UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO PRÓ-REITORIA DE ENSINO DE GRADUAÇÃO CAMPUS UNIVERSITÁRIO DO ARAGUAIA LICENCIATURA EM QUÍMICA
1º Período – turma: Disciplin QUÍMICA GERAL a: 2011-1 Professo Wesley Almeida Souza r: Aluno:
Aval. 2ª Data:
VA
Valor – 8,0 Nota
28/06/20 11
Obs. (Não serão aceitas rasuras nas questões e nem marcações duplas). As resoluções de cada questão devem ser organizadas. Leia com atenção e resposta a caneta de cor azul ou preta.
1- (2,0) O composto diborano, B 2H6, já foi considerado possível combustível de foguetes. A reação de combustão é B2H6 (g) + 3O2 (l)
2HBO2 (g) + 2H2O (l)
O fato de que HBO 2, um composto reativo, é produzido e não o composto B 2O3, relativamente inerte, foi um dos fatores da interrupção dos estudos de uso do diborano como combustível.
a) Que massa de oxigênio líquido (LOX) seria necessária para queimar 257 g B 2H6? b) Determine a massa de HBO 2 produzida na combustão de 106 g B 2H6. 2- (2,0) O valor de K w da água na temperatura do corpo (37 °C) é 2,1 x 10 -14. a) Qual é a concentração molar dos íons H 3O+ e o pH da água neutra, em 37 °C? b) Qual é a concentração molar de OH - na água neutra, em 37 °C? 3- (2,0) O superóxido de potássio, KO 2, é utilizado em equipamentos de respiração de sistema fechado para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para respiração respiração através através de uma reação entre o superóxido superóxido de potássio com água produzindo produzindo o oxigênio oxigênio e o hidróx hidróxido ido de potáss potássio. io. O hidróx hidróxido ido de potáss potássio io reage reage com o dióxid dióxido o de carbono carbono produzin produzindo do o monohidrogenocarbonato de potássio, ou bicarbonato de potássio.
a) Escreva as duas reações balanceadas, descritas no texto acima. b) Que massa de superóxido de potássio gera 115,0 g de O 2? c) Que massa de CO 2 pode ser removida do equipamento por 75,0 g KO 2? 4- (2,0) (2,0) As reações reações químicas químicas são de fundam fundament ental al importân importância cia para a realiza realização ção de vários vários process processos os químico químicoss import important antes es para para a indús indústri tria. a. Um ponto ponto que que deve deve ser bem contro controlado lado para a aplica aplicação ção industrial das reações é o controle da quantidade de produtos e de reagentes que passa por uma informação padrão fornecida pela própria equação química, como a representada abaixo. De acordo com a reação abaixo julgue os itens em falso ou verdadeiro:
2 KMnO4(aq) + 16 HCl (aq)
I-
(
2 KCl (aq) + 2 M nCl 2(aq) + 8 H 2O(l) + 5 Cl 2(g)
) Sen Sendo do util utiliz izad ado o uma uma quan quanti tida dade de de 8 mol molss de de HCl HCl a mas massa sa prod produz uzid idaa de de Cl Cl 2 será igual
a 355 g.
II- ( g.
) Utilizando 0,5 mols de KMnO4 o numero de mols de H 2O produzida na reação é de 36
III- (
) Todas as substâncias representadas nessa equação são consideradas compostos
moleculares.
IV- (
) 200 mL de solução de KMnO 4 de concentração molar 0,5 mol/L possui concentração
comum igual a 79.025 g/L.
V- (
) Se for utilizado para a reação acima uma quantidade de 80 g de KMnO 4 e 146 g de
HCl, o reagente limitante será o KMnO 4.
5- Água demais pode fazer mal e até matar “Um estudo de 2005 do New England Journal of Medicine revelou que cerca de um sexto dos maratonistas desenvolvem algum grau de hiponatremia, ou diluição do sangue, que acontece quando se bebe água em demasia”. Ao pé da letra, hiponatremia quer dizer “sal insuficiente no sangue”, ou seja, uma concentração de sódio abaixo de 135 milimol por litro de sangue — a concentração normal permanece entre 135 e 145 milimol por litro. "Casos graves de hiponatremia podem levar à intoxicação por água, uma doença cujos sintomas incluem dores de cabeça, fadiga, náusea, vômito, urinação freqüente e desorientação mental."
Scientific American Brasil – 05/09/2007 Antes de iniciar uma competição, um maratonista de 1,75 m de altura e 75 kg possui, aproximadamente, 5 L de sangue com uma concentração de sódio no limite máximo da concentração normal. Após a conclusão da prova, esse atleta ingeriu um excesso de água, durante a sua hidratação. Esse excesso gerou, depois de algumas horas, uma redução na concentração de sódio para 115 milimol por litro de sangue, atingindo um quadro de hiponatremia. Com base nessas informações, os valores mais próximos da massa de sódio presente no sangue do atleta, antes de iniciar a prova, e do volume de água absorvido pela corrente sangüínea após a sua hidratação, são, respectivamente,
(A) 15,5 g e 1,3 L. (B) 16,7 g e 6,3 L. (C) 15,5 g e 4,6 L. (D) 16,7 g e 1,3 L. (E) 15,5 g e 6,3 L.
