Tipos de Ligandos y Complejos

Tipos de Ligandos y Complejos Tipos de Ligandos Ligandos (L): Moléculas (L): Moléculas (neutras) o iones que tienen átomos con pares de electrones disponibles para entregar al átomo central (metal). Presentan un resto R (grupo de átomos) que son parte integrante pero no esencial de la molécula respecto a su capacidad para formar complejos. Ligandos Monodentados: Ligandos Monodentados:  Ligandos con capacidad de unirse al metal a través de un solo átomo dador de electrones, tales como el  amoníaco (NH3), el agua el agua (H2O), o los aniones halogenuro (X-), alcóxido (X-), alcóxido (RO-), o alquilo o alquilo (R-) entre otros.

Ligandos Ambidentados: Ligandos con más de un átomo dador, pero que sólo pueden utilizar uno.

Ligandos Bidentados: Ligandos con capacidad de unirse al metal a través de dos átomos dadores (ligantes) de electrones, tales como la etilendiamina (en) y el ion oxalato (ox).

Ligandos Polidentados: Ligandos con capacidad de unirse al metal a través de varios (2 o más) átomos dadores. Ejemplos: el terpiridilo (terpy), dietilentriamina (dien) que son tridentados; la porfirina (porfirinato) que es tetradentado; y el EDTA que es hexadentado.

Ligandos Quelato: Ligandos polidentados en que más de uno de sus sitios activos se une a un mismo átomo central. Por ejemplo, la etilendiamina suele tener este comportamiento. Ligandos Puente: Ligandos que unen a dos átomos centrales distintos. Pueden ser átomos monodentados, aportando su par a uno de los átomos centrales pero usando la posición de coordinación del otro, como se aprecia en el ejemplo:

Complejos Complejos mononucleares: Complejos que presentan un solo átomo central (metal).

Complejos polinucleares: Complejos que presentan dos o más átomos centrales.

Complejos Neutros: [Cr (NO2)3(NH3)3] [Co H (CO)4] [Cu Cl2(NH3)2] [Ir (AsO4) (H2O)5] [Ni(CO)4] [Co2 (CO)8] [Co Cl2(NH3)4] [Fe Cl3 (NH3)2 (H2O)] [Fe (CO)5] [Pd Br Cl F l] [Cr (OH)3 (H2O)3] [Cr (CO)6]

Triamíntrinitrocromo(III) Tetracarbonilhidrurocobalto(I) Diamíndiclorocobre(II) Pentaacuaarseniatoiridio(II) Tetracarbonilníquel(0) Octacarbonildicobalto Diclorotetraamíncobalto(II) o Tetraamindiclorocobalto(II) Acuodiamíntricloroheirro(III) Pentacarbonilferro(0) Bromoclorofluoriodopaladio(IV) Triacuotrihidroxocromo(III) Hexacarbonilcromo(0)

[Fe Br2 (CO)4]

Dibromotetracarbonilo de hierro(II)

Complejos Catiónicos: [Cd (NH3)4]+2 [Ag (NH3)2]+ [Fe (H2O)6]+3 [Fe (H2O)2 (NH3)4]+2 [Ag (NH3)2]+ [Pt Cl Br (CH3- NH2)4]+2 [Cr Br (NH3)5]+2 [Cu (H2O)4]+2 [Cu (NH3)4]+2

Catión tetraamíncadmio(II) Ión o Catión diamínplata(I) Catión hexaacuahierro(III) Ión o Catión diacuotetraamínhierro(II) Catión diamínplata(I) Ión o Catión bromoclorotetrametilaminaplatino(IV) Catión pentaamínbromocromo(III) Ión o Catión tetraamíncobre(II) Catión tetraamíncobre(II)

[Co (NH3)5 O]+

Ión o Catión pentaamínoxocobalto(II)

Complejos Aniónicos: [Cu (CN)4] – 2 [Cr O2 (O2) (CN)2 NH3]  – 5 [Al H4] – 1 [Pt Cl3 NO2]  – 2 [Fe F6] – 3 [Cr F Cl O2 (H2O)2] – 3 [Cu Cl4] – 2 [Co (NO2)6] – 3 [Hg Br2 O]  – 2 [Zn (OH)3 (H2O)] – 1 [Cu (CN)2] – 1 [Cu (OH)2(H2O)4] – 1 [Cd (NH3)4] – 2 [Sn (OH)4] – 2

Tetracianocuprato(II) Amíndicianodioxoperoxocromato(III) Tetrahidruroaluminato(III) Trcloronitroplatinato(II) Hexafluorferrato(III) Diacuoclorofluorodioxocromato(III) Tetraclorocuprato(II) Hexanitrocobaltato(III) Dibromooxomercuriato(II) Acuotrihidroxozincato(II) Dicianocuprato(I) Tetraacuadihidroxocuprat(II) Tetraamincadmio(II) Tetrahidroxoestannato(II)

Sales Complejas: K4[Fe (CN)6] [Cr Cl2(NH3)4]Cl [Cu (NH3)4] (NO3)2 [Cr Cl2(H2O)4]NO2  Al2 [Pt (CN)4]3 [Zn (H2O)6]SO4 K2 [Co (NO2)5 (NH3)] [Cr (OH)(H2O)3(NH3)4] NO3 [Co (NH3)4Cl 2 ] BrO4

Hexacianoferrato(II)tetrapotásico Cloruro de tetraamíndiclorocromo(III) Bis Nitrato de tetraamíncobre(II) Nitrito de tetraacuadiclorocromo(III) Tris tetracianoplatinato(II) de dialuminio Sulfato de hexaacuazinc(II) Amínpentanitrocobaltato(III) de dipotasio Nitrato de diamíntriacuohidroxocromo(II) Perbromatotetraamíndiclorocobalto(III)