Amida

AMIDA Amida adalah suatu jenis senyawa kimia yang dapat memiliki dua pengertian. Jenis  pertama adalah gugus fungsional organik  organik yang yang memiliki gugus karbonil (C=O) yang berikatan dengan suatu atom nitrogen (N), atau suatu senyawa yang mengandung gugus fungsional ini. Jenis kedua adalah suatu bentuk anion bentuk anion nitrogen. ml.scribd.com/doc/.../ Makalah-Kmia-Organik-AMIDA

Amida adalah suatu senyawa organik yang mempunyai nitrogen trivalen yangterikat pada suatu gugus karbonil. Dan merupakan turunan dari asam karboksilat yangsangat tidak reaktif, dimana gugus  – OH OH diganti dengan  –   NH2 atau amoniak, dimana1 H d ig an ti d en g an as il . Dalam senyawa amida, gugusfungsi asil berkaitan dengan gugus  –  NH 2. D al am  pem  p em b er i an n am an ya , ak h i ra n  – Oat O at atau  – At At dalam nama asaminduknya diganti dengan kata amida.  ml.scribd.com/doc/.../Makalah-Kmia-Organik- AMIDA Amida banyak digunakan dalam alam dan teknologi sebagai bahan struktural. Keterkaitanamida mudah dibentuk, menganugerahkan kekakuan struktural dan menolak terjadinyahidrolisis. Nilon (poliamida) adalah material yang sangat tangguh termasuk twaron dan kevlar. Hubungan amida dalam konteks hubungan biokimia disebut peptida. Hubungan amidayang seperti itu mendefinisikan molekul protein. Struktur sekunder protein terbentuk karenakemampuan ikatan hydrogen dari amida. Amida memiliki berat molekul rendah, sepertidimetilformamida (HC (O) N (CH3)2) yang biasa digunakan sebagai pelarut. Banyak obat yang bahan dasarnya amida, seperti penisilin dan LSD. kimiaorganikguruh.blogspot.com/2012/06/ amida.html

Amida merupakan salah satu turunan dari asam karboksilat. Turunan-turunan asamkarboksilat memiliki stabilitas dan reaktifitas yang berbeda tergantung pada gugus yangmelekat pada gugus karbonil. Stabilitas dan reaktifitas memiliki hubungan terbalik, yangberarti bahwa senyawa yang lebih stabil umumnya kurang reaktif dan sebaliknya. Karena asilhalida adalah kelompok paling tidak stabil, masuk akal bahwa senyawa ini dapat secara kimiadiubah ke  jenis lain. Karena amida adalah jenis yang paling stabil, secara logis harusmengikuti bahwa amida tidak dapat dengan mudah berubah menjadi jenis molekul lain. Stabilitas semua jenis asam karboksilat derivatif umumnya ditentukan oleh kemampuan kelompok fungsional untuk menyumbangkan elektron ke seluruh molekul. Pada dasarnya,s dasarnya,sem emaaki kin n elektronegatif atom atau kelompok yang melekat pada gugus karbonil maka molekulakankurang sta tab bil. Hal ini mudah menjelaskan fakta bahwa asil halida yang paling reaktif, karena halida h alida  biasanya cukup elektronegatif. Ini juga ju ga menjelaskan mengapa men gapa anhidrida asamtidak stabil, dengan dua kelompok karbonil begitu dekat bersama oksigen di antara mereka sehingga tidak dapat menstabilkan baik oleh resonansi maupun pada pinjaman elektron untuk kedua karbonil.

Urutan kereaktifan asam karboksilat derivatif adalah sebagai b erikut.

Asil Halida (CO-X) > Anhidrida Asil > (-CO-O-OCR) > Tioester Asil(-CO-SR) >EsterAsil (COOR) > Amida(-CO-NR2) Seperti yang dijelaskan sebelumnya, molekul yang lebih di kiri dapat berubah menjadi molekul yang lebih di kanan, yaitu jenis derivatif lebih reaktif (asil halida) dapat langsungdiubah menjadi jenis derivatif kurang reaktif (ester dan amida).

Stru ktur da dan n I kata katan  n  Amida paling sederhana adalah turunan dari amonia dimana satu atom hidrogen telah digantikan oleh gugus asil. Pada umumnya amida direpresentasikan sebagai RC (O) NH2.Amida dapat berasal dari amina primer (R'NH2) dengan rumus RC (O) NHR '. Amida jugaumumnya  berasal dari amina sekunder (R'RNH) dengan rumus RC (O) NR'R. Amidabiasanya dianggap sebagai turunan dari asam karboksilat di mana gugus hidroksil telahdigantikan oleh amina atau amonia. ml.scribd.com/doc/93070453/ Makalah-Amida

Tatanama  Amida ialah suatu senyawa yang mempunyai nitrogen trivalen yang terikat pada suatu gugus karbonil. Dalam senyawa amida, gugusfungsi asil berkaitan dengan gugus  –   NH2. Dalam  pemberian namanya, akhiran  – Oat Oat atau  – At At dalam nama asam induknya diganti dengan kata amida. Contoh: HCOOH : Asam metanoat / asam format HCONH2 : metanamida(IUPAC) Formamida (trivial) CH3CH2CH2COOH : asam bityanoat/asam butirat CH3CH2CH2CONH2 : butanamida (IUPAC) Butiramida (trivial) aryhidayah34.blogspot.com/.../normal-0-false-false-false-in...

Sif at F is isik ik a dan dan Ki mia 

1.

Sifat Fisik Amida Amida mudah membentuk ikatan hidrogen sehingga titik didihnya tinggi dibandingkan

senyawa lain dengan bobot molekul yang sama, namun bila terdapat subtituen aktif pada atom nitrogennya maka titik didih dan titik lelehnya cenderung menurun karena kemampuan untuk membentuk ikatan hidrogen juga menurun. Mudah larut di dalam air karena dengan adanya gugus

C=O

dan

N-H

memungkinkan

terbentuknya

ikatan

hidrogen.

Kepolaran molekul senyawa turunan asam karboksilat yang disebabkan oleh adanaya gugus

karbonil (-C-), sangat berpengaruh terhadap sifat-sifat fisiknya (titik didih,titik lebur dan kelarutan)diketahui bahwa titij didih halida asam, anhidrida asam karboksilat dan ester hampir sama hampir sama dengan titk didih aldehid dan keton yang brat molekulnya sebanding. Perlu diingat bahwa aldehid dan keton adalah senyawa yang juga mengandung gugus karbonil. Khusus untuk senyawa amida, ternyata harga titik didihnya cukup tinggi. Hal ini disebabkan oleh adanya ikatan hidrogen antar molekulnya yang digambarkan sebagai berikut : R  HC

…O N – H ….O N –  H CH R 

2. Sifat Kimia Amida Amida bereaksi dengan nukleofil, misalnya dapat dihidrolisis dengan air. Amida dapat direduksi dengan litium anhidrida menghasilkan amina. Kegunaan Amida Amida yang sangat terkenal adalah ureum (urea), yaitu suatu diamida dari suatu asam karbonat. Urea merupakan  padatan kristal tak berwarna, dan merupakan hasil akhir metabolisme protein. Orang dewasa rata-rata menghasilkan 30 g urea dalam air seni-nya sehari-hari. Urea dihasilkan besar-besaran untuk pupuk.pada tanaman-tanaman pertanian dan perkebunan. Urea juga digunakan sebagai  bahan baku pembuatan obat dan plastik. Turunan-turunan asamkarboksilat memiliki stabilitas dan reaktifitas yang berbeda tergantung pada gugus yangmelekat pada gugus karbonil. Stabilitas dan reaktifitas memiliki hubungan terbalik, yangberarti bahwa senyawa yang lebih stabil umumnya kurang reaktif dan sebaliknya. Karena asilhalida adalah kelompok paling tidak stabil, masuk akal bahwa senyawa ini dapat secara kimiadiubah ke jenis lain. Karena amida adalah jenis yang paling stabil, secara logis harusmengikuti bahwa amida tidak dapat dengan mudah berubah menjadi jenis molekul lain.Stabilitas

semua

jenis

asam

karboksilat

derivatif

umumnya

ditentukan

oleh

kemampuankelompok fungsional untuk menyumbangkan elektron ke seluruh molekul. Pada dasarnya,semakin elektronegatif atom atau kelompok yang melekat pada gugus karbonil maka molekulakan kurang stabil. Hal ini mudah menjelaskan fakta bahwa asil halida yang paling reaktif karena halida biasanya cukup elektronegatif.

Sintesis Amida Akrilamida (atau amida akrilat) adalah senyawa organik sederhana dengan rumus kimiaC3H5 NO dan

berpotensi

berbahaya

bagi

kesehatan

(menyebabkan kanker atau

karsinogenik). Nama IUPAC-nya adalah 2-propenamida. Dalam bentuk murni ia berwujud  padatan kristal putih dan tidak berbau. Pada suhu ruang, akrilamida larut dalam air , etanol, eter ,

dan kloroform.  Ia tidak kompatibel dengan asam, basa,  agen pengoksidasi, dan besi (dan garamnya). Dalam keadaan normal ia akan terdekomposisi menjadi amonia tanpa pemanasan, atau menjadi karbon dioksida, karbon monoksida, dan oksida nitrogen dengan pemanasan. Dalam skala industri akrilamida dibuat dari hidrolisis akrilonitril oleh nitril hidratase. Akrilamida

dapat

membentuk

rantai

polimer

panjang

yang

dikenal

sebagai

 poliakrilamida, yang juga karsinogenik. Polimer ini dipakai dalam pengental karena ia akan membentuk gel bila tercampur air. Dalam laboratorium biokimia poliakrilamida dipakai sebagai fase diam dalam elektroforesis gel (PAGE atau SDS-PAGE). Ia dipakai pula dalam penanganan limbah cair, pembuatan kertas, pengolahan bijih besi, dan dalam pembuatan bahan pengepres. Beberapa akrilamida dipakai dalam pembuatan zat pewarna,  atau untuk membentuk monomer lain. Akrilamida dapat terbentuk pada bahan makanan gorengan yang mengandung pati, seperti kentang goreng, atau roti yang dipanggang. Pembentukan terjadi pada pengolahan dengan suhu mulai 120 °C dan dengan kadar 30 hingga 2300 mikromolal per kg. Walaupun proses sepenuhnya tidak diketahui, pembentukan ini diduga kuat terkait dengan fenomenon reaksi  pencoklatan non-enzimatik yang dikenal sebagai reaksi Mallard.  Perlakuan perendaman  potongan kentang sebelum digoreng dalam air atau larutan asam sitrat dapat menurunkan kadar akrilamida sedangkan kepekatan warna coklat berkait erat dengan kadar akrilamida yang terbentuk. ekofaja.blogspot.com

Sintesis Amida Asam Lemak dari Minyak Sawit dan Pengaruhnya Terhadap Oksidasi Minyak sawit dalam negeri umumnya digunakan untuk pembuatan minyak goreng, margarin,  pengemulsi dan sabun. Kebutuhan produk dari minyak sawit diperkirakan akan terus meningkat. Oleh karena itu, diperlukan inovasi dalam proses maupun penggunaan minyak sawit tersebut. Salah satunya adalah amida asam lemak yang dapat dimanfaatkan sebagai pelumas, bahan obatobatan, kosmetik, dan lain-lain. 0

Amida asam lemak dibuat dengan cara amonolisis pada ragam suhu 150, 175, 200 dan 225 C selama I jam, lalu pada ragam waktu 1,5; 2 dan 2,5 jam. Produksi reaksi amonolisis pada  penelitaian ini disebut dengan produk amidasi, yang diduga terdiri dari campuran beberapa komponen seperti amida asam lemak, asam lemak bebas, gliserol, dan sisa triglesirida yang tidak teramidasi. Keberhasilan reaksi amidasi dilihat berdasarkan banyaknya nitrogen yang terikat oleh 0

 produk amidasi. Suhu dan waktu optimum amidasi diperoleh pada 175 C selama I,5 jam dengan %N sebesar 0,1067%. Metode pemisahan amida asam lemak menggunakan pelarut dietil eter memiliki rendemen yang lebih tinggi, yaitu sebesar 30,42% (b/b) dibandingkan menggunakan  pelarut HCl dan NaOH sebesar 26,22%(b/b).

Reaksi amidasi menghasilkan produk amidasi yang memiliki bilangan peroksida, bilangan  penyabunan, titik leleh dan visikositas yang lebih tinggi dibandingkan RBDPO  (Refined  Bleached and Deodorized Palm Oil ), sedangkan bilangan iodine, bilangan asam, dan kadar air lebih rendah. Semakin tinggi suhu oksidasi maka semakin besar peningkatan peroksida, bilangan asam, dan titik leleh RBDPO maupun produk amidasi, sedangkan bilangan iodine dan kadar air semakin menurun. Visikositas RBDPO maupun produk amidasi cendrung meningkat pada suhu 0

oksidasi 90 C dan menurun setelah suhu tersebut. Hasil analisis sifat fisika-kimia menunjukkan  bahwa produk amidasi lebih stabil terhadap oksidasi RBDPO. http://repository.ipb.ac.id/handle/123456789/2426

dibandingkan

dengan

1. Muhammad Alfi Nur Ilahi17 Maret 2013 07.27  Assalamu'alaikum Wr. Wb. Seperti pada artikel yang tertera di atas yang membahas mengenai "Amida", muncul suatu pokok permasalah dalam pikiran Saya, yaitu mengenai "Sintesis Amida Asam Lemak dari Minyak Sawit dan Pengaruhnya Terhadap Oksidasi".Disana diterangkan bahwasannya sintesis amida asam lemak menggunakan minyak sawit. Yang menjadi pertanyaan, mungkinkah sintesis amida dapat pula digunakan pada minyak kelapa biasa atau pada minyak jarak ? Kemudian, apakah ada dampak negatif dari hasil sintesis amida asam lemak tersbut bagi kesehatan atau bagi lingkungan ? Balas 2. Muhammad Quzwen17 Maret 2013 09.24 baiklah saya akan mencoba menjawab sebisa saya dari artikel-artikel yang saya baca. mengenai dampak negatif dari hasil amida asam lemak tentunya ada.. yang saya ketahui yaitu : 1. menyebabkan peningkatan kerapuhan (brittleness) dan retrogradasi produk yang terlalu cepat pada pemlastis

2.jika salah satu hasilnya kita konsumsi berlebihan maka Menyebabkan iritasi aliran udara, menyebabkan batuk dan spasme laring (golongan halogen).serta menyebabkan sakit kepala contohya pada obat-obatan.

Asam Karboksilat Asam karboksilat adalah asam organik yang diidentikkan dengan gugus karboksil. Asam karboksilat merupakan asam Bronsted-Lowry (donor proton). Garam dan anion asam karboksilat dinamakan karboksilat. Asam karboksilat merupakan senyawa polar, dan membentuk ikatan hidrogen satu sama lain. Pada fasa gas, Asam karboksilat dalam bentuk dimer. Dalam larutan Asam karboksilat merupakan asam lemah yang seba gian molekulnya terdisosiasi menjadi H+ dan RCOO-. Contoh : pada temperatur kamar, hanya 0,02% dari molekul asam asetat yang terdisosiasi dalam air. Asam karboksilat alifatik rantai pendek (atom karbon <18) dibuat dengan karbonilasi alkohol dengan karbon monoksida. Untuk rantai panjang dibuat dengan hidrolisis trigliserida yang biasa terdapat pada minyak hewan dan tumbuhan.

1. Struktur Rumus umum asam karboksilat adalah R-COOH atau Ar-COOH, dimana : R : Alkil Ar : Aril -COOH : Gugus karboksil Contoh : Ciri khusus dalam asam karboksilat adalah terdapatnya gugus fungsi karboksil (-COOH), karboksil diambil dari karbonil (-CO-) dan hidroksil (-OH). Sudut yang dibentuk oleh gugus fungsi – COOH- sebesar 120 derjat dan panjang ikatan C=O sebesar 0,121 nm. Contoh :

3. Sifat fisika dan kimia Sifat Fisik Asam karboksilat Asam karboksilat mempunyai titik didih lebih tinggi daripada senyawa o rganik golongan lain yang berat molekulnya sebanding.



Kelarutan asam karboksilat dalam air lebih besar daripada alkohol, eter, aldehida, dan keton yang berat molekulnya sebanding.



Kelarutan asam karboksilat dalam air menurun seiring dengan meningkatnya berat molekul.





Asam karboksilat dengan 1-4 atom karbon dapat larut sempurna dalam air.

Sifat KimiaAsam karboksilat Reaksi dengan basa Asam karboksilat bereaksi dengan basa menghasilkan garam dan air. Contoh : 

Reduksi Reduksi asam karboksilat dengan katalis litium alumunium hidrida menghasilkan alkohol 

 primer. Contoh : Reaksi dengan tionil diklorida Asam karboksilat bereaksi dengan tionil diklorida membentuk klorida asam, hidrogen klorida dan gas belerang dioksida. Contoh : 

Esterifikasi Dengan alkohol, asam karboksilat membentuk ester. Reaksi yang terjadi merupakan reaksi kesetimbangan. Contoh : 

Reaksi dengan amonia Dengan amonia, asam karboksilat membentuk amida dan air. Contoh : 

Dekarboksilasi Pada suhu tinggi, asam karboksilat terdekarboksilasi membentuk alkana. Contoh : 

Halogenasi Asam karboksilat dapat bereaksi dengan halogen dengan katalis phosfor membentuk asam trihalida karboksilat dan hidrogen halida. Contoh : 

4. Pembuatan Asam karboksilat Oksidasi alkohol primer Oksidasi alkohol primer dengan katalis kalium permanganat akan menghasilkan asam karboksilat. Contoh : 

Karbonasi pereaksi Grignard Karbonasi pereaksi Grignard dalam eter, kemudian d ihidrolisis akan menghasilkan asam karboksilat. Contoh : 

Oksidasi alkil benzena Oksidasi alkil benzena dengan katalis kalium bikromat dan asam sulfat akan menghasilkan asam karboksilat. Contoh : 

Hidrolisis senyawa nitril Hidrolisis senyawa nitril dalam suasana asam akan membentuk asam k arboksilat. Contoh : 

5. Kegunaan Asam karboksilat 

Asam format dipakai untuk menggumpalkan lateks (getah karet). 

Asam asetat digunakan sebagai cuka makan.

Amina 1. Pengertian Amina adalah senyawa organic yang mengandung atom nitrogen trivalent yang mengandung

atom nitrogen trivalen yang berkaitan dengan satu atau dua atau tiga atom karbon, dimana amina  juga merupakan suatu senyawa yang mengandung gugusan amino ( -NH2, - NHR, atau –  NH2). Gugusan amino mengandung nitrogen terikat, kepada satu sampai tiga atom karbon (tetapi bukan gugusan karbonil). Apabila salah satu karbon yang terikat pada atom nitrogen adalah karbonil, senyawanya adalah amida, bukan amina. 2. Ciri Khas Di antara sejumlah golongan senyawa organic yang memiliki sifat basa, yang terpenting adalah amina. Di samping itu sejumlah amina memiliki keaktifan faali (fisiologis), misalnya efedrina  berkhasiat sebagai peluruh dahak, meskalina yang dapat mengakibatkan seseorang berhalusinasi, dan amfetamina yang mempunyai efek stimulant. Kelompok senyawa alkaloid yang berasal dari tumbuhan secara kimia juga meripakan bagian dari golongan basa organic amina. 3. Runus Umum A. Rumus umum untuk senyawa amina adalah : RNH2 R2NH R3N: Dimana R dapat berupa alkil atau ari B. Struktur Amina merupakan senyawa organik yang terpenting dalam kehidupan sehari-hari dan memiliki urutan yang paling penting dalam sen yawa organik, oleh karena itu amina tidak terlepas dari semua unsur organik yang lain. Oleh karena itu sifat-sifat yang di pelajari dalam sen yawa amina akan sangat membantu dalam memahami aspek kimiawi kelompok alkoid yang mempunyai  peran pentig dalam pembuatan obat-obat sinetik dewasa ini. C. Tata Nama Amina diberi nama dalam beberapa cara. Biasanya, senyawa tersebut diberikan awalan "amino-" atau akhiran: ".-Amina" Awalan "N-" menunjukkan substitusi pada atom nitrogen. Suatu senyawa organik dengan gugus amino beberapa disebut diamina, triamine, tetraamine dan sebagainya. Sistematis nama untuk beberapa amina umum: Amina lebih rendah diberi nama dengan akhiran-amina. Methylamine.png metilamin Amina lebih tinggi memiliki awalan amino sebagai kelompok fungsional.

2-amino-pentane.png 2-aminopentane (atau kadang-kadang: terpendam-2-il-amina atau pentan-2-amina). Tata Nama IUPAC (Sistematik)  Nama sistematik untuk amina alifatik primer diberikan dengan cara seperti nama sistematik alkohol, monohidroksi akhiran – a dalam nama alkana induknya diganti oleh kata amina Contoh : 1. CH3-CH-CH3,2-propanamina.

│

2.

 NH2 CH3-CH2-CH-CH2-CH3,3-pentanamina.

│

 NH¬3 Untuk amina sekunder dan tersier yang asimetrik (gugus yang terikat pada atom N tidak sama), lazimnya diberi nama dengan menganggapnya sebagai amina primer yang tersubtitusi pada atom  N. Dalam hal ini berlaku ketentuan bahwa gugus sustituen yang lebih besar dianggap sebagai amina induk, sedangkan gugus subtituen yang lebih kecil lokasinya ditunjukkan dengan cara menggunakan awalan N (yang berarti terikat pada atom N). Tata Nama Trivial  Nama trivial untuk sebagian besar amina adalah dengan menyebutkan gugus-gugus alkil/aril yang terikat pada atom N dengan ketentuan bahwa urutan penulisannya harus memperhatikan urutan abjad huruf terdepan dalam nama gugus alkil/aril kemudian ditambahkan kata amina di  belakang nama gugus-gugus tersebut. Contoh : CH3

│

CH3 ——   NH2 CH —  C —  NH2

│

CH3 Metilamina tersier-butilamina D. Klasifikasi Amina digolongkan menjadi amina primer (RNH2), sekunder (R2NH), atau tersier (R3N), tergantung kepada jumlah atom karbon yang terikat pada atom nitrogen (bukan pada atom karbon, seperti pada alkohol) Beberapa (10) Amin Primer (suatu karbon Terikat kepada N). CH3

│

CH3-NH2-CH3-C-NH2-NH2

│

CH3 Beberapa (20) Amin sekunder (Dua Korbon terikat kepadaN) CH3-NH-CH3-NH-CH3

│

 N

│

H Beberapa (30) Amin Tersier (Tiga karbon Terkait kepada N ): CH

│ CH3 —  N —  CH3 N │ CH3 N

│

CH3 E. Sifat-Sifat Amina 1. Sifat Kimia Kebasaan

Seperti halnya amonia, semua amina bersifat sebagai b asa lemah dan larutan amina dalam air  bersifat basa

Contoh : H

│

CH3 —   N: + H –  O- H CH3- N- H + HO

│

H, Metilamonium hidroksida. [CH3NH3][HO] Kb = ————————  = 4,37 × 10-4 [CH3NH2] Harga pKb untuk CH3NH2= - log Kb = 3,36  Untuk menelaah kebasaan suatu amina, sering kali digunakan acuan tetapan ionisasi konjugatnya (Ka). Untuk asam konjugat dari CH3NH2 yaitu CH3NH3+ harga tetapan ionisasi asamnya adalah : CH3NH3+ CH3NH2 + H+ [CH3NH2][H+] Ka = = 4,37x10 [CH3NH3+] Harga pKa untuk CH3NH3+ = -log Ka = 10,64 Harga pKa dan pKb untuk pasangan asam basa konjugat dinyatakan dengan persamaan: pKa +  pKb =1 Reaksi Amina dngan Asam Amina yang larut maupun yang tidak larut dalam air dapat bereaksi dengan asam dan menghasylkan garam yang larut dalam air. Contoh : (CH3CH2)2NH + HCl → (CH3CH2)2NH2+Cldietilamonium klorida. 2.

Sifat Fisik Contoh : HH

││

ROH — :OR R2NH — :NR2¨ kcal/mol 3kcal/mol  Titik didih dari amina yang mengandung suatu ikatan N  — H adalah ditengah-tengah antara alkana (tidak ada ikatan hidrogen) dan alcohol (ikatan alcohol kuat). CH3CH2CH3 CH3CH2NH2 CH3CH2OH,  propana Etilamina Etanol. Berat rumus : 44,45,46 Titik didh (°C): -42,17,78,5

Titik didih dari amina yang tidak mengandung ikatan N — H, jadi tidak mempunyai ikatan hidrogen, lebih rendah dari amina yang mempunyai ikatan hidrogen. F. Reaksi-Reaksi Amina Reaksi Amina dengan Asam Nitrit 1. Amina alifatik primer dengan HNO2 menghasilkanalkohol disertai pembebasan gas N2 menurut persamaan reaksi di bawah ini : CH3-CH- NH2 + HNO2→ CH3-CH-OH + N2 + H2O

││

2.

CH3CH3 Isopropilamina (amina 1°) isopropil alkohol (alkohol 2°). Amina alifatik/aromatik sekunder dengan HNO2 menghasilkan senyawa N-nitrosoamina yang mengandung unsur N-N=O Contoh : H N=O

 N + HNO2 → N + H2O

CH3 CH3  N-metilanilina N-metilnitrosoanilina 3. Amina alifatik/aromatik dengan HNO2 memberikan hasil reaksi yang ditentukkan oleh jenus amina tersier yang digunakan. Pada amina alifatik/aromatik tersier reaksinya dengan HNO2 mengakibatkan terjadinya sustitusi cincin aromatik oleh gugus –   NO seperti contoh dibawah ini : CH3CH2

 N + HNO2 → N + H2O

CH3 CH3  N,N-dietilanilina p-nitroso –   N,N- dimetilanilina. 4. Amina aromatik primer jika direaksikan dengan HNO2 pada suhu 0°C menghasilkan garam diazonium Contoh: : +  NH2+HNO2+HCl N= : Cl + 2H2O Anilina benzenadiaazonium klorida. Reaksi Amina dengan Asam Contoh : (CH3CH2)2NH + HCl (CH3CH2)2NH+ClDietilamonium klorida G. Pembuatan Amina Ada dua jalan umum untuk pembentukan amina yaitu subtitusi dan reduksi. 1. Reaksi Subtitusi dari Alkil Halida Ammonia dan mengandung pasangan elektron sunyi pada atom nitrogen, oleh sebab itu, senyawa itu dapatbertindak sebagai nukleofil dalm reaksi subtitusi nukleofilik dari alkil halida. Reaksi dengan amonia menghasilkan garam dari amin primer. Bila garam amina ini direaksikan dengan  basa akan dibebaskan amina bebas. Reaksi alkil halida dengan amina dan bukan amonia akan menghasilkan amin sekunder, tersier, atau garam amonium kuarterner, tergantung pada amina yang digunakan. + CH3CH2Br + CH3CH2 CH3CH2NH2CH3 Br - - OH CH3CH2NH2CH3 10 amina 20 amina

+ CH3CH2Br + (CH3)2 NH CH3CH2NH2 (CH3)2 Br - - OH 20 amina CH3CH2N(CH3)2 30 amina CH3CH2Br + (CH3)3 N CH3CH2N(CH3)2 2. Reaksi Reduksi dari Senyawa Nitrogen lain Reduksi dari amida atau nitril dengan litium aluminium hidrida atau dengan gas hidrogen (hidrogenasi katalitik) menghasilkan amina. Dengan amida, amin primer, sekunder, atau tersier  bisa didapat, tergantung kepada jumlah substitusi pada amida nitrogen. Amida yang disubtitusi CH3CH2CH2 — C N CH3CH2CH2- CH2NH2  Nitril 1°amina.

AMIDA Amida adalah suatu jenis senyawa kimia yang dapat memiliki dua pengertian. Jenis pertama adalahgugus

fungsional organik yang memiliki gugus karbonil (C=O) yang berikatan dengan suatu atom nitrogen( N), atau suatu senyawa yang mengandung gugus fungsional ini. Jenis kedua adalah suatu bentuk  anionnitrogen. ml.scribd.com/doc/.../ Makalah-Kmia-Organik-AMIDA Amida adalah suatu senyawa organik yang mempunyai nitrogen trivalen yangterikat pada suatu gugus karbonil. Dan merupakan turunan dari asam karboksilat yangsangat tidak reaktif, dimana gugus  – OH diganti dengan

 –  NH2 atau amoniak, dimana1 H diga nt i de ng an as il. Dal am se ny aw a ami da, gug usf un gs i as il ber ka itan dengan gugus  –  NH 2. Da l am pe mb er ian na ma nya , akh ir an  – O at atau  – A t dalam nama asaminduknya diganti dengan kata amida. Amida banyak digunakan dalam alam dan teknologi sebagai bahan struktural. Keterkaitanamida mudah dibentuk, menganugerahkan kekakuan struktural dan menolak terjadinyahidrolisis. Nilon (poliamida) adalah material yang sangat tangguh termasuk twaron dan kevlar. Hubungan amida dalam konteks hubungan biokimia disebut peptida. Hubungan amidayang seperti itu mendefinisikan molekul protein. Struktur sekunder protein terbentuk karenakemampuan ikatan hydrogen dari amida. Amida memiliki berat molekul rendah, sepertidimetilformamida (HC (O) N (CH3)2) yang biasa digunakan sebagai pelarut. Banyak obat yang bahan dasarnya amida, seperti penisilin dan LSD. kimiaorganikguruh.blogspot.com/2012/06/ amida.html

Amida merupakan salah satu turunan dari asam karboksilat. Turunan-turunan asamkarboksilat memiliki stabilitas dan reaktifitas yang berbeda tergantung pada gugus yangmelekat pada gugus karbonil. Stabilitas dan reaktifitas memiliki hubungan terbalik, yangberarti bahwa senyawa yang lebih stabil umumnya kurang reaktif dan sebaliknya. Karena asilhalida adalah kelompok paling tidak stabil, masuk akal bahwa senyawa ini dapat secara kimiadiubah ke  jenis lain. Karena amida adalah jenis yang paling stabil, secara logis harusmengikuti bahwa amida tidak dapat dengan mudah berubah menjadi jenis molekul lai n. Stabilitas semua jenis asam karboksilat derivatif umumnya ditentukan oleh kemampuan kelompok fungsional unt uk menyumbangkan elektron ke seluruh molekul. Pada dasarnya, semakin elektronegatif atom atau

kelompok yang melekat pada gugus karbonil maka molekulakan kurang stabil. Hal ini mudah menjelaskan fakta bahwa asil halida yang paling reaktif, karena halida biasanya cukup elektronegatif. Ini juga menjelaskan mengapa anhidrida asamtidak stabil, dengan dua kelompok karbonil begitu dekat bersama oksigen di antara mereka sehingga tidak dapat menstabilkan baik oleh resonansi maupun pada pinjaman elektron untuk kedua karbonil.

Urutan kereaktifan asam karboksilat derivatif adalah sebagai berikut. Asil Halida (CO-X) > Anhidrida Asil > (-CO-O-OCR) > Tioester Asil(-CO-SR) >EsterAsil (COOR) > Amida(-CO NR2) Seperti yang dijelaskan sebelumnya, molekul yang lebih di kiri dapat berubah menjadi molekul yang lebih di kanan, yaitu jenis derivatif lebih reaktif (asil halida) dapat langsungdiubah menjadi jenis derivatif kurang reaktif (ester dan amida).

Stru ktur dan I katan  Amida paling sederhana adalah turunan dari amonia dimana satu atom hidrogen telah digantikan oleh gugus asil. Pada umumnya amida direpresentasikan sebagai RC (O) NH2.Amida dapat berasal dari amina primer (R'NH2) dengan rumus RC (O) NHR '. Amida jugaumumnya berasal dari amina sekunder (R'RNH) dengan rumus RC (O) NR'R. Amidabiasanya dianggap sebagai turunan dari asam karboksilat di mana gugus hidroksil telahdigantikan oleh amina atau amonia. ml.scribd.com/doc/93070453/ Makalah-Amida

Sif at F isik a dan Ki mia 

1.

Sifat Fisik Amida

Amida mudah membentuk ikatan hidrogen sehingga ti tik didihnya tinggi dibandingkan senyawa l ain dengan  bobot molekul yang sama, namun bila terdapat subtituen aktif pada atom nitrogennya maka titik didih dan t itik lelehnya cenderung menurun karena kemampuan untuk membentuk ikatan hidrogen juga menurun. Mudah larut di dalam air karena dengan adanya gugus C=O dan N-H memungkinkan terbentuknya ikatan hidrogen. Kepolaran molekul senyawa turunan asam karboksilat yang disebabkan oleh adanaya gugus karbonil (-C-), sangat  berpengaruh terhadap sifat-sifat fisiknya (titik di dih,titik lebur dan kelarutan)diketahui bahwa titij didih halida asam, anhidrida asam karboksilat dan ester hampir sama hampir sama dengan titk didih aldehid dan keton yang brat molekulnya sebanding. Perlu diingat ba hwa aldehid dan keton adalah senyawa yang juga mengandung gugus karbonil. Khusus untuk senyawa amida, ternyata harga titik didihnya cukup tinggi. Hal ini disebabkan oleh adanya ikatan hidrogen antar molekulnya yang digambarkan sebagai berikut : R  HC

…O N – H ….O N –  H CH

R 

2. Sifat Kimia Amida Amida bereaksi dengan nukleofil, misalnya dapat dihidrolisis dengan air. Amida dapat direduksi dengan litium anhidrida menghasilkan amina. Kegunaan Amida Amida yang sangat terkenal adalah ureum (urea), yaitu suatu diamida dari suatu asam karbonat. Urea merupakan padatan kristal tak berwarna, dan merupakan hasil akhir metabolisme protein. Orang dewasa rata-rata menghasilkan 30 g urea dalam air seni-nya sehari-hari. Urea dihasilkan  besar-besaran untuk pupuk.pada tanaman-tanaman pertanian dan perkebunan. Urea juga digunakan sebagai bahan  baku pembuatan obat dan plastik. Turunan-turunan asamkarboksilat memiliki stabilitas dan reaktifitas yang berbeda tergantung pada gugus yangmelekat pada gugus karbonil. Stabilitas dan reaktifitas memiliki hubungan terbalik, yangberarti bahwa senyawa yang lebih stabil umumnya kurang reaktif dan sebaliknya. Karena asilhalida adalah kelompok paling tidak stabil, masuk akal  bahwa senyawa ini dapat secara kimiadiubah ke jenis lain. Karena amida adalah jenis yang paling stabil, secara logis harusmengikuti bahwa amida tidak dapat dengan mudah berubah menjadi jenis molekul lain.Stabilitas semua jenis asam karboksilat derivatif umumnya ditentukan oleh kemampuankelompok fungsional untuk menyumbangkan elektron ke sel uruh molekul. Pada dasarnya,semakin elektronegatif atom atau kelompok yang melekat pada gugus karbonil maka molekulakankurang stabil. Hal ini mudah menjelaskan fakta bahwa asil halida yang paling reaktif karena halida biasanya cukup elektronegatif.

Amida adalah suatu jenis senyawa kimia yang d apat memiliki dua pengertian. Jenis pengertian  pertama adalah gugus fungsional organik yang memiliki gugus karbonil ( C=O ) yang berikatan dengan suatu atom nitrogen ( N ), atau suatu senyawa yang mengandung gugus fungsional ini. Jenis pengertian kedua adalah suatu bentuk anion nitrogen. Amida dengan kelompok NH2 bisa didehidrasi dengan sebuah nitril.

Deskripsi Amida Amida adalah senyawa yang merupakan turunan asam karbosilat yang diperoleh dari  penggantian – OH pada gugus – COOH oleh gugus –   NH2. Dengan demikian rumus umum untuk amida adalah: R-CO-NH2 Pembutan Amida Amida umumnya disintesis di laboratorium melalui beberapa cara : 1. Reaksi anhidrida dengan ammonia 2. Reaksi ester dengan ammonia 3. Reaksi klorida asam dengan ammonia 4. Pemanasan garam ammonium karboksilat. Kelarutan Kelarutan dari amida dan ester secara kasar sebanding. Biasanya amida kurang larut dibandingkan amina dan asam karboksilat yang sebanding karena senyawa ini dapat dengan  baik menyumbangkan dan menerima ikatan hidrogen.

Reaksi-reaksi amida

a.Hidrolisis Hidrolisis suatu amida dapat berlangsung dalam suasana asam atau basa. Dalam lingkungan asam, terjadi reaksi antara air dengan amida yang telah terprotonasi dan menghasilkan asam karboksilat –   NH3. Dalam lingkungan basa, terjadi serangan OH  pada amida dan menghasilkan anion asam karboksilat +NH3  b.Pembuatan Imida Suatu anhidrida siklik seperti halnya anhidrida yang lain, dapat bereaksi dengan amoniak , tetapi hasil reaksinya mengandung dua macam gugus, yaitu gugus CONH2 dan gugus – COOH. Bila hasil reaksi ini dipanaskan, terjadi pelepasan satu molekul air dan terbentuk suatu imida.  Amina akan disusun dalam empat kategori:

Amina primer  Amina primer ada ketika salah satu dari tiga atom hidrogen dalam amonia digantikan oleh gugus alkil atau aril. Contoh amina primer meliputi metilamina, etanolamin (2-aminoetanol). Sedangkan amina aromatik primer contohnya adalah anilin.

Amina sekunder  Amina sekunder memiliki dua substituen organik (alkil, aril atau keduanya) terikat N bersama-sama dengan satu hidrogen (atau tidak ada hidrogen jika salah satunya adalah ikatan ganda). Contohnya adalah dimetilamin dan metiletanolamina, sedangkan contoh amina sekunder aromatik akan difenilamin.

Amina tersier Pada amina tersier, ketiga atom hidrogen digantikan oleh substituen organik. Contohnya termasuk trimetilamina, yang memiliki bau khas amis.

Amina siklik  Amina siklik bisa terjadi pada amina sekunder atau tersier. Contoh amina siklik adalah aziridin dan cincin beranggota enam piperidin. N-metilpiperidin dan N-fenilpiperidin adalah contoh dari amina tersier siklik.

Manfaat Amina  Amina banyak digunakan sebagai bahan pewarna. Contohnya adalah metil oranye, direct brown, sunset yellow dan ponceau. Selain itu, amina bermanfaat sebagai bahan pembuat obat-obatan.

BAB I PENDAHULUAN I.1. Latar belakang Karbon,hydrogen dan oksigen merupakan unsure yang paling lazim terdapat dalam system kehidupan.Nitrogen merupakan unsure ke empat.Nitrogen dijumpai dalam protein,dan asam nukleat,maupun dalam banyak senyawa lain yang terdapat baik dalam tumbuhan ,maupun hewan.dalam bab ini,akan dibahas amina,senyawa organic yang mengandung atom-atom nitrogen trivalent,yang terikat pada satu atom karbon atau lebih : R-NH2,R2NH atau R3N. Amina tersebar luas dalam tumbuhan dan hewan,dan banyak amina mempunyai kereaktivan fali.misalnya dua dari stimulant alamiah tubuh da ri system saraf simpatetik (melawan atau melarikan diri)adalah merepinafrina dan epinafrina. Baik norepinafrina maupun epinafrina adalah du a fenil etil amina.Sejumlah dua fenil etil amina lain bertindak terhadap reseptor-reseptor simpatetik.Senyawa senyawa ini dirujuk sebagai amina simpatomimetik karena senyawa senyawa ini,sampai batas tertentu,meniru kerja faali norepinafrina dan epinafrina. Sebelum tahun masehi,senyawa efedrina di extrak dari tanaman mahuanjg di tiongkok dan digunakan sebagai obat.sekarang,senyawa ini merupakan obat peluruh dahak yang aktiv dalam obat tetes hidung dan obat flu.efedrin menyebabkan menyusutnya membrane hidung, yang membengkak dan menghampat keluarnya lendir hidung.

a.  b. c. d. e. f. g.

I.2. Tujuan Mengetahui klasifikasi dan tatanama amina Mengetahui ikatan dalam amina Mengetahui sifat –  sifat amina Mengetahui pembuatan amina Mengetahui garam –  garam amina Mengetahui reaksi substitusi dengan amina Mengetahui penggunaan amina dalam sintesis.

BAB II II.1. Kajian teori

AMINA

Amina adalah turunan organik dari ammonia dimana satu atau lebih atom hidrogen pada nitrogen telah tergantikan oleh gugus alkil atau aril. Karena itu amina memiliki sifat mirip dengan ammonia seperti alkohol dan eter terhadap air. Seperti alkohol,amina bisa diklasifikasikan sebagai primer, sekunder dan tersier. Meski demikian dasar dari pengkategoriannya berbeda dari alkohol. Alkohol diklasifikasikan dengan jumlah gugus non hidrogen yang terikat pada karbon yang mengandung hidroksil., namun amina diklasifikasikan dengan jumlah gugus nonhidrogen yang terikat langsung pada atom nitrogen (S toker, 1991).

Dengan demikian kelompok fungsional karakteristik untuk amina primer, sekunder dan tersier adalah: CH3CH2 NH2 + CH3CO2H CH3CH2 NH3 -O2CCH3 etilamonium asetat atau etilamina aseta O

O

O

34.5 C 56 C 117 C Karena itu mempunyai ikatan NH, amina tersier dalam bentuk cairan murni tidak dapat membentuk ikatan hidrogen. Titik didih amina tersier lebih rendah dari pada amina primer atau sekunder yang bobot melekulnya sepadan, dan titik didihnya lebih dekat  ke titik didih alkana yang bobot molekulnya bersamaan. Dan amina yang berbobot molekul rendah  larut dalam air karena membentuk ikatan hidrogen dengan air. Amina tersier maupun amina sekunder dan primer dapat membentuk ikatan hidrogen karena memiliki pasangan elektron menyendiri yang dapat digunakan untuk membentukikatan hidrogen dengan air. Dan berikut merupakan beberapa sifat fisis amina Nama Struktur  Titik Didih oC Kelarutan dalam air 

Metilamina

CH3NH2

-6.3

∞

Dimetilamina

(CH3)2NH

7.5

∞

Trimetilamina

(CH3)3N

3

∞

Etilamina

CH3CH2NH2

17

∞

Benzilamina

C6H5CH2NH2

185

∞

 Anilina

C6H5NH2

184

PEMBUATAN AMINA  Cara Reaksi Reduksi

37 /100 ml

a.

Pembuatan amina primer Untuk pembuatan amina primer, reaksi terjadi dalam dua tahapan. Pada tahapan pertama, terbentuk sebuah garam –  dalam hal ini, etilamonuim bromida . Garam ini sangat mirip dengan amonium bromida, kecuali bahwa salah satu atom hidrogen dalam ion amonium telah diganti oleh sebuah gugus etil. Dengan demikian, ada kemungkinan untuk terjadinya reaksi reversibel (dapat balik) antara garam ini dengan amonia berlebih dalam campuran. Amonia mengambil sebuah atom hidrogen dari ion etilamonium sehingga menjadikannya amina  primer, yakni etilamina. Semakin banyak amonia yang terdapat dalam campuran, semakin besar kemungkinan terjadi reaksi selanjutnya.

 b.

Pembuatan amina sekunder  Reaksi di atas tidak berhenti setelah amina primer terbentuk. Etilamina juga bereaksi dengan  bromoetana –  dalam dua tahapan yang sama seperti reaksi sebelumnya. Pada tahap pertama, terbentuk sebuah garam –  kali ini, dietilamonium bromida. Anggap garam yang terbentuk ini adalah amonium bromida dengan dua atom hidrogen yang digantikan oleh gugus-gugus etil. Lagi-lagi terdapat kemungkinan terjadinya reaksi reversibel (dapat balik) antara garam ini dengan amonia berlebih dalam campuran tersebut, seperti diperlihatkan pada gambar berikut:  Amonia mengambil sebuah ion hidrogen dari ion dietilamonium sehingga menjadikannya amina sekunder, yakni dietilamin. Amina sekunder adalah amina yang memiliki dua gugus alkil terikat pada atom nitrogen.

a.

Pembuatan amina tersier

Setelah amina sekunder terbentuk, reaksi masih belum berhenti. Dietilamina juga bereaksi dengan bromoetana

 –

dalam dua tahapan yang sama seperti pada reaksi sebelumnya. Pada tahapan pertama, terbentuk trietilamonium bromida.

Lagi-lagi ada kemungkinan terjadinya reaksi reversibel (dapat balik) antara garam ini dengan amonia b erlebih dalam campuran tersebut, sebagaimana ditunjukkan berikut:  Amonia mengambil sebuah ion hidrogen dari ion trietilamonium sehingga menjadikannya amina tersier, yakni trietilamin. Amina tersier adalah amina yang memiliki tiga gugus alkil terikat pada nitrogen.

Reaksi Substitusi Dengan Amina

Ikatan dalam amina

Ikatan dalam suatu amina beranalogi langsung dengan ikatan dalam amonia, suatu ato mnitrogen sp 3 yang terikat pada tiga atom atau gugus lain (H atau R) dan dengan sepasang elektronmenyendiri dalam orbital sp 3 yang tersisa.

Dalam garam amina atau garam amonium kuartener,pasangan elektron menyendiri meme mbentuk ikatan sigma keempat. Kation beranalogi dengan ion amonium.

Suatu molekul amina dengan tiga gugus berlainan yang terikat pada nitrogen akan  bersifat kiral;namin,enantiomer dari sebagian besar senyawa amina tidak dapat diisolasi karena terjadinya inverse yang cepat antara bayangan-bayangan cermin pada temperatur kamar. Inversi 2 itu berlangsung lewat keadaan-transisi datar (nitrogen sp ). Akibatnya ialah piramida nitrogen itu menjentik sehingga dindingdalam menjadi dinding luar, mirip payung yang terhenbus angin kencang. Energi yang diperlukan untuk inversi ini sekitar 6 kkal/mol, kira-kira dua k ali energi untuk rotasi mengelilingi ikatan sigma karbon-karbon. Jika suatu nitrogen amina mempunyai tiga substituen yang berlainan dan pengubahan timbalbalik antara kedua struktur bayangan cermin itu terhalang, maka dapatlah diisolasi sepasang enantiomer. Basa Troger adalah suatu contoh molekul semacam itu. Titian metilena antara kedua nitrogen mencegah pengubahan timbalbalik (inverkonversi) antara banyangan cermin, sehingga basa Troger dapat dipisahkan menjadi sepasang enantiomer. Kasus lain dimungkinkan adanya enantiomer yang dapat diisolasi ialah pada garam amonium 3 kuterner. Senywa ini secara struktur mirip senywa yang men gandung atom karbon sp . Jika empat gugus yang berlainan terikat pada nitrogen, ion itu akan bersifat kiral dan garam itu dapat dipisah sebagai enantiomer –  enantiomer. Penggunaan amina dalam sintesis

Sintesis senyawa yang mengandung nitrogen mendapatkan perhatian khusus dari para ahli kimia organik yang berkecimpung dalam farmakologi dan ilmu pngetahuan biologis lainnya, karena banyak biomolekul yang mengandung nirogen. Sebagian besar yang digunakan untuk mensintesis senyawa nitrogen dari amina telah dibahas dalam buku lain. Banyak reaksi amina adalah hasil serangan nukleofilik oleh elektron menyendiri  dari nitrogen amina. Reaksi substitusi suatu amina dengan alkil halida adalah suatu contoh dari amina yang bertindak sebagai suatu nukleofil. Amina dapat juga digunakan sebagai nukleofil dalam reaksi substitusi asil nukleofilik. Jika derivat asam karboksilat merupakan reagensia karbonilnya, maka diperoleh amida sebagai produk . Jika reaksi karbonil berupa aldehid atau keton, produknya dalah imina (dari amina primer, RNH2) atau suatu enamina (dari suatu amina sekunder, R 2 NH). + -NR 3 OH ) merupakan suatu teknik sintetik lain. Eliminasi Hofmann dari amonium kuarter hidroksida, lebih berguna sebagai suatu alat analitis dari pada suatu alat sintetik, karena dihasilkan campuran alkena. (juga, suatu reaksi e liminasi alkil halida merupakan jalur yang lebih mudah menuju alkena di laboratorium). Bahkan spektroskopi nmr telah lebih bayak digunakan sebgai suatu alat bantu dalam suatu struktur dari pada eliminasi Hofmann. Di pihak lain,pengubahan suatu arilamina menjadi garam d iazonium yang disusul reaksi substitusi, sangat

 berguna dalam sitesis organik, dan untuk memeriksa tipe senyawa yang mudah diperoleh dari garam arildiazonium.

Enantiomer tunggal dari amina kristal lazim dijumpai dalam tumbuhan. Karena kebasaannya,  beberapa amina ini dapat digunakan untuk memisahkan asm-asam karboksilat rasimik. Dua diantaranya ialah striknina (strychnine) dan brusina (brucine), keduan ya dapat diisolasi dari biji  bidara laut (strychnos nux-vomica; kedua senyawa itu merupakanstimulan yang bersifat racun dalam sistem syaraf pusat). Berikut adalah beberapa senyawa yang dapat diperoleh dari amina: -

Garam amina Amida Imida Enamina Garam arildiazonium Alkena -

R 3 N + R’X

R 3 NR’X

O

(Garam Amina)

O

R 2 NH + R’CCl

R 2 NCR’ 

RNH2 primer + R’2C

O

(Amida)

RN

O

R 2 NH sekunder + R’2CHCR’

CR’2 (Imina) NR2

R’2C

CR’ 

(Enamina)

 NaNO2 HCl o

0

 NaNO2 HCl

ArNH2

+

-

ArN2 Cl

(Garam Arildiazonium)

CH3I Ag2O,H2O kalor

 NR’2

R 2CHCR 2

GARAM AMINA

R 2C

CR 2 

(Alkena)

Garam yang terbentuk oleh amina adalah zat kristal yang dapat segera larut dalam air. Larut Banyak alkaloid (misalnya kina dan atropin) digunakan medicinally dalam bentuk garam larut ('hydrochlorides'). Jika alkali (natrium hidroksida) ditambahkan ke larutan garam seperti amina bebas adalah dibebaskan. Reaksi suatu asam amina dengan suatu asam mineral (seperti CHl) atau suatu asam karboksilat (seperti asam asetat) menghasilkan suatu garam amina. Garam amina lazim diberi nama menurut salah satu dari dua cara: sebagai garam ammonium tersubstitusi atau sebagai kompleks amina-asam. : + HCl (CH3) N 3

+ (CH3) NH Cl3

trimetilamonium klorida atau trimetilamina hidroklorida CH3CH NH 2 2 + CH3CO2H

CH3CH NH 2 3 O2CCH3

etilamonium asetat atau etilamina aseta