UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA
PLAN GLOBAL QUÍMICA GENERAL
I. DATOS DE IDENTIFICACIÓN Nombre de la materia:
Química General
Código:
2 00 40 46
Grupo:
3
Carga horaria:
4 horas teóricas 2 pr!cticas
"ateri "aterias as con con las las #ue #ue se rela relacio ciona: na:
-ocente:
$ísica $ísica %!sica %!sica & '200601 '200601() () C!lculo & '200(0*4) +lgebra & '200(01,) &ng. /ilredo ega +laro
elono:
0 1 6 * 0
Correo 5lectrónico:
ilredo7ega.a8ct.umss.edu.bo
II. JUSTIFICACIÓN 9a asignatura de Química General orma parte de las ciencias #uímicas #ue estudia la
estructura las propiedades las transormaciones de la materia. "ediante esta asignatura los estudiantes recibir!n los conceptos b!sicos #ue les permitir! conocer e interpretar la materia sus cambios. 9a Química General estudiada a este ni7el de la Carrera tiene undamentos b!sicos #ue
le audan al estudiante en el ra;onamiento lógico cientíico necesario para encarar sus e
1
III. OBJETIVOS 1. Conocer e interpretar di7ersos conceptos del !mbito de la #uímica 2. 5stablecer relaciones matem!ticas entre componentes de una reacción #uímica 3. Calcular cantidades de sustancias empleando lees undamentales de la #uímica 4. Conocer la estructura b!sica de los !tomos *. Conocer describir el comportamiento de los dierentes estados agregados de la materia 6. Conocer reali;ar c!lculos relacionados con el comportamiento de las disoluciones . Conocer e interpretar el e#uilibrio #uímico electro#uímico
IV. SELECCIÓN Y ORGANIZACIÓN DE CONTENIDOS UNIDAD 1: ESTEQUIOMETRÍA Objetivo de la Unidad
C+C+=& Conocer di7ersos conceptos #uímicos 5studiar la lees undamentales de la #uímica 5stablecer relaciones entre los elementos presentes en un compuesto #uímico >tili;ar la este#uiometría en el c!lculo de sustancias participantes de una reacción #uímica *. ?esol7er problemas #ue impli#uen relaciones molares de masa de 7olumen en dierentes reacciones #uímicas. 6. Comprender interpretar emplear la le de conser7ación de la masa en sistemas reaccionantes. 1. 2. 3. 4.
Contenido
1.1 Conceptos sistema de unidades. 1.2 9ees undamentales de la #uímica. 1.3 @ipótesis de +7ogadro. 1.4 5studio de las relaciones ponderales en los compuestos #uímicos. 1.* ?elaciones este#uiomtricas en reacciones #uímicas. 1.6 9e de conser7ación de la masa 1. ?esolución de problemas eAercicios de aplicación en ecuaciones #uímicas.
2
UNIDAD 2: ESTADO GASEOSO Objetivos de la Unidad
1. -escribir de manera clara concreta las propiedades el comportamiento de los gases idealesB establecer comparaciones con los lí#uidos los sólidos considerando las dierencias e
tili;ar las lees de me;clas gaseosas. Contenido
2.1 =ropiedades de los gases. 2.2 9os gases ideales las lees #ue las rigen. 2.3 eoría Cintica de los gases. 2.4 "e;clas de gases. 9ees de -alton +magat. 2.* ?esolución de problemas eAercicios sobre gases ideales.
UNIDAD 3: LIQUIDOS, SÓLIDOS Y CAMBIOS DE FASE Objetivos de la Unidad
1. 2. 3. 4.
Conocer las propiedades de los lí#uidos. &nterpretar correctamente los di7ersos cambios de ase #ue sure la materia. Conocer comprender los diagramas de ases = =. Comprender la naturale;a de los sólidos.
Contenido
3.1 =ropiedades generales de los lí#uidos. 3.2 -iagramas de ases. 3.3 =ropiedades generales de los sólidos. 3.4 ?esolución de problemas eAercicios sobre lí#uidos sólidos.
3
UNIDAD 4: DISOLUCIONES Objetivo de la Unidad
1. -ierenciar las soluciones en unción de la cantidad de soluto disuelto de la ase en #ue se encuentran 2. 5
4.1 ipos de soluciones sus propiedades. 4.2 =reparación de soluciones. 4.3 $ormas de e
UNIDAD : TERMODIN!MICA Y TERMOQUÍMICA Objetivo de la Unidad
1. 5
4
Contenido
*.1 Concepto de 5nergía. *.2 =rimer principio de la termodin!mica. *.3 5ntalpía energía interna. *.4 ermoísica. *.* 9e de -ulong =etit. *.6 ermo#uímica. *. 9e de @ess.
UNIDAD ": EQUILIBRIO QUÍMICO Y ELECTROQUÍMICO Objetivo de la Unidad
1. +plicar el e#uilibrio #uímico para cual#uier reacción re7ersible e
6.1 5#uilibrio #uímico constantes de e#uilibrio. 6.2 $actores #ue aectan al e#uilibrio #uímico: 9e de 9e Chatelier. 6.3 eorías de !cidos bases. 6.4 Concepto de p@. 6.* olubilidad e#uilibrio. 6.6 5lectro#uímica. 6. 9ees de $arada de la electrólisis. 6.( 5Aercicios problemas de aplicación.
*
V. METODOLOGIAS 1. 5
VI. CRONOGRAMA O DURACIÓN EN #ERIODOS ACAD$MICOS #OR UNIDAD ->?+C&N > N&-+-
'@H?+ +C+-I"&C+)
->?+C&N 5N 5"+N+
1. 55Q>&H"5?J+
1(
3
2. 5+-H G+5HH
1(
3
3. 9&Q>&-H 9&-H K C+"%&H -5 $+5
12
2
4. -&H9>C&HN5
12
2
24
4
24
4
*. 5?"H-&NL"&C+ K 5?"HQ>J"&C+ 6. 5Q>&9&%?&H Q>&"&CH K 595C?HQ>J"&CH
VII. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
57aluación diagnóstica. =rueba obAeti7a.
57aluación ormati7a. ?esolución de guías de eAercicios. ?egistros del desempeFo. &nterrogatorios
57aluación sumati7a.E -os e
6
VIII. BIBLIOGRAFÍA Texto base:
1. Chang ?. College /. '2003) MQ%&'()*+ ed. "c GraE@ill 2. -illard C.?.B Goldberg -.5. '1,) MQ%&'()*. R*))(-/, /0%)0%*,
-(*/+. $ondo 5ducati7o &nteramericano .+. 3. @ein ".B +rena . '2001) MF%*'0-/ Q%&'()*+ 10 ed. homsonE 9earning 4. =etrucci [email protected] @arood /..B @erring $.G. '2003) MQ%&'()* G*+ ( ed =rentice @all.
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