Samuel Bonilla Velásquez Lic. Ciencias naturales JUSTIFICACION
La dinámica del mundo contemporáneo exige a cualquier persona que viva y conviva en el tener una información básica de las ciencias naturales. En las instituciones, los estudiantes estudiantes deben tener tener acceso acceso a los los procedimientos procedimientos e ideas ideas centrales centrales de la ciencia, ciencia, de tal forma que esto permita entender y relacionar elementos de su cotidianidad y por ende desenvolverse de una manera mas significativa en ella. Teniendo en cuenta cuenta que la institución garantiza a todos los (as) niños (as) y los jóvenes jóvenes el derecho de recibir una información de calidad que les permita vivir e interactuar interactuar en la sociedad en igualdad de condiciones y continuar aprendiendo durante toda la vida. La ley 115 de 1994, estableció los fines de la educación, definió un conjunto de áreas obligatorias y fundamentales del conocimiento y dejo abierta la posibilidad de introduc introducir ir áreas adoptivas, adoptivas, pertinent pertinentee y necesarias necesarias de acuerdo a las caracter característi ísticas cas locales donde se desarrolla la acción escolar; de la misma manera le dio autonomía a las instituciones para definir en el marco de lineamientos curriculares y formas técnicas producidas por el M.E.N, su propio P.E.I. Los estándares se presentan en forma de matrices, cuyos objetivos están referidos en cuatro componentes o procesos básicos: químico, biológico, ecológico y físico. Los cuales están formulados a los procedimientos básicos de las ciencias, constitución de explicaciones y predicciones en situaciones cotidianas, trabajo experimental y comunicaciones de ideas científicas. En el proceso de formación integral de las personas, las ciencias naturales aportan dos grandes aspectos relevantes: 1. Tiene Tiene un sentido sentido fundamenta fundamentall en el desarrollo desarrollo integral integral de los individuo individuos: s: deben ofrecer herramientas que les permita usar lo que saben de ciencias para comprender e interactuar en el mundo en que viven. 2. Propic Propicia ia que los estudi estudiant antes es se inte integre grenn al mundo mundo de las las cienc ciencia iass por gusto, gusto, curiosidad o placer Entre los fines de la educación que se contemplan en la Constitución de Colombia de Colombia esta la formación de los educandos que puedan integrarse ampliamente en la sociedad con la capacidad de: Crear, Crear, inves investi tigar gar y adapt adaptar ar la tecnol tecnologí ogíaa que que se requie requiere re en los los proce procesos sos de desarrollo del país y le permita ingresar al sector productivo. Adquirir y generar conocimientos científicos y técnicos mas avanzados El desarrollo de la capacidad critica, reflexiva y analítica que fortalezca el avance científico y tecnológico nacional
OBJETIVOS •
GENERALES
El presente proyecto busca en el estudiante desarrollar un pensamiento criticocientífico que le permita contar con una teoría integral del mundo que nos rodea. A la vez generar en él, el amor por la verdad y el conocimiento, dentro de un ambiente de respeto por sí mismo y por los demás.
Contribuir con una construcción activa de una conciencia ambiental en el estudiante que le permita tomar parte activa y responsable en toda actividad dirigida a la conservación de la vida en el planeta
•
ESPECIFICOS
Proporcionar espacios para la argumentación, interpretación, formulación de teorías y diseños experimentales.
Diseñar estrategias que generen la preservación y el interés por el cuidado del medio ambiente y entorno en general.
Dimensionar los procesos científicos desde una perspectiva biológica, física y química.
Crear desde el área, el desarrollo de las competencias comunicativas (const (construc rucci ción ón y análi análisis sis de texto texto cient científi íficos cos,, desarr desarroll olloo del proces procesoo lect lectooescritor).
Diseñar experiencias experiencias prácticas que pongan a prueba las hipótesis y teorías de los estudiantes acerca de cualquiera hecho científico.
Desarrollar en el estudiante los procesos de competncias básicas y del área según el nivel en que se encuentran, atendiendo a los estándares curriculares: “exploratorio, diferencial y disciplinar”.
ESTRATEGIAS METODOLOGICAS
Una concepción compartida por educadores y en general por la sociedad, es que la dinámica del mundo actual exige a cualquier persona que viva en el tener una formación básica en ciencias naturales. Por medio de esta, los estudiantes deben tener acceso a los procedimientos e ideas centrales de la ciencia de tal forma que esto les permita entender y relacionar elementos de su cotidianidad de una manera más significativa en ella. Las estrateg estrategias ias metodol metodologic ogicas as que se util utilizar izaraa constit constituye uye el más complet completoo recurso recurso didáctico para hacer más comprensivo y significativo el aprendizaje de las ciencias naturales. Tomando en consideración los lineamientos curriculares para el área de las ciencias naturales y educación ambiental, donde se busca ofrecer a los estudiantes la posibilidad de conocer los procesos biológicos, ecológicos, químicos y físicos y su relac relación ión con los proces procesos os natura naturale les; s; de igual igual manera manera el conoci conocimi mient entoo de dicho dichoss fundamentos implica el desarrollo de procesos de pensamientos y de acción, asi como las competencias propias para las actividades científicas. El programa de ciencias naturales y educación ambiental se presentara en una serie de actividades que brindan elementos que promueven el desarrollo intelectual de cada estudiante estudiante en sus primeras aproximaciones a esta ciencia y a todas las posibilidades posibilidades que ella encierra, teniendo como objetivo desarrollar formas de razonar, interpretación y la manera de enfrentar la resolución de problemas Al iniciar el desarrollo de las ciencias se hace necesario enfatizar además de los conceptos, el fortalecimiento de valores de conservación y preservación del contexto natural o ambiental de los diversos grupos de organismos. Esto puede llevarse a cabo realizando lecturas, videos, exposición del tema. Los trabajos fuera del aula constituyen herramientas fundamentales para la apropiación de los contenidos existentes con la temática a desarrollar. Al finalizar cada unidad, se realizaran talleres para la comprensión y aprehensión aprehensión de los temas vistos, facilitando su comprensión
RECURSOS
Recursos humanos: 1. Comunida Comunidadd educativ educativaa 2. Aula Aula de clases, clases, Recursos físicos: 1. Lámina de órganos de sistemas, sistemas, 2. Tabla Tabla periódic periódica, a, 3. Esquem Esquemas. as. 4. Guías Guías de trabajo trabajo 5. Table Tablero ro 6. Textos de biología, biología, química y física 7. Tiza Tiza 8. Vermie Vermier r 9. Balan Balanza za 10. Metro 11. Cronometro 12. Canaletas 13. Calculadora 14. Boliches o esferas 15. Carros pequeños de impulso 16. Termómetro 17. Bicker 18. Marcadores
PLANTEAMIENTO DE UNIDADES AREA: QUIMICA DECIMO GRADO UNIDAD 1
CONTENIDO LA QUIMICA COMO CIENCIA 1. Hist Histor oria ia de la quím químic ica: a: Divi Divisi sión ón 2. El trab trabaj ajoo cien cientí tífi fico co:: fase fasess 3. La medición medición:: magnitud magnitud y factore factoress de conversi conversión: ón: temperatu temperatura ra y masa 4. La materia materia concepto concepto,, cambios, cambios, propiedad propiedades, es, estados, estados, métodos métodos de separaci separación ón 5. Composic Composición ión de la materia materia:: átomos, átomos, elemento elementos, s, compuest compuestos. os. 6. El labor laborat atori orio: o: im imple plemen mento tos, s, norma normass de seguri seguridad dad INDICADOR DE LOGROS Conoce los aportes de la química a través de la historia Identifica las fases del método científico aplicándolo a situaciones diarias Realizar ejercicios aplicando los factores de conversión de temperatura y masa. Describe el desarrollo de modelos que explican la estructura y propiedades de la materia Atiende las sugerencias sobre el cuidado que se deben tener en el laboratorio Describe las características de los estados de la materia UNIDAD 2
CONTENIDO ESTRUCTURA ATOMICA Y TABLA PERIODICA 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.
Masa atómica, atómica, isótopos, mole o mol, numero numero de Avogadro Avogadro Moléculas Moléculas y formulas, masa molecular. molecular. Modelos atómicos. atómicos. Numero atómico, numero masico Principio de incertidumbre, incertidumbre, modelo modelo mecánico mecánico ondulatorio ondulatorio del átomo Descripción Descripción de los números cuánticos, cuánticos, niveles niveles y subniveles subniveles de energía energía Configuración Configuración electrónica electrónica de los átomos, átomos, principio principio de exclusión exclusión de Pauli Pauli Primeras clasificac clasificaciones iones de los los elementos elementos en la tabla tabla periódica periódica Estructu Estructura ra general de la tabla tabla periódi periódica ca moderna: moderna: Grupos, Grupos, periodos, periodos, metales metales y no metales. 9. Propiedades Propiedades periódicas periódicas INDICADOR DE LOGROS Calcula Calcula los pesos pesos atómicos, atómicos, molecul moleculares ares de gran variedad variedad de element elementos os y compuestos compuestos a través del numero numero de Avogadro Avogadro Elabora e interpreta modelos de átomos que ilustren su estructura Diferencia los modelos atómicos y argumenta su validez de acuerdo con los postulados de cada uno
Explica la estructura y utilidad de la tabla periódica Analiza y explica la variación de radio atómico, energía de ionizacion, afinidad electrónica, electronegatividad, de los elementos químicos luego de deducir sus propiedades de acuerdo con su ubicación en la tabla periódica.
UNIDAD 3:
CONTENIDO ENLACES QUIMICOS 1. Enlace Enlace químico, químico, Regla Regla del Octeto, Octeto, Clases Clases de enlaces enlaces químico químico 2. Determina Determinación ción del tip tipoo de enlace enlace a partir partir de la electro electronega negativi tividad dad 3. Estructu Estructura ra de Lewis. Lewis. Polarida Polaridadd de los enlaces enlaces químico químicoss 4. Determ Determina inaci ción ón de formul formulas: as: empíri empírica, ca, mol molecu ecula lar, r, estru estruct ctura ural,l, comp composi osici ción ón porcentual 5. Nume Numero ro de oxid oxidac ació iónn y vale valenc ncia ia.. INDICADOR DE LOGROS Diseña modelos para mostrar la formación de los compuestos químicos Explica la formación de los compuestos por medio de los enlaces químicos. Deduce las formulas químicas a partir de la composición porcentual, pues establece las diferencias entre la relación mínima y el numero exacto de átomos de los electos que constituyen un compuesto. Establece la relación de los números de oxidación en los elementos de la tabla periódica. UNIDAD 4
CONTENIDO NOMENCLATURA QUIMICA 1. Funci Fun ción ón quí quími mica ca y grupo grupo funci funciona onall 2. Óxid Óxidos os:: nome nomenc ncla latu tura ra 3. Ácidos Ácidos:: nomenc nomencla latur turaa y clasi clasifi fica cació ciónn 4. Bases Bases o hid hidróx róxid idos: os: nomenc nomenclat latura ura 5. Sales: Sal es: ion iones, es, nomen nomencla clatu tura, ra, clasi clasifi ficac cació iónn INDICADOR DE LOGROS Diferencia entre grupo funcional y función química Nombra y formula correctamente óxidos, bases, ácidos y sales según las reglas generales de la IUPAC UNIDAD 5:
CONTENIDO REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS 1. Reaccion Reacciones es química, química, Clases Clases de reaccion reacciones es y ecuación ecuación química química 2. Como Como escrib escribir ir ecuac ecuacio iones nes quí químic micas. as. 3. Balanceo Balanceo de ecuacion ecuaciones: es: ensayo ensayo y error, error, variaci variación ón del número número de oxidació oxidaciónn Ion electrón INDICADORES DE LOGROS
Compara la condición de la ley de la conservación de la materia con el equilibrio de las ecuaciones Reconoce la ecuación química como la representación de una reacción química. Equilibr Equilibraa o balan balancea cea una ecuac ecuación ión química química por por los los métodos métodos de ensayo y error, variación del número de oxidación Ion electrón
UNIDAD 6:
CONTENIDO ESTEQUIOMETRIA O CALCULOS QUIMICOS 1. Signif Sig nific icado ado de las ecuac ecuacio iones nes quí químic micas as 2. Relacion Relaciones es estequio estequiometri metricas cas entre entre reactivo reactivoss y producto productoss 3. Cálcul Cálculos: os: mol mol-mo -mol,l, mol mol-ma -masa sa,, masa-m masa-masa asa.. 4. Reactivo Reactivo lim limite ite y porcenta porcentaje je de rendimie rendimiento nto y pureza pureza INDICADOR DE LOGROS Explica la formación de nuevas sustancias en términos de reactantes y productos, relacionando este proceso, con la conservación de la masa Establece relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos de una reacción en términos de cantidades de sustancias iniciales y finales, porcentaje de rendimiento, reactivo límite y reactivo en exceso. Interpreta y diferencia los conceptos de rendimiento y pureza Realiza cálculos estequiometricos que le permite analizar ecuaciones químicas a través de los cálculos cálculos mol-mol, mol-mol, mol-masa, mol-masa, masa-masa masa-masa UNIDAD 7
CONTENIDO GASES 1. Propiedad Propiedades es de los gases: gases: volumen, volumen, presión, presión, temperat temperatura ura 2. Teoría Teoría cinétic cinéticaa de los gases. gases. Ecuació Ecuaciónn de estado. estado. 3. Ley de Boyle Boyle y Mariotte Mariotte,, Ley de Charles, Charles, ley de Dalton. Dalton. Ley de Gay-lussa Gay-lussacc 4. Dens Densid idad ad y masa masa mol molec ecul ular ar,, gases gases ide ideal ales es , Prin Princi cipi pioo de Avog Avogad adro ro y el volumen molar INDICADOR DE LOGROS Describe las leyes que rigen el comportamiento de los gases y sus propiedades Interpreta la importancia de los gases reales Compara los diversos modelos que explican el comportamiento de gases ideales y reales. Demuestra y aplica los conocimientos conocimientos de las leyes de Boyle, Charles, Dalton y GayLussac y combinada de los gases UNIDAD 8:
CONTENIDO SOLUCIONES Y COLOIDES 1. Concepto de solución: solución: componente componentes, s, clases de soluciones soluciones 2. Proceso de disolución disolución:: solubilidad. solubilidad. Factores Factores que afectan afectan la solubilidad solubilidad
3. Concentra85ción: Concentra85ción: Unidades Unidades físicas: físicas: % p/p. %p/v. %p/v. %v/v. Unidades Unidades químicas: químicas: Molaridad, Molaridad, normalidad, normalidad, molalidad, molalidad, fracción molar. 4. Volumet Volumetría ría acido-bas acido-basee INDICADOR DE LOGRO Reconoce los componentes de una solución y concentración Diferencia las unidades físicas y químicas de concentración. Identifica los factores que afectan la solubilidad de las soluciones UNDECIMO GRADO UNIDAD 1
CONTENIDO EL ATOMO DE CARBONO 1. Propiedades Propiedades del grupo IVA .Propiedades .Propiedades del del átomo de carbono, formas alotrópicas. alotrópicas. 2. Diferencias Diferencias entre entre compuestos compuestos orgánicos e inorgánicos inorgánicos 3. Historia de la química orgánica 4. Hibridación: Hibridación: tipos de hibridación hibridación en los compuestos compuestos orgánicos orgánicos 5. Formulas empleadas empleadas en la química orgánica 6. Clasificación Clasificación y estructura de los compuestos orgánicos 7. Mecanismos de reacción. reacción. Tipos de reacciones reacciones de reacciones reacciones orgánicas orgánicas 8. Clasificación, Clasificación, esqueletos, esqueletos, serie serie homologa. Función Función química química y grupos funcionale funcionales, s, Radicales, prefijos y sufijos INDICADOR DE LOGROS Reconoce Reconoce la importanc importancia ia de uti utilida lidadd de los compuesto compuestoss orgánicos orgánicos en la vida cotidian cotidianaa a traves traves de la quimica quimica organica organica cuyo element elementoo fundamenta fundamentall es el átomo de carbono como el elemento fundamental de los compuestos orgánicos Reconoce los sistemas de clasificación de los compuestos orgánicos UNIDAD 2:
CONTENIDO HIDROCARBUROS ALIFATICOS 1. Estructura y clasificación. clasificación. 2. Nomenclatura Nomenclatura , propiedades propiedades químicas químicas y físicas 3. Síntesis de alcanos, alcanos, alquenos y alquinos alquinos 4. Síntesis de hidrocarburos alifáticos alifáticos INDICADOR DE LOGROS Nombra correctamente correctamente alcanos, alquenos y alquinos a partir de las reglas de la IUPAC Identifica la estructura de los alcanos, alquenos y alquinos Explica las relaciones entre hidrocarburos saturados e insaturados insaturados Nombra correctamente correctamente compuestos cíclicos a partir de las reglas de la IUPAC Reconoce las propiedades físicas y química de los hidrocarburos alifáticos Identifica las principales reacciones de los hidrocarburos alifáticos. UNIDAD 3:
CONTENIDO HIDROCARBUROS CICLICOS Y AROMATICOS 1. Estructura y clasificaci clasificación ón de hidrocarburos cíclicos cíclicos 2. Nomenclatura Nomenclatura , propiedades propiedades químicas y físicas, físicas, de los compuestos compuestos cíclicos cíclicos 3. Síntesis de hidrocarburos cíclicos cíclicos 4. Características Características del benceno, Historia, teoría 5. Estructura y clasificación clasificación 6. Nomenclatura Nomenclatura de los derivados del benceno 7. propiedades propiedades químicas y físicas 8. Síntesis de hidrocarburos aromáticos aromáticos INDICADOR DE LOGROS Identifica la estructura de los compuestos cíclicos. Reconoce las propiedades físicas y química de los hidrocarburos cíclicos Reconoce la estructura general de los hidrocarburos aromáticos aromáticos Nombra correctamente correctamente a los compuestos aromáticos aromáticos y sus derivados a partir de las reglas de la IUPAC. Identifica las principales reacciones de los hidrocarburos aromáticos Reconoce los compuestos policiclicos aromáticos de acuerdo a su estructura UNIDAD 4:
CONTENIDO ALCOHOLES 1. Introducción, Introducción, Estructura y clasificación clasificación 2. Nomenclatura, Nomenclatura, reglas generales 3. propiedades propiedades químicas y físicas 4. Sínt Síntesis esis de alcohol alcoholes es INDICADOR DE LOGROS Reconoce la estructura general de los compuestos oxigenados(alcoholes) Comprende las principales características de los alcoholes Nombrar adecuada y correctamente alcoholes según las reglas generales Realiza las principales reacciones de alcoholes UNIDAD 5:
CONTENIDO FENOLES Y ETERES 1. Introducción, Introducción, Estructura y clasificación clasificación 2. Nomenclatura, Nomenclatura, reglas generales 3. Propiedades Propiedades químicas químicas y físicas de fenoles fenoles y éteres 4. Sínt Síntesis esis de fenoles fenoles 5. Sínt Síntesis esis de éteres éteres INDICADOR DE LOGROS Realiza comparaciones sistemáticamente entre fenoles y éteres Reconoce las propiedades físicas de fenoles Nombrar adecuada y correctamente, correctamente, fenoles y éteres éteres según la IUPAC Realiza las diferentes reacciones entre fenoles y éteres Reconoce los mecanismos de síntesis de fenoles y éteres
UNIDAD 6:
CONTENIDO ALDEHIDOS Y CETONAS 1. Introducción Introducción ,Estructura y clasificación clasificación 2. Nomenclatura, Nomenclatura, reglas generales 3. propiedades propiedades químicas y físicas 4. Síntesis de aldehídos aldehídos y cetonas. 5. Otros aldehídos aldehídos y cetonas de interés INDICADOR DE LOGROS Compara la estructura estructura general de aldehídos y cetonas cetonas Nombra adecuada adecuada y correctamente correctamente los aldehídos y cetonas cetonas Reconoce las propiedades físicas y químicas de aldehídos y cetonas Identifica los aldehídos y cetonas de especial interés. UNIDAD 7:
CONTENIDO ACIDOS CARBOXILICOS Y DERIVADOS 1. Introducción, Introducción, estructura y clasificación clasificación 2. Nomenclatura, Nomenclatura, reglas generales 3. Propiedades Propiedades químicas químicas y físicas físicas de los los ácidos carboxílicos carboxílicos 4. División de los los ácidos ácidos carboxílico carboxílicos. s. nomenclatura nomenclatura 5. Propiedades Propiedades químicas de los derivados carboxílicos carboxílicos INDICADOR DE LOGROS Identifica las propiedades de los ácidos carboxílicos Nombra adecuada y correctamente los ácidos carboxílicos y sus derivados según la IUPAC. Recono Reconoce ce las propi propieda edades des físic físicas as y quí quími mica cass de los ácid ácidos os carbo carboxíl xílic icos os y sus sus derivados Identifica los ácidos mono y dicarboxilicos de especial interés. UNIDAD 8:
CONTENIDO COMPUESTOS NITROGENADOS 1. Introducción, Introducción, Estructura y clasificación clasificación de los compuestos compuestos nitrogenados nitrogenados 2. Nomenclatura, Nomenclatura, reglas generales, generales, clasifica clasificación ción 3. propiedades propiedades químicas químicas y físicas 4. Síntesis de compuestos compuestos nitrogenados: nitrogenados: aminas, amidas amidas y nitrilos nitrilos INDICADOR DE LOGROS Nombra adecuada y correctamente los compuestos nitrogenados según la IUPAC. Distingue la estructura general de los compuestos nitrogenados Reconoce las propiedades físicas y químicas de los compuestos nitrogenados Identifica los compuestos nitrogenados de especial interés
