SÍNTESIS Y CARACTERIZACIÓN DE UN COMPLEJO DE COBALTO (III) Andrés Felipe Cabrera e-mail:
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Cesar Orlando Chavarro e-mail:
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Roberto Andrés Delgado e-mail:
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Sandra Milena Mesías e-mail:
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Andrea Peñaranda Murillo e-mail:
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Laboratorio de Química Inorgánica II, Programa de Química, Universidad Santiago de Cali, Abril 08 de 2014
RESUMEN En la práctica de laboratorio se llevó a cabo la síntesis y posterior caracterización de un complejo de cobalto (III), en este caso, uno de los complejos de coordinación de Werner. Para lograr esto, experimentalmente se sintetizó el complejo a partir de cloruro cobaltoso hexahidratado, en presencia de amoniaco, peróxido de hidrogeno y ácido clorhídrico. Posteriormente la caracterización del complejo se llevó a cabo mediante dos métodos, el primero, precipitación con nitrato de plata y, el segundo, la medida de la conductividad del complejo. El porcentaje de rendimiento obtenido en la síntesis del complejo fue de 71.2 %, acompañado de una conductividad de 255 (uS/cm). Estos resultados permitieron
concluir que el complejo de coordinación de Werner sintetizado fue el cloruro de pentaaminclorocobalto (III). Palabras Clave: Cobalto (III), complejos de coordinación de Werner, nitrato de plata, conductividad.
1. INTRODUCCIÓN En la experimentación se realizó la síntesis y caracterización de un complejo de cobalto (III), usando como fundamento la explicación de la formación y propiedades de los complejos dada por Alfred Werner en 1983, quien formulo su teoría sobre los compuestos de coordinación y propuso a la vez las bases de las teorías modernas [1]. Werner hizo 3 postulados que conformaron la primera parte de su teoría de coordinación:
1
En el primero afirma que la mayoría de los metales que conforman los iones complejos, presentan dos tipos de valencia, la primaria o unión ionizable (número de oxidación) y la valencia secundaria o unión no ionizable (número de coordinación) [2], es decir es el número de ligandos unidos directamente al átomo central o a la esfera de coordinación interna. Este número, da información acerca de la geometría del complejo [2]. En el segundo afirma que la valencia secundaria o número de coordinación se fija, y puede ser satisfecha por grupos neutros o por aniones que tienden a satisfacer su valencia, y por ultimo afirma que la valencia secundaria o número de coordinación está dirigido hacia posiciones definidas en el espacio, donde se ordenan según una geometría definida alrededor del átomo metálico [2]. Con base a esto se llevó a comprender la química de los compuestos de coordinación es decir, el tipo de reacciones que presentan y las estructuras posteriores que se forman. 2. OBJETIVOS • Sintetizar e identificar un complejo de cobalto (III), por medio de la precipitación con nitrato de plata y de propiedades como el color y la conductividad del complejo. • Conocer el proceso de obtención de complejos de cobalto (III) a partir de una solución de cloruro cobaltoso hexahidratado. • Determinar la cantidad del complejo preparado y el porcentaje de rendimiento de la reacción.
• Establecer por medio de medidas de conductividad, y mediante la literatura los iones en que se descompone el complejo y así saber la identidad de este.
3. TEORÍA El azul de Prusia, descubierto accidentalmente a comienzos del siglo dieciocho, fue quizás el primer compuesto de coordinación conocido. Sin embargo, pasó casi un siglo antes de poder apreciar la singularidad de estos compuestos. En 1798, B.M. Tassaert, obtuvo cristales amarillos de un compuesto de fórmula CoCl3.6NH3 a partir de una mezcla de CoCl3 y NH3. Lo que pareció inusual fue que los dos compuestos, CoCl3 y NH3, son estables, capaces de existir independientemente y aun así se combinan entre ellos para formar otro compuesto estable. Estos compuestos son los denominados compuestos de coordinación [3]. En 1851, se descubrió otro compuesto de coordinación de CoCl3 y NH3, de fórmula CoCl3.5NH3 que formaba cristales morados. Así el misterio de los compuestos de coordinación aumentaba a medida que se estudiaban y descubrían más. Por ejemplo, al tratar el primer compuesto con AgNO3, formaba tres moles de AgCl, como era de esperar, pero el compuesto segundo formaba sólo dos moles de AgCl. La química de coordinación inorgánica fue un campo de investigación punta en la última mitad del siglo XIX y todas las piezas encajaron con el trabajo del químico sueco Alfred Werner (18661919). Werner antes de formular sus postulados acerca del enlace y estructura de los compuestos de coordinación, analizó cuidadosamente algunos hechos experimentales, teniendo en cuenta que ya se habían descubierto cuatro complejos resultantes de la reacción del cloruro de cobalto (III) con el amoniaco. 2
Estos compuestos presentaban distintas propiedades, como por ejemplo una coloración diferente. Además la reactividad de los iones cloruro en estos compuestos difería considerablemente, como por ejemplo, la adición de nitrato de plata a las disoluciones acuosas de estos complejos, originaba diferentes cantidades de precipitado de cloruro de plata, lo que hacía pensar que los complejos formados eran estructuralmente diferentes, en base a esto Werner hizo tres postulados que conformaron la primera parte de su teoría de coordinación [4]. Por medio de esta teoría Werner pudo explicar los hechos experimentales que se habían realizado con los compuestos cloroaminocobalticos (III), de acuerdo a esto, el primer miembro de esta serie de complejos es el [Co(NH3)6]Cl3 en el cual, el estado de oxidación del cobalto es 3+ y los 3 cloruros contrarrestan esta valencia (neutralizan la carga del metal), mientras que el número de coordinación del cobalto es 6, el cual es usado por las moléculas de amoniaco y se dice que están coordinadas al metal y se les llama ligantes haciendo parte de la esfera de coordinación, en este caso el ion cobalto, está rodeado por 6 moléculas de amoniaco de manera que los iones cloruros no puedan hacer parte de esta esfera o coordinarse con el metal, por lo tanto, quedaran mucho más alejados del metal y su unión a este será menos firme, en consecuencia se esperaría que el complejo en solución, conduzca la electricidad y además los iones cloruros precipitarían fácilmente como cloruro de plata al añadir Ag+, el segundo miembro de esta serie de complejos estudiados por Werner fue representado por la formula [Co(NH3)5Cl]Cl2, en este solo hay 5 moléculas de amoniaco para satisfacer la valencia secundaria, en consecuencia un ion cloruro desempeña una doble función: satisface al mismo tiempo la
valencia primaria y la secundaria, en este complejo el ion cloruro que hace parte de la esfera de coordinación, no será fácilmente precipitado como AgCl al agregar Ag+. Para el siguiente, según la teoría de Werner se representa con la formula [Co(NH3)4Cl2]Cl, en donde 2 iones cloruro satisfacen las dos valencias, por esta razón estos dos iones estarán firmemente ligados a la esfera de coordinación y no precipitaran como AgCl (al tratarse con Ag+) ni participaran, en la medida de conductividad que presente el complejo en solución acuosa; para el último miembro de esta serie cuya fórmula es [Co(NH3)3Cl3] no debe producir iones cloruros en solución acuosa, por lo tanto no precipitara AgCl al tratarse con Ag+, ni producirá ninguna lectura de conductividad [5]. Está claro que Werner explico la naturaleza de los enlaces en estos complejos de cobalto en base a dos de sus postulados en que conformaban su teoría, pero un tercer postulado permitió demostrar que los complejos hexacoordinados presentaban una estructura octaédrica, en la cual hay 6 grupos ligantes en posiciones simétricamente equidistantes del átomo central.
4. APARATOS, INSTRUMENTOS MATERIALES UTILIZADOS
Y
Tabla 1. Materiales y reactivos utilizados para desarrollo de la práctica. Reactivos Elementos Cloruro de Erlenmeyer de 250 mL amonio (NH4Cl) Amoniaco Pipeta graduada de 10 concentrado 28mL 30% Cloruro cobaltoso hexahidratado Varilla de vidrio (CoCl2.6H2O) Peróxido de Vaso de precipitado de hidrogeno (H2O2) 250 mL Matraz volumétricos de HCl concentrado 50 y 250 mL Nitrato de plata Baño maría (AgNO3)
el C 1 2
1 2 1 1 3
Nitrato de potasio (KNO3) Agua desmineralizada Alcohol etílico
Termómetro Equipo de filtración al vacío Espátula Estufa Probeta de 10 y 100 mL Conductímetro pH-metro Magneto Pinza con nuez Soporte universal Bureta de 25 mL
1 1 2 1 1 1 1 1 1 1 1
5. MÉTODO ESPERIMENTAL Preparación de soluciones • Para la preparación de la solución de KNO3 0.1 M, se pesaron 2.5293 g del compuesto en un vaso de precipitado de 250 mL, al cual se le añadió un poco de agua desmineralizada a fin de disolver el sólido, disuelto este, se trasvaso toda la solución a un matraz de 250 mL y se llevó a aforo con agua desmineralizada. • Para la preparación de la solución AgNO3 0.12 M, se pesaron 1.0210 g del compuesto, se disolvieron en un vaso de 250 mL con agua desmineralizada y se trasvaso toda la solución a un matraz de 50 mL, luego se llevó a aforo con agua desmineralizada. Procedimiento • Síntesis del complejo de cobalto (III) Inicialmente se hizo el montaje mostrado en la Figura 1 en campana de extracción:
Figura 1. Montaje experimental
Posteriormente se pesaron 5.0070 g de NH4Cl los cuales se colocaron en un vaso de precipitados de 100 mL. A este se agregó 30 mL de NH3 desde una probeta, se agitó la solución con el fin de que todo el NH4Cl quedara disuelto. Después de disuelto el NH4Cl se añadieron 5.0104 g de CoCl2.6H2O y se dejó agitar la solución tapada con vidrio reloj por espacio de 20 minutos. Pasados los 20 minutos, se añadió 8.0 mL de peróxido de hidrogeno al 25%, de inmediato la solución se tornó oscura y empezó a burbujear; se dejó por 40 minutos en la estufa con constante agitación hasta el cese del burbujeo, lo cual indicaba que la reacción había finalizado; después con ayuda de una bureta se empezó a agregar HCL a la solución hasta llevarla a pH 0.6; con un pH-metro se iba midiendo el pH y con un termómetro se iba registrando la temperatura para no sobrepasar los 40°C. Después se introdujo la solución en un baño maría a 60 °C por 30 minutos; finalizado los 30 minutos, se agregó 25 mL de agua a la solución y se dejó enfriar. Luego, se filtró al vacío la solución, teniendo en cuenta que el papel filtro pesó 0.8646 g antes de usarlo; la solución se filtró de nuevo para minimizar 4
perdidas. El precipitado se lavó con agua desmineralizada y 10 mL de etanol. El precipitado obtenido junto con el papel filtro, se envolvieron en papel aluminio y se dejó ocho días secando. Trascurridos los ocho días, se sacó el precipitado y se pesó, obteniéndose un peso de 4.6174 g. • Caracterización del complejo de cobalto (III) Para la caracterización del complejo por el método de precipitación con nitrato de plata, se pesó 0.5004 g del precipitado obtenido en la síntesis y se disolvió en un erlenmeyer con 250 mL de KNO3 0.1 M. Apenas se diluyo totalmente la muestra, se agregó 50 mL de AgNO3 0.12 M e inmediatamente se formó un precipitado, el cual consistía en AgCl, este precipitado se filtró con una bomba de vacío, el papel filtro usado previamente se había pesado, su peso fue de 0.7950 g. El filtrado se colocó a secar por 15 minutos, pasados los 15 minutos, se sacó y se dejó secar por 5 minutos y finalmente se pesó, se obtuvo un peso de 1.4589 g.
• Preparación solución de AgNO3 0.12 M
Tabla 2. Datos obtenidos durante la práctica Elemento Peso (g) Síntesis NH4Cl 5.0070 CoCl2.6H2O 5.0104 Papel filtro 1 0.8646 Papel filtro 1 + muestra 4.6174 Diferencia 3.7528 Caracterización con AgNO3 Muestra 0.5004 Papel filtro 2 0.7950 Papel filtro 2 + muestra 1.4589 Diferencia 0.6639 Caracterización por conductividad Muestra 0.0258 Conductividad 0.255 (S/cm)
En la Imagen 1 se puede observar el precipitado del complejo de cobalto (III) obtenido después de haber realizado la síntesis.
Para la caracterización del complejo por medida de la conductividad, se pesó 0.0258 g del precipitado obtenido en la síntesis, se diluyo en un matraz de 100 mL con agua desmineralizada y se le procedió a medir la conductividad, en este caso, se obtuvo una conductividad de 0.255. Imagen 1. Complejo de cobalto (III) sintetizado
6. DATOS Y RESULTADOS • Preparación solución de KNO3 0.1 M
• Cálculo de la formula molecular del complejo de cobalto (III) obtenido, usando la caracterización con nitrato de plata: Se asigna una formula molecular hipotética al complejo obtenido: (
] 5
Se calcula el valor de X en función del peso molecular del AgCl: Peso atómico Co: 58.93 g/mol Peso atómico Cl: 35.45 g/mol Peso molecular NH3: 17.0 g/mol Peso molecular AgCl: 143.35 g/mol Peso del AgCl obtenido: 0.6639 g
• Rendimiento de la reacción: ]
(
Reactivo límite:
Se reemplazan los datos en la formula molecular hipotética: (
(
Los moles de AgCl corresponden a los cloruros que se encuentran fuera de la esfera de coordinación (3 – X): ]
(
(
El reactivo límite es el CoCl2.6H2O, a partir de esto, se procede a calcular los gramos teóricos del complejo; en este caso [Co(NH3)5Cl]Cl2:
] (
]
(
]
(
(
]
]
(
]
(
]
Se reemplaza X en la formula molecular hipotética: ( (
]
• Caracterización por conductividad
]
Para comprobar la identidad del complejo de cobalto (III) obtenido se le midió la conductividad a una solución del mismo, obteniéndose un valor de 0.255 (S/cm) que equivale a 255 (uS/cm)
Así la formula molecular obtenida indica que el complejo de cobalto (III) que se sintetizó durante la práctica fue el cloruro de pentaaminclorocobalto (III)
6
Mediante la Tabla 3 se comparó y comprobó que el valor de conductividad obtenido coincide con el rango que se da para el complejo de cloruro de pentaaminclorocobalto (III) Tabla 3. Valores de rangos de conductividad para complejos de cobalto (III) Conductividad Complejo # de iones (uS/cm) [Co(NH3)4Cl]Cl 1 Cl 118 – 131 [Co(NH3)5Cl]Cl2 2 Cl 235 – 273 [Co(NH3)6]Cl3 3 Cl 408 – 435
7. DISCUSIÓN Los compuestos llamados compuestos de coordinación, complejos metálicos o simplemente complejos, se tratan de compuestos que contienen un átomo o ion central que generalmente es un metal, rodeado por un grupo de iones o moléculas. La carga eléctrica del complejo depende de las cargas del átomo central y de los iones o moléculas que lo rodean y puede resultar un catión un anión o no iónico [5]. Los complejos de cobalto (III) son muy numerosos. Debido a que las reacciones de intercambio de ligandos son relativamente lentas, tanto la isomería como los mecanismos de reacción han sido extensamente estudiados. La mayoría de estos complejos son octaédricos, aunque hay algunos ejemplos de compuestos tetraédricos, planos y antiprismas cuadrados [6]. El cobalto (III) muestra afinidad por los ligandos N-dadores, la mayoría de sus complejos contienen , etilendiamina, grupos , o grupos enlazados por el nitrógeno. En general la preparación de estos complejos conlleva la adición de amoniaco u otro donador de nitrógeno a una disolución de cobalto (II), seguida de una oxidación con peróxido de hidrógeno [6] .
En la práctica de laboratorio se realizó la preparación de un complejo de cobalto (III) y posteriormente se caracterizó. Para la preparación del complejo se disolvió cloruro de amonio ( en amoniaco concentrado ( y posteriormente se le adicionó cloruro cobaltoso hexahidratado ( , esta disolución se dejó en agitación por unos minutos, para luego agregar peróxido de hidrógeno ( . La reacción fue la siguiente: 2CoCl2 + 2NH4Cl + 8NH3 + H2O2 → 2[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 [Ec. 1] La preparación de muchos de los complejos metálicos que existen conlleva frecuentemente a una reacción redox. Por ejemplo el producto de partida utilizado para preparar muchos de los complejos de cobalto III, son casi siempre sales de cobalto II, esto ocurre porque el estado de oxidación común del cobalto en sus sales simples es II; el estado de oxidación III resulta mucho más estable solo cuando el cobalto está coordinado con cierto tipo de ligandos, además resulta muy conveniente partir de sales de cobalto II, porque en los complejos de cobalto II, las reacciones de sustitución ocurren rápidamente, mientras que en los complejos de cobalto III estas reacciones son muy lentas, básicamente la preparación de Co III supone una reacción rápida entre el cobalto II y el ligando para formar un complejo de cobalto II, que es oxidado al correspondiente complejo de cobalto III [7] Otra forma de explicar esto es que el cobalto (III) es muy oxidante, tanto así, que es capaz de oxidar el agua, se tiene entonces que: (
⁄
(
7
Y se obtiene un potencial de: E (Co(III) ac / Co(II) ac) = 1.84 V El Co(III) con configuración de espín bajo es inerte a la sustitución de ligandos. Por eso una vez que se tiene el complejo con el ligando de interés, se puede oxidar el metal a estado de oxidación (III). Así el complejo es estable en medio acuoso, puesto que se ha retirado el agua de su entorno de coordinación y evitado la reacción. Lo anterior se explica en la siguiente figura:
A fin de oxidar el Co+2 con peróxido de hidrógeno se basificó el medio el medio con amoniaco (NH3) y cloruro de amonio (NH4Cl) para formar el complejo hexaammin que estabiliza al Co+3 rebajando el potencial redox. El peróxido de hidrógeno no es capaz de oxidar el complejo acuoso de Co(II) de forma espontánea, para poder oxidarlo se disminuye su potencial formando otro complejo de potencial menor [8]. Además el agregar NH3 y NH4Cl conjuntamente se incorpora en el medio de reacción un sistema regulador de pH o tampón (NH3/NH4+) con la finalidad de evitar que los equilibrios competitivos derivados de fenómenos de acidez se desplacen hacia la formación de productos indeseables, como sucede con el amoniaco en condiciones fuertemente acidas y con el cobalto (II) en medio básico: NH3 + H+ → NH4+ Co2+ + OH- → Co(OH)2
2+
Imagen 2. Diagrama Co
vs Co
3+
Como se muestra en la Imagen 2 la formación del complejo [Co(NH3)6]3+ a partir de [Co(NH3)6]2+ se favorece debido a que el potencial de este par redox es sumamente pequeño (Eº = 0.108 V) si se compara con el potencial estándar del par redox Co(III)/Co(II) (Eº =1.84 V). Además el potencial estándar del par Co(III)/Co(II) varía mucho en función del entorno del catión. Para poder oxidar el Co2+ a Co3+ se utilizó un oxidante fuerte, en este caso, peróxido de hidrogeno (H2O2), la reacción se muestra a continuación: 2[Co(NH3)6]2+ + HO2− 2[Co(NH3)6]3+ + 3OH-
+
H2O
→
El otro factor a tener en cuenta es la posibilidad de llevar a cabo la sustitución de NH3 por H2O antes o después de la oxidación. En este caso la cinética juega un papel fundamental: Cinética de sustitución Co2+ (d7): lábil (reacción de sustitución de velocidad elevada). Co3+ (d6): inerte (reacción de sustitución de velocidad lenta). Debido a esto, es más favorable la reacción de sustitución antes de la oxidación del metal que forma parte del complejo.
[Ec. 2]
8
A pesar de que existen muchos oxidantes capaces de oxidar el Co2+ a Co3+ en presencia de grupos ligantes adecuados, existen solo unos pocos cuyo empleo resulta conveniente. Si se emplean oxidantes tales como permanganato de potasio o dicromato de potasio, se introducen iones en la mezcla de reacción que luego no pueden separarse fácilmente del producto deseado. Los oxidantes tales como oxígeno y agua oxigenada no introducen iones metálicos extraños en la mezcla de reacción por eso son los más usados [8]. Para terminar la síntesis del complejo se adicionó por ultimo HCl concentrado, la reacción fue la siguiente: 2[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 + 2[Co(NH3)5Cl]Cl2 + 2H2O
3HCl
→ [Ec. 3]
Como se observa en la reacción al adicionar HCl se lleva a cabo la sustitución del ligando acuo dentro de la esfera de coordinación por el ligando Cl-. Obteniéndose así el complejo de cobalto (III). En medio acuoso los cationes de los metales de transición se encuentran solvatados formando auténticos acuocomplejos, en este caso se tiene [Co(NH3)5(H2O)]3+ y las reacciones por formación de complejos en medio acuoso pueden considerarse reducidas la mayoría de las veces a un simple desplazamiento de los ligandos acuo por otros ligandos para los que el átomo central presenta mayor afinidad [9]. Este proceso de sustitución tiene lugar por etapas, de modo que, en cualquier momento se debe considerar la coexistencia de las especies límites y de todas las intermedias, siendo la proporción relativa de éstas función de la concentración del agente complejante (ligando que ha de sustituir al agua).
En esta parte es importante mencionar que se agregó HCl concentrado hasta obtener un pH por debajo de 1 a fin de evitar la formación de hidroxocompuestos ya que la mayoría de los agentes formadores de complejos de interés son ligandos que provienen de sales de ácidos débiles, es decir, son bases de Brönsted y por tanto les afecta el valor del pH de la disolución. Este es el caso de los ligandos NH3 (como en este caso), CN− y EDTA. Por ende la concentración efectiva de ligando en la disolución, que viene determinada por el pH, afectará a la disolución del complejo. En general, a valores de pH alto la disociación del complejo es menor, pues a esos valores de pH predomina el ligando libre. Las posibles reacciones que se podrían obtener al formarse el complejo eran las siguientes: 1. 2. 3.
(
( (
]
[Ec.4]
] ]
[Ec.5]
[Ec. 6]
Cada uno de estos complejos posee un color característico como se muestra en la Imagen 3, por lo que por su color se podría deducir qué reacción habría ocurrido.
Imagen 3. Colores característicos [10] complejos de cobalto (III)
de
los
9
Al ver el sólido filtrado de color violeta (Imagen 1) se puede especular que el complejo formado es el segundo ( ] pero no se sabría con seguridad hasta realizar la respectiva caracterización. Para realizar la caracterización del complejo se usaron dos métodos, la precipitación con nitrato de plata ( ) y la medida de conductividad; en el primero se hicieron precipitar todos los aniones Cl- con cationes quedando el precipitado en forma de cloruro de plata como se muestra en la siguiente reacción: (
] (
](
[Ec. 7]
Mediante este método se logró determinar la formula molecular del complejo, la cual coincidió con la del ( ] y se obtuvo un porcentaje de rendimiento del 71.2 %, el cual es bajo debido a que al tratar de sacarlo del horno de secado, se presentó una pérdida del sólido. Una forma de poder obtener un mejor porcentaje de rendimiento es la recristalización del producto obtenido, mediante el uso de amoniaco y ácido clorhídrico concentrado. Se debe destacar que en esta parte de la experimentación fue necesario agregar KNO3 antes del AgNO3 a fin de acomplejar los iones cloruros que se encuentran fuera de la esfera de coordinación y hacer más fácil su precipitación al agregar posteriormente el nitrato de plata. La medida de conductividad dio un valor de 255 Us/cm y se comparó con las conductividades reportadas en la Tabla 3 confirmando una vez más que el ( ] complejo obtenido fue .
Las sustancias que en disolución se disocian en iones son conocidas como electrolitos, estos conducen la corriente eléctrica en disolución. La magnitud de esta capacidad de conducir la corriente depende de la concentración de iones en disolución, de su carga y tamaño, de la temperatura, así como de la constante dieléctrica del disolvente. Es por esto que la determinación de la conductividad de una disolución de un compuesto de coordinación, resulta útil para la caracterización del compuesto, ya que se puede así conocer el tipo de electrolito de que se trata. Con todos los resultados obtenidos en el análisis que se realizó en la práctica de laboratorio se puede decir que el complejo que se sintetizo fue el cloruro de pentaaminclorocobalto (III) representado en la Imagen 4 y la reacción que ocurrió en la preparación fue la de la Ecuación número cinco.
Imagen 4. Cloruro de pentaaminclorocobalto (III)
Como se observa en la Imagen 4 el complejo obtenido presenta como ion central el cobalto con un estado de oxidación III (valencia primaria), unido a cinco ligados NH3 y un ligando Cl, en total 6 ligandos dando un numero de coordinación 6 (valencia secundaria); presentando una estructura octaédrica dentro de la esfera de coordinación y por fuera de esta los 2 contra iones cloruro que equilibran la carga del complejo. De esta forma se puede decir que el complejo obtenido es un complejo de 10
coordinación de Werner ya que cumple a cabalidad con los postulados propuestos por el.
8. CONCLUSIONES • El compuesto obtenido como resultado final de la experimentación fue el cloruro de pentaaminclorocobalto (III). • Se obtuvo un porcentaje aceptable de rendimiento del 71.2 % en la síntesis de cloruro de pentaaminclorocobalto (III). • En la preparación de complejos de cobalto (III), es necesario partir de una sal de cobalto (II) debido a que son más lábiles que las sales de cobalto (III). • El peróxido de hidrogeno al entrar en contacto con el acuocompuesto formado libera un gran desprendimiento de oxígeno y oxida el Co2+ a Co3+. • Se sintetizó y caracterizo con éxito uno de los complejos de coordinación de Werner. • La medida de la conductividad resulta una forma muy práctica de confirmar la identidad del compuesto que se sintetiza.
9. BIBLIOGRAFÍA [1] Bodie Eugene Douglas., John J. Alexander. Conceptos y modelos de química inorgánica. Segunda edición, Reverte, Madrid, pp. 246 [2] Therald Moeller. Química inorgánica. Primera edición, Reverte, Madrid, pp. 6
[3] Schlessinger G. Preparación de compuestos inorgánicos en el laboratorio. Primera edición, 1965. [4] Manual de laboratorio II de química inorgánica [En línea] Disponible en:
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