reaksi dan reaksi produk. Kedua ester dan amida menghasilkan asam setelah hidrolisis. %roduk hidrolitik lainnya untuk ester adalah alkohol, dan amina untuk amida. Amida hidrolisis juga mirip dengan ester hidrolisis bahwa tingkat reaksi hidrolisis adalah dipengaruhi oleh faktor elektronik dan sterik. Eisalnya, amida dimana atom nitrogen terkait dengan penarikan kelompok elektron 2dengan resonansi atau induksi3 menjalani hidrolisis lebih mudah daripada mereka yang tidak. !al ini disebabkan destabilisasi ikatan C$ DA$ stabilisasi yang HaminaH meninggalkan grup dengan penarik elektron fungsi seperti yang digambarkan di bawah ini. Catat itu dalam kasus HanilideH nitrogen ini terkait dengan sebuah cincin aromatik yang dapat HmenarikH electron kerapatan elektron dari atom ini, melemahnya amida C$ obligasi. Cincin ini juga dapat menstabilkan meninggalkan kelompok menjadi delokalisasi dari pasangan elektron pada nitrogen. Akibatnya, anilide yang dihidrolisis lebih cepat dari amida alkil
4uga, amida sterik terhalang dapat dihidrolisis lebih lambat dari amina tanpa hambatan, karena akses terbatas oleh nukleofil, terutama pada permukaan enIim. A lebih lengkap diskusi tentang bagaimana elektron dan efek sterik mempengaruhi laju reaksi hidrolisis disediakan di ester tutorial.
(. Pem)uatan Am!a
Amida umumnya disintesis di laboratorium melalui beberapa cara : '. Reaksi anhidrida dengan ammonia
CH3
O
O
C
O
O CH3 + 2 NH3
CH3
asetat anhidrida
C
O NH2 + CH3
C
O
-
NH4
+
asetamida
&. Reaksi ester dengan ammonia O CH3
O OCH2CH3 + NH3
C
CH3
etil asetat
C
NH2 + CH3CH2OH
asetamida etanol
*. Reaksi klorida asam dengan ammonia O CH3
O Cl + 2 NH3
C
CH3
NH2 + NH4+Cl-
C
asetamida
asetil klorida
+. %emanasan garam ammonium karboksilat O CH3
O -
C
+
O NH4
ammonium asetat
CH3
C
NH2 + H2O
asetamida
H!r&lss am!a *
Amida sangat kuat@tahan terhadap hidrolisis. 6etapi dengan adanya asam atau basa pekat, hidrolisis dapat terjadi menghasilkan asam karboksilat. O
O C
NH2
3!" HCl + H2O refluks
C
OH + NH4Cl
BAB III PENUTUP
$esm'ulan
'. Amida adalah suatu senyawa yang mempunyai suatu nitrogen tri0alen yang terikat pada suatu gugus karbonil &. 1uatu amida diberi nama dari nama asam karboksilat induknya dengan mengubah imbuhan asam 2-oat atau -at3 manjadi amida. 4ika pada atom $ tersubstitusi gugus alkil, maka substituent alkil ditunjukkan dengan memberi awalan $ dimana alkil tersebut terikat. *. senyawa amida, harga titik didihnya cukup tinggi. !al ini disebabkan oleh adanya ikatan hidrogen antar molekulnya. 1emua turunan asam karboksilat dapat larut dalam pelarut organik, sedangkan dalam air kelarutannya tergantung pada jumlah atom karbon yang terdapat dalam molekulnya. Eudah larut di dalam air karena dengan adanya gugus C< dan $-! memungkinkan terbentuknya ikatan hidrogen. 1emua amida bisa berikatan hidrogen dengan air, sehingga berat molekul amida yang berat dapat larut dalam air. amida memiliki daya larut dalam air sebanding dengan ester )iasanya amida kurang larut dari sebanding amina dan asam karboksilat karena senyawa ini dapat menyumbangkan baik dan menerima ikatan hidrogen, dan dapat mengionisasi pada p! yang tepat untuk lebih meningkatkan kelarutan. +. amida telah di karakterisasi dengan sebuah system yang terkonjugasi. %enarikan elektron yang diciptakan oleh sistem terkonjugasi ini membatasi kemampuan atom nitrogen untuk berkoordinasi dengan elektrofil. Delokalisasi juga mengurangi sifat elektrofilik karbonil di amida relatif terhadap kelompok karbonil dalam senyawa seperti aldehida dan keton. 1ebagai hasil dari efek elektronik tersebut, amida memiliki profil reakti0itas yang berbeda secara signifikan dari amina.
. Amida dianggap non-asam dan non-basa bawah kondisi fisiologis, kelompok fungsional ini dapat menjadi HterprotonasiH 2bertindak sebagai basa3 atau tidak terprotonasi 2bertindak sebagai asam3 dalam kondisi kimia yang lebih ekstrim. . Amida umumnya disintesis di laboratorium melalui beberapa cara : a3 Reaksi anhidrida dengan ammonia b3 Reaksi ester dengan ammonia c3 Reaksi klorida asam dengan ammonia d3 %emanasan garam ammonium karboksilat DA#TAR PUSTA$A
Anonim, &8', rganonitrogen Compounds 55, Amides, $itriles, $itro Compounds, and 1ome 1ubstances with $-$ )onds, http://authors.library.caltech.edu. Ke0in A. and )oudreau, &8'8, Fundamentals of Organic Chemistry , Chem &**, rganic and )iochemistry for 6oday, Angelo 1tate /ni0ersity. 7ubis, A.%., &8'8, Amidasi Asam %almitat Eenjadi %almitamida Eenggunakan Katalis $ikel, Skripsi, /ni0ersitas 1umatra /tara, Eedan. 7 D >ield, &88+, Nomenclature n Organic Chemistry, Re0ised and /pdated. $euman R.C., &88, Ri!ersideCarbonyl Compounds: "sters, #mides, and Related Eolecules, emeritus /ni0ersity of California.
