Marcha analítica de Separación e identificación de Aniones del Primer Grupo
a. Observaciones La solución muestra era básica, por lo tanto ya no debíamos agregar Ba(OH) 2. Después de agregar gota a gota Ba(NO 3)2 se forma un precipitado blanco lechoso. El papel filtro se torna incoloro después de unos 15 minutos El precipitado final es un amarillo oscuro después de calentar en baño maria y decantar.
b. Reacciones Químicas 1ra Parte del precipitado: BaCO 3; BaSO4; BaSO3; Ba3(PO4)2
Al agregar el agua agua oxigenada, se oxida al ión sulfito dando ión sulfato, así: SO32 – + H2O2 = SO42 – + H2O
Esto se realiza para evitar que el sulfito de bario reaccione de la misma manera que el carbonato de bario, en este este precipitado mezcla, al agregarle ácido sulfúrico, ya que daría SO 2, así: BaSO3 + 2 H+ = Ba2+ + H2O + SO 2(g) y este gas, dióxido de azufre, al reaccionar con el agua daría ácido sulfuroso.
El BaCO3 precipitado reaccionará con el ácido sulfúrico, así: H2SO4(ac) = 2 H+ + SO42 – BaCO3(s) + 2 H+ = Ba2+ + CO2(g) + H2O
La solución de carbonato de sodio humedece el papel de filtro y al adicionar unas gotas de fenolftaleina, se torna de color rosado debido a que esta sal es básica por lo siguiente: Na2CO3(ac) = 2 Na +(ac) + CO32 –(ac) La hidrólisis el ión carbonato: CO 32 – + HOH = HCO3 – + OH –
Siendo los productos de la última reacción el ión bicarbonato un ácido débil y el ión hidroxilo una base fuerte, por lo tanto la solución mezcla será básica, que colorea de rosado por lo tanto al papel de filtro. El dióxido de carbono gaseoso evolucionará hacia el papel de filtro que está de color rosado: CO2(g) + H2O(l ) = H2CO3(ac)
Finalmente este ácido carbónico reacciona con el ión carbonato que también se halla en el papel de filtro humedecido, dando ión bicarbonato: H2CO3(ac) + CO32 –(ac) = 2 HCO3 –(ac)
Siendo éste último, el ión bicarbonato, producto de la reacción anterior, que es de carácter acídico, hace que la fenolftaleina al cabo de un tiempo, cambie de rosada a incolora.
2da Parte del precipitado: BaCO 3; BaSO4; BaSO3; Ba3(PO4)2
Al agregar agua oxigenada, se produce la oxidación del ión sulfito a sulfato, éste último con el ión bario, se produce sulfato de bario precipitado: SO42 – + Ba2+ = BaSO4(s) que es de color blanco, dejando sólo a los iones fosfato. A la solución que contiene el ión fosfato se le acidifica con ácido nítrico, para luego adicionarle molibdato de amonio que dará: PO43 – + 3 H+ = H3PO4 H3PO4 + 12 MoO 42 – + 21 H+ + 3 NH4+ = (NH4)3PO4.12 MoO3(s) + 12 H2O
El precipitado obtenido es de color amarillo, que nos indica la presencia del ión fosfato.
