UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FIGMMG ESCUEKLA ACDEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA DE MINAS
INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA Y CUALITATIVA
NOMBRE: MARCOS ARTURO ABLA YACSAYAURI CODIGO: 15160216 CURSO: QUIMICA INORGANICA Y CUALITATIVA DOCENTE: GODELIA CANCHARI SILVERIO
Ciudad universitaria viernes 30 de octubre del 2015
RESUMEN El presente informe dará a conocer en forma detallada los procedimientos analíticos y técnicas de un análisis químico cualitativo, que permite la separación e identificación de los cationes una solución de plata, hierro y cobre. En la primera parte se establecerán los fundamentos teóricos de toda reacción química, técnica y métodos utilizados. En lasegunda parte se presentará una descripción de la Experiencia obtenida en laboratorio de química minera. Para la finalización se mostrarán los resultados obtenidos, acompañado por imágenes representativas de ellos, para un mejor entendimiento de estos.
OBJETIVOS Específicos: 1. Utilización del tubo de ensayo en las reacciones. 2. Trabajo a escala micro, en los para las marchas analíticas. 3. Trabajar con reacciones de precipitación. Generales: 1. Conocer y aplicar el método analítico de identificación cualitativa de iones en solución acuosaconocido como Marcha analítica. 2. Separar e identificar los iones Plata, cobre y hierro presentes en una solución.
MARCO TEORICO Química analítica: La Química Analítica puede definirse como la ciencia que desarrolla y mejora métodos e instrumentos para obtener información sobre la composición y naturaleza química de la materia.Dentro de la Química Analítica se incluye el Análisis Químico que es la parte práctica que aplica los métodos de análisis para resolver problemas relativos a la composición y naturaleza química de la materia.
Reactivo analítico: El procedimiento general para la identificación de una sustancia por el método clásico de análisis consiste en provocar en la misma un cambio en sus propiedades que sea fácilmente observable y que corresponda con la constitución de dicha sustancia. El agente que suscita el cambio se llama reactivo, porque generalmente, reacciona químicamente con el producto que se quiere reconocer.
Reactivos químicos: Los reactivos químicos se clasifican en generales y especiales. Los reactivos generales son comunes a un número grande de especies y se utilizan habitualmente para separaciones en grupos iónicos como acontece en las denominadas Marchas Analíticas. Los reactivos especiales actúan sobre muy pocas especies químicas y se emplean para ensayos de identificación o reconocimiento. Los reactivos especiales pueden ser: selectivos o específicos, según que actúe sobre un grupo pequeño de especies o bien sobre una sola. 5 Los reactivos específicos son muy escasos, pero un reactivo que tenga una selectividad definida puede hacerse específico variando convenientemente las condiciones del ensayo. Los reactivos generales son casi todos inorgánicos. Los reactivos especiales son, generalmente, de naturaleza orgánica. Además de estos dos tipos de reactivos existen otros que se usan esporádicamente y que podemos englobar en la denominación común de reactivos auxiliares.
Marcha analítica: La marcha analítica es el procedimiento por el cual identificamos los aniones o cationes que se encuentran en una muestra. Una marcha analítica involucra una serie pasos basados en reacciones químicas, en donde los iones se separan en grupos que poseen características comunes. Luego estos grupos de iones pueden ser tratados químicamente para separar e identificar reacciones específicas selectivas de cada uno de los iones que la componen. La separación y análisis de
cationes en solución siguen patrones determinados por las diferencia de solubilidad de varios tipos de compuestos de los iones metálicos. Los cationes son clasificados en cinco grupos de acuerdo a su comportamiento frente aciertos reactivos, principalmente frente al ácido clorhídrico, sulfuro de hidrógeno, sulfuro de amonio y carbonato de amonio. La clasificación se basa en si la reacción entre los cationes y el reactivo promueve o no la formación de un precipitado, es decir, se basa en la diferencia de solubilidades de los cloruros, sulfuros y carbonatos formados. Los cinco grupos que constituyen la marcha analítica de cationes son los siguientes:
Grupos analíticos de cationes:
Grupo I:
Este grupo está constituido por iones plata (Ag +), mercurio (Hg 2+) y plomo (Pb 2+ ), los cuales se caracterizan por formar precipitados en presencia de ácido clorhídrico diluido.
Grupo II:
Los iones que conforman éste grupo generan precipitados, al hacerlos reaccionar con sulfuro de hidrógeno en un medio ligeramente ácido. Los cationes que integran el mismo son: mercurio (Hg 2+), cobre (Cu2+), bismuto (Bi3+), cadmio (Cd2+), antimonio III y V(Sb3+y Sb5+), arsénico III y V (As3+y As5+) y estaño II y IV (Sn2+y Sn4+). A su vez, dichos cationes se clasifican en dos subgrupos: el subgrupo IIA que incluye los primeros cuatro cationes y el subgrupo IIB que incluye los seis cationes restantes. Esta sub clasificación responde a la diferencia de solubilidad que tienen ambos grupos en presencia de sulfuro de amonio. El grupo IIB se caracteriza por ser soluble en dicho reactivo mientras que el grupo IIA no lo es.
Grupo III:
Este grupo está integrado por los iones cobalto (Co 2+), níquel (Ni2+), hierro II yIII (Fe2+y Fe3+), cromo (Cr3+), aluminio (Al3+) , zinc (Zn2+) y manganeso (Mn2+). En éste grupo los cationes precipitan al hacerlos reaccionar con sulfuro de amonio en medio neutro o amoniacal.
Grupo IV:
En conformado por los cationes calcio (Ca2+), estroncio (Sr2+) y bario (Ba2+) los cuales reaccionan con carbonato de amonio en presencia de cloruro de amonio en medio neutro o ligeramente ácido para generar un precipitado.
Grupo V:
Este grupo está conformado por aquellos cationes comunes que no reacción con los reactivos mencionados en los grupos anteriores. Estos cationes son: el litio (Li+),el magnesio (Mg+2), el sodio (Na+), el potasio(K+), el hidrógeno (H+)y el ion amonio (NH4+).
Reactivos: Reactivos del primer grupo: I.
Hidróxido de Sodio:
El Hidróxido de Sodio es una base fuerte, se disuelve con facilidad en agua generando gran cantidad de calor y disociándose por completo en sus iones, es también muy soluble en Etanol y Metanol. Reacciona con ácidos (también generando calor), compuestos orgánicos halogenados y con metales como el Aluminio, Estaño y Zinc generando Hidrógeno, que es un gas combustible altamente explosivo.
II.
Sulfuro de hidrogeno:
El sulfuro de hidrógeno, denominado ácido sulfhídrico en disolución acuosa (H2Saq), es un hidrácido de fórmula H2S. Este gas, más pesado que el aire, es inflamable, incoloro, tóxico, odorífero: su olor es el de materia orgánica en descomposición, como de huevos podridos. A pesar de ello, en el organismo humano desempeña funciones esenciales. En la nomenclatura química la desinencia -uro corresponde a los haluros, es decir a las sales que no contienen oxígeno. Puesto que sal "es un compuesto iónico formado por un catión distinto de H+ y un anión distinto de OH- u O2-: ácido + base --> sal + agua",2 la expresión «sulfuro de hidrógeno» resulta extraña, pues implica que el hidrógeno se sustituye a sí mismo. Para evitar esta incongruencia en su denominación, al H2S se le podría considerar como disolución acuosa (aq en la fórmula), es decir ácido sulfhídrico. Con bases fuertes genera sales: los sulfuros. Su punto de ebullición es de 212,86 K.
III.
Ácido clorhídrico:
El cloruro de hidrógeno es un ácido monoprótico, lo que significa que puede disociarse sólo una vez para ceder un ion H+ (un protón). En soluciones acuosas, este protón se une a una molécula de agua para dar un ion hidrónio, H3O + :HCl + H2O → H3O + + Cl− El otro ion formado es Cl− , el ion cloruro. El ácido clorhídrico puede entonces ser usado para preparar sales llamadas cloruros. El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, ya que se disocia casi completamente en agua.
IV.
Yoduro de potasio:
El yoduro de potasio (KI) es una sal de yodo estable (no radiactivo) que puede ayudar a impedir que la tiroides absorba el yodo radiactivo, por lo tanto, protege a la tiroides del daño que provocaría la radiación. La tiroides es la parte del cuerpo que es más sensible al yodo radiactivo.
Debe tomar yoduro de potasio (KI) solamente si el personal de salud pública o el personal de gestión de emergencias se lo recomienda. Existen riesgos para la salud asociados al consumo de yoduro de potasio. El yoduro de potasio no impide que el yodo radiactivo entre al cuerpo y no puede revertir los efectos en la salud provocados por yodo radiactivo después de que haya dañado la tiroides.
V.
Cromato de potasio
El cromato de potasio (K2CrO4) es una sal ternaria de potasio con cromo en estado de oxidación +6, por lo que es un fuerte oxidante.
VI.
Hidróxido de sodio
El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%.
VII.
Hidróxido de amonio:
El hidróxido de amonio es una solución química líquida e incolora que se forma cuando el amoníaco se disuelve en agua.
I.
P r im e r g r u p o d e c at i o n e s
1. Cationes que lo constituyen: Ag+ ; Pb++; Hg2 ++
2. Características: Precipitan como cloruros con HCl 3M, en frío. Reactivo general del grupo: HCl 3M.
a) Plata: Ag+ Es, desde el punto de vista químico, un elemento de transición, por lo que forma compuestos preferentemente covalentes. Actúa con valencia (+1) o al estado nativo (Ago ). El catión Ag+ es muy soluble y muy móvil, por lo cual se usa como rastreador en Prospección Geoquímica. Por su abundancia es un elemento vestigio y formador de menas. Considerando el aspecto geoquímico, es un elemento calcófilo, por su afinidad con el S. Se combina en menor medida con el Se y Te, además de Sb y As, para formar sulfosales. Los principales minerales de plata son:
Ag (nunca pura, con contenidos de Au, Cu entre otras impurezas) AgCl (querargirita) Ag2S (argentita) Ag3AsS3 (proustita) Ag3SbS3 (pirargirita)
Aplicaciones: Aproximadamente el 70% de la producción mundial de plata se utiliza con fines industriales, y el 30%, con fines monetarios; buena parte de este metal se emplea en orfebrería, pero sus usos más importantes se dan en la industria fotográfica, química, médica, y electrónica. Algunos usos de la plata se describen a continuación:
Armas blancas o cuerpo a cuerpo, tales como espadas, lanzas o puntas de flecha. Fotografía. Por su sensibilidad a la luz (especialmente el bromuro y el yoduro, así como el fosfato). El yoduro de plata se ha utilizado también para producir lluvia artificial. Medicina. A pesar de carecer de toxicidad, es mayormente aplicable en uso externo. Un ejemplo es el nitrato de plata, utilizado para eliminar las verrugas.[cita requerida]. Electricidad. Los contactos de generadores eléctricos de locomotoras diésel-eléctricas llevan contactos (de aprox. 1 in. de espesor) de plata pura; y esas máquinas tienen un motor eléctrico en cada rueda o eje. El motor diésel mueve el generador de electricidad, y se deben también agregar los contactos de las llaves o pulsadores domiciliarios de mejor calidad que no usan sólo cobre (más económico). En electrónica, por su elevada conductividad es empleada cada vez más, por ejemplo, en los contactos de circuitos integrados y teclados de ordenador. Fabricación de espejos de gran reflectividad de la luz visible (los comunes se fabrican con aluminio).
La plata se ha empleado para fabricar monedas desde 700 a. C., inicialmente con electrum, aleación natural de oro y plata, y más tarde de plata pura. En joyería y platería para fabricar gran variedad de artículos ornamentales y de uso doméstico cotidiano, y con menor grado de pureza, en artículos de bisutería. En aleaciones para piezas dentales. Catalizador en reacciones de oxidación. Por ejemplo, en la producción de formaldehído a partir de metanol y oxígeno. Aleaciones para soldadura, contactos eléctricos y baterías eléctricas de plata-zinc y plata-cadmio de alta capacidad. En el montaje de ordenadores se suele utilizar compuestos formados principalmente de plata pura para unir la placa del microprocesador a la base del disipador, y así refrigerar el procesador, debido a sus propiedades conductoras de calor.
Abundancia y producción: La plata se encuentra nativa, combinada con azufre (argentita, Ag2S),3 arsénico (proustita, Ag3AsS3),3 antimonio (pirargirita, Ag3SbS3)3 o cloro (plata córnea, AgCl),3 formando un numeroso grupo de minerales de plata. El metal se obtiene principalmente de minas de cobre, cobre-níquel, oro, plomo y plomo-cinc de México, Canadá, el Perú y los EE. UU..
La metalurgia a partir de sus minerales se realiza fundamentalmente por la cianuración: Ag2S + 4 KCN → K2S + 2 KAg(CN)2
Produccion minera La producción mundial de plata durante 2011 alcanzó un total de 23,800 toneladas métricas. Los principales países productores de plata son México y Perú que representan por sí solos 1/3 de la producción mundial de plata.
b) Plomo: Pb++ El Pb es un elemento normal, cercano a los elementos de transición y, por ende, con ciertas características de elemento de transición, por lo que forma compuestos preferentemente covalentes. Geoquímicamente es un elemento calcófilo por sus afinidad con el S. Por su abundancia es un elemento traza o vestigio, formador de menas. Los minerales más importantes son:
PbS (galena), PbSO4 (anglesita) PbCO3 (cerusita) PbMoO4 (wulfenita) PbCrO4 (crocoita)
Usos industriales: El plomo es uno de los metales más conocidos desde la antigüedad y el hombre lo empleo tanto por lo mucho que abunda como por su facilidad de fundirse.
Suponen que Midácritas fue el primero que lo llevó a Grecia. Plinio el Viejo dice que en la antigüedad se escribía en láminas u hojas de plomo y algunos autores aseguran haber hallado muchos volúmenes de plomo en los cementerios romanos y en las catacumbas de los mártires. El uso de escribir en láminas de plomo es antiquísimo y Pausanias menciona unos libros de Hesíodo escritos sobre hojas de dicho metal. Se han encontrado en York (Inglaterra) láminas de plomo en que estaba grabada una inscripción del tiempo de Domiciano.8 En el Imperio romano las cañerías y las bañeras se recubrían con plomo o con cobre. En la Edad Media se empleaban grandes planchas de plomo para las techumbres y para revestir la armazón de madera de las flechas o torres. También se fundían en plomo muchos medallones, mascarones de fuentes, etc. Y había también fuentes bautismales de plomo. En 1754 se halló en la alcazaba o alcaicín de Granada una lámina de plomo de 30 pulgadas (76,2 cm) de largo y 4 (10,16 cm)de ancho con tres dobleces y entre ellos, una cruz y en 17 del mismo mes y año un libro de hojas de plomo escritas. Los caracteres de estos descubrimientos persuadieron de que eran de una fecha anterior al siglo VIII
Su utilización como cubierta para cables, ya sea la de teléfono, de televisión, de internet o de electricidad, sigue siendo una forma de empleo adecuada. La ductilidad única del plomo lo hace particularmente apropiado para esta aplicación, porque puede estirarse para formar un forro continuo alrededor de los conductores internos. El uso del plomo en pigmentos sintéticos o artificiales ha sido muy importante, pero está decreciendo en volumen. Los pigmentos que se utilizan con más frecuencia y en los que interviene este elemento son:
El blanco de plomo (conocido también como albayalde) 2PbCO3.Pb(OH)2 Sulfato básico de plomo El tetróxido de plomo también conocido como minio. Cromatos de plomo. El silicatoeno de plomo (más conocido en la industria de los aceros blandos)
Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los silicatos, los carbonatos y sales de ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos de cloruro de polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricación de frituras (esmaltes) de vidrio y de cerámica, las que resultan útiles para introducir plomo en los acabados del vidrio y de la cerámica. La azida de plomo, Pb(N3)2, es el detonador estándar para los explosivos plásticos como el C-4 u otros tipos de explosivos H.E. (High Explosive). Los arseniatos de plomo se emplean en grandes cantidades como insecticidas para la protección de los cultivos y para ahuyentar insectos molestos como cucarachas, mosquitos y otros animales que posean un exoesqueleto. El litargirio (óxido de plomo) se emplea mucho para mejorar las propiedades magnéticas de los imanes de cerámica de ferrita de bario. Asimismo, una mezcla calcinada de zirconato de plomo y de titanato de plomo, conocida como PETE, está ampliando su mercado como un material piezoeléctrico.
Producción de plomo: Los principales depósitos de plomo se encuentran en la antigua URSS, Australia, Estados Unidos, Canadá, México, Perú y España, que ocupa el duodécimo lugar en cuanto a producción minera. Estados Unidos es el mayor consumidor (alrededor de la mitad de la producción de plomo) y en el pasado llegó a producir un tercio del total mundial. Desde el final de la II Guerra Mundial en 1945, las vetas más ricas de galena se han ido agotando, y los Estados Unidos han visto enormemente reducida su producción de plomo.
c) Mercurio: Hg2 ++ (catión mercurioso) El mercurio es un elemento de transición, por lo tanto forma enlaces preferentemente covalentes. Es, geoquímicamente hablando, un elemento calcófilo, por su afinidad con las fases sulfuradas. Por su abundancia es un elemento traza o vestigio, formador de menas. Cuando el catión mercurioso Hg2 ++ se encuentra en un medio que tiene un pH > 3 sufre un fenómeno de desproporcionación y una auto óxido-reducción, según: Hg2 ++ 2 Hg++ + 2 eHg2 ++ + 2 e- 2 Hg 2 Hg2 ++ 2 Hg++ + 2 Hg (negro) El mineral más común es el cinabrio (HgS). Los principales yacimientos están en España. El catión mercurioso (Hg2 ++) tiene la propiedad de dismutarse o desproporcionarse a pH superior a 3, en un proceso de auto óxido-reducción según: Hg2 ++ Hg° + Hg++
Balkanita Belendorffita Cinabrio Coloradoíta Eugenita
Aplicaciones El mercurio se usa en aparatos meteorológicos (termómetros, barómetros), pero dada su toxicidad y la irrupción de aparatos digitales, está en desuso; está prohibido en la Unión Europea. Su uso más antiguo fue en medicina para ser ingerido; el primer emperador chino, por superstición, lo usaba como medicina, pero eso solo deterioró su salud física y mental en lugar de mejorarla. Se creía tal cosa porque es una sustancia líquida y a la vez metálica (como hierro fundido), de ahí sus atribuciones mágicas. En realidad es una sustancia venenosa para los seres humanos, animales y el medio ambiente en general.
Precauciones Transporte Se transporta en estado líquido, código europeo del A.D.R.: 8, 66, c. Los contenedores deben cerrarse herméticamente. Se pueden emplear contenedores de acero, acero inoxidable, hierro, plásticos, vidrio, porcelana. Deben evitarse los contenedores de plomo, aluminio, cobre, estaño y zinc.
Manchas Dado que el mercurio debe ser almacenado a una temperatura que no sobrepase los 40 °C pues es vaporizable, es posible sacar una mancha de alguna joya colocándola en la llama de un mechero y después pulir. Si la mancha es muy grande puede introducirse la joya en ácido nítrico concentrado o ácido sulfúrico concentrado (la joya debe ser de oro o platino de lo contrario se disolverá). Los ácidos reaccionan con el mercurio (Hay que tener en cuenta que estas reacciones son exotérmicas y liberan vapores tóxicos).
Etiquetado De acuerdo a la legislación de la Unión Europea en el etiquetado deben incorporarse las frases R: R 23 ("Tóxico por inhalación") y R 33 ("Peligro de efectos acumulativos"). También deben incorporarse las frases S: S 1/2
Procedimiento experimental Para esta experiencia añadimos dos gotas de los iones y dos de los reactivos Nota: tuvimos que añadir cantidades justas de reactivos de acuerdo a la cantidad de los mismos, tuvimos precaución con los más tóxicos. 1. Para la plata:
1.2 con HCl: Forma precipitado blanco gaseoso de cloruro de plata. Es insoluble en agua y en ácidos(incluyendo HNO3) Soluble en NH4OH
AgNO2 + HCl
AgCl + HNO3
1.2 Con yoduro de potasio: Forma precipitado de yoduro de plata Insoluble en NH4OH Soluble en KCN
AgNO3 + KI
AgCl + KNO3
1.3 con H2SO4: --------------------1.4 Con cromato de potasio: Precipitado rojo de AgCrO4 Insoluble en acido diluido pero soluble en HNO3 diluido y en solución de NH4OH.
2AgNO3 + K2CrO4 AgCrO4 + 2KNO3
1.5 Con sulfuro de hidrogeno: Precipitado negro de Ag2S Soluble en agua y NH4OH( Escasamente) 2AgHNO3 + H2S Agg2S + 2HNO3.
1.6 con hidróxido de sodio: Precitado pardo de Ag2O Insoluble en exceso de precipitado 2AgNO3 + 2NaOH 2NaNO3 H2O
1.7 Con hidróxido de amonio: Precipitado blanco que pasa rápidamente a Ag2O Soluble en exceso de reactivo Ag2O + NH4OH Ag2O + 2NaNo3 + H2O
2. para el plomo: 1Con NH4OH (base débil): Pb++ + 2 OH- ↔ Pb(OH)2 (blanco) 2- Con NaOH (base fuerte): Pb++ + 4 OH- PbO2 = + 2 H2O (incoloro) 3- Con H2S: en medio de HCl 0,3 M, baja [S= ]: Pb++ + S= PbS (negro) Se comporta como calcófilo aún frente a bajas concentraciones de sulfuro. 4- H2S en medio amoniacal, alta [S= ]: Pb++ + S= PbS (negro) 5- Con cromato de potasio: precipitado amarillo de PbCrO3 6- Con acido sulfúrico: precipitado blanco ded PbSO4 7- Con KI: precipitado amarillo de PbI2
3. para el mercurio: 1- Con NH4OH (base débil): partiendo de la sal soluble Hg2(NO3)2: Hg 2 Hg2 ++ + NO3 - + NH3 + 3 OH- 2 Hg° + [O NH2] NO3 + 2 H2O Hg (negro) (nitrato de oxidimercurio amonio- blanco) 2- Con NaOH (base fuerte): Hg2 ++ + 2 OH- HgO + Hg° + H2O (amarillo) (negro) 3- Con H2S: en medio de HCl 0,3M, baja [S= ]: Hg2 ++ + S= Hg2S (negro) Se comporta como calcófilo aún frente a bajas concentraciones de sulfuro. Forma sulfuro mercurioso. 4- Con [(NH4)2S]: H2S en medio amoniacal, alta [S= ]: Hg2 ++ + S= HgS + Hg° (ambos negros) A pH alcalino se desproporciona y forma sulfuro mercúrico junto con mercurio elemental. 5- Con acido sulfúrico: 6- Con cromato de potasio: precipitado pardo de HgCrO4 7- Con KI: precipitado verde amarillento de HgI2
APORTE AMBIENTAL La contaminación por los Cationes (Ag+, Pb+2, Hg+2) puede derivar en diversos efectos a la salud y al ambiente, dependiendo del elemento en particular.
Efectos del Plomo sobre la salud El plomo es uno de los cuatro metales que tienen un mayor efecto dañino sobre la salud humana. Este puede entrar en el cuerpo humano a través de la comida (65%), agua (20%) y aire (15%). El Plomo puede entrar en el agua potable a través de la corrosión de las tuberías. Esto es más común que ocurra cuando el agua es ligeramente ácida. Este es el porqué de los sistemas de tratamiento de aguas públicas son ahora requeridos llevar a cabo un ajuste de pH en agua que sirve para el uso del agua potable. Que nosotros sepamos, el Plomo no cumple ninguna función esencial en el cuerpo humano, este puede principalmente hacer daño después de ser tomado en la comida, aire o agua. Puede causar varios efectos no deseados, como: Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y anemia Incremento de la presión sanguínea Daño a los riñones Abortos Perturbación del sistema nervioso Daño al cerebro Disminución de la fertilidad del hombre a través del daño en el esperma Disminución de las habilidades de aprendizaje de los niños
Efectos ambientales del Plomo El Plomo ocurre de forma natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones que son encontradas en el ambiente son el resultado de las actividades humanas. Debido a la aplicación del plomo en gasolinas un ciclo no natural del Plomo tiene lugar. En los motores de los coches el Plomo es quemado, eso genera sales de Plomo (cloruros, bromuros, óxidos) Estas sales de Plomo entran en el ambiente a través de los tubos de escape de los coches. Las partículas grandes precipitarán en el suelo o la superficie de aguas, las pequeñas partículas viajarán largas distancias a través del aire y permanecerán en la atmósfera. Parte de este Plomo caerá de nuevo sobre la tierra cuando llueva. Este ciclo del Plomo causado por la producción humana está mucho más extendido que el ciclo natural del plomo. Este ha causad contaminación por Plomo haciéndolo en un tema mundial no sólo la gasolina con Plomo causa concentración de Plomo en el ambiente. Otras actividades humanas, como la combustión del petróleo, procesos industriales, combustión de residuos sólidos, también contribuyen. El Plomo se acumula en los cuerpos de los organismos acuáticos y organismos del suelo. Estos experimentarán efectos en su salud por envenenamiento por Plomo. Los efectos sobre la salud de los crustáceos pueden tener lugar incluso cuando
sólo hay pequeñas concentraciones de Plomo presente. Las funciones en el fitoplancton pueden ser perturbadas cuando interfiere con el Plomo. El fitoplancton es una fuente importante de producción de oxígeno en mares y muchos grandes animales marinos lo comen. Este es por qué nosotros ahora empezamos a preguntarnos si la contaminación por Plomo puede influir en los balances globales. Las funciones del suelo son perturbadas por la intervención del Plomo, especialmente cerca de las autopistas y tierras de cultivos, donde concentraciones extremas pueden estar presentes. Los organismos del suelo también sufren envenenamiento por Plomo. El Plomo es un elemento químico particularmente peligroso, y se puede acumular en organismos individuales, pero también entrar en las cadenas alimenticias.
BIOREMEDIACION PARA ESTOS IONES O METALES PESADO La bioremediación se define como cualquier proceso que utilice, microorganismo, Hongos, plantas para retornar un ambiente alterado por contaminantes a su condición natural. Para estos iones como el plomo y el mercurio es recomendable usar la remediación por medio de plantas o fitorremediación. Es muy útil en estos casos porque es posible usar plantas transgénicas que concentren estas toxinas en sus partes aéreas (sobre la tierra), las cuales pueden ser cosechadas y eliminadas
Conclusiones No obstante los resultados obtenidos, no se descarta la posibilidad de tener la presencia decobre y posibles interferencias por el manejo de la marcha, teniendo muy claro que es solo una experiencia cualitativa, dejando de lado estándares que se deberían usar en este tipo deprocedimientos. Con todo lo anterior, expresado en este informe, se puede inferir, que esta es la forma másrápida y fácil de reconocer la presencia de analíto en una muestra y que el aprendizaje de más técnicas nos puede facilitar la predicción de muestras, facilitando el trabajo final. Por otra parte, todo este conjuntos de pasos que se realizaron, reafirmo los conocimientosadquiridos en clases de química analítica, pudiendo familiarizarse más con las reacciones que se seguirán usando en laboratorio y en general en nuestra vida profesional.
