UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INGENIERIA INDUSTRIAL
EQUILIBRIO QUIMICO Docente: lic. Bernardo López Auxiliar: Armin Hoffmann Estudiante: Pereira Gonzales Daniela Fecha: 13/12/10
EQUILIBRIO QUÍMICO I.Objetivos: General.
-
Determinar de la constante de equilibrio.
Específico.Determinar el coeficiente de reparto de una muestra heterogénea.
II.Fundamento Teórico: EQUILIBRIO QUIMICO En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico
Equilibrio Homogéneo: Se aplica a las reacciones en las que todas las especies re accionantes se encuentran en las mismas fases. Equilibrio Heterogéneo: Se da en una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases. Un equilibrio homogéneo se distingue cuando se establece una fase (una mezcla de gases, un solución líquida) Un equilibrio heterogéneo se distingue Cuando el equilibrio consta de más de una fase (gas y sólido, o líquido y sólido) Se dice que es heterogéneo cuando coexisten en él sustancias que se encuentran en distintas fases, por ejemplo, sólidos y gases. Un equilibrio heterogéneo sería el siguiente: 2 CO (g)
C(s) + CO2 (g)
La constante Kp' de este equilibrio sería:
Las presiones parciales de las sustancias sólidas a temperatura constante, son constantes, por tanto la presión parcial del C(s) puede englobarse en la constante de equilibrio, resultando:
2
Lo mismo ocurre con los sólidos y líquidos puros ya que su concentración, equivalente a su densidad, es constante para una temperatura determinada. Por tanto, como regla general aplicable a los equilibrios heterogéneos, se puede decir que en las expresiones de las constantes de equilibrio solamente incluimos a las sustancias gaseosas o en disolución.
Principio de Le Châtelier El principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936) (1850-1936),, un químico industrial francés, industrial francés, establece establece que: Si un sistema químico en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, temperatura, volumen o la presión parcial, entonces el equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio impuesto. Este principio es equivalente al principio de la conservación de la energía.
Factores que afectan el el equilibrio equilibrio químico Concentración Si disminuimos la concentración de un sistema en equilibrio químico, éste se desplazará hacia el lado de la ecuación que ha sido afectado, en cambio, si se aumenta la concentración, el equilibrio se desplazará hacia el lado contrario de la adición. Por ejemplo: H2(g) + I 2(g) ←→ 2 HI(g) <-------(Esta se desplaza hacia la izquierda para de la misma forma disminuir la acción y equilibrar la ecuación)
Cambio de temperatura Cuando se aumenta la temperatura en un sistema en equilibrio, este se desplazará en el sentido que absorba el calor aplicado. Hay dos tipos de variación con la Temperatura:
Exotérmica: que es aquella que libera o desprende calor. Por ejemplo: A + B ←→ C + D + Calor Calor En este caso se puede apreciar que si aumentamos la temperatura, habrá un desplazamiento del equilibrio hacia los reactivos, ← y será hacia los productos si se disminuye. →
Endotérmica: Es aquella que absorbe el calor. Por ejemplo:
3
A + B + Calor Calor ←→ C + D En este otro caso, se aprecia que al disminuir la temperatura afecta visiblemente a los reactivos produciéndose un desplazamiento del equilibrio hacia estos.← En cambio si aumentamos la temperatura se verá que el equilibrio se irá hacia los productos. → Es importante hacer notar que a bajas temperaturas, la reacción requiere más tiempo, debido a que bajas temperaturas reducen la movilidad de las partículas involucradas. Para contrarrestar este efecto se utiliza un catalizador para acelerar la reacción.
Cambio de presión El aumento de la presión de todo el sistema hace que el equilibrio se desplace hacia el lado de la ecuación química que produce menos cantidad de moles gaseosos. En el proceso contrario, al disminuir la presión el equilibrio se desplaza hacia el lado que produce la mayor cantidad de moles gaseosos. Lógicamente, en el caso de que las cantidades de moles gaseosos sean iguales para cada lado de la ecuación, no se producirán cambios, es decir que el equilibro no se desplazará. También se puede aumentar la presión del sistema sin afectar el equilibrio agregando un gas noble.
Reacción irreversible.- Una reacción irreversible es una reacción una reacción química que se verifica en un solo sentido, es decir, se prolonga hasta agotar por lo menos una de las sustancias reaccionantes. Puede simbolizarse con la siguiente ecuación química: química :1
Donde la flecha indica un único sentido para la reacción. En la reacción irreversible la reacción inversa prácticamente no ocurre y en consecuencia en el equilibrio el reactivo el reactivo en defecto (el que se encuentra en menor cantidad) puede llegar a agotarse. Que un reactivo se agote significa que en el equilibrio su concentración será nula o despreciable (tenderá a cero). El valor de K de K 2 para una reacción "irreversible" tendrá un valor muy grande, por lo que este valor puede utilizarse como criterio para determinar si una reacción es completa o irreversible, sin embargo, cuánto significa "muy grande" dependerá de criterios prácticos definidos de acuerdo al sistema en estudio y al objetivo del mismo. Las reacciones irreversibles pueden ser vistas como un extremo, "casos especiales" de reacciones reversibles.
Reacciones reversibles.- En las reacciones que hemos visto hasta ahora hemos supuesto que los reactivos se transforman por completo en productos. Sin embargo en muchas reacciones la reacción cesa antes de que se agoten los reactivos. Esto sucede cuando se alcaza un equilibrio entre los reactivos y productos de la reacción. Dentro de este tipo de reacciones pueden darse varios casos
Coeficiente de reparto El coeficiente de reparto (K) de una sustancia, también llamado coeficiente de distribución (D), (D), o coeficiente de partición (P), (P) , es el cociente o razón entre las concentraciones de esa sustancia en las dos fases de la mezcla formada por dos disolventes inmiscibles disolventes inmiscibles en equilibrio. Por tanto, ese coeficiente mide la solubilidad diferencial de una sustancia en esos dos disolventes.
4
donde
[Sustancia]1 es la concentración de la sustancia en el primer disolvente y, análogamente [sustancia]2 es la concentración de la misma sustancia en el otro disolvente. Es un término muy usado en Geoquímica, Química Geoquímica, Química orgánica y en Química en Química farmacéutica. En las dos últimas ciencias los disolventes más usados son el agua y un disolvente hidrófobo como el octanol (octan-1-ol, o (octan-1-ol, o n-octanol) n-octanol).. En este caso recibe el nombre de coeficiente de reparto octanol-agua (Pow). El coeficiente de reparto indica el carácter hidrófilo o hidrófobo de una sustancia, es decir su mayor o menor tendencia a disolverse en disolventes polares disolventes polares (como el agua) o en disolventes apolares (como los disolventes orgánicos). Los coeficientes de partición o reparto son usados, por ejemplo, para estimar la distribución de fármacos en el cuerpo. Los fármacos con elevados coeficientes de partición son hidrófobos y se distribuyen preferentemente en entornos hidrófobos como las bicapas las bicapas lipídicas de las células, mientras que los fármacos con coeficientes de reparto bajos son hidrófilos y se encuentran preferentemente en los entornos hidrófilos como el suero sanguíneo
III.Desarrollo de la practica: 3,1) Materiales y Reactivos.
Embudo de separación Yodo Gasolina Agua destilada Matraces Erlenmeyer Tiosulfato de sodio Almidon Yoduro de potasio 10 frascos Acido acético Etanol Acetato de etilo Agua Acido clorhídrico Fenolftaleína Bureta Soporte Pinzas Embudo Aro Tapa
3,2) Procedimiento.
Equilibrio heterogéneo: o Determinación del coeficiente de reparto
5
En un embudo de separación introducir un volumen terminado de solución saturada de Yodo, un volumen de gasolina y otro de agua destilada. Agitar la mezcla formada y nivelar presiones. Dejar en reposo el embudo de separación hasta la formación de dos fases: la fase orgánica (FO) y la fase acuosa (FA). Separar las dos fases en matraces Erlenmeyer. Determinar la cantidad de yodo existente en ambas fases, a través de la titulación con una solución de tiosulfato de sodio de concentración conocida y utilizando una solución de almidón como indicador. El numero de moles de yodo (n yodo) en ambas fases, permite calcular el coeficiente de reparto (Kr):
Kr
n yodo FO
nYodo FA
Repetir el procedimiento con diferentes cantidades de la solución saturada de Yodo y gasolina, manteniendo el volumen de agua. Determinar en cada caso el valor del coeficiente de reparto.
o
Determinación de la constante de equilibrio
Determinar la constante de equilibrio de la siguiente reacción:
I 2
KI
KI 3
Repetir el e l procedimiento procedimient o anterior, reemplazando el volumen de agua ag ua por una solución de yoduro de Potasio. Separar ambas fases y determinar la cantidad de yodo existente en la fase orgánica (descartar fase acuosa). Calcular la constante de equilibrio de la ecuación química producida, tomando en cuenta el coeficiente de reparto determinado anteriormente.
Equilibrio homogéneo: o Determinación de la constante de equilibrio
Determinar la constante de equilibrio de la siguiente reacción:
CH 3COOH
C 2 H 5OH
CH 3COOHC 2 H 5
H 2O
Disponer de 10 recipientes pequeños limpios y enumerados. En cada recipiente introducir un volumen determinado de ácido acético, otro de etanol, otro de acetato de etilo y otro de agua, de modo que el volumen total de solución en los 10 tubos debe ser el mismo. A cada recipiente recipi ente agregar un volumen volum en determinado de ácido ác ido clorhídrico clorhídri co como catalizador de la reacción. Dejar los recipientes r ecipientes en reposo r eposo durante una semana para que qu e se produzca la reacción. Titular el líquido de cada recipiente reci piente con una solución de hidróxido hi dróxido de sodio y fenoftaleina como indicador. Determinar la constante de equilibrio de la reacción producida
6
IV. Datos, Datos, cálculos cálculos y result resultado adoss:
Equilibrio heterogéneo: o Determinación del coeficiente de reparto n
I2
Gasolina
H2O
1 2 3
2 3 4
4 3 2
20 20 20
n
Vfaseacuosa Vfaseorgánica
1 2 3
1.
2.7 7.1 14
mol
0.1
2eq
lt mol V fa V I 2 V H 2O
V fa
2 20 22ml
V fo
4ml
n I 2
n fa
8.5 24.8 29
0.2 N
V gas t ( fa ) N Na2 S 2O3 n I 2
2.7 *10
3
0.2 5.4 *10
4
mol
n gas oli na V gas t ( fo ) N Na2S 2O3 n fo
n gas oli na 8.5 *10
n fo Kr 1
V fo n fa
3
5.4 * 10
mol
3
4
17.3
22
ml
V fa
V fo
3
n fa
n I
n fo
n gaso lin a 24.8 * 10
3
4
2.
3 20
0.2 1.7 *10
1.7 * 10
V fa
23
ml 2
7.1 *10
3
0.2 3
1.42 * 10
0.2
3
mol
4.96 * 10
3
mol
7
n fo Kr 2
4.96 *10
V fo
n fa
3 1.42 * 10
V fa 3.
V fa
3
26.78
23
4 20
ml
24
ml
V fo
2
n fa
n I
n fo
n gasoli na 29 *10
2
14 *10
3
n fo Kr 3
V fo n fa
K P r om
K P r om
Kr 1
mol 0.2 5.8 *10 mol
0.2 3
2.8 *10
3
3
5.8 *10
3
3 2.8 *10
V fa
3
3
16.57
24
Kr 2 Kr 3
3 17.3 26.78 16.57 3
20.22
Equilibrio homogéneo: o
Determinación de la constante de equilibrio Frasco
A
B
C
D
HCl
1 2 3 4 5 6 7 8
2.0 3.0 1.0 1.0 1.5 2.5 1.0 1.0
2.0 1.0 1.0 2.0 1.5 1.0 2.0 1.0
1.0 1.0 0.5 0.5
1.0 1.0 1.0 0.5
0.3 0.3 0.3 0.3 0.3 0.3 0.3 0.3
A = Acido acético acético B = Etanol C = Acetato de Etilo D = Agua destilada 0.3 ml de HCl a cada frasco 3 gotas de fenoftaleina a cada frasco
8
NaOH (2M)
1 2 3 4 5 6 7 8
13.5 23.8 12 6.8 12.1 13.9 7.3 9.3
A 2ml
1.
B
Frasco
2ml
1.05 gr 1ml
0.79 gr 1ml
99.5 gr
100 gr
99 gr
100 gr
1mol 46 gr
1mol 60 gr
mol
0.035
mol
0.034
C 0mol D 0mol
N NaOH V gast N HCl V HCl N CH 3COOH V CH 3COOH
2 0.0135 1 3 *10
4
N
N CH 3COOH V CH 3COOH
0.0267
N CH 3COOH V CH 3COOH
A X
0.0267
V
CH 3COOH CH 3COOH
0.035 X
X 0.0083 K eq1 K eq1 2.
B
C X D X A X B X 0 0.00830 0.0083 0.10 0.035 0.00830.034 0.0083
A 3ml 1ml
1.05 gr 1ml
0.79 gr 1ml
99.5 gr 100 gr
99 gr 100 gr
1mol 46 gr
1mol 60 gr
mol
0.0522
mol
0.017
C 0mol D
mol
0
N NaOH V gast
2 23.8 * 10
N HCl V HCl N CH 3COOH V CH 3COOH
3
1
3 * 10
4
N CH 3COOH V CH 3COOH
0.0473
N CH 3COOH V CH 3COOH
A X
N CH 3COOH V CH 3COOH
0.0473 0.017 X
X 0.0303
9
K eq 2 K eq 2
C X D X A X B X 0 0.03030 0.0303 0.235 0.0522 0.03030.017 0.0303
1.05 gr
A 1ml
3.
1ml
0.79 gr
B 1ml
1ml 0.9 gr
C 1ml
1ml
D 1ml
100 gr
1ml
N NaOH V gast
2 0.012
1
100 gr
100 gr
98 gr
0.997 gr
99.5 gr
99 gr
1mol 46 gr
1mol
mol
0.010
N HCl V HCl N CH 3COOH V CH 3COOH 3 * 10
4
N
V CH 3COOH
CH 3COOH
0.0237
N CH 3COOH V CH 3COOH
A X
mol
0.017
mol
N CH 3COOH V CH 3COOH 0.0237
mol
0.017
0.055
18 gr
60 gr
88 gr
1mol
1mol
0.017 X
X 0.0067
K eq3 K eq3
A 1ml
4.
B
C X D X A X B X 0.010 0.0067 0.055 0.0067 0.284 0.017 0.0067 0.017 0.0067
D
1ml
0.79 gr
2ml
C 1ml
1.05 gr
1ml 0.9 gr 1ml
99.5 gr 100 gr
99 gr 100 gr
98 gr 100 gr
1mol 46 gr
1mol 88 gr
1mol
mol
0.017
60 gr
mol
0.034
mol
0.010
mol
0
N NaOH V gast
2 6.8 * 10
-3
N HCl V HCl N CH 3COOH V CH 3COOH
1
3 * 10
4
N CH 3COOH V CH 3COOH
0.0133
N CH 3COOH V CH 3COOH
A X
0.0133
N CH 3COOH V CH 3COOH
0.017 X
X 0.0037 K eq 4 K eq 4
C X D X A X B X 0.010 0.00370 0.0037 0.126 0.017 0.00370.034 0.0037
10
5. A 1.5ml B 1.5ml
1.05 gr 99.5 gr 1mol
1ml
0.79 gr 1ml
100 gr
99 gr
1mol
100 gr 46 gr
60 gr
0.026mol
0.026mol
C 0mol 0.997 gr 1mol
0.055mol 1ml 18 gr N NaOH V gast N HCl V HCl N CH 3COOH V CH 3COOH
D 1ml
2 12.1 * 10
-3
1
3 * 10
4
N CH 3COOH V CH 3COOH
0.0239
N CH 3COOH V CH 3COOH
A X
0.0239
N CH 3COOH V CH 3COOH
0.026 X
X 0.0021 C X D X K eq5 A X B X K eq5
A 2.5ml
6.
B
0 0.00210.055 0.0021 0.210 0.026 0.00210.026 0.0021
1ml
0.79 gr 1ml
C 0.5ml D
1.05 gr
0.9 gr 1ml
1ml 99 gr
100 gr
99.5 gr
100 gr
98 gr 100 gr
1mol 46 gr
1mol 88 gr
1mol
60 gr
mol
0.044
mol
0.017
mol
0.005
mol
0
N NaOH V gast
2 13.9 * 10
N HCl V HCl N CH 3COOH V CH 3COOH
-3
1
3 * 10
4
N CH 3COOH V CH 3COOH
0.0275
N CH 3COOH V CH 3COOH
A X
0.0275
N CH 3COOH V CH 3COOH
0.044 X
X 0.0165 C X D X K eq6 A X B X K eq6
0.005 0.01650 0.0165 25.8 0.044 0.01650.017 0.0165
11
7.
A 1ml
B 2ml
1.05 gr 1ml
0.79 gr 1ml
99.5 gr 100 gr
99 gr 100 gr
1mol
60 gr
1mol
46 gr
mol
0.017
mol
0.034
C 0ml D 1ml
0.997 gr 1ml
1mol 18 gr
mol
0.055
N NaOH V gas t N HCl V HCl N CH 3COOH V CH 3COOH 2 7.3 * 10
-3
1
3 * 10
4
N CH 3COOH V CH 3COOH
0.0143
N CH 3COOH V CH 3COOH
A X
N CH 3COOH V CH 3COOH
0.0143 0.017 X
X 0.0027 C X D X K eq7 A X B X K eq7 8.
0 0.0027 0.055 0.0027 0.35 0.017 0.0027 0.034 0.0027
A 1ml
B 1ml
1.05 gr 1ml
0.79 gr 1ml
C 0.5ml D 0.5ml
0.9 gr 1ml
99.5 gr 100 gr
99 gr 100 gr
98 gr 100 gr
0.997 gr 1ml
1mol 46 gr
1mol 18 gr
1mol
60 gr
1mol 88 gr
mol
0.017
mol
0.017
mol
0.005
mol
0.028
N NaOH V gas t N HCl V HCl N CH 3COOH V CH 3COOH 2 9.3 * 10
-3
1
3 * 10
4
N CH 3COOH V CH 3COOH
0.0183
N CH 3COOH V CH 3COOH
A X
N CH 3COOH V CH 3COOH
0.0183 0.017 X
X 0.0013 C X D X K eq8 A X B X K eq8
0.005 0.00130.028 0.0013 0.295 0.017 0.00130.017 0.0013
12
K eq Pr om
K eq Pr om
K eq Pr om
K eq1
K eq 2
K eq 3
K eq 4
K eq 5
K eq 6
K eq 7
K eq 8
8 0.1 0.235 0.284 0.126 0.21 0.35 0.295 8 0 .2
V.Observaciones y Conclusiones Los resultados obtenidos en esta práctica son relativamente buenos la practica fue algo morosa. Pero al final logramos obtener lo requerido en los objetivos.
VI.Bibliografía WEB: http://www.slideshare.net/LoreNea/equilibrio-homogneo http://thales.cica.es/cadiz2/ecoweb/ed0765/capitulo3.html http://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Le_Ch%C3%A2telier" http://es.wikipedia.org/wiki/Coeficiente_de_repart0 http://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmico
VII.Cuestionario 1. R esponder esponder a las las s ig uiente uientess preguntas preguntas : Chatelier. ier. a) E xplique el princi pio de Le Chatel Establece que si una reacción en equilibrio es perturbada desde el exterior, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbación Una reacción muy indicada para mostrar dicho principio es elquilibrio que se establece entre el catión hexaacuacobalto (II), que se forma cuando una sal de cobalto (II) se disuelve en agua, y el anión tetraclorurocobalto(II). En el primero el número de coordinación del cobalto es seis y tiene una coloración rosada, mientras que en el segundo el cobalto tiene un índice de coordinación cuatro y presenta un color azul fuerte característico (azul cobalto)
A temperatura temperatura ambiente ambiente el equilibrio equilibrio se encuentra encuentra desplaza desplazado do hacia la izquierda y la disolución presenta un color rosado intenso. Si añadimos cloruro o calentamos, el equilibrio se desplazará hacia la derecha (el Cl - se consume para formar el complejo y en ese sentido la reacción es endotérmica). Si tratamos de añadir iones cloruro disolviendo cloruro de sodio, ocurre que la disolución se satura antes de que el cambio de color sea apreciable, pero se puede lograr dicho cambio obteniendo una disolución saturada de sal y calentando.
13
reactor flujo pis tón. tón. b) E xplique en qué cons is te el reactor
El reactor de flujo pistón trabaja en estado estacionario. Esto significa que las propiedades no varían con el tiempo. Se dice que un fluido circula por un tubo en flujo pistón cuando no existen gradientes radiales y cuando no hay ningún tipo de mezcla (no existe difusión) axial. Si no existe gradiente radial los perfiles de propiedad son planos. Si no existe difusión axial cada elemento de fluido mantiene su individualidad en todo el reactor sin mezclarse con los elementos anteriores o posteriores. El el caso del movimiento de un émbolo en un pistón. El flujo en pistón es una idealización de un determinado flujo, es un modelo matemático. Nos podemos aproximar a esta hipótesis si utilizamos una mezcla de reacción poco viscosa (así eliminamos gradientes radiales). Además si el fluido circula a gran velocidad podemos despreciar el término de difusión axial frente al flujo global. En un reactor de flujo pistón las propiedades no varían con el tiempo pero sí con la posición en el reactor.
efici ente ente en el reactor reactor químico químico ¿ s e c) P ara una convers ión efici debe trabajar trabajar lejos o cerca del equilibrio? equilibr io? Lejos porque se necesita tiempo de contacto entre las sustancias para que reaccionen completamente y lleguen al equilibrio
Cuánto sería el K c de una reacción reacción irrevers irrevers ible? ible? d) ¿ Cuánto 2. S e determin determinó ó que K p = 4.8*1014 (1/at (1/atm) m) para la reacción reacc ión:: 2A (g ) + B (g) ↔C (g) + D (l) C alcular lcular s u K c para este equilibri equilibrio o a 0°C . Kp Kc RT
n
Kp 4.8 *1014 1 atm Kp 2.083 *10 15 atm n 1
2 1 2
R 0.082 T 0C 273 273 K Kc
20.83 *10.15 atm (0.082 273)
2
1.044 * 10
2
mol lt
3. A 320° C la cons tante tante de equilibri equili bri o para la reacción reacc ión:: H 2 (g ) + I 2 (g) ↔ 2HI (g) Es 34,4. Si 4 moles de hidrógeno y 4 moles de yodo se colocan en un recipiente de 8 litros y s e deja deja que reacci one a esa es a temp temperatura. eratura. ¿ C uál s erá la la concentración de cada s us tancia tanci a en el equilibri equili bri o?
14
Rc 35.4 H 2 (g) (g) + I 2 (g) (g) 2HI (g) (g) n eneq : 4 - x
4-x
x 2
2 x 4 x 2 2 HI 4 x 2 8 64 Kc H 2 I 2 4 x 4 x 4 x 2 4 x 2 8 8 8 35.4
16
4 x
2
4 x
8 x x
2
2
35.4
566.4 283.2 x 31.4 x
2
283.2 x
4 x
2
35.4 x
2
566.4
x
6.025
4
No
x
2.994
4
Si
4 x
0
2
2
HI
H 2
x 2 * 2.994 0.740 M 8 8 4 x 4 2.994 1.006 I 2 0.130 M
2
8
8
8
4. Se desea separar 3 moles de ácido acético mezclado con un hidrocarburo. Para esto s e añade añade agua ag ua a esta mezcla. S i la cons con s tante de reparto es 0,24. C alcular la cantidad de ácido acético acético pres ente ente en el hidrocarburo hidrocarburo y en el ag ag ua si : a) Son S on 80 ml del hidr ocarburo ocarbur o y 50 ml de de ag ag ua. nT n fo n fa 3moles n fa 3 n fo n fo Kr
n fo
V fo 0.24 n fa
80 3 n fo
V fa
50
3 n fo n fo 50 80 n 0.72 0.24n fo fo
0.24
50
80
0.72 0.24n 80 50n fo
57.6 19.2n fo 50n fo
fo
50n fo
19.2n fo 57.6 n
fo
0.83
15
b) S on 80 ml de hidrocarbur o y 25 ml de ag ag ua y lueg o los 80 ml del del hidrocarburo hidroc arburo s e extrae con otros 25 ml de ag ag ua. nT n fo n fa 3moles n fa 3 n fo n fo Kr
V fo n fa
n fo 80
0.24
3
V fa
n fo
25
3 n fo n fo 25 80 0.72 0.24n fo n fo
0.24
25
80
0.72 0.24n 80 25n fo
57.6
fo
19.2n fo 25n fo
25n fo
19.2n fo 57.6 n
fo
1.30
nT n fo n fa 1.7moles n fa 1.7 n fo n fo Kr
V fo n fa
n fo
0.24
80 1.7 n fo
V fa
25
1.7 n fo n fo 25 80 0.408 0.24n fo n fo
0.24
25
80
0.408 0.24n 80 25n fo
32.64 19.2n fo 25n fo
fo
25n fo
19.2n fo 32.64 n
fo
0.74
5. Un experi exp erimento mento para s eparar yodo dio los s ig uientes ui entes res ultados ultados : la fas e org ánica se tituló con 3 ml ml de tios ulfato ulfato de s odio 0,3 M y la fase fas e acuos acuos a se tituló con 3 ml de tios tios ulfato ulfato de potasi potasio o 0,5 N. a) Cal C alcular cular el coefic iente de reparto. reparto.
16
Kr
nYodo
nYodo Fa
Fo 0.3
nYodo Fo nYodo Fa Kr
Fo
mol L
2eq 1mol
0.6 N
3
3
3 * 10
3 * 10
L 0.6 N 1.8 * 10 L 0.5 N 1.5 * 10
3
3
mol mol
3
1.8 * 10
1.5 * 10
3
1.2
b) S i s e hubiera titula titulado do amba ambass con tios ulfato ulfato de pot pota as io 0,2 M. ¿ C uánto uánto se se hubiera hubier a g astado para para titula titularr la fase fas e acuos acuos a y la fase fas e org ánica? n yodoFo
2
1.8 * 10 0.2
Vgas N K S O
3
mol
L n yodoFa
1.5 * 10
3
Vgas 0.4 4.5 *10 3 L
2eq 1mol
2
0.4 N 4.5ml
Vgas N K S O 2
3
2
3
Vgas 0.4 4.5 *10 3 L
Vgas 3.75ml
17
