CUESTIONARIO 2DO EXAMEN EX AMEN LABORATORIO LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA F ISICOQUÍMICA
¿Por qué se mii! "# $o%u$&#%$i# e me%or $o%$e%&r#$i!% 'rimero( Se mide la de menor concentración para que no afecte las concentraciones posteriores, ya que si se hace de mayor a menor puede producirse un error en la lectura de la conductividad específica si se lava mal el electrodo este puede ocasionar ocasionar que aumente la concentración concentración más baja. coeficie ciente nte de repart reparto o (K (K de una una sustan sustancia cia,, tambi tambi!n !n Coe)i$ Coe)i$ie% ie%&e &e e re'#r& re'#r&o* o* El coefi llamado coeficiente de distribución (", es el cociente o ra#ón entre las concentraciones de esa sustancia en las dos fases de la me#cla formada por dos disolventes inmiscibles en equilibrio. $or tanto, ese coeficiente mide la solubilidad solubilidad diferencial diferencial de una sustancia en esos dos disolventes. %a ley ley de ners nerstt esta establ blec ece e que que cuan cuando do un solu soluto to se encu encuen entr tra a ante ante & líqu líquid idos os miscib miscibles les(en (entre tre si y en los cuale cuales s es solub soluble le,, este este se repart reparte e de tal manera manera que que alcan#ando el equilibrio la relación de las concentraciones de soluto en los & disolventes es una constante a una determinada temperatura, cualquiera que sea la cantidad del soluto o solvente presente.
Co%i$io%es # "#s $u#"es e+e es&#r su,e&o e" $oe)i$ie%&e e re'#r&o* '
El repa repart rto o se debe debe efect efectua uarr a temp temper erat atur ura a cons consta tant nte e dura durant nte e todo todo el proc proces eso, o, puesto que la temperatura influye sobre la cantidad de soluto disuelta en cada líquido, de forma que para cada temperatura de trabajo el equilibrio de distribución del soluto en los diferentes disolventes será distinto.
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o debe debe produ producirse cirse nin)una nin)una reacción reacción química química entre entre nin)u nin)uno no de los compone componentes ntes del sistema, sistema, ya que si se forma un nuevo nuevo producto producto esto arrojarí arrojaría a datos falsos falsos referidos a las concentraciones del soluto inicial.
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%as disolu soluci cio ones deben ser ser dilu iluida idas. * alta ltas concen centra tracione iones s aparec recen interacciones entre soluto y disolventes que interfieren en la proporción en la que el soluto se distribuye en las distintas fases.
E" so"-e%&e e.&r#$&or e+e reu%ir "#s si/uie%&es $o%i$io%es* ' ' '
+nmi +nmisc scib ible le en el solv solven ente te ori) ori)in inal al olátil -ue -ue no no rea reacc ccio ione ne con con el el med medio io
no de los /riterios de selección de un solvente e0tractor es el valor de K (coeficiente (coeficiente de reparto, a menores valores de 1 mejor es el solvente e0tractor. /abe destacar que K depende de la presión y de la temperatura, ya que es una función del potencial químico 2 del soluto.
¿Cu0%o e u&i"i1# e" $oe)i$ie%&e e re'#r&o( /uando tenemos un soluto distribuido en un solvente 3, y le a)re)amos un solvente & que es inmiscible en el solvente 3. /uando
se reali#a el proceso de e0tracción líquido líquido no debe haber ener)ía lumínica y el soluto miscible en los dos solvente.
C#r#$&ers&i$#s e "os iso"-e%&es us#os e% "# e.&r#$$i!%* ' '
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"eben tener baja solubilidad en a)ua. *lta capacidad de solvatación (es el proceso de asociación de mol!culas de un disolvente con mol!culas o iones de un soluto, ion positivo y a su alrededor muchos ne)ativos o ion ne)ativo y a su alrededor muchos positivos e impide el paso de la corriente hacia la sustancia que se va a e0traer. 4ajo punto de ebullición para facilitar su separación.
Ti's Se despresuri#a porque e0iste una presión de vapor muy alta, y se libera la presión de esta manera. *l momento de e0traer la me#cla se hace una e0tracción de la capa acuosa lue)o una que quede restos de la acuosa y un poco de la or)ánica y por 5ltimo la capa or)ánica para así ase)urar que la parte or)ánica sea solamente or)ánica. %a titulación con hidró0ido de potasio lle)a a color rosado cuando se alcan#a la equivalencia entre los ácidos y el hidró0ido de potasio, la fenolftaleína solo es el indicador. %a cantidad de acido ac!tico en medio acuoso es mayor que en la de medio or)ánico, esto se debe a que las fuer#as moleculares del acido ac!tico con la del a)ua tiene mayor fuer#a de enlace químico.
¿Por que '#r# $#"$u"#r "# $o%u$&i-i# equi-#"e%&e 3#4 que $#"$u"#r "# $o%u$&i-i# es'e$i)i$#( $orque en una solución no se puede medir directamente la conductividad equivalente y la conductividad especifica medida es propia de cada sustancia y a trav!s de ella podemos determinar la conductividad equivalente. El conductímetro mide la conductividad específica.
¿P#r# qué queremos meir "# $o%u$&i-i# equi-#"e%&e si es&#mos "e4e%o "# es'e$i)i$#( $orque queremos comprobar que pasa con un electrolito d!bil y un electrolito fuerte en función de la concentración. $ara electrolitos fuertes la conductividad específica aumenta con el incremento de la concentración, mientras que la conductividad específica para electrolitos d!biles comien#an con valores más bajos en soluciones diluidas. En ambos casos el incremento en la conductividad con la concentración se debe al incremento del n5mero de iones por unidad de volumen de la solución, en electrolitos fuertes el numero de iones por cm 6 se incrementa en proporción con la concentración.
A'"i$#$io%es e "#s mei#s e $o%u$&i-i#* 5 Sirven para determinar la solubilidad de sales poco solubles. 5 "eterminar la basicidad de sustancias or)ánicas. ' '
/alcular el )rado de ioni#ación de electrolitos d!biles 7acer valoraciones conductim!tricas, midiendo la conductividad para determinar la concentración de determinada sustancia en disolución.
Co%u$&i-i# equi-#"e%&e* es la medida de capacidad de transporte de la corriente por un equivalente de soluto.
Co%u$&i-i# equi-#"e%&e # i"u$i!% i%)i%i&#* %a conductividad equivalente de una sustancia aumenta a medida que aumenta la dilución.
6#ri#$i!% e "# $o%u$&i-i# $o% "# $o%$e%&r#$i!%* %a conductancia se comporta de distinta manera en función de la concentración del electrolito. Seria colineal a la misma si la conductividad fuese directamente proporcional a la concentración, pero esto no es así debido a que la interacción entre los iones es disociativa a concentraciones altas y asociativas a concentraciones bajas.
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n electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor el!ctrico. n electrolito fuerte se encuentra disociado a cualquier concentración mientras que los electrolitos d!biles se disocian parcialmente.
Dis$usi!% e resu"&#os Pr#$&i$# 7 Se procedieron a calcular las concentraciones de cada capa (acuosa y or)ánica para posteriormente )raficar el lo) de / 3 vs lo) de / & siendo /3 la concentración de la fase acuosa y / & la concentración de la fase or)ánica. *l )raficar las concentraciones se obtuvo una línea recta que se utili#ó para hallar el corte con el eje 8 y así determinar el lo) de K y a su ve# K (coeficiente de reparto.
Dis$usi!% e resu"&#os Pr#$&i$# 8 En la )ráfica del ácido observada anteriormente se puede evidenciar una curva que a medida que aumenta la concentración, disminuye la conductividad equivalente. Esta curva es característica de los electrolitos d!biles como el ácido ac!tico, donde la conductividad equivalente aumenta a mayor dilución. Esto ocurre debido a que la disminución de la conductividad específica se compensa con el aumento en el valor +9 en la dilución y por consi)uiente se incrementa.
En el caso de la )ráfica de cloruro de potasio se obtuvo tambi!n una curva aunque en electrolitos fuertes como el K/l es característico la recta. Esta variación tal ve# ocurrió debido al error humano cuando se midió el volumen de la solución o cuando se utili#ó el conductímetro (no se mojo correctamente el electrodo, otro factor pudo ser que las concentraciones de las soluciones utili#adas estuviesen erróneas o li)eramente desviadas de la concentración correcta. Suponiendo que la )ráfica es una recta se puede decir que la conductividad equivalente disminuye directamente a medida que aumenta la concentración o de i)ual forma aumenta la conductividad equivalente proporcionalmente a la disminución de concentración.
Pre/u%&#s e.#me%: 3' -ue condiciones necesita la solución (concentración para ser utili#adas en procesos electrolíticos. &; * efectos prácticos que nos arroja la ley de reparto<. 6; características que debe cumplirse en la ley de reparto.= ; como varia la conductividad equivalente y la especifica en electrolitos fuertes respecto a su
concentracion<. >;si se mide >?ml en la práctica se arroja un valor de conductividad errónea< ;$orque se mide la conductividad especifica en el laboratorio<. ;caracteristicas del solvente e0tractor. ;como varia la conductividad equivalente en electrolitos d!biles. ; que determina que un soluto se distribuya en los solventes< ; Si se mide la conductividad especifica en 3>? ml, esta conductividad seria correcta<
