CUESTIONARIO 1. a) ¿COMO SE PRECIPITA EL PRIMER GRUPO DE CATIONES? Se lograra agregando el reactivo de grupo el cual es él
HCl ac y
agitando el tubo de
ensayo para lograr la precipitación de los iones en forma completa , si al agregar un poco más de reactivo no se observa cambios entonces se habrá logrado la precipitación total de los iones del 1er grupo.
b) ¿QUE PRECAUCION SE DEBE TENER? Y ¿PORQUE? Se debe tener mucho cuidado al momento de manipular los reactivos ya que contienen sustancias toxicas y dañinas para nosotros
2-. HAGA UN DIAGRAMA DIAGRAMA ESQUEMATICO, INDICANDO INDICANDO LA SEPARACION SEPARACION E IDENTIFICAC IDENTIFICACION ION DE LOS CATIONES DEL 1° GRUPO
SOLUCIÓN CON CATIONES DEL 1ER GRUPO + HCl 6N Formación de un Precipitado de coloración Blanca (Cloruros) (Cloruros )
Filtramos Precipitado Hg
2+
+
Pb , Ag
Solución Filtrada
Se desecha
+ H2O a +/- 100ºC
Preci Precita tado do que que contie contiene ne a los catio catione ness Hg
+ NH4OH
Solución que contiene 2+ al catión Pb
Separar en 4 tubos tubos
, Ag+
Solución que contiene al catión Ag+
Coloración negra, formación Hg
sólido
+ KI(ac)
Se arar en 3 tubos PbI2
Amarillento
+ HNO3 (ac)
Formación de complejo mercurioso
+ K 2Cr 2O7(ac)
+ Na2S(ac)
Ag2Cr 2O7 + NH4OH PbS
marron claro + K 2CrO4(ac)
+ K 2CrO4(ac) Ag2CrO4 + NH4OH PbCrO4
Amarrillo + KI
+ K 2Cr 2O7(ac)
AgI + 2NH4OH PbCr 2O7 amarrillo
3-. ESCRIBA LAS ECUACIONES BALANCEADAS DE LAS REACCIONES EFECTUADAS Y ANOTE LAS CARACTERISTICAS DE LOS PRODUCTOS
Ag+ + HCl
↔
AgCl↓↓ + H
Pb2+ + 2HCl
↔
PbCl2↓↓ + 2H+
Hg2+2 + 2HCl
↔
Hg2Cl2↓↓ + 2H+
PbCl2 + KI
↔
PbI2↓↓ + 2KCl
PbCl2 + K2CrO4 PbCl2 + K2Cr2O7
↔
+
PbCrO4↓↓ + 2KCl ↔
PbCr2O7↓↓ + 2KCl
PbCl2 + H2SO4
↔
PbSO4↓↓ + 2HCl
AgCl + NH4OH
↔
Ag(NH3)2Cl + 2H2O
Ag(NH3)2++ I- + 2H2O
↔
AgI↓↓ + 2NH4OH
2Ag(NH3)2+ + CrO4-2 + 2H2O ↔
Ag2CrO4↓↓ + 4NH4OH
Ag(NH3)2+ + HNO3 + 2H2O
↔
AgNO3↓↓ + 2NH4OH
4.- Explique brevemente y con toda claridad, ¿Cómo se identifica el catión mercurioso?
Mercurio: Hg2++(catión mercurioso) El mercurio es un elemento de transición, por lo tanto forma enlaces preferentemente covalentes. Es, geoquímicamente hablando, un elemento calcófilo, por su afinidad con las fases sulfuradas. Por su abundancia es un elemento traza o vestigio, formador de menas. Cuando el catión mercurioso Hg2++se encuentra en un medio que tiene un pH > 3 sufre un fenómeno de desproporcionación y una auto óxido-reducción, según: Hg2++ 2 Hg++ + 2 e-Hg2++ + 2 e- 2 Hg2 Hg2++ 2 Hg++ + 2 Hg (negro) El mineral más común es el cinabrio (HgS). Los principales yacimientos están en España. Reacciones generales El catión mercurioso (Hg2++) tiene la propiedad de dismutarse o desproporcionarse a pH superior a 3, en un proceso de auto óxido-reducción
-
+
-
-6
5.- AgCL2 ↔ Ag + 2Cl ; Kinestabilidad ó de disociación del complejo = 2.3*10
Escriba la expresión química de la constante de estabilidad de formación del complejo de plata y calcule su valor.
Se sabe que
[] [ ][]
=
6.a). Calcule, utilizando los coeficientes de actividad, si se forma precipitado o no de PbCl 2 (cloruro de plomo), cuando se mezclan volúmenes iguales de las disoluciones de Pb(NO3)2(ac), nitrato de plomoy de KCl (ac) cloruro de potasio, ambas soluciones 0.0948 M.
El Kps del PbCl2 es: 1,6 x 10 –5
Pb+2 + 2Cl- → PbCl2 (s)
Cálculo de la fuerza iónica I, como: Pb(NO3)2 → Pb+2 + 2NO3KCl → K+ + ClI = ½ Cizi2... (1)
[Pb+2] = 0.0948 [NO3-] = 2(0.0948) [K+]= 0.0948 [Cl-]= 0.0948
Reemplazando en (1): I = ½[0.0948 (2) 2 + 0.1896 (-1) 2 + 0.0948 (+1)2 + 0.0948 (-1)2] I = 0,3792
( )
√ √
f =
Hallando los factores de actividad; por la ecuación: f Pb+2 = 0.1729 f Cl- = 0.6448
Pb
Pb
→
2
2
x Cl
x Cl
= [Pb+2]
f Pb
2
([Cl-] f Cl )2
= 2.45x10-4
Si precipita pues:
Pb
2
x Cl
> Kps
b). ¿Por qué se debe trabajar con los coeficientes de actividad?
Debido a que al introducir coeficientes de actividad incluye introducir actividades, y como sabemos por ejemplo para el calculo de la constante de equilibrio es recomendable trabajar con actividades debido a su mayor actitud. 7.- a). A 250 ml de KOH(ac), hidróxido de potasio, 0.05 N, se le ha añadido 250 ml de HNO3, ácido nítrico, 0.04 N. Calcule el pOH de la solución resultante.
+ Base fuerte se disocia totalmente N moles( ) : 0.250*0.05= 0.0125 Acido fuerte se disocia totalemnte
+ N moles( ) : 0.250*0.04= 0.01
Predomina los moles de entonces 0.0125-0.01 = 0.0025 = Volumen total: 0.5 litros
[ ]
b). A 15 ml de NH4OH(ac) 0.2 N, se le ha agregado 20 ml de HCl (ac), ácido clorhídrico, 0.2 N. Calcule el pH de la solución.
+ Base fuerte se disocia totalmente N moles( ) : 0.015*0.02= 3*
+ Acido fuerte se disocia totalmente N moles( ) : 0.02*0.2= 4* Predomina los moles de entonces 4* - 3* = 3.7* = Volumen total: 0.035 litros
[]
8.- a). De una muestra pesada de 0.1000 gr. de una aleación, se han obtenido 0.1196 gr. de un precipitado de AgCl. Calcule el porcentaje de plata en la aleación.
Consideramos que este problema tiene una deficiencia en los datos debido al principio fundamental de la química el cual nos dice que la materia no se crea ni se destruye, por tanto si contamos con 0.1 gr no podemos obtener 0.1196 de otra determinada sustancia b). ¿Cuántos gramos de AgCl se obtendrán de 1.000 gr. de KCl, cloruro de potasio, químicamente puro? Por tener a un electrolito fuerte, esta sal se disocia totalmente
+ 1gr
x
74.6
35.5
+ = 0.475gr 35.5
x= 0.475gr
AgCl X 143.37
X= 1.918 gr
