Esto es debido a que contienen el mismo número de protones que de electrones. Por lo tanto queda siendo una partícula neutra
5. ¿Por
qué puede haber más de 1000 átomos, si solamente existen cerca de 100
elementos? Porque cada elemento tiene sus propios átomos así como pueden haber átomos del mismo elemento dispersos en un espacio .
PARTE II
6. ¿Qué explica el modelo atómico de Dalton? Para este caso decimos que su teoría afirma: a) La materia está constituida por átomos. 7. Señala las afirmaciones correctas. a) En valor absoluto, la carga de un electrón y de un protón son iguales.
d) La masa de un neutrón y de un protón son muy diferentes.
8. ¿Dónde se encuentra cada partícula subatómica? c) El neutrón se encuentra en el núcleo.
9. Distribución de la carga eléctrica en el átomo. a) La carga eléctrica del núcleo es positiva.
10. Complete los espacios vacíos con el concepto apropiado. (1) Número atómico es el número de (2) protones que contiene el núcleo, coincide con el número de (3) electrones sólo si el átomo es neutro. Los (4) elementos se caracterizan por su número atómico; es decir, por el número de (5) protones del núcleo. Átomos con diferente número de protones pertenecen a elementos (6) diferentes . (7) Núm er o m ási co es el número de nucleones del núcleo atómico; es decir, la suma total de (8) neutrones y (9) protones del núcleo.
Átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de (10) neutrones se denominan isótopos de dicho elemento. Los isótopos de un elemento siempre tienen el mismo número de (11) p r o t o n e s . Se llama masa atómica de un elemento a la masa de uno de sus (12) áto m o s medida en (13) unidades de m asa atómica . La unidad de masa atómica se ha tomado como la (14) doceava parte de la masa de carbono-12. Los Iones son átomos que ha perdido o ganado (15) electrones quedando cargados eléctricamente. Los iones que han perdido electrones serán iones (16) p o s i t i v o s , también llamados (17) cationes . Los iones que han ganado electrones serán iones (18) negativos , también llamados (19) aniones. Los átomos del mismo elemento siempre tendrán el mismo (20) número atómico pero puede variar su (21) númer o m ás ic o . Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de electrones se denominan (22) iones . Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones se denominan (23) isótopos . La masa atómica de un (24) elemento es el promedio de las masas de los (25) isótopos según su abundancia en la naturaleza.
Entonces la masa atómica del oxígeno es 15,99937uma. 12. CLORO (Cl)
Operamos lo siguiente, X = (35.45 - 36.9659)/(34.96885 - 36.9659) = 0.75907. Entonces podemos encontrar que la abundancia del isotopo número 1 = 75.907%. y que la del isotopo número 2 es = 24.093%. Estos son los valores expresados en
porcentajes para este par de isotopos.
13. Para este caso al Ca le correspondería: D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
14. Como se estipulo que para n = 4 entonces se determina. B) 0, 1, 2, 3.
15. N
2
3
4
4
5
L
0
2
1
3
0
Designación del subnivel
2s
3d
4p
4d
5s
PRESENTADO POR: ALVARO ALFONSO SALCEDO OCHOA. COD: T00036925.
