GUÍA DE EJERCICIOS PARA LA LA TERCERA TERCERA PRÁCTICA PRÁCTICA CALIFICADA QUÍMICA GENERAL GENERAL
1.- Se colocan 2 moles del gas A, 3moles del gas B y 5 moles del gas C en un depósito cerrado ¿Cuál es la fracción molar del gas B ? Respuesta: 3/10 2.- Se tiene un gas a 120 mm Hg ocupando un volumen de 150 cm 3, si el volumen se aumenta a 300 cm3 que presión final alcanza este gas? Respuesta: P Respuesta: P2 = 60 mm Hg 3.- Una cierta masa de un gas ocupa 240 ml a 127 °C. Si aumentamos la temperatura de esta masa de gas hasta 227 °C , el gas se contrae o se expande?. Cuál es el volumen final que ocupa dicho gas? Respuesta: V2=300 ml. El gas se expande 4.- Se tiene 20L de una mezcla de gases de N 2 y O2 y el porcentaje de O 2 en la mezcla es 40% ¿cuál es la volumen parcial del N2? Respuesta: 12 Litros 5.- Se tiene 5 moles
de un gas a 4 atm de presión en un recipiente de 10 litros. Calcular la temperatura alcanzada por el gas Respuesta: T = 97.56 °K
6.- Si la fracción molar de un gas
A en una mezcla es 0,2 y el volumen total de la mezcla es 10 litros. Calcular el volumen parcial del gas A. Respuesta: 2 Litros 7.- Se
tiene 2 moles de A, 4moles de B y 6 moles de C. La fracción molar de B es: Respuesta: 1/3 8.- Se colocan 8 moles de CO y 2 moles de CO 2 en un depósito, sin reaccionar. Calcular ̅ CO2 = 44g/mol, ̅ CO = 28g/mol) la masa molecular aparente de la mezcla gaseosa. ( Respuesta: 31,2 g/mol 9.- Un globo se llena con 3 litros de He a 22°C y 1 atm de presión. ¿Cuál será el volumen del globo si la temperatura se eleva ele va a 45°C y la presión se mantiene constante en 1 atm? Respuesta: 3,23 litros 10.- Cierto gas ocupa 500 mL a 600 mmHg de presión ¿Qué volumen ocupará luego de aumentar su presión en 150 mmHg, manteniendo la temperatura constante? Respuesta: 400mL 11.- Cinco litros de un gas se encuentran a 2 atm y 27ºC. ¿Qué volumen ocupará a 3 atm y 87ºC? Respuesta: 10.74L 12.-Una muestra de gas puro a 25 0C y 300 mmHg ocupa un volumen de 472 mL ¿Cuál es el número de moles de la muestra?
Respuesta: 0,0076moles 13.- Se observa que 5,75 gramos de un gas ocupan un volumen de 3,4 L a una temperatura de 500C y a una presión de 0,94 atm ¿Cuál es el peso molecular del gas? Respuesta: 47,65g/mol 14.-Se colocaron tres gases en un recipiente cerrado de 10 litros, obteniéndose una presión total de 800 mmHg a 27°C. Si la mezcla contenía 8 gramos de CO 2, 6 gramos de O2 y «X» g de N 2, determinar la presión parcial del N 2 en dicha mezcla. Respuesta: 110,53mmHg 15.-Un gramo de nitrógeno y un gramo de oxígeno se colocan en un frasco de 2 L a 27 °C. Calcular la presión parcial de cada gas, la presión total y la composición de la mezcla en fracciones molares. Respuesta: P Total=0.823 atmósferas, PO 2=0,436atmósferas PO2=0,386 atmósferas. XN2=0,533 XO2=0,467
16.-En una mezcla gaseosa compuesta por X gramos de C 2H6 y 2X gramos de CO2, la presión parcial del C 2H6 es de 22 mmHg. ¿Cuál es la presión parcial del CO 2? Respuesta= 30 mmHg
18.-Se tienen 5 g de hidrógeno a la presión de una atmósfera. Si se aumenta la temperatura en 10 grados celsius ¿Qué cambio ha experimentado el volumen, si la presión no ha variado? Respuesta=El volumen aumenta en 2,055L 19.- Calcular la densidad (en g/l) de 70 gramos de nitrógeno gaseoso. Considerar que la presión es de 600 mmHg y la temperatura 20 °C. Respuesta: 0,918 g/l 20.- Calcule la masa (en gramos) del gas oxígeno encerrado en un depósito de 100 litros si la presión del gas es de 3 atm y T= 20°C. Respuesta: 399,55 gramos 21.-Un balón de acero de 120 L contiene el gas Hidrógeno a P= 4 atm y T= - 10°C . Si este balón se calienta hasta 500°C, calcule la presión del gas dentro del balón. El material del balón tiene como el límite de resistencia 50,5 atm de presión, diga si este depósito estalla o no. Respuesta: 11,76 atmósferas.
22.- Se dispone de 10 L de dióxido de carbono a 0°C y a una presión de 2 atmósferas. Calcular el número de moles Respuesta:0,89 moles
23.- Se tiene una mezcla de helio, argón y oxígeno; sabiendo que las presiones parciales de estos gases son: 1,5 atm, 1,5 atm y 0,8 atm, respectivamente. La presión total del sistema será: Respuesta: 3,8 atmósferas 24.- ¿Cuál es el volumen en litros ocupado por 49,8 g. de HCl gaseoso a CN? Respuesta:30,54 litros 25.- Se tienen 2 g de oxígeno gaseoso encerrados en un recipiente de 2 L, a una presión de 1,25 atm. ¿Cuál es la temperatura del gas si se supone que dicho gas se comporta como gas ideal? Respuesta: T = 487,8 °K 26.- Cinco litros de un gas se encuentran a 2 atm y 27ºC. ¿Qué volumen ocupará a 3 atm y 87ºC? Respuesta: 4 litros 27.- El valor de la constante de los gases ideales a. Es un único valor b. No depende de las unidades de P, T y V c. Depende de las unidades de P, T y V d. Siempre es 0,082 Respuesta : “c”
28.- Un recipiente contiene una mezcla de 10 moles de diferentes gases; la presión total del sistema es 4 atm. La presión parcial de 4 moles de uno de los gases es: a. 0,1 atm b. 2 atm c. 4 atm d. 1,6 atm Respuesta: “d” 29.- En un balón de 9 litros (cerrado) se tiene 20 gramos de oxígeno y 240 gramos de cloro (ambos gases que no reaccionan) a la temperatura de 88 0C. Si se retira todo el cloro, calcular la variación de la presión si la temperatura es constante. Respuesta: Variación de presión= 2,06 atmósferas. 30.- Se tienen dos tanques. El tanque 1 de 4 litros contiene Nitrógeno gaseoso a la presión de 5 atm, y a la temperatura de 400C. El tanque 2 contiene Oxígeno a una P = 6 atm, V = 5 L y T = 30 0C. Se interconectan mediante una válvula de volumen despreciable. Determinar: a) La presión final del sistema si la temperatura se incrementa a 90 0C b) El número de moles totales Respuesta: a) 6.57atm
b) 1.986 moles 31.Se obtiene una muestra de 27,6 L en condiciones normales de PH3(g) a) ¿Cuál es la masa del gas, expresada en gramos? PA de P= 31umas b) ¿Cuántas moléculas de PH3(g) hay en la muestra? Respuesta a) 41,92 gramos b) 7,42 x 1023 moléculas 32.- A cierta "P" y "T" en una mezcla de O 2 y NH3, la fracción molar de O 2 es 0,4 y la presión total es 10 atmósferas. Hallar la presión parcial del NH 3. Respuesta. 6 atm. 33.- En una mezcla gaseosa de C 3H8 (propano) N2 y C2H2 (acetileno), las moles son 3, 5 y 2 respectivamente. Calcule el peso molecular promedio de la mezcla. P.A. (C = 12, N = 14) Respuesta. 32.4 34.- Una mezcla de gases contiene 4,46 moles de neón (Ne), 0,74 moles de argón (Ar), y 2,15 moles de xenón (Xe). Determine las presiones parciales de los gases si la presión total es de 2,00 atm a cierta temperatura Respuesta
PNe=1,214 atm; PAr=0,202 atm; PXe=0,584 atm
