EVALUACION DE ANTIACIDOS COMERCIALES
MALPICA BARROSO, Guiller Yesenia; RODRIGUEZ CONTRERAS, Aura Cristina; SIERRA SUAREZ, Betty Esperanza; VARGAS MONTERREY, Dianny Karime. Universidad de Pamplona, Pamplona, Norte de Santander.
Resumen: Los antiácidos se encargan de neutralizar el ácido en el estómago aumentando su pH, el ingrediente activo es quien se encarga de la neutralización del ácido en el estómago, para este laboratorio se utilizó la técnica de titulación por retroceso para evaluar el antiácido, donde se determinó la cantidad de ácido que neutraliza un antiácido comercial, los antiácidos utilizados en esta práctica fueron gaviscon y pepsamar después de que los componentes activos neutralizaron la cantidad de ácido que podían, mediante una titulación acido-base se determinó el ácido que no se neutralizo. Palabras claves: Ácido, antiácidos, neutralizar, pH, titulación. INTRODUCCION
Composición
En medicina un antiácido es una sustancia, generalmente una base (medio alcalino), que actúa a favor de la acidez estomacal (ácidos generados por las glándulas parietales). En otras palabras, el antiácido alcaliniza el estómago aumentando el pH. Los antiácidos más antiguos y conocidos son el bicarbonato sódico (NaHCO3), el carbonato cálcico (CaCO3) y el hidróxido de magnesio (Mg (OH)2) o de aluminio. Otros tipos de antiácidos son: las sustancias citoprotectoras, y los inhibidores de la bomba de protones.
Cada comprimido contiene:
Los antiácidos son bases débiles, por lo que desarrollan básicamente un mecanismo de reacciones de neutralización al reaccionar con el ácido estomacal y formar agua y una sal.2 Es decir, ellos hacen de tampón químico de los ácidos gástricos que aumentan el valor del pH en el estómago (los jugos gástricos poseen un valor de pH cercano a 0.8 que con la digestión de los alimentos puede subir a cerca de 2), o lo que es lo mismo reducen la acidez en el estómago. El mecanismo genérico de cualquier antiácido en el estómago es el que sigue:
+ á á → + Reacción 1.
Hidróxidodealuminio: Hidróxidodealuminio: 233 mg Excipientes: Almidón de maíz, Manitol, Esencia de menta, Sacarina sódica, Estearato de magnesio, Talco
PARTE EXPERIMENTAL Material y reactivos Material de vidrio y equipos Balanza analítica, pipeta graduada de 10 mL, bureta de 50 mL, vaso precipitado de 100 mL, Erlenmeyer de 125 ml, balón aforado de 100 ml, vidrio reloj. Reactivos Agua destilada, fenolftaleína (C20H14O4), hidróxido de sodio (NaOH), ácido clorhídrico (HCl), antiácido gaviscon: Alguinato de sodio, sodio, pepsamar: Hidróxido Hidróxido de aluminio Al (OH) Procedimiento Preparación de la solución patrón (NaOH) Se preparó una solución de 100 mL de hidróxido de sodio (NaOH) al 0,1 M 250
1 1000
40 1
=10 g de NaOH Preparación del HCl al 1 M 100
1 1000
36,45 1
100 37
= 8,3 ml HCl
Determinación de la cantidad de ácido neutralizado por un ácido Pepsamar: En un Erlenmeyer se pesó una pastilla de pepsamar, a este frasco se le añadió 15 ml de HCl + 20 ml de agua destilada, se calentó y se dejó hervir durante 1 a 2 minutos, se dejó reposar y enfriar, y se le añadió la fenolftaleína. Se tituló con la solucion de Hidróxido de sodio. Gaviscon: En un matraz se añadió 5 ml de este antiácido + 15 ml de HCl + 10 ml de agua destilada.
RESULTADOS ANALISIS DE RESULTADOS
CONCLUSIONES BIBLIOGRAFÍA 1. Antiácido (https://es.wikipedia.org/wiki/Anti% C3%A1cido)
