Quimica 10mo Grado

Colegio del Poder Ciudadano Experimental México Datos Generales:

Modalidad: Secundaria a distancia  Área: Química 10mo. Grado ec!a: 1" de mar#o del $01% &nidad ': (as )eacciones Químicas en la *aturale#a Guía n+mero: , Pro-esora: (ic. María Clarisa Monterre Indicadores de logros:

 /plica las reglas generales para determinar el n+mero o estado de oxidacin. Contenidos: ipos de reacciones redox.

2eterminacin del n+mero de oxidacin. Desarrollo: En 3uímica4 los términos 5oxidacin6  5reduccin6 !acen re-erencia a las reacciones

en las 3ue un 7tomo 8o un grupo de 7tomos9 pierde o gana electrones4 respectiamente. (os n+meros de oxidacin oxidacin son n+meros n+meros asignados a los 7tomos 8o grupos de 7tomos9 3ue audan a los 3uímicos a llear un registro de cu7ntos electrones se encuentran disponi;les para ser  trans-eridos  sa;er si los reactios se oxidan o se reducen dentro de una reaccin. El proceso de asignar los n+meros de oxidacin a los 7tomos puede ariar desde ser extraordinariamente sencillo !asta ser algo comple
Cada n+cleo de !idrogeno tiene una carga 1> 8de;ida al protn94  cada 7tomo cuenta con una carga negatia 8de;ida al electrn de alencia9. (a carga resultante de cual3uiera de los dos 7tomos 7tomos en este caso es cero. El numero de oxidacin oxidacin del !idrogeno cuando -orma moléculas moléculas de =$4 es cero. ?tro e
El oxigeno es mas electronegatio 3ue el !idrogeno4 de acuerdo con la primera regla a el se le atri;uen los dos electrones compartidos. Reglas prácticas derivadas de los enunciados anteriores:

a9 El numero de oxidacin de un elemento li;re o de una sustancia simple4 es cero. ;9 El numero de oxidacin del oxigeno en los compuestos es 8$@94 excepto en los perxidos4 superxidos  compuestos del -l+or4 3ue es 81@9. c9 El numero de oxidacin del !idrogeno es 1> en todos los compuestos4 excepto en los !idruros met7licos 3ue es 81@9 d9 (a suma de los n+meros de oxidacin positios de todos los 7tomos de un compuesto es cero. Si el compuesto es un ion4 la suma de;e ser igual a la carga del ion. Por e4 pero en *a=  Ca=$ su n+mero de oxidacin es 1@. d9 En el compuesto  Mn ?B4 los n+meros de oxidacin para cada elemento son >14 >%  @$ respectiamente. Si multiplicamos estos n+meros por los su;índices 3ue indican el numero de 7tomos4 se o;tiene >A  @A cua suma daría: 8A9 > 8A@9 H 0 Determinación del número de oxidación de un elemento en la formula de un compuesto:

Para calcular el n+mero de oxidacin de un elemento en un compuesto se aplica la regla 3ue esta;lece 3ue la suma alge;raica de los alores positios  negatios de un compuesto es igual a cero. E1 Cr $ I ?%@$ Se multiplica cada alor por su correspondiente su;índice  se aplica la regla.

819 $> 8I9 $ > 8@$9 % H 0 8$>9 > $x > 81B@9 H 0 $x > 81$@9H 0 $x H 1$ x H 1$J$ xH , Compro;amos el resultado: $ 819 > $ 8,>9 > % 8@$9 H 0 8$>9 > 81$>9 > 81B@9 H 0 81B>9 > 81B@9 H 0 0H 0 En un sentido amplio4 nomenclatura 3uímica son las reglas  regulaciones 3ue rigen la designacin 8la identi-icacin o el nom;re9 de las sustancias 3uímicas. Como punto inicial para su estudio es necesario distinguir primero entre compuestos org7nicos e inorg7nicos. (os compuestos org7nicos son los 3ue contienen car;ono4 com+nmente enla#ado con !idrgeno4 oxígeno4 ;oro4 nitrgeno4 a#u-re  algunos !algenos. El resto de los compuestos se clasi-ican como compuestos inorg7nicos. Kstos se nom;ran seg+n las reglas esta;lecidas por la '&P/C. E
=$S?B

Solucin: =$1> Sx ?B$@

$81>9 > 8x9 > B8$@9 H 0 $ > x @AH 0 x@ , H 0 xH, Ejemplo: Determinar el número de oxidación del azufre en los compuestos siguientes: a)

=$S

Con-orme el procedimiento anterior: =$ 1> Sx $ 81>9 >8I9 H 0 $>xH0

I H @$ signar números a átomos sin utilizar reglas de los números de oxidación!

1@ Encuentra 7tomos a los 3ue no se aplican las reglas de los n+meros de oxidacin. /lgunos 7tomos no tienen reglas especí-icas acerca de los n+meros de oxidacin 3ue puedan ad3uirir. Si tu 7tomo no aparece en las reglas 3ue se descri;ieron anteriormente  no est7s seguro de cu7l es su carga 8por e1  los 7tomos de oxígeno tienen un n+mero de oxidacin de @$. @ Multiplica el n+mero de cada 7tomo por su n+mero de oxidacin. /!ora 3ue conocemos los n+meros de oxidacin de todos los 7tomos excepto del desconocido4 de;emos tener en cuenta 3ue algunos de estos 7tomos pueden aparecer m7s de una e#. Multiplica el coe-iciente numérico de cada 7tomo 8escrito en su;índices a continuacin del sím;olo 3uímico del 7tomo en el compuesto9 por su n+mero de oxidacin. En el *a $S?B4 sa;emos 3ue !a $ 7tomos de *a  B 7tomos de ?. 2e;eríamos multiplicar $ eces >14 la oxidacin del *a4 para o;tener $4  multiplicar  B eces @$4 la oxidacin del ?4 para o;tener @A. B@ Suma los resultados. Sumar los resultados de los productos te da el n+mero de oxidacin del compuesto sin considerar el n+mero de oxidacin del 7tomo 3ue desconoces. L En nuestro e 8n+mero de oxidacin desconocido 3ue deseas o;tener9 H 8carga del componente9. L En nuestro e 8n+mero de oxidacin desconocido 3ue deseas o;tener9 H 8carga del componente9 L @, > S H 0 LS H0 >,

L S H ,. El S tiene un n+mero de oxidacin , en el *a$S?B. ctividades de consolidación:

2etermine el n+mero de oxidacin del a#u-re  del Car;ono en los siguientes compuestos: a9 FaS?B ;9 S?$ c9 CaC? d9 *a$S

e9 /l$ 8S?B9 -9 =$S?B