Descripción: marcha analítica de cationes grupo IV
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Marcha AnalíticaDescripción completa
Descripción: DETERMINACION CUALITATIVA DE CATIONES II
MARCHA ANALÍTICA DE CATIONES GRUPO 1
1. OB OBJE JETI TIV VO a. b. c. d.
Reconoc econocer er los los cation cationes es del del grupo grupo 1 Identifca Identifcarr cada uno de de los cationes cationes del del grupo grupo 1 Reconoc econocer er el el react reactivo ivo de grup grupo o Reconocer las condiciones en que se lleva reconocimiento
a
cabo
su
2. FUNDAME FUNDAMENTO NTO TEÓRICO TEÓRICO 2.1. 2.1. El grupo grupo 1 de catio catione nes s orma orma prec precip ipit itad ados os blanc blancos os de clorur cloruros os insolubles por la acción del del reactivo HCl HCl aprox. Entre 2 ! ".
2.2. 2.2. Cuando Cuando la conc concent entrac ración ión de de ion es es clorur cloruro o es #1(") #1(") $ $ peque* peque*a+ a+ el cloruro de plomo no precipita completamente. 2.,. 2.,. Cuan Cuando do la conc concen entr trac ació ión n de los los ione iones s clor clorur uro o pres presen ente tes s es ma!or+ ma!or+ este este solub solubili ili-a -a a los cation cationes es &g% ! 'b2% ! se orma compleos solubles #eecto del ion com/n $ ! por lo tanto los precipitaciones son incompletos0 &g% % Cl) 'b%2 % 2Cl)
2.. 2.. El und undame amento nto de de la sepa separac ración ión de de catio cationes nes del grup grupo o 1 se basa basa en la solubilidad de los cloruros en H , o agua. 2.3. El 'b 'bCl2 es sepa separa rado do de los los cati cation ones es del del grup grupo o 1 por por su solubilidad en agua+ el cual aumenta aun m4s en caliente. 2.".
El &gCl ! Hg2Cl2 se comporta rente al amoniaco as50
Hg2Cl
% 2H,
#&g#H ,$2$
%
% Cl)
El Hg2Cl2 tiene un comportamie comportamiento nto de auto)oxidac auto)oxidación)r ión)reducc educción ión dando una me-cla blanca de cloro)amonio)mercurio ! otra negra de mercurio met4lico
Hg2Cl % 2H, % H% % Cl) 3. PRATE EXPERIMENTAL
&g#H ,$Cl % Hg
MATERIALES • • • • • • • •
6radilla con tubos de ensa!o 'in-a de madera 'iceta con agua destilada 7arilla de vidrio 6uantes ba*o maria 'ro)pipeta 'apel tornasol
'reparar solución de &g9,+'b#9,$2 ! H62#9,$2 (.23 edir aprox. 1 ml de cada solución. Reali-ar los siguientes ensa!os qu5micos0
Ión Hg22 1 &*adir 2 gotas de HCl " &gitar+ centriugar+ lavar el precipitado.
2 &dicionar 1ml agua destilada ! llevar a ;.. comprar la solubilidad con los dos iones anteriores. Reacción de separación.
, precipitado adicionar H 9H " &gitar+ reacción de identifcación.
O!"#$%&'()n#" a$ &l agregar 4cido clor<5drico al nitrato de mercurio+ se orma un precipitado lecs de llevar a ba*o aria+ las part5culas se suspendieron en la superfcie. c$ &l agregar
R#&''()n#" *+,-('& Hg2 NO3/2 2 H C0
H2 C02 2HNO3
Hg2C022 NH OH NHg C0 2 H2O
" 4# '&4& $#'((5&4) C)-0#<)" =+,-(')"
Hg
Hg NH2/
" Hg2C02/6 3.7 8 19:1; N) "# >)$-&n ')-0#<)"
. SITUACIONES PROBLEM?TICAS 2.) ?=e qu> depende la solubilidad de cada uno de los iones@ Aa solubilidad es la cantidad de sal que se disuelve para obtener una solución saturada+ puede variar dependiendo del medio+ de los iones en la solución de las reacciones acopladas ! de la temperatura.
En generar la solubilidad de una sal disminu!e en presencia de un segundo soluto que aporta un ion com/n. Esto se debe a que dic@ 85 es necesario para saber si es soluble a ciertas temperaturas como tambi>n sirve para conseguir temperatura uniorme a una sustancia liquida o para calentarla lentamente ! se llama as5@
G$+) I 8e toma la muestra problema o al5cuota ! se a*ade HCl 2. Con este reactivo precipitan los cationes del 6rupo I # 'lata #I$+'lomo #II$ ! ercurio #I$$0 &gCl+ 'bCl2 ! Hg2Cl2. 8obre el mismo embudo se a*ade agua de ebullición+ quedando en el papel de fltro el &gCl ! el Hg2Cl2 el 'b2% puede identifcar a*adiendo BI+ que origina un precipitado de 'bI2 que se disuelve en caliente+ que sirve para identifcarlo mediante la llamada lluvia de oro. 8obre el mismo papel de fltro se a*ade H, 2. En el papel de fltro si existe Hg22% ! se orma una mancnalos en orden creciente de solubilidad+ utili-ando los valores de solubilidad de cada precipitado. )
