Preguntas propuestas
1
Química Configuración electrónica
5.
NIVEL BÁSICO 1.
A partir de la siguiente configuración electrónica de un elemento 1s22s22p63s23p64s23d104p4 Señale la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. Presenta 4 electrones de valencia. II. Tiene 4 niveles de energía ocupados. III. Tiene 9 subniveles de energía.
2.
B) 10
7.
C) 15 E) 20
NIVEL INTERMEDIO 3.
En la zona extranuclear de cierto elemento hay 15 electrones en la capa N. ¿Cuál es su número atómico? A) 45 D) 44
B) 44
C) 40 E) 39
C) I y II E) solo II
Un isótopo del elemento germanio posee un número de neutrones igual a 43 y 14 electrones en subniveles p. Calcule el número de masa. B) 76
C) 75 E) 70
El ion X3+ presenta la siguiente configuración electrónica 1s22s22p63s23p63d6 Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. El átomo neutro posee 6 electrones en orbitales esféricos. II. El átomo neutro presenta 9 electrones en el subnivel 3d. III. El catión es isoelectrónico con el cromo (Z=24). A) VFV D) FFV
B) VVV
C) FVF E) FFF
El número de masa de un átomo es 88 y su cantidad de neutrones es 50. Halle el número de electrones de valencia y el número de electrones en subniveles principales.
Calcule la suma del número de orbitales desapareados y la cantidad de electrones de valencia para el núclido de plomo. Número de masa=208 Número de partículas neutras=126
A) 4 y 12 D) 2 y 6
A) 3 D) 8
8. 4.
B) II y III
A) 60 D) 78
Cierto isótopo, en su estado neutro, posee 35 electrones. ¿Cuántos electrones posee en la capa M? A) 13 D) 18
A) III y IV D) I, II y IV 6.
A) FFV B) VVF C) FVV D) FVF E) VVV
Respecto a las regiones energéticas del átomo, señale los enunciados incorrectos. I. El número máximo de electrones que puede contener la capa L es 18. II. Orden de estabilidad: 5p > 5s. III. El número máximo de orbitales en el cuarto nivel es 16. IV. En la región 3p y se puede contener 6 electrones.
B) 4 y 6
C) 2 y 12 E) 2 y 18
B) 4
2
C) 6 E) 10
Química 9.
Se tiene el núclido de molibdeno 42Mo. Determine su cantidad de orbitales semillenos. A) 3 D) 8
10.
B) 4
C) 6 E) 1
Relacione las siguientes expresiones de manera adecuada. I. 5d xy II. 1s22s22p63s1 1 1 1 III. p3: (p x p y p z) IV. 5d a. b. c. d.
Contiene como máximo 10 electrones. Es un reempe. Principio de aufbau. Regla de Hund.
A) Id, IIb, IIIa, IVc B) Ib, IIc, IIId, IVa C) Ic, IIb, IIId, IVa D) Ia, IIc, IIId, IVb E) Id, IIa, IIIb, IVc
Un átomo, en su estado basal, posee 13 electrones con giro horario. Determine el número atómico del elemento y el número de orbitales desapareados. A) 28 y 2 B) 27 y 4 C) 25 y 4 D) 28 y 3 E) 26 y 3
Para el siguiente grupo de especies químicas I. 16S2 – II. 25Mn2+ III. 47 Ag+ señale la proposición correcta. A) La configuración de II es [18 Ar]4s23d3. B) La especie I presenta orbitales desapareados. C) El ion plata en su quinto nivel posee dos electrones. D) El catión II tiene 5 orbitales semillenos. E) El azufre, en su estado neutro, tiene 12 orbitales saturados.
11.
12.
NIVEL AVANZADO 13.
Para un átomo neutro, determine el número de electrones que presenta en la capa M si se sabe que su catión trivalente finaliza en 3d7. A) 17 D) 15
14.
C) 16 E) 10
Se tiene la siguiente configuración electrónica para un elemento X. 1s22s22p63s23p65s1 Es incorrecto afirmar que I. se trata de la distribución de un átomo en su estado fundamental. II. en su estado basal posee 5 niveles energéticos. III. para la distribución mostrada, el átomo en su estado fundamental ha tenido que absorber energía. A) I y II B) solo II C) I, II y III D) solo III E) II y III
3
B) 18
Química Tabla periódica
A) FVVF D) FVFV
B) VVFF
C) VVVV E) VVVF
NIVEL BÁSICO 4. 1.
Indique la alternativa correcta respecto a la tabla periódica moderna. A) Los elementos son ordenados de forma creciente a su número másico. B) El periodo con mayor número de elementos es el séptimo. C) En un periodo los elementos poseen propiedades químicas similares. D) Los elementos no metálicos son los más abundantes. E) Los elementos del bloque f son metales de transición.
2.
A) metales alcalinos B) calcógenos C) boroides D) nitrogenoides E) halógenos 5.
6.
Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes afirmaciones. I. A condiciones ambientales (25º C y 1 atm), los no metales son buenos conductores térmicos. II. Los elementos magnesio y sodio son buenos conductores eléctricos. III. El hierro y el oro son maleables y dúctiles. IV. Los no metales reflejan la luz.
Un átomo J, en su estado fundamental, presenta la siguiente configuración electrónica 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d7 Es incorrecto señalar que I. es un metal de transición. II. es mal conductor eléctrico. III. se encuentra en el grupo 9. A) solo II B) I, II y III C) II y III D) solo I E) I y III
NIVEL INTERMEDIO 3.
Un isótopo del elemento manganeso posee cuatro niveles de energía y 5 orbitales semillenos. Halle su periodo y grupo, respectivamente. A) 4; VIA B) 3; VIIB C) 4; VB D) 5; VIIA E) 4; VIIB
Señale el enunciado incorrecto. A) La actual ley periódica fue propuesta por Henry Moseley. B) Los elementos denominados anfígenos pertenecen al grupo VIA. C) El grupo (IUPAC) que contiene a los elementos denominados gases nobles es el 18. D) Los metales se oxidan con más facilidad que los no metales. E) Todos los metales a condiciones ambientales son sólidos.
Determine la familia a la que pertenece un elemento cuya carga nuclear es igual a 33.
7.
Un elemento representativo está ubicado en el cuarto periodo y grupo IVA de la tabla periódica. Si el número de neutrones que presenta es 35, calcule su número másico. A) 64 D) 45
B) 70
4
C) 67 E) 72
Química 8.
Determine el número de orbitales desapareados de un elemento que se encuentra en el periodo del kriptón y en el grupo 9. A) 1 D) 3
B) 5
A) P4, Br2, Ag B) Ge, Ag, Br2 C) Ag, Ge, Br2 D) Br2, Ge, Ag E) Mg, P4, Ge
C) 4 E) 2 12.
9.
Un átomo posee 17 orbitales saturados y un orbital semilleno. Es correcto afirmar que I. pertenece al cuarto periodo y al grupo 17 de la tabla periódica. II. tiene la tendencia a reducirse. III. se encuentra en el bloque s de la tabla. A) solo III B) I y III C) II y III D) I, II y III E) I y II
10.
11.
Señale aquel par de elementos que poseen propiedades químicas similares. A) 13R y 2M B) 18R y 17M C) 15R y 34M D) 24R y 47M E) 16R y 34M
NIVEL AVANZADO
Considerando la siguiente analogía 82 X: carbonoide señale aquella que tenga relación.
Si se sabe que la diferencia de cuadrados entre el número de masa y el número atómico de un elemento es igual a 2460, determine el periodo y grupo (IUPAC) al que pertenece. Dato: #neutrones=30
A) 19R: térreo B) 34 W: anfígeno C) 7Q: halógeno D) 27 Y: ferromagnético E) 1T: alcalino
Periodo A) 4 B) 3 C) 5 D) 4 E) 6
13.
Del siguiente grupo de elementos químicos Br2, Ag, Ge, P4, Mg señale aquellos que posean las siguientes características: • Es buen conductor térmico. • Es un metaloide. • A condiciones ambientales es un líquido.
Mantenga el orden establecido.
5
14.
Grupo 5 6 7 8 9
Un catión trivalente posee en su zona extranuclear una carga absoluta igual a 6,08×10–18 Coulomb. ¿A qué grupo de la tabla periódica pertenece? A) VA D) IIA
B) IVB
C) VB E) IVA
Química Propiedades periódicas
5.
NIVEL BÁSICO
I.
1.
Indique los enunciados correctos. I. En un grupo de la tabla periódica el radio atómico se incrementa de arriba hacia abajo. II. En cada periodo los gases nobles son los elementos con mayor volumen atómico. III. El radio atómico permite determinar algunas propiedades físicas de los elementos.
2.
B) I, II y III
C) II y III E) solo III
B) II y III
C) solo III E) I y III
Señale el enunciado correcto. A) La formación de un catión es un proceso exotérmico. B) La energía de ionización en un grupo aumenta de arriba hacia abajo. C) El neón (Z=10) se ioniza más fácilmente que el flúor (Z=9). D) Para un elemento químico la segunda energía de ionización es mayor que la primera. E) En un periodo, si aumenta el radio atómico también lo hace la energía de ionización.
Respecto a las propiedades periódicas de los elementos, señale los enunciados incorrectos I. Los metales alcalinos poseen las más bajas energías de ionización. II. El flúor es el elemento que posee mayor electronegatividad. III. Los calcógenos son más electropositivos que los alcalinos. A) I y II D) I, II y III
II.
+3 + +5 17Cl , 17Cl , 17Cl – 3– 2– 7N , 7N , 7N
A) 17Cl+, 7N– B) 17Cl+, 7N2 – C) 17Cl–, 7N3 – D) 17Cl+3, 7N– E) 17Cl+5, 7N– 6.
A) I y II D) I y III
De cada grupo, seleccione la especie, que tenga menor radio iónico.
7.
Se ubican a los elementos Y, W y X en la tabla periódica según la siguiente gráfica.
NIVEL INTERMEDIO Y
3.
Ordene los siguientes elementos de mayor a menor radio atómico 53 X, 38 Y, 9 W A) X, Y, W B) W, Y, X C) Y, X, W D) W, X, Y E) X, W, Y
4.
Señale la especie química que posee menor volumen atómico. A) 9F1– D) 11Na+
B) 10Ne
C) 7N3 – E) 12Mg2+
X
W
Indique los enunciados correctos. I. El átomo W posee menor tamaño que Y. II. Orden de facilidad para la oxidación: Y > X > W III. La primera energía de ionización del elemento Y es mayor que la de W. A) I y II B) II y III C) I, II y III D) solo III E) solo II 6
Química 8.
La propiedad periódica de ............... en un pe-
Indique los enunciados correctos.
riodo aumenta de ............... a ..............., y en el
I. Aumenta la tendencia de un elemento para
mismo sentido también aumenta ...............
reducirse. II. Disminuye la fuerza de los átomos para atraer electrones.
A) la energía de ionización - izquierda - dere-
III. Aumenta la electropositividad.
cha - el radio atómico. B) el radio atómico - derecha - izquierda - el
A) I y III
carácter metálico.
B) II y III
C) la energía de ionización - derecha - izquier-
C) I, II y III
da - el carácter no metálico.
D) I y II
D) la electronegatividad - izquierda - derecha -
E) solo II
la electropositividad. E) la energía de ionización - izquierda - derecha - la electronegatividad.
11.
A partir de la siguiente información: X: número atómico igual a 17
9.
R: en la capa M posee 3 electrones
Seleccione el elemento con mayor potencial
Indique la secuencia correcta de verdad(V) o
de ionización y el de menor valor de electro-
falsedad (F).
negatividad, respectivamente, en los siguien-
I. La energía de ionización de X es mayor.
tes casos.
II. R posee menor electronegatividad.
12Mg; 8O; 38Sr; 16S
III. Orden de carácter no metálico: X > R
A) O; S
A) FVF
B) Mg; O
C) FFV
D) FVV
C) O; Sr D) S; Mg
12.
E) O; Mg 10.
B) VVF
E) VVV
Se da la notación de Lewis para los siguientes elementos
De acuerdo con el sentido señalado por las
R
E
Si ambos pertenecen al segundo periodo de la
flechas
tabla, es incorrecto afirmar que A) ambos son elementos representativos. B) ambos son elementos no metálicos. C) la electronegatividad de R es mayor. D) R posee mayor volumen atómico. E) E tiene más resistencia a perder electrones.
7
Química A) I, II y III D) solo III
NIVEL AVANZADO 13.
A continuación se dan valores de algunas propiedades periódicas para ciertos elementos químicos desconocidos. Elemento
Radio (pm) Electronegatividad
A
154
0,9
B
71
4,0
D
211
0,8
Tomando en cuenta como varían estas propiedades periódicas señale lo correcto I. Si los elementos A y B forman un enlace químico, el segundo tiene más capacidad para atraer los electrones enlazantes. II. Si A y D pertenecen a la misma familia, se puede afirmar que A posee mayor número de protones. III. El carácter metálico de D es mayor que el de B.
14.
B) II y III
C) I y III E) solo II
Se tienen los siguientes procesos endotérmicos. + – 19Z+E2 → 19Z +1e 8 W+E3
→
34 Y+E1
→
+ – 8 W +1e + – 34 Y +1e
Si E1; E2; y E3 son valores de energía de ionización, en kJ/mol, relacione adecuadamente. I. E1 II. E2 III. E3 a. 940,9 kJ/mol b. 1314,0 kJ/mol c. 418,7 kJ/mol A) Ic, IIa, IIIb B) Ia, IIb, IIIc C) Ia, IIc, IIIb D) Ib, IIc, IIIa E) Ic, IIb, IIIa
8
Química Enlace químico I
4.
NIVEL BÁSICO 1.
Respecto al enlace químico, indique los enunciados correctos. I. Luego de la formación de un enlace químico, los átomos poseen mayor estabilidad. II. En la disociación de un enlace químico se libera energía. III. Un enlace químico, por lo general, es más intenso que las fuerzas intermoleculares. A) I y II D) solo II
2.
B) I y III
A) II y III D) solo II
A) 1 D) 4 5.
C) I, II y III E) solo III
Respecto al enlace químico, señale el enunciado incorrecto. I. Los átomos se enlazan por medio de los electrones de la capa de valencia. II. Un elemento anfígeno presenta 5 electrones de valencia. III. El tipo de enlace químico define algunas propiedades físicas de las sustancias. B) I y III
6.
C) I, II y III E) solo III
R
Entonces, es incorrecto afirmar que I. es un metal alcalino. II. posee 3 electrones desapareados. III. tiende a convertirse en un catión. A) I y II B) I y III C) solo III D) I, II y III E) solo II
7.
B) II y III
C) I y II E) I, II y III
B) Y 3 X2
C) YX3 E) Y 2 X3
Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) en los siguientes enunciados: I. El enlace iónico es de naturaleza eléctrica. II. La estructura de Lewis del óxido de sodio es (Na)1– 2( O )2–. III. En la formación del óxido de aluminio, Al2O3, hubo 6 electrones transferidos. A) VVF D) VFV
9
C) 3 E) 5
Dos elementos X e Y, en su estado basal, poseen las siguientes configuraciones electrónicas. X: 1s22s22p3 Y: 1s22s22p63s1 Determine la fórmula química del compuesto obtenido en su combinación. A) Y 3 X D) Y 2 X
Para un elemento representativo se tiene la siguiente notación de Lewis
B) 2
Señale el enunciado correcto en relación con el compuesto fluoruro de calcio (CaF2). Números atómicos: Ca=20; F=9 I. El calcio, luego del enlace, es isoelectrónico con el argón. II. El flúor se reduce durante la formación del enlace. III. Solo el flúor cumple con la regla del octeto electrónico. A) solo I D) solo III
NIVEL INTERMEDIO 3.
Indique cuántas de las siguientes sustancias poseen enlace iónico HCl, K2S, MgF2, Br2, HF Electronegatividades: K=0,82; H=2,1; F=4,0; S=2,5; Mg=1,2; O=3,5; Cl=3,0; Br=2,9
B) VVV
C) FVF E) FFV
Química 8.
A partir de los siguientes compuestos químicos I. NaF II. K2S Número atómico: Na=11; F=9; S=16; K=19 Señale el enunciado que no guarda relación con ellos. A) A condiciones ambientales son sólidos cristalinos. B) Son solubles en solventes polares. C) Ambos poseen alto punto de fusión. D) En I, tanto el catión como el anión son isoelectrónicos con el neón (Z=10). E) Disueltos en agua son malos conductores eléctricos.
9.
12.
N
H
H
B) I, II y III
¿Cuántos enlaces sigma (s) y electrones pi (p) posee la molécula de p-clorotolueno?
A) 15; 3 D) 15; 6
B) 14; 5
C) 12; 8 E) 16; 8
NIVEL AVANZADO 13.
Se cuenta con los siguientes elementos.
Elemento
Carga nuclear
A
12
B
37
Q
17
Señale los enunciados correctos. I. A y Q forman, entre sí, enlace iónico. II. El compuesto formado por los elementos Q y B posee la fórmula: B2Q III. En la unión del elemento A y Q se transfieren 2 electrones.
H
A) I y II D) I, II y III
indique el enunciado correcto. I. Todos los enlaces son simples. II. La molécula posee 14 electrones de valencia. III. Posee un par solitario. IV. Todos los átomos cumplen la regla del octeto. A) II y III D) solo II
C) 2; 7 E) 5; 4
Cl
H C
B) 3; 5
CH3
Respecto a la metilamina, cuya estructura de Lewis mostramos a continuación,
H
Determine el número total de enlaces múltiples y pares solitarios, respectivamente, en el siguiente grupo de moléculas H2CO3 y HCN. A) 2; 3 D) 3; 6
Respecto al enlace covalente, señale el enunciado incorrecto. A) los átomos comparten sus electrones de valencia. B) por lo general ocurre entre elementos de alta energía de ionización. C) los ácidos como el HCl presentan este tipo de enlace químico. D) si hay menor longitud de enlace, el enlace es más intenso. E) en su formación se transfieren electrones de valencia.
10.
11.
C) I y III E) solo III
14.
B) I y III
C) II y III E) solo III
Determine el número total de enlaces sigma que presenta la molécula de ácido fosfórico si se sabe que el elemento fósforo posee octeto expandido. A) 2 D) 5
B) 7
10
C) 4 E) 6
Química Enlace químico II
4.
NIVEL BÁSICO 1.
¿Cuál de los siguientes enlaces posee mayor polaridad? Datos de electronegatividad: N=3,0; C=2,5; O=3,5; S=2,5; H=2,1 A) N – S B) S – H C) C – O D) O – H E) N – H
2.
A) 4
5.
E) 2
B) 4
D) 6 6.
C
O
C) 5 E) 2
En relación con el siguiente par de especies químicas IO41– H3O1+ indique el enunciado correcto.
H
I. El ion hidronio (H3O1+) no tiene enlace coordinado.
Señale la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. La molécula presenta 3 enlaces normales y dos enlaces simples. II. El número total de electrones de valencia es 16. III. Posee 3 enlaces sigma y 2 enlaces pi. B) FVF
C) 1
¿Cuántos enlaces normales posee la molécula de pentóxido de dinitrógeno N2O5? A) 3
N
II. En total existen tres enlaces normales. III. El número total de enlaces simples es igual a siete. A) I y II B) solo II C) II y III D) solo III
C) FVV E) FFF
NIVEL INTERMEDIO 3.
B) 0
D) 3
Se tiene la siguiente estructura de Lewis
A) VVF D) VVV
Realice las estructuras de las moléculas: HClO y HNO3. Luego indique el número total de enlaces coordinados.
E) I, II y III 7.
Complete la siguiente estructura de Lewis para el ácido clórico y determine el número de enlaces covalentes normales y dativos, respectivamente.
Se combinan dos elementos no metálicos X y W, ambos provenientes del grupo VIA. Si en la combinación cada átomo cumple la regla del octeto, y la atomicidad del compuesto formado es igual a 3, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. Presenta un enlace simple y 2 normales.
O H
A) 2 y 2 D) 2 y 4
O
Cl
B) 3 y 1
II. Posee 6 pares solitarios. O
C) 1 y 3 E) 3 y 3
11
III. No tiene enlace dativo. A) VVV D) VVF
B) FVF
C) VFF E) FFV
Química 8.
El etanol se puede obtener a través del proceso de fermentación de azúcares. Si la molécula de este alcohol posee la siguiente estructura.
H
H
H
C
C
H
H
O
11.
A) 1 D) 4
H 12.
Entonces, se podrá afirmar que A) todos los enlaces son polares. B) el enlace de mayor polaridad es C – H. C) el carácter iónico del enlace O – H es superior al del enlace C – C. D) En total, la molécula posee ocho enlaces apolares. E) Posee 2 enlaces apolares. 9.
Identifique el par de sustancias que contengan enlace apolar dativo y enlace polar normal, respectivamente.
B) VFV
B) KI
D) Br2
B) III - I - II
C) I - II - III E) I - III - II
C) VVF E) VFF
Indique la sustancia química que al mezclarse con benceno (C6H6) formaría una mezcla monofásica. A) H 2SO4
Ordene los siguientes enlaces de menor a ma yor carácter covalente. I. H – I II. H – F III. H – Br
C) 3 E) 5
NIVEL AVANZADO
A) O3 - H2 B) HCl - CO C) O2 - H2O D) N2 - SO3 E) O3 - NH3
A) II - III - I D) II - I - III
B) 2
Se dan las sustancias químicas HF CS2 indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. El HF tiene mayor solubilidad que el CS2 en solventes polares. II. En el CS2 se tiene un momento dipolar resultante mayor a cero. III. Ambas moléculas son simétricas. A) FFF D) FFV
13.
10.
¿Cuántas de las siguientes moléculas son polares? CCl4 HClO N2 N2H4 AlCl3
14.
C) CH3OH E) H2O
Por cada unidad fórmula del nitrato de amonio NH4NO3, no se puede afirmar que A) es un compuesto iónico. B) existen 6 enlaces simples. C) el nitrógeno utiliza todos sus electrones de valencia para los enlaces. D) hay 2 enlaces coordinados. E) existen 6 enlaces sigma.
12
Semestral SM
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
TABLA PERIÓDICA
PROPIEDADES PERIÓDICAS
ENLACE QUÍMICO I
ENLACE QUÍMICO II
