INFORME No. 8 MARCHA ANALÍTICA DEL GRUPO II DE CATIONES Santiago Arana Castañeda1 – Vanessa Vanessa Delgado Nuñez Nuñez1. 1 Estudiante de Ingeniería de Alimentos. Universidad del Quindío. Facultad de ciencias agroindustriales. Química Analítica
RESULTADOS Y DISCUSIONES
Regulació !e la aci!e" !e la #olució $ %&eci%i'ació !e lo# ca'ioe# !el g&u%o II.
Prev Previo io a la iden identi tific ficac ació ión n de los los cati cation ones es,, Se cons consid ider era a conv conven enie ient nte e la eliminación de sustancias sustancias oidantes, !uesto "ue !ueden !ueden ser molestos !ara la !reci!itación con #$s, !or lo tanto se !rocede a una acidulacion con #Cl. Posteriormente se adiciona adiciona %AA. %AA. De todos los intentos intentos !ara sustituir el #$s !or otro reactivo li&re de molestias de&idas a su olor desagrada&le ' a su toicidad, el m(s eficaz )a sido la tioacetamida. *s !roducto solido, "ue funde a 1+-c, mu' solu&le en agua, alco)ol ' &enceno, dando soluciones mu' esta&les "ue, a veces, se entur&ian, &astando filtrarlas !ara "ue "ueden a!tas !ara su uso.
Reacció !e TAA e (e!io aci!o
Des! Des!u us s del del !roc !roces eso o de cale calent ntam amie ient nto o ' cent centri rifu fuga gado do,, se o&ti o&tien ene e un !reci!itado "ue contiene los sulfuros de los cationes del gru!o //. 0os sulfuros o&tenidos !or !reci!itación )omognea em!leando disolución de tioacetamida son muc)os m(s cristalinos ' f(ciles de manear "ue los o&tenidos con # $s. Puesto "ue )a' una so&resaturación menor, al ser la concentración de # $s !e"ueña 2 3uscarons, et all, $++45..
Se%a&ació e i!e'i)icació !e lo# ca'ioe# !el g&u%o IIA. %ras la adicion adicion de #N67 al !reci!itado !reci!itado "ue contiene los sulfuros sulfuros del gru!o //A, se !roduce la siguiente reacción8
*n 0a solución "ue se dividió en dos tu&os, ' "ue !osteriormente se les adición SnCl ' 9/, res!ectivamente, no se detectó la !resencia del ion merc:rico 2 al no !resentarse el !reci!itado &lanco o gris5 ' el ion #gl$.
Reacció !e i!e'i)icació !el io Me&c*&ico+
215
Reacció !e i!e'i)icació !el io P, Se !roduo un !reci!itado amarillo, !or lo tanto se com!rue&a la !resencia del ion Plomo. 0a reacción es la siguiente8
Reacció !e i!e'i)icació !el io -i#(u'o
2$5
Reacció !e i!e'i)icació !el io co,&e co /0Fe CN121
Reaccioe# !e I!e'i)icació !el io ca!(io *n !resencia de co&re;amoniaco 2$Cu2N#75 5 8 $Cu2N#75<=$ = >CN; = $6#; ;;;;;;;;;;;;;;;? $Cu2CN57;$ = N#7 = N+$; = $#$+
Cd2N#75<=$ =
=
%a&la 1. /dentificación de cationes @ru!o //A
Io Me&cu&io
Feó(eo o,#e&3a!o
Po#i,le %&e#ecia !e Ausencia de #g
Plo(o
; Preci!itado amarillo
-i#(u'o
Preci!itado oscuro
P&$=
3i
Co,&e Ca!(io
Coloración azul ;
Cu Ausencia de Cadmio
Se%a&ació e i!e'i)icació !e ca'ioe# !el g&u%o II-
Reacció !el ce'&i)uga!o !e 'io#ale# co HCl
Reacció !e o4i!ació !el aico co H6o6
Reacció !e i!e'i)icació !e io Aico
Reacció !e i!e'i)icació !el io A'i(oio
Reacció !e i!e'i)icació !el io E#'a7o S61
Ta,la 9. I!e'i)icació !e ca'ioe# G&u%o IIIo Aico
Feó(eo o,#e&3a!o
Po#i,le %&e#ecia !e Ausencia de #g
A'i(oio
; Preci!itado amarillo
E#'a7o
Preci!itado oscuro
P&$=
3i
CONCLUSIONES
Se se!araron e identificaron, en su ma'ora, los cationes "ue constitu'en el gru!o // 2A ' 35, em!leando el mtodo de la marc)a analtica, siendo este un conunto de !rocedimientos "umicos; analticos "ue facilitan el reconocimiento de elementos inorg(nicos de forma cualitativa. Para una correcta identificación, es im!ortante tener un maneo adecuado de los reactivos "ue intervienen en cada !rocedimiento, de modo "ue no se !roduzca contaminación de los mismos, asi mismo, es necesario conocer los reacciones "umicas en las "ue se ven involucrados los iones, ' los reactivos "ue favorecen a la formación de com!leos
CUESTIONARIO
:.9 Bu es la mitura magnesiana BCu(l es la com!osición del sólido &lanco cristalino o&tenido con el reactivo corres!ondiente al reconocimiento del arsnico 0a mitura magnesiana es una solución de cloruro de magnesio ' cloruro de amoniaco, origina un !reci!itado &lanco, cristalino de EgN#
:.6 Fna solución contiene los iones Ag=, 3i7= ' Cu$=. /ndi"ue en dos !asos la se!aración de ellos. Geacciones del ion Ag= Ag= = ◊#Cl AgCl H = #= AgCl = ◊$ N#<6# IAg2N#75$J= = ClK = #$6 IAg2N#75$J= = ClK = $ #N67 ◊ AgCl H = $ N#<= = $ N67K 3lanco 1. Colocar a!roimadamente +,4 m0 de la muestra !ro&lema, en un tu&o de centrfuga. Calentar LcuidadosamenteM A e&ullición ' añadir 7 gotas de #Cl molO0. Centrifugar mientras est( caliente. Añadir una gota adicional de #Cl !ara evaluar si ocurrió una !reci!itación com!leta. $. Al !reci!itado, añadir 1+ gotas de N#<6# molO0 Agitar fuertemente )asta disolver. Centrifugar. IAg2N#75$J=, ClK Acidificar la solución con #N67 molO0. 0a formación de un !reci!itado &lanco 2de AgCl5 "ue se oscurece en la luz indica la !resencia del ion Ag = en la muestra original. $. Geacciones del ion 3i7= $ 3i26#57 = 7 #Sn6$– ◊ $ 3i+ H = 7 #Sn67 = 7 #$6 Negro •
Alcalinizar la solución con Na6# ' agregar < gotas de #$6$ 7 . Calentar )asta )ervir durante 1 minuto. Centrifugar. $. Al !reci!itado 3i26#57 , Qe26#57 Disolver en #Cl molO0. Dividir en dos !orciones. Alcalinizar con Na6# molO0. Añadir 1 gota de SnCl$ +,1 molO0. 0a formación de un !reci!itado negro de 3io indica la !resencia de 3i7 =
7. Geacciones del ion Cu$= Cu$= = < N#<6# ◊ ICu2N#75
Agregar #Cl concentrado )asta acidificar fuertemente. Calentar a e&ullición. Añadir una !unta de es!(tula de Na$S67 sólido. #ervir. Ge!etir el !rocedimiento )asta "ue desa!arezca cual"uier coloración azul. Agregar 1 m0 de N#
0a formación de una coloración azul de ICu2N#75< J $ = confirma la !resencia de Cu $.
:.; Varios frascos son eti"ueta !ueden contener 3i6Cl, 3iCl7, #gCl$, #g$Cl$ ' CuS. Si solamente se dis!one de agua ' N#<6#, esta&lezca cómo se averigua el contenido de cada frasco
0a ma'ora de los cloruros son solu&les en agua. *l cloruro mercurioso, Hg6Cl6,cloruro de !lata, AgCl, cloruro de !lomo P&Cl$ 2 "ue es !oco solu&le en fro, Pero &astante solu&le en agua caliente5, cloruro cu!roso, Cu6Cl6, oicloruro de 3ismuto, -iOCl< oicloruro de antimonio, S&6Cl ' oicloruro merc:rico, #g$6Cl$,son insolu&les en agua, !or lo tanto , el agua en este caso no sera de utilidad !ara su identificación.2<5
-I-LIOGRAFIA Y =E-GRAFIA •
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Q,3uscaronsR @arcia, Ca!itanR 0.f Ca!itan Valle'. Analisis /norganico Cualitativos sistematico. $++4. *ditorial Gevert. >T *dicion. 2!agina 1>5. 215. )tt!8OOes.slides)are.netOtito$1$Omarc)a;analtica;de;cationes !ag 7 2$5. Clavio Diaz, Alfonso. Qundamentos de uimica analtica8 *"uili&rio ionico ' an(lisis uimico. $++$. Fniversidad Nacional. 2!agina consultada <5. 275)tt!8OOUUU.geocities.UsOtodolostra&aossalloOino1.!df. !ag 2<5. )tt!8OOri.ues.edu.svO4$4$O1O1+1$+.!df !ag 7<. *la&oración de un set de reactivos !ara la identificación de once !ar(metros fisico"umicos en el agua !ota&le. octu&re, $++4.san salvador,
