LAPORAN ASAM FOLAT

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FARMASI ANALITIK KUANTITATIF KUANTITATIF II

Penetapan Kadar Asam Folat dengan Metode Titrasi Asam Basa Tidak langsung

Disusun: Kelompok 13 Moha Mohama mad d Ikhs Ikhsan an Maul Maulan anaa

311 311140 140! !

"i#$i Faisal %akim

311140!!

&uni 'i 'iti 'ugihartini

31114113

FARMASI 3-B PROGRAM STUDI S-1 FARMASI SEKOLAH TINGGI ILMU KESEHATAN BAKTI TUNAS HUSADA TASIKMALAYA 2017

%ari(Tanggal

: 'elasa) *+ April *01,

 -omor 'ampel : 11. A. TUJUAN

/ntuk menentukan dan mengetahui kadar sampel asam #olat dengan menggunakan metode titrasi asam asa tidak langsung

B. TEORI

Analisis ahan dalam ilmu kimia meliatkan dua ma2am analisis aitu analisis kualitati# dan analisis kuantitati# Analisis kualitati# merupakan analisis untuk  melakukan identi#ikasi suatu senaa ang terdapat didalam sampel terseut) atau dengan kata lain erkaitan dengan 2ara untuk mengetahui ada atau tidakna suatu analit ang ditu5u dalam suatu sampel 'edangkan analisis kuantitati# merupakan analisis ang selain mengidenti#ikasi unsur 5uga mengidenti#ikasi kadar asolut atau relati# dari suatu senaa ang terdapat didalam sampel terseut 6'ud5adi) *00,7 8itamin adalah suatu 9at senaa kompleks ang sangat diutuhkan oleh tuuh kita ang er#ungsi untuk mamantu pengaturan atau proses kegiatan tuuh Tanpa itamin manusia) hean dan makhluk hidup lainna tidak akan dapat melakukan akti#itas hidup dan kekurangan itamin dapat meneakan memperesar peluang terkena penakit pada tuuh kita 8itamin merupakan 9at pengatur ang diutuhkan oleh tuuh Kekurangan salah satu itamin isa menimulkan penakit Penakit akiat kekurangan salah satu itamin diseut aitaminosis ;enis itamin erdasarkan kelarutanna ada dua ma2am) aitu itamin ang larut dalam air dan itamin ang larut dalam lemak 8itamin ang larut dalam air hana ada dua aitu 8itamin B dan . 'edangkan itamin A) D) <) dan K) mereka larut dalam lemak  Asam #olat atau ang 5uga di kenal itamin B!) merupakan nutrisi ang sangat  penting ang diutuhkan agi kesehatan tuuh Penelitian telah memuktikan aha  5enis asam ini sangat penting untuk pertumuhan dan regenerasi sel) pementukan sel darah merah) serta peraikan D-A Tuuh ang kekurangan asam #olat 5uga dapat mengakiatkan kondisi mental ang uruk seperti depresi Ini merupakan 5enis itamin esensial) artina tuuh tidak dapat memproduksi sendiri Dengan demikian) kita harus mendapat 2ukup asupan nutrisi ini setiap hari dari sumer makanan Kekurangan asam #olat pada iu hamil dapat meneakan ai 2a2at lahir) dan keterelakangan mental 'ementara Pada orang deasa dapat meningkatkan resiko

al9haimer dan kanker Asam #olat adalah itamin ang larut air 8itamin B! sangat  penting untuk eragai #ungsi tuuh mulai dari sintesis nukleotid ke remetilasi homo2steine 8itamin ini

terutama penting

pada period pemelahan dan

 pertumuhan sel Anak=anak dan orang deasa memerlukan Asam Folat untuk  memproduksi sel darah merah dan men2egah anemia Folat dan asam #olat mendapatkan namana dari kata latin #olium 6daun7 Monog!"# S!$%&' Asam Folat

BM "umus 'truktur Pemerian Kelarutan

: 441)4 : .1!%1!-,>?(441)40 : 'eruk halur) kuning atau 5ingga kekuningan tidak erau : 'angat sukar larut dalam air) praktis tidak larut dalam etanol 6!+@7P) dalam kloro#orm P) dalam eter P) dalam aseton P) dalam Ben9en P) mudah larut dalam asam klorida en2er P  panas dan dalam asam sul#at en2er P panas) larut dalam asam klorida P dan dalam asam sul#at P) larutan erarna kuning sangat pu2at) mudah larut dalam larutan alkali) hidroksida en2er dan dalam larutan alkali karonat en2er 

Titrasi adalah suatu proses atau prosedur dalam analisis olumetri2 di mana suatu titran atau larutan standar 6ang telah diketahui konsentrasina7 diteteskan melalui  uret kelarutan

lain

ang

dapat

ereaksi

denganna

6elum

diketahui

konsentrasina7 hingga ter2apai titik ekuialen atau titik akhir Artina) 9at

ang ditamahkan tepat er eaksi dengan 9at ang ditamahi at ang akan ditentukan kadarna diseut seagai titrantC dan iasana diletakan di dalam
"eaksi netralisasi ter5adi antara ion hidrogen seagai asam dengan ion hidroksida seagai asa dan mementuk air ang ersi#at netral Berdasarkan konsep lain reaksi netralisasi dapat 5uga dikatakan seagai reaksi antara donor proton 6asam7 dengan penerima proton 6asa7 Aplikasi Titrasi -etralisasi Titrasi netralisasi digunakan untuk menentukan kadar analit ang ersi#at asam(asa atau 9at ang dapat diuah men5adi asam(asa Air digunakan seagai  pelarut karena mudah diperoleh) murah) tidak era2un dan mempunai koe#isien suhu muai ang rendah Beerapa analit tidak dapat dititrasi dalam air karena kelarutanna rendah atau memiliki kekuatan asam( asa g tidak memadai untuk men2apai titik  akhir) senaa demikian iasana ditritrasi eas air Pereaksi Titrasi -etralisasi Earutan Baku Asam distandarkan dengan Baku Primer Basa : -a=karonat) T"I' atau T%AM 6tris hidroksimetil aminometan7) -a= tetraorat) Merkuri oksida Earutan Baku Basa 6perhatikan e#ek .> * dalam air7 distandarkan dengan Baku Primer Asam : K%=Ftalat) Asam en9oat) Asam sul#amat) K%=iodat) Asam sul#osalisilat Asam : %In  %*> %3>  In= Basa : In=  %*> %In  >%= Garna TAT tergantung konsentrasi ang dominan : Misalkan 5ika %In merah dan In= kuning) maka pada p% rendah H%In dominan) ratio 10(1 6merah7 pada p% tinggi HIn= dominan) ratio 1(10 6kuning7 pada p% sedang H%In J HIn=) ratio 1 65ingga7

Titrasi asidi=alkalimetri menangkut reaksi dengan asam kuat=asa kuat) asam kuat=asa lemah) asam lemah=asa kuat) asam kuat=garam dari asam lemah) asa kuat= garam dari asa lemah Titrasi ini menggunakan indikator p% atau indikator asam=  asa seagai penanda karena memiliki si#at dapat eruah arna apaila p% lingkunganna eruah Garna asam ialah seutan arna indikator ketika dalam keadaan asam dan arna asa ketika dalam keadaan asa 6%ar5adi 1!?7 Indikator asam asa merupakan asam organik lemah dan asa organik lemah ang mempunai dua arna dalam p% larutan ang ereda Pada titrasi asam dengan asa) maka indikator ang digunakan adalah asam kedua ang merupakan asam ang leih lemah dan konsentrasi indikator erada pada tingkat ke2il Pada titrasi asam dengan  asa) indikator 6asam lemah7 akan ereaksi dengan asa seagai penitrasi setelah semua asam dititrasi 6ereaksi7 dengan asa seagai penitrasi Asidimetri adalah pengukuran konsentrasi asam dg menggunakan larutan aku  asa)

sedangkan alkalimeteri

adalah

pengukuran

konsentrasi

asa

dengan

menggunakan larutan aku asam >leh sea itu) keduana diseut 5uga seagai titrasi asam=asa Titrasi adalah proses mengukur olume larutan ang terdapat dalam uret ang ditamahkan ke dalam larutan lain ang diketahui olumena sampai ter5adi reaksi sempurna6 Anonim)*01*7 (. ALAT DAN BAHAN 

Alat : 1 Buret * Klem uret dan stati#  3 Eau ukur  4 elas ukur  + Beaker lass ?


Bahan 1 'ampel Asam Folat * %.l 3 -a>% 4 Indikator PP + ksalat

D. PROSEDUR 

1 Isolasi sampel

'eruk sampel ditimang 1 gram Tamakan
8orteL

'entri#ugasi

Dekantasi

Filtrat

"esidu

/5i kualitati# Fe.l3 5ika arna ang terentuk kuning) positie mengandung asam #olat

2.

Pemakuan -a>% 80 mg asam oksalat + 25 ml aquades + 3 tetes indikator pp

Titrasi dengan NaH

!atat "olume NaH

3 Titrasi langko #0 ml etanol $%& + 3 tetes indikator pp

Titrasi dengan NaH lakukan triplo

4 Penetapan Kadar 'ampel

%asil isolasi add +0 ml etanol Tamahkan -a>% erleih seanak 10 mE

Tamahkan Indikator pp seanak 3 tetes

Titrasi dengan %.l sampai larutan erarna  ening atau arna ungu hilang

E. DATA HASIL PENGAMATAN

1 Pemakuan -a>% Berat As>ksalat ?3 mg ?3 mg ?3 mg "ata=rata

8olume -a>% 11)* mE 10)! mE 10)! mE 11 mE

* Pem'akuan H!l 8olume -a>% 10 mE 10 mE 10 mE "ata=rata

8olume %.l 10)! mE 10)! mE 10) mE 10)?,, mE

3 Pemakuan Blanko 8olume etanol 10 mE 10 mE 10 mE "ata=rata

8olume -a>% 0)* mE 0)* mE 0)* mE 0)* mE

4 Penetapan Kadar 'ampel 8olume sampel 10 mE 10 mE 10 mE "ata=rata

8olume -a>% Berleih 10 mE 10 mE 10 mE

8olume -a>% 10)* mE 10)* mE 10)* mE 10)* mE

+ Perhitungan Kadar 'ampel 8olume -a>% ang ereaksi dengan %.l 



8olume -a>% ang ereaksi dengan sampel



Kadar 'ampel



Persen Kadar 

B. P&$)!*!+!n

Pada praktikum ini dilakukan per2oaan penetapan kadar suatu senaa ang termasuk kedalam golongan 8itamin Adapun sampel ang digunakan adalah Asam Folat dengan nomor sampel 11. Asam Folat ang akan ditetapkan kadarna  erentuk seruk ang seelumna telah ditamahkan matriks) sehingga harus dipisahkan terleih dahulu antara 9at akti# dengan matriksna Eangkah pertama ang dilakukan adalah mengisolasi sampel terseut dengan melarutkanna dalam etanol 'etelah itu diorteL untuk menghomogenkan larutan 'etelah larutan homogen kemudian dilakukan sentri#ugasi Tu5uan dilakukan sentri#ugasi adalah untuk memisahkan * 5enis larutan erdasarkan ukuran partikel sehingga nantina agian ang tidak larut akan mengendap diaah seagai residu dan #iltrat ang dihasilkan nantina digunakan untuk penetapan kadar Asam Folat Filtrat ang dihasilkan kemudian disaring dan diu5i kualitati# dengan pereaksi Fe.l3 %asil positi# adana Asam Folat ditandai dengan terentukna arna kuning Karena kemungkinan pada residu masih terdapat asam Folat) maka isolasi harus terus dilan5utkan dengan menamahkan etanol kedalam taung sentri#uge dan diorteL kemali Isolasi ini harus terus dilakukan sampai pada #iltrat ang dihasilkan ketika diu5i dengan pereaksi Fe.l3 tidak terentuk arna kuning 'etelah proses isolasi) dilakukan pemakuan terleih dahulu seelum dilakukan titrasi terhadap sampel Pemakuan -a>% dilakukan dengan asam oksalat Indikator ang digunakan adalah indikator pp karena suasana titrat adalah asa sehingga indikator pp ang mudah diperoleh 5uga 2o2ok untuk suasana asa karena indikator pp memiliki rentang p% )4=!) Pemakuan ertu5uan untuk mengetahui normalitas ang seenarna dari  aku sekunder karena anak pengaruh ang dapat ter5adi selama keadaan praktikum

Begitu pun dengan -a>% ang digunakan seagai aku sekunder harus diakukan terleih dahulu dengan asam oksalat ang leih mudah diperoleh kemurnianna diandingkan dengan -a>% murnina Mekanisme reaksi saat pemakuan -a>% : %*.*>4  *-a>%

*-a%.>3  %*>

Pemakuan %.l dilakukan dengan aku natrium karonat dan indikator methl orane Karena dalam suasana asam maka indikator ang paling 2o2ok digunakan adalah methl orane dengan rentang p% 3)1=4)4 Mekanisme reaksi pemakuan %.l dengan -a*.>3 :  -a*.>3  *%.l

*-a.l  %*>  .>*

'elan5utna dilakukan titrasi lanko Titrasi lanko dilakukan untuk mengetahui  -a>% ang ereaksi dengan %.l karena pelarut ang digunakan merupakan -a>% ang dapat ereaksi dengan titrat sehingga 5ika dilakukan lanko) hasil olume -a>% ang erleih ang dapat ereaksi dengan sampel akan dikurangi hasilna dengan olume lanko Pada titrasi sampel) karena dilakukan dengan metode titrasi tidak langsung maka sampel ditamahkan dengan -a>% erleih seanak 10 mE terleih dulu dan ditamahkan 3 tetes indikator pp Penamahan aal seanak 10 ml -a>% ang kemudian ditetesi indikator pp langsung dari ening men5adi arna merah muda 'elan5utna dititrasi dengan %.l ang telah diakukan seelumna dengan mekanisme reaksi :  -a>%  %.l

-a.l  %*>

Indikator ang digunakan merupakan indikator pp karena suasana sampel saat dititrasi merupakan suasana asa dengan adana keleihan -a>% ang dititrasi 'ampel ereaksi dengan -a>% dan keleihan -a>% terseut ang akan ereaksi dengan %.l pada pentiter Indikator #enol#talein merupakan asam diprotik dan tidak   erarna Indikator ini terurai dahulu men5adi entuk tidak erarnana dan kemudian) dengan hilangna proton kedua) men5adi ion dengan sistem terkon5ugat menghasilkan arna merah Mekanisme reaksi saat penataan ulang proton dari struktur #enol pada pp ang mengakiatkan ter5adina peruahan arna karena p% ang meningkat Karena dalam titrasi ini digunakan metode titrasi tidak langsung maka harus diketahui -a>% ang ereaksi dengan %.l dengan memandingkan dengan olume %.l ang ereaksi dengan sampel 'elan5utna ditentukan olume  -a>% ang ereaksi dengan sampel dengan 2ara mengurangi olume -a>% ang ditamahkan dengan olume -a>% ang ereaksi dengan titran dan olume titrasi

 lanko) sehingga isa didapatkan normalitas sampel dan dihitung kadar Asam Folat ang terdapat dalam sampel Adapun kadar Asam Folat ang diperoleh dari per2oaan ini adalah seesar )3@

(. K&+#$%,'!n

Berdasarkan praktikum ang telah dilakukan dengan 'ampel -omor 11. mengandung Asam Folat dengan kadar seesar )3@

DAFTAR PUSTAKA

Departemen Kesehatan "epulik Indonesia 1!!+  Farmakope Indonesia ed 4.;akarta: Kopri 'u /nit Direktorat ;enderal Pengaasan >at dan Makanan "ohman) Adul) 'ud5adi *00  Analisis Kuantitatif Obat  &ogakarta: ad5ah Mada /niersit Press holi and5ar) Inu dan Adul "ohman *00,  Kimia Farmasi Analisis &ogakarta: Pustaka Pela5ar