Universidad pedagógica nacional francisco Morazán
Alumno
Milvia Vanessa Mendoza Miriam Julissa Fortín Yessenia Fonseca Erica Dianai Herrera Palma Josseline Lagos Asignatura:
Química Tema:
Ecuaciones y reacciones químicas Catedrático:
Dra. Roxana Bulnes Lic: Ivis Cáceres Fecha de Entrega
El paraíso, El paraíso 28 de abril de 2016
1. Enumere las características más relevantes de las diferentes familias de los elementos químicos. Señalar los elementos químicos más representativos de cada uno de ellos. - Grupo 1(IA): los metales alcalinos (litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio): todos estos
tienen un electrón en su último nivel energético mas extremo, contundencia a desaparecer - Grupo 2(IIA): los metales alcalinotérreos:(berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio) este
último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta: tiene una configuración electrónica ns2, todos tienen solo 2 electrones en su último nivel de energía - Grupo 3 al 12: los metales de transición, metales nobles, metales mansos o maleables: los
metales de transición siempre terminan en el orbital d parcialmente lleno de electrones, los metales nobles son los que al mezclarse con otros compuesto no reaccionan o reaccionan muy poco, los metales maleables son muy dóciles y fáciles de manejar - Grupo 13(IIIA): los metales térreos (boro, aluminio, galio, indio, talio): en su capa más externa
tienen tres electrones, forman iones de carga triple positiva (3+), menos el talio que lo hace con una carga monopositiva (1+) - Grupo 14(IVA): los carbono ideos (carbono, silicio, germanio, estaño, plomo): al bajar en el
grupo, estos elementos van teniendo características cada vez más metálicas - Grupo 15(VA): los nitrogenados (nitrógeno, fosforo, arsénico, antimonio, bismuto): a alta
temperatura son muy reactivos - Grupo 16(VIA): anfígenos (oxigeno, azufre, selenio, telurio): el termino anfígeno significa
formador de ácidos y bases, en su último nivel energético tiene 6 electrones - Grupo 17(VIIA): los halógenos son elementos no metales -Grupo 18(VIIIA): gases nobles tienen propiedades muy similares entre sí.
2. Construir un esquema vacío de la tabla periódica de los elementos químicos y ubicar en los en los casillero correspondientes los elementos estudiados en la presente practica según el grupo y periodo respectivo.
Elementos utilizados en la practica: Hidrogeno Oxigeno Sodio Magnesio Asufre Cloro Estroncio
TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
5. ¿cómo se guarda el sodio y el potasio? Escriba las reacciones químicas
Sumergidos en kerosene o gasolina para evitar que se descompongan con la humedad ¿Porque?
Reacciona violenta mente con el aire o humedad formando hidróxidos Reacción química
Sodio = 2Na(s) +2H2O Potasio = K+H2O
2NaOH(ag)+H2(g) KOH+H2
6. Radioactividad de las halógenas Elemento
Característica
Flúor
Se combina con los elementos a temperatura ambiente, excepto, oxigeno, nitrógeno y gases nobles ligeros
Cloro
Es oxidante y forma cloruro
Bromo
Es menos oxidante que el cloro y reacciona con elementos metálicos para dar bromuros Se combina con metales para formar yoduros
Yodo
Elemento radioactivo e inestables Ástato 7. ¿Cómo varían las propiedades acidas en un periodo?
propiedades básicas y acidas de la tabla periódica 2.2 parte experimental 2.2.1 obtención de óxidos Reacción de formación de óxidos | Nombre del óxido resultante | Tipo de óxido | O02(g) + 2Mg0(s) -> 2Mg+2O-2(s) | Produce oxido de magnesio | Básico | O02(g) + 4Na0(s) -> 2Na+12O-2(s) | Produce oxido de sodio | Básico | O02(g) + 4K0(s) -> 2K+12O-2(s) | Produce oxido de potasio | Básico | 2.2.2 obtención de bases Mg+2O-2(s) 8. Qué es electronegatividad?
Es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken La electronegatividad, es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en una molécula. También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros, tanto en una especie molecular como en un compuesto no molecular. 9. ¿De qué forma varia la electronegatividad en el sistema periódico?
En la tabla periódica aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. Por lo tanto es el francio el menos electronegativo y el flúor el que posee mayor electronegatividad. Una molécula es NO POLAR cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos que la forman es muy baja, es decir no se forman POLOS (+ y -). Ejemplos: generalmente los compuestos orgánicos forman compuestos NO POLARES: metano,
etano, propano,
10. ¿Cuántos elementos de la tabla periódica son los siguientes? Naturales, artifi ciales, sólidos, líquidos, gaseosos?
Naturales: 90 entre metaloides, metales y no metales.
Artificiales: 28
Solidos: 70
Líquidos: 6
Gaseosos: 12son gases y son no metales.
11. ¿quien descubrió el hidrógeno?
Henry Cavendish
12. Como se denominan a los elementos de la tabla periódica que tienden a ganar electrones para completar su capa electrónica más externa? Para lograr un configuración más estable
Los no metales
13. ¿que son los metaloides?
Son una de las 3 categorías de elementos químicos junto con los metales y no metales. Generalmente diferenciándose d los metales verdaderos en que son semiconductores.
