¿Por qué es tan importante el pH del agua de la piscina? ¿Cómo afecta al agente desinfectante clorado?Descripción completa
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Monografia Del Ciclo Del Agua
el ciclo del agua importante aprendizaje
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Equilibrio iónico del agua
El agua pura es un electrolito débil que se disocia en muy baja proporción en sus iones hidronio o hidrógeno H3O+ (también escrito como H+) e hidróxido o hidroxilo OH ! "e todos modos# dos moléculas polares de agua pueden ioni$arse debido a las %uer$as de atracción por puentes de hidrógeno que se establecen entre ellas! &unque lo haga en baja proporción# esta disociación del agua en iones# llamada ionización# se representa seg'n la siguiente ecuación a cual# resumiendo un poco queda como
O# ms resumida a'n# queda como &l producto de la concentración de iones hidroponía o hidronio (H 3O+) por la concentración de iones hidróxido o hidroxilo (OH −) se le denomina producto iónico del agua y se representa ( "olaridad)! como K! as concentraciones de los iones H+ y OH! se expresan en "oles # litro ("olaridad) Este producto tiene un *alor constante igual a ,-. a /01 2# como se gra%ica en la siguiente ecuación
O# que es lo mismo
"ebido a que en el agua pura por cada ion hidronio (o ion hidrógeno) hay un ion hidróxido (o hidroxilo)# la concentración es la misma# por lo que "e esta expresión se deduce que las concentraciones de hidronios (ta"bi$n lla"ada de protones) (H+) % de hidroxilos (OH&) son in'ersa"ente proporcionales4 es decir# para que el *alor de la constante de disociación se mantenga como tal# el aumento de una de las concentraciones implica la disminución de la otra! onización del agua % el H
El agua no es un l5quido qu5micamente puro# ya que se trata de una solución iónica que siempre contiene algunos iones H 3O+ y OH! (6a *imos que se utili$a el s5mbolo H+# en lugar de H3O+)! 7ambién ya mostramos el producto *H+ , *OH&- ./ !.0# que se denomina producto iónico del agua! 8ues bien# ese *alor constituye la base para establecer la escala de pH# que mide la acide$ o
alcalinidad de una disolución acuosa4 es decir# su concentración de iones 9H +: o 9OH:# respecti*amente! 1ecapitule"os sobre el pH
;epitamos el concepto el pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución! o que el pH indica exactamente es la concentración de iones hidronio (o iones hidrógeno) < 9H3O+: o solo 9H+: < presentes en determinadas sustancias! a sigla pH signi%ica =potencial de hidrógeno= ( pondus H ydrogenii o potentia H ydrogenii4 del lat5n pondus# > peso4 potentia# > potencia4h%drogeniu"# > hidrógeno)! Este término %ue acu?ado por el qu5mico danés @orensen# quien lo de%inió como el logaritmo negati*o de base , de la acti*idad de los iones hidrógeno! "esde entonces# el término =pH= se ha utili$ado uni*ersalmente por lo prctico que resulta para e*itar el manejo de ci%ras largas y complejas! En disoluciones diluidas# en lugar de utili$ar la acti*idad del ion hidrógeno# se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno! 8or ejemplo# una concentración de *H3O+ - . 2 ./! 4 (/5//////.) es si"ple"ente un pH de %a que6 pH - !log *./! - 7
El pH t5picamente *a de , a . en disolución acuosa# siendo cidas las disoluciones con pH menores a A (el *alor del exponente de la concentración es mayor# porque hay ms protones en la disolución)# y alcalinas las que tienen pH mayores a A! El pH > A indica la neutralidad de la disolución (donde el disol*ente es agua)! En la %igura de abajo se se?ala el pH de algunas soluciones! En general hay que decir que la *ida se desarrolla a *alores de pH próximos a la neutralidad! 2oncepto de pH a sigla pH signi%ica =potencial de El pH t5picamente *a de , hidrogeno! & . en disolución El pH es una acuosa# siendo cidas la medida de la acide$ disoluciones con pH o alcalinidad de una menores a A y alcalinas solución! o que en las que tienen pH indica mayores a A! El pH > A exactamente es la indica la neutralidad de la concentración disolución de iones hidrógenos 8otencial de ioni$aciónλO Energ5a de Boni$ación4 es la energ5a m5nima necesaria para sacar un electrón de un tomo cuando éste se encuentra en estado gaseoso y eléctricamente neutro! a energ5a de ioni$ación disminuye de arriba hacia abajo y de derecha a i$quierda! En general# los tomos de menor potencial de ioni$ación son de carcter metlico (pierden electrones) en tanto que los de mayor energ5a de ioni$ación son de carcter no metlico os organismos *i*os no soportan *ariaciones de los pH mayores de unas décimas de unidad y por eso han desarrollado a lo largo de la e*olución mecanismos que mantienen el pH constante!
