Universidad del Valle de México Ingeniería en Energía y Desarrollo Sustentable Muñoz Lóez !ablo Iv"n #óicos Selectos de $uí%ica
Eficacia de Tabletas antiácidas. Objetivos
- Determ Determina inarr la cant cantida idad d de una una disolu disoluci ción ón ácida ácida que que simula simula los jugos jugos gástri gástrico cos, s, requerida para neutralizar una tableta de antiácido comercial. - Comparar la efectividad relativa de diferentes antiácidos comerciales para neutralizar los ácidos gastrointestinales.
Introducción
En medicina un antiácido es una sustancia, generalmente una base (medio alcalino, que act!a en contra de la acidez estomacal (ácidos generados por las glándulas parietales. En otras palabras, el antiácido alcaliniza el estómago aumentando el p". #os antiácidos más antiguos $ conocidos son el bicarbonato sódico (%a"C&', el carbonato cálcico (CaC&' $ el idró)ido de magnesio (*g(&"+ o de aluminio. #os antiácidos son bases dbiles, por lo que desarrollan básicamente un mecanismo de reacciones de neutralización al reaccionar con el ácido estomacal $ formar agua $ una una sal. sal. Es deci decirr, ello ellos s ace acen n de tamp tampón ón qum qumic ico o de los los ácid ácidos os gást gástri rico cos s que que aumentan el valor del p" en el estómago (los jugos gástricos poseen un valor de p" cercano a ./ que con la digestión de los alimentos puede subir a cerca de +, o lo que es lo mismo reducen la acidez en el estómago. Cuando el ácido clordrico alcanza a los nervios de la mucosa gastrointestinal, gastrointestinal, llega al sistema nervioso central un signo de dolor dolor.. Esta Esta sensa sensació ción n desag desagrad radab able le de dolor dolor ocurr ocurre e cuand cuando o los nervi nervios os están están e)puestos a la agresión de los ácidos gástricos, llegando incluso a poder generar !lceras ppticas. El ácido gástrico puede llegar a alcanzar igualmente el esófago o el mismo duodeno. 0unque la función función principal principal del antiácido es la neutralización neutralización de la acidez acidez intragástrica, intragástrica, es posible que tambin promuevan los sistemas de defensa de la mucosa por medio de la estimulación de la producción de prostaglandinas. 1e intenta buscar por parte de la industria farmacutica que los efectos secundarios de los antiácidos sean los menores posibles, por ejemplo las sales de aluminio $ calcio producen estre2imiento $ las sales de magnesio son la)antes.
Materiales
3 4robeta de 3 ml. 3 4ipeta de 5 ml. 3 6ureta de 5 ml. 3 *ortero con pistilo. 3 4ropipeta. 3 *atraz volumtrico de + ml. 3 6arra magntica. 3 Espátula. 3 7idrio de reloj. 3 4arrilla con agitación. Conclusiónes
El p" es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El p" indica la concentración de iones idronio 8"'&9: presentes en determinadas disoluciones. En disolución acuosa, la escala de p" vara, tpicamente, de a 3;. 1on ácidas las disoluciones con p" menores que < (el valor del e)ponente de la concentración es ma$or, porque a$ más iones en la disolución $ alcalinas las de p" superiores a <. 1i el disolvente es agua, el p" = < indica neutralidad de la disolución. Cuando se come o bebe demasiado, el sistema digestivo genera demasiado ácido, es entonces cuando se presenta la indigestión. #os antiácidos comerciales neutralizan el e)ceso de ácido para aliviar este malestar. #a reacción que toma lugar es una reacción ácido-base. En las tabletas de antiácidos, además del ingrediente activo (base se pueden encontrar saborizantes, endulzantes, agentes antimicrobiales, analgsicos, etc. Es necesario de un indicador para determinar el porcentaje de acidez en las correspondientes sustancias (soluciones acido- base.
Cuestionario.
3. Describe el concepto de normalización en titulaciones ácido-base. 7aloración de la disolución patrón con un patrón primario. Esto sirve para determinar la concentración e)acta de la disolución patrón. +. >nvestiga cual es la parte activa (base en un antiácido comercial? 0l@a-1eltzer, 1al de uvas, 4epto-6ismol, *elo), etc. 6icarbonato sódico $ cálcico, as como los idró)idos de aluminio $Ao magnesio.
'. Escribe la reacción qumica que muestra el efecto de los agentes activos en una tableta de antiácido (seleccionada por el alumno con ácido estomacal ("Cl.
;. >nvestiga los tipos de indicadores que se pueden utilizar en una reacción ácido-base Indicador
Zona de viraje
Color 1
Color 2
Rojo de cresol (1º) Azul de timol (1º)
0.2-1.8 1,2-2,8
Rojo Rojo
Amarillo Amarillo
Rojo congo !aranja de metilo Azul de #romocresol
3,0-5,2 3,1-"," 3,8-5,"
%erde de #romocresol Rojo de metilo 'ornasol r*ura de #romocresol Azul de #romotimol Rojo neutro
3,8-5," ",2-&,2 5,0-8,0 5,2-&,8 &,0-+,& &,8-8,"
Amarillo Rojo Rojo Amarillo Amarillo Rojo
Azul-erdoso Amarillo Azul r*ura Azul Amarillo
Rojo de cresol (2º) Azul de timol (2º) enoltale/na 'imoltale/na
+.1-8.8 8,0-,& 8,2-10,0 .3-10.5
Amarillo Amarillo ncoloro ncoloro
r*ura Azul agenta Azul
$arm/n de /ndigo
11,&-1",0
Azul
Amarillo
Azul-ioleta Rojo Rojo Amarillo-anaranjado $eleste %erde
Bibliografía: 6ioqumica, Ba$mond Cang. Editorial ? *cra-"ill +3'.
