Antecedentes de la practica No.2 Cristalización simple
1.- Disolvente ideal a) Solubilidad como fenómeno físico: La Solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en un volumen determinado de disolvente a una temperatura dada. Atendiendo a la cantidad de soluto que contienen b) Relación entre solubilidad y estructura molecular: Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias dispersadas como moléculas, átomos o iones, en vez de permanecer como agregados de regular tamaño. c) Disolventes Orgánicos: que son compuestos orgánicos volátiles que se utilizan solos o en combinación con otros agentes, sin sufrir ningún cambio químico, para disolver materias primas, productos o materiales residuales, o se utilice como agente de limpieza para disolver la suciedad, o como disolvente, o como medio de dispersión, o como modificador de la viscosidad, o como agente tenso-activo. d) Propiedades físicas de los disolventes: Son compuestos líquidos y de peso molecular ligero., son sustancias poco polares, y por tanto escasamente miscibles en agua, que manifiestan gran lipófila, poseen gran volatilidad, por lo que presentan una alta presión de vapor pudiendo pasar fácilmente a la atmosfera en forma de vapor durante su manejo y por ello susceptible de ser inhalados fácilmente, tienen puntos de ebullición relativamente bajos. e) Solubilidad, polaridad y orden de polaridad en los disolventes: al parámetro que mide su polaridad y le confiere propiedades de solubilizarían de diferentes solutos. El disolvente debe actuar sobre el soluto solvatándolo y venciendo las fuerzas intermoleculares que lo mantienen unido, pero sin dar lugar a la reacción. f) Solvatación e hidratación: La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Hidratación suele usarse para referirse a las reacciones de hidratación. Este tipo de reacción consiste en la adición de una o más moléculas de agua a un determinado compuesto.
2) Cristalización: a) Fundamentos de cristalización: Cristalización es el nombre que se le da a un procedimiento de purificación usado en química por el cual se produce la formación de un sólido cristalino, a partir de un gas, un líquido o incluso, a partir de una disolución. En este proceso los iones, moléculas o átomos que forman una red en la cual van formando enlaces hasta llegar a formar cristales, los cuales son bastante usados en la química con la finalidad de purificar una sustancia de naturaleza sólida. b) Selección de disolvente ideal: 1.- Disolver el sólido a purificar en caliente (a la temperatura del punto de ebullición del disolvente) pero no en frío (a temperatura ambiente). Éste es el requisito fundamental. Un disolvente que disuelva el sólido en frío o no lo disuelva en caliente, no es válido para cristalizar.
2.- Disolver muy mal o muy bien las impurezas, para que puedan eliminarse al filtrar en caliente o quedar disueltas en las aguas madres, respectivamente. 3.- No reaccionar con el compuesto a cristalizar. 4.- Presentar un punto de ebullición inferior al punto de fusión del sólido. 5.- Ser relativamente volátil con el fin de que los cristales obtenidos puedan secarse con facilidad. 6.- No ser tóxico ni inflamable. c) Secuencia para realizar una cristalización simple con o sin carbón activado: es la aplicación del carbón activado para la absorción de diferentes partículas presentes en los líquidos y gases d) Métodos para inducir la cristalización: Enfriando la solución, Raspado de paredes, evaporando el exceso de disolvente y sembrado de cristales. e)Tipos de adsorbentes y fenómeno de adsorción: es un proceso por el cual átomos, iones o moléculas son atrapadas o retenidas en la superficie de un material, en contraposición a la absorción, que es un fenómeno de volumen. Existen dos categorías principales de adsorbentes según su uso y modo de administración, a nivel médico. Algunos polvos de aplicación externa, como la greda, también pueden usarse administrándose por vía oral; del mismo modo, algunos polvos de uso gastrointestinal pueden usarse externamente, como el caolín. La acción física en ambos grupos es la misma. f) Soluciones saturadas y sobresaturadas: Saturada: solución que está en equilibrio con respecto a una sustancia disuelta. Insaturada: no está en equilibrio. Sobresaturada: contiene más sustancia disuelta que una solución saturada. g) Diversos tipos de filtración: Sistemas de Filtración mecánica: Pasan el agua a través de diferentes materiales con el fin de retener las partículas en suspensión del agua. Necesitan un mantenimiento constante de limpieza (al menos una vez por semana) para evitar que se depositen detritus de materia que al descomponerse provocarían compuestos tóxicos para los peces (nitritos). Material que utiliza es lana o "Perlón" es ligero, es atoxica, podemos utilizar también esponjas sintéticas. Sistemas de Filtración química: Su principal función es la eliminación de compuestos químicos que con la filtración mecánica no serían posibles. Los compuestos se derivan de la actividad metabólica como los nitratos o fosfatos o medicamentos. Materiales filtrantes que se utilizan en esta filtración son: Carbón activado: Material absorbente que a través de un complejo proceso fisicoquímico retiene moléculas de determinados compuestos. Resinas sintéticas: Absorben una serie de compuestos determinados existiendo resinas específicas para eliminar nitratos o fosfatos. h) Secado de productos cristalizados: se filtra al vacío para permitir que los cristales se sequen,
