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CONTENIDO:
Objetivos.
Tarea previa.
Procedimiento experimental. 1. Observación Observació n de una reacción de complejación de una sal de cobalto. 2. Formación de algunos complejos del hierro. 3. Dilución de un complejo. 4. Estabilidad relativa relativa de los iones complejos complejos y precipitados preparados preparados de soluciones de cationes metálicos. 5. Algunos complejos de importancia importanc ia analítica.
Cuestionario.
Bibliografía.
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INFORME N° 9 COMPLEJOS-COMPUESTOS DE COORDINACIÓN I. OBJETIVOS DEL INFORME. Estudiar la formación de un complejo coordinado a partir de distintas sales. Estudiar algunas propiedades de los compuestos coordinados estudiados. Observar la estabilidad de algunos complejos mediante la realización de reacciones simples.
II. TAREA PREVIA: a. NITRATO DE COBALTO
POR INHALACION: Cancerígeno en ensayos sobre animales. POR INGESTION: diarreas. Síntomas por intoxicación aguda de Co: trastornos gastro-intestinales, inapetencia, ansiedad, espasmos, alteración de la temperatura corporal, hipotensión, problemas renales, trastornos cardiovasculares, trastornos pancreáticos. Riesgo de sensibilización, reacción alérgica.
b. EDTA
VÍAS DE EXPOSICIÓN: La sustancia se puede absorber por inhalación y por ingestión. RIESGO DE INHALACION La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración molesta de partículas en el aire. EFECTOS DE EXPOSICIÓN DE CORTA DURACIÓN La sustancia irrita los ojos, la piel y el tracto respiratorio UNI - FIQT - AAIQ 2
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c. Na2S
SÍNTOMAS/MUESTRAS AGUDOS DE LA EXPOSICIÓN: Ojos: Rojez, rasgando, el picar, quemando, daño a la córnea, conjuntivitis, pérdida de visión. PIEL: Rojez, ampollando, quema, picando, destrucción del tejido con la cura lenta. POR INGESTIÓN: Náusea, el vomitar, quemando, diarrea, ulceración, convulsiones, choque. INHALACIÓN: El toser, brevedad de la respiración, dolor de cabeza, espasmo, inflamación y edema de bronquios, neumonitis. EFECTOS CRÓNICOS: El contacto de piel repetido/prolongado puede causar el espesamiento, el ennegrecimiento o agrietarse. La exposición repetida del ojo puede causar la erosión o la pérdida córnea de visión. SENSIBILIZACIÓN: ningunos esperaron.
d. NITRATO FERRICO
INHALACIÓN: Causa la irritación a las vías respiratorias. Los síntomas pueden incluir toser, brevedad de la respiración. INGESTIÓN: Causa la irritación al aparato gastrointestinal. Las dosis grandes repetidas pueden causar exceso de la acumulación del hierro en el cuerpo. CONTACTO DE PIEL: Hace la irritación pelar. Los síntomas incluyen rojez, picar, y dolor. CONTACTO VISUAL: Causa la irritación, la rojez, y el dolor. El contacto prolongado puede causar una descoloración pardusca al ojo. UNI - FIQT - AAIQ 3
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e. NITRATO DE PLATA
i
INHALACIÓN: Irritación de la causa de mayo al sistema respiratorio. INGESTIÓN: diarrea.
Puede irritar y causar dolor de estómago, vomitar y
CONTACTO DE PIEL: Levemente irritando. CONTACTO VISUAL: Irritación a los ojos.
f. BROMURO DE SODIO
SÍNTOMAS/MUESTRAS AGUDOS DE LA EXPOSICIÓN: Ojos: Rojez, rasgando, el picar, quemando, conjuntivitis. Piel: Rojez, picando. INGESTIÓN: Irritación y sensaciones de ardor de la boca y garganta, náusea, el vomitar y dolor abdominal. Inhalación: Irritación de membranas mucosas, el toser,
g. DIMETILGLIOXIMA
NO SE CONOCEN DATOS CONCRETOS DE ESTA SUSTANCIA SOBRE EFECTOS POR SOBREDOSIS EN EL HOMBRE.
Por ingestión: Nocivo para la salud. No se descartan otras características peligrosas. Observar las precauciones habituales en el manejo de productos químico UNI - FIQT - AAIQ 4
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h. OXALATO DE SODIO
peligroso puede ser mortal mortal si son son INGESTIÓN ACCIDENTAL; Es muy peligroso grandes cantidades.
CONTACTO CON LOS OJOS: Irritación y ardor en los ojos, puede causar conjuntivitis. CONTACTO CON LA PIEL: Irritación y enrojecimiento de la piel. tractorespiratorias INHALACIÓN: Irritación en las vías tractorespiratorias
III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Experiencia #1: Observación de una reacción de complejación de una sal de cobalto. a. Observaciones:
Primero, en un tubo de ensayo se vaciaron 10 gotas de Co(NO 3)2 (rosado). Luego se añadió gota a gota HCl (concentrado) logrando que la solución se torne de un color azul claro que nos indicaba la formación de un complejo. En la 7ª gota la solución pasa de rosado a un violeta suave. o En la 12ª gota la solución se torna turquesa claro. o
b. Reacciones Químicas: Tetracloro de Cobalto (II)
c. Diagrama experimental:
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d. Conclusiones:
El cambio constante de color al agregarle las gotas de acido solo manifiestan que no ha terminado de formarse el complejo.
El complejo totalmente formado se manifiesta de color turquesa claro, característico de los complejos del Cobalto.
El compuesto coordinado CoCl42- es soluble en un medio ácido, lo cual se pudo observar en esta experiencia.
Experiencia #2: Formación de algunos complejos del hierro. a. OBSERVACIONES:
Disponiendo los 5 tubos como se indica en la guía de prácticas, adicionando en cada tubo 10 gotas de Fe(NO 3)3 (ac) y después en cuatro de ellos agregar las sustancias que se indican dejando un tubo como muestra patrón. La serie de tubos obtenida presentan una coloración entre amarillo y ámbar, con diferente intensidad. El color característico del Nitrato férrico, que provee los iones Fe +3 necesarios para la experiencia, es de color amarillo, esta muestra se considera como solución patrón. Al agregar 2 gotas de de HCl se observa un cambio cambio de color hacia un amarillo limón con respecto a la solución patrón. Al agregarle 1 gota de KSCN, el color observado es un color anaranjado. Al adicionar 5 gotas de Na 2C2O4 el color se intensifica ligeramente con respecto a la solución patrón. Al agregarle 5 gotas de EDTA 5% se tiene un color amarillo más claro que la solución patrón.
b. REACCIONES QUÍMICAS
4Fe(NO 3)3(ac) + 12HCl(ac) 2Fe(NO 3)3(ac) + 6KSCN(ac)
Fe(FeCl4)3(ac) + 12HNO 3(ac)
Fe(Fe(SCN)6)(ac) + 6KNO3(ac)
2Fe(NO 3)3(ac) + 3Na2C2O4(ac)
Fe2(C2O4)3(ac) + 6NaNO3(ac)
Fe(NO3)3(ac) + EDTA(ac)
Fe4( Y )3(ac)
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c.
Esquematizando la experiencia, (inicialmente 10 gotas Fe(NO3)3(ac) en cada tubo): + KSCN
Fe(NO3)3(ac)
FeCl4
(ac)
+ HCl
Fe(SCN)6
+ Na2C2O4
3(ac)
Fe(C2O4)3
+ EDTA
3-
(ac)
Fe(Y) 2-(ac)
d. CONCLUSIONES
Cada complejo muestra un color característico por lo que muestra u color diferente en cada muestra observada. En los tubos que contienen Na 2C2O4 y el EDTA existe una pequeña variación de color. El KSCN es el reactivo más indicado para la identificación de complejos, es especial los del hierro. En este caso presenta el cambio de color más notorio.
Experiencia #3: Dilución de un complejo. a. OBSERVACIONES: Con NH4OH(ac): Primero, se vació 20 gotas de CuSO4 0.5M (celeste) en un tubo de ensayo. Luego, se agregó gota a gota la solución de NH 4OH(ac) (10 gotas), al principio se formó un precipitado ((CuOH)2SO4) que era fácilmente soluble en un exceso de NH4OH(ac) obteniéndose un complejo amoniacal de cobre de un color azul muy intenso (azul eléctrico), el [Cu(NH3)4]+2. Este complejo de cobre al acidular la solución se descompone a causa de la fijación de la molécula de NH3 con los iones H+ formándose un complejo más estable NH4+. Entre tanto, la coloración azul de la solución pasa a ser azul celeste (el color del ion Cu 2+). Después al separar la solución en dos, se utiliza una muestra para diluirla en agua, mientras que la otra sirve para usarse como solución patrón. UNI - FIQT - AAIQ 7
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Dicha muestra (a diluir) se le agrega 2, 4 y 6 veces su volumen en agua, lo que significa adiciones de 30, 60 y 90 gotas (1.5, 3 y 4.5 ml de agua). Ocurriendo que por cada adición de agua se va aclarando mas la solución hasta apreciarse algo trasparente. De esta nueva solución se separaron 3ml; y se agregaron 4ml de agua; ocurriendo que la solución resultante se aclare aun más de lo anterior. Posteriormente, se aprecia formándose un precipitado de color celeste en el fondo del tubo, puesto que la concentración de Cu 2+ en la solución resulta suficiente para sobrepasar el producto de solubilidad del CuS el cual, en este caso precipita.
Con EDTA: Se agregó gota a gota la solución de EDTA a la de CuSO 4, con lo cual la solución se va tornando de un color azul claro. Realizado esto, se separó 1ml de esta solución en otro tubo de ensayo (el resto se uso como la muestra patrón) y posteriormente se añadió agua al igual que con el NH4OH(ac) ; ocurriendo que la solución final se aclare un poco más en comparación con el patrón. Se noto que la solución final no ocurre ninguna precipitación, y toma un color parecido al de CuSO 4(ac) .
b. REACCIONES QUÍMICAS 2CuSO4(ac) + 2NH4OH(ac) (CuOH)2SO4(s) + 8NH4OH(ac)
(CuOH)2SO4(s) + (NH4)2SO4(ac)
2Cu(NH3)42+(ac) + SO42-(ac) + 2OH-(ac) + 8H2O(l)
Tetraamino de cobre(II) CuSO4(ac) + H4Y(ac)(EDTA)
2-
Cu(Y) (ac)
+ H2SO4(ac) + 2H+
c. ESQUEMA EXPERIMENTAL: EXPERIMEN TAL: NH4OH(ac)
CuSO4 0.5M
EDTA
Cu(NH3)4
2+ (ac)
CuSO4 0.5M
Cu(EDTA)
2+ (ac)
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Gotero Agua destilada
Cu(NH3)4 2+(ac)
Agua destilada
Cu(EDTA)
2+ (ac)
Agua destilada
Cu(NH3)4 2+(ac)
Agua destilada
Cu(NH3)4 2+(ac)
Agua destilada
Cu(EDTA)
2+ (ac)
Agua destilada
Cu(EDTA)
2+ (ac)
d. CONCLUSIONES
El complejo más estable entre los obtenidos es el tetra amino cobre (II) ([Cu(NH3)4]+2) que se obtuvo al agregar hidróxido de amonio a la solución. En el caso del tubo al cual se agregaron las gotas de EDTA, la intensidad del color con respecto a la solución patrón va va disminuye al adicionar adicionar cada vez más agua. La estabilidad se manifiesta en la coloración permanente que presenta la solución.
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Experiencia #4: Estabilidad relativa de los iones complejos y precipitados preparados de soluciones de cationes metálicos. Se debe de tener en cuenta la siguiente tabla Identificador Compuesto
A
B
KCl
NH3
(ac)
C
D
E
NaBr
KSCN
Na2S
SIGUIENDO LA SERIE A,B,C,D,E Al adicionar las siguientes sustancias en este orden:
KCl(ac): Precipitado color blanco (AgCl (s)). NH4OH(ac): No ocurre un cambio definido, solo la aparición de pequeñas partículas negras. NaBr (ac) (ac) : Se forma una solución blanquecina plomiza, con la aparición de un precipitado plomizo. KSCN (ac) : Observándose el mismo precipitado que en el paso anterior. Na2S(ac) : Formándose una solución oscura un tanto amarillenta, con un precipitado color negro. KCl(ac)
AgNO3(ac) (10 gotas) (1)
NH4OH(ac)
NaBr (ac) (ac)
KSCN(ac)
AgCl(s)
Ag(NH3)Cl(ac)
AgBr (s) (s)
(2)
(3)
(4)
1)
AgNO3(ac) + KCl(ac)
2)
AgCl(s) + 2NH4OH(ac)
3)
[Ag(NH3)2]Cl(ac) + NaBr (ac) (ac)
4)
AgBr (s) + KSCN(ac) (s)
5)
2AgSCN(S)
+ Na2S(ac)
Na2S(ac)
AgBr (s) (s)
Ag2S(s)
(5)
AgCl(s) + KNO3(ac) [Ag(NH3)2]Cl(ac) + 2H2O(l)
AgBr (s) + NaCl(ac) + 2NH3(ac) (s)
AgSCN(S)
Ag2S(s)
+ KBr (ac) (ac) +
2NaSCN(ac)
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SIGUIENDO LA SERIE B,C,D,E,A. Observaciones:
El AgNO3 0,1M es incoloro.
Al agregarle NH3(ac) La solución se torna lechosa; formándose un precipitado de color blanco, seguimos adicionando hasta la quinta gota, volviéndose la solución en dos fases, en la parte superior una solución incolora y en el fondo un precipitado de color beige.
Al agregar el Bromuro de Sodio se forma un precipitado de color blanco, adicionando 2 gotas aumenta el precipitado.
Se adiciona el Tiocianato de potasio (KSCN), pero la solución se torna de un color plomizo.
Al adicionarle el sulfuro de sodio (Na2S); la solución se torna de color verde oscuro, a la 6ta gota se obtiene un precipitado en forma de grumo de color oscuro con una solución color café.
Se agrega el cloruro de potasio y no ocurre ningún cambio.
Reacciones químicas AgNO3(ac)
+
2NH4OH(ac)
[Ag(NH3)2]NO3(S) + NaBr (ac) (ac) AgBr (s) + KSCN(ac) (s) 2AgSCN(S)
+ Na2S(ac)
[Ag(NH3)2]NO3(ac) + 2H2O(l) AgBr (s) + NaNO3(ac) + 2NH3(ac) (s) AgSCN(S) Ag2S(s)
+ KBr (ac) (ac) +
2NaSCN(ac)
SIGUIENDO LA SERIE: C,D,E,A,B Al adicionar las siguientes sustancias:
NaBr : Se observa una solución incolora con aspecto coloidal con un precipitado de color blanco. KSCN : Las características de la solución son similares al paso anterior solo con una variación en el color, se presenta una pequeña variación a plomizo. Na2S: La coloración de la solución se torna amarilla que tiende hacia el marrón con un precipitado de color oscuro, negro.
KCl: La solución se volvió incoloro pero el precipitado mencionado en el paso anterior permanece sin alterarse. NH4OH: No se observa un cambio notable en el sistema de reacción. . UNI - FIQT - AAIQ 11
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AgNO AgNO3 (ac) AgBr ( s )
K ( ac)
NaBr NaBr (ac)
2 KSC KSCN N ( ac)
[ Ag (SCN SCN ) 2 ]( ac)
K ( ac)
AgBr ( s )
NaNO3( ac)
[ Ag (SCN SCN ) 2 ]( ac)
Na Na2 S ( ac)
Ag 2 S ( s )
2 KCN KCN ( ac)
KCl ( ac )
Ag 2 S ( s )
KCl ( ac )
NH 4 OH ( ac )
Ag 2 S ( s )
Ag 2 S ( s ) Ag 2 S ( s )
KBr ( ac)
2NaSCN ( ac)
NH 4 OH ( ac )
SIGUIENDO LA SERIE D,E,A,B,C. a. Observaciones:
El AgNO3 0,1M es incoloro. Al agregarle KSCN se observa un color blanco con unas cuantas partículas en suspensión. Al agregarle Na 2S la solución se torna de un color oscuro con la producción de un precipitado granulado de color negro. Cuando se le adicionó el KCl la solución adquirió una coloración turbia pero con la presencia del solido formado en el paso anterior. Después de agregarle el NH 4OH no se observó un cambio notable en el sistema Al agregar el NaBr tampoco se obtuvo un nuevo resultado, quedando solo el precipitado de color negro formado en pasos anteriores.
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b. Reacciones químicas: AgNO3(ac)
+
2AgSCN(S)
+
Ag2S(s) AgCl(s)
KSCN(ac) Na2S(ac)
+ 2KCl(ac) + 2NH4OH(ac)
[Ag(NH3)2]Cl(S) + NaBr (ac) (ac)
AgSCN(S) Ag2S(s) 2AgCl(s)
+ KNO3(ac) +
2NaSCN(ac) + K2S(ac)
[Ag(NH3)2]Cl(S) + 2H2O(l) AgBr (s) + NaCl(ac) + 2NH3(ac) (s)
c. Diagrama experimental:
CONCLUSIONES: La formación del solido negro en cada serie se produce en el momento en que se agrega el Sulfuro de Sodio a las soluciones existentes en todos los tubos con los que se está trabajando, esto debido a que el Na2S es el compuesto más estable entre todos los demás con los que se están haciendo las reacciones.
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Experiencia #5: Algunos complejos de importancia analítica. a. Observaciones:
Al agregar 3 gotas de DIMETILGLIOXIMA al NH 4Ni(SO4)2(ac) se forma un precipitado precipitad o de color fucsia claro en una solución incolora.
Al agregar 3 gotas de DIMETILGLIOXIMA al CuSO 4(ac) se forma una solución de color verde hoja y sin presencia de precipitado. precipitado .
Al agregar 1 gota de DIMETILGLIOXIMA al Co(NO 3)2(ac) se forma una solución de color anaranjado y sin presencia de precipitado.
b. Reacciones químicas
[] ] [ ]
[] c.
Diagrama experimental Dimetilglioxima
NH4Ni(SO4)2(ac)
Dimetilglioxima
CuSo4(ac)
Ni(DMG)
2+
(ac)
Dimetilglioxima
Co(NO3)2(ac)
Co(DMG)
2+
(ac)
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2010-II d. Conclusiones 2+ (ac)
El color rojo claro se debe a la presencia de la sal compleja Ni(DMG)
El color verde de la segunda parte de esta experiencia se debe a la presencia del
] ion complejo [ .
El color anaranjado resultante con la tercera muestra se debe a la presencia del ion complejo Co(DMG)2+(ac)-
IV. CUESTIONARIO 1.- Escriba la reacción de complejación de la sal de cobalto (Co (NO3)2). ¿Cuál es el color característico del ion complejo obtenido? Escriba otras 3 reacciones de complejacion de los metales metales de transición que se usan usan en la industria. -Reacción complejacion complejacion Co(NO3)2(ac) + 4HCl(ac) CoCl42-(ac) + 2H+ + 2HNO3(ac) CoCl4
2(ac)
Su color característico es: azul claro
-Otras reacciones de complejacion de metales de transición Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2 + Fe3+ + SCN- [FeSCN] 2+ Fe3+ + 6F- FeF6 3
2.-¿Que otros uso específicos puede tener el EDTA y la dimetilglioxima, además de los ya estudiados? El EDTA se utiliza para la formación de complejos e identificación de cationes metálicos, este caso Cr+3 y Fe+3, con la formación de un complejo [Fe(EDTA)]- y Na2[Cr(OH)(EDTA)] respectivamente, es muy utilizada en química analítica, en diversas aplicaciones además de su característica particular de formar complejos, generalmente estables es usado en métodos gravimétricos como indicados, valoraciones valoraciones potenciométricos, potenciométricos, métodos alcalino métricos. Dimetilglioxima se utiliza como agente de precipitación orgánico. para lograr la precipitación cuantitativa del níquel. Los agentes de precipitación orgánicos son de gran importancia, debido a que forman complejos no iónicos poco solubles, los quelatos, que se forman por el enlace entre una molécula orgánica y un ion metálico sus propiedades son la baja solubilidad en agua, composición definida, ser muy estables y por lo común fáciles de filtrar, además tienen un peso molecular grande por consiguiente se logra un aumento en la precisión. La dimetilglioxima se caracteriza por tener un grupo funcional 1-2 dioxima;Además es un reactivo muy especifico ya que solo precipita cuantitativamente al paladio en medio ácido y al níquel en medio débilmente alcalino. UNI - FIQT - AAIQ 15
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Debido al carácter voluminoso del precipitado, hay una capacidad máxima de níquel que puede ser manejada convenientemente, el peso de la muestra depende de esto, se debe controlar el exceso de dimetilglioxima. No porque es poco soluble en agua sino que también el precipitado de Ni(DMG)2 es mas soluble en presencia de alcohol.
3.- ¿Qué son ligandos polidentados? ¿Qué son ligandos lig andos quelatos? Explique. Ligandos polidentados son aquellos que ocupan más de una posición en la esfera de coordinación del metal. Por ejemplo, la etilendiamina (NH 2CH2CH2NH2), el bipiridilo, son ligandos bidentados (ocupan dos posiciones en la esfera de coordinación del metal), mientras que el EDTA (ácido etilendiaminotetracético) etilendiaminotetracético) o las porfirinas, son ligando polidentados porque se unen al centro metálico a través de seis o cuatro átomos, respectivamente. Un ligando polidentado es también un agente quelatante porque cuando se une al ión metálico forma un anillo, normalmente de cinco o seis miembros, denominado quelato.
Ligando etilendiamina ángulo de mordedura
La quelatación es la habilidad de un compuesto químico para formar una estructura en anillo con un ión metálico resultando en un compuesto con propiedades químicas diferentes a las del metal original. 4.-Defina los términos que se utilizan en la química de coordinación.
Ligandos: Son aquellos iones o moléculas, que se enlazan con un ión metálico central de un complejo para donar uno o varios pares electrónicos.
Esfera de coordinación: Usualmente encerrada entre corchetes en la formula representa al ion central del metal central mas los ligandos inmediatos al pero no a los iones contrarios coordinados. coordinados. Numero de coordinación: Número de enlaces coordinados en la esfera de coordinación principal. El número de coordinación de un átomo o ión metálico es el número de átomos donadores con los cuales está coordinado, no es necesariamente el número de ligandos. Átomo donante: Dentro del ligando, es aquel átomo ligado directamente al metal. Ligando polidentado: Cuando una molécula liga o más de una posición de coordinación de ion metálico central dado que forma un anillo cerrado se le llama ligando polidentado los términos específicos, que se usan en un ligando polidentado polidentado es bi, tri, tetra, etc.
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Complejo labiles e inertes: Los complejos labiles son aquellos que intercambian ligandos rápidamente. En tanto que los complejos inertes intercambian ligandos mas lentamente.
5.-Nombre el complejo formado entre los iones y
[ [ ]
Tetraciano de cadmio (II)
6.-Describa el árbol de isometría de complejos. Algunos tipos de isomería isomería se encuentran entre los iones complejos y compuestos de coordinación. Estos se pueden agrupar en dos amplias categorías: los isómeros estructurales que se diferencian en la estructura básica o tipo de enlace (qué ligandos se unen al metal central y a través de qué átomos). Los estereoisómeros tienen el mismo tipo y número de ligandos y el mismo tipo de unión, pero difieren en la forma en que los ligandos ocupan el espacio alrededor del metal central. De los siguientes cinco ejemplos, los tras primeros son del tipo isomería estructural y los dos restantes son del tipo estereoisomería.
Isomería de ionización. Los dos compuestos de coordinación cuyas fórmulas se muestran a continuación tienen el mismo ion central (Cr 3+), y cinco de los seis ligandos (moléculas NH 3) son los mismos. La diferencia entre estos compuestos es que uno tiene el ion SO 42- como sexto ligando, con un ion Cl - para neutralizar la carga del ion complejo; complejo; el otro otr o tienen el 2ion Cl como sexto ligando y el SO 4 para neutralizar la carga del ion complejo. [CrSO4(NH3)5]Cl [CrCl(NH 3)5]SO4
Isomería de coordinación. Una situación semejante a la que se acaba de describir puede surgir cuando un compuesto de coordinación está formado por cationes y aniones complejos. Los ligandos pueden distribuirse de forma diferente entre los dos iones complejos, como el NH3 y CN- en estos dos compuestos. [Co(NH3)6][Cr(CN)6] [Cr(NH3)6][Co(CN)6]
Isomería de enlace Algunos ligandos pueden unirse de diferentes f ormas al ion metálico central de un ion complejo. Por ejemplo, el ion nitrito, un ligando monodentado tiene pares de electrones disponibles para la coordinación procedentes de los átomos de N y de O. Si la coordinación se produce a través del átomo de O se forma un complejo
nitrito.
[CoCl(NO 2)(NH3)4]+ [CoCl(ONO)(NH3)4]+
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2010-II Estereoisomería: Los átomos están enlazados de la misma forma pero varia la disposición espacial, en estos casos se debe indicar el nombre apropiado o dibujar la estructura del compuesto. Escribiendo las formulas solamente no podríamos distinguir los distintos isómeros. a) Isomería geométrica:
CIS
TRANS
b) Isomería óptica: Ocurre cuando un complejo y su imagen especular no son superponibles. Cada isómero recibe el nombre de enantiómero y se dice que la molécula es quiral. En química de coordinación este tipo se isomería se da generalmente en complejos octaédricos, Ej. [Co(en) 3]
3+
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2010-II Así como no hay manera de torcer o dar la vuelta a nuestra mano derecha para hacerla idéntica a la mano izquierda, no hay manera de superponer dos enantiomeros por giro. Los enantiómeros tienen las mismas propiedades físicas, pero desvían de diferente forma la luz polarizada, se dice que son ópticamente activos.
V. BIBLIOGRAFIA
“Química de los Compuestos Compuestos de Coordinación”, Coordinación”, Año 1967, Fred Bazolo Bazolo Ronald, Ronald,
Johnson. Editorial Reverte S.A, 98 Y 130.
Arthur I. Vogel. QUÍMICA ANALÍTICA CUALITATIVA. Editorial KAPELUSZ. Quinta edición 1974, Buenos Aires. Página 259-264, 270, 277-279, 326-328
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