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Informe de Laboratorio Gases UdeA
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Gases, Quimica. Prof. Claudimar CamejoDescripción completa
GASES. “REACCIÓN DE UN METAL CON HCl”.
PEDRO ANDRES PATERNINA
DOC. ARCADIO ALMANZA
UNIVERSIDAD DE CORDOBA
FACULTAD DE CIENCIAS AGRICOLAS
INGENIERA AGRONOMICA
QUIMICA GENERAL
MONTERIA – CORDOBA 2013
1. OBJETIVOS.
1.1. Hallar el volumen que ocupan las moles de hidrógeno gaseoso producido
a las condiciones ambientales.
1.2. Recoger el gas producido en la reacción sobre agua, aplicando la ley de
Dalton
3. MATERIALES Y REACTIVOS
Soporte universal. Termómetro. 1 Probeta graduada de 50 mL. 1 Beaker de 1000 mL 1 Pipeta de 10 mL 1Pinza para bureta. 1 Hilo (T.E) 1 Corcho o icopor (T.E) Regla graduada (T.E). HCl 6 F Cinta de magnesio. Indicador “naranja de metilo”
4. PROCEDIMIENTO.
Pesar un pedacito de magnesio (1 cm aproximadamente). Átelo a un pedazo de hilo junto a un pedazo de corcho.
Adicione 10 mL de HCl 6 F a la probeta y termine de llenar completamente con agua. Llene las 3/4 partes del beaker con agua.
Invierta rápidamente la probeta y colóquela dentro del agua. No debe entrar aire a la probeta. Sujete la probeta con una pinza al soporte.
Introduzca el corcho con el Mg dentro de la probeta. Se puede colocar primero el corcho antes de invertir la probeta.
Obtenga la temperatura al terminar la reacción. Adicione al beaker 2 gotas de naranja de metilo DATOS.
Al terminar la reacción reportar: L = altura del líquido (mm) Temperatura de la reacción. ( °C) Volumen del gas formado. (mL) Peso de la cinta de Mg (g)
5. CUESTIONARIO 5.1. Determinar la presión hidrostática en mm Hg.
5.2. Determinar la presión de vapor de agua a la temperatura de la reacción
5.3. Calcular la presión del hidrógeno gaseoso en mm Hg.
5.4. Calcular las Moles de magnesio gastado.
5.5. Calcular
las
Moles
de
hidrógeno
producidas,
teóricamente
y
experimentalmente.
5.6. ¿Cuál es el reactivo límite en la reacción? Explique.
5.7. Si un mol de H2 (gaseoso) pesa 2 g. ¿Cuál es su densidad en condiciones
normales?
5.8. Si en lugar de utilizar HCl se utilizara H2SO4 ¿habría algún cambio en los
cálculos? Justifique su respuesta.
5.9. ¿Cuál es el volumen de una mol de hidrógeno a condiciones normales?
comparar con el volumen ocupado por condiciones estipuladas en el experimento.
un mol de hidrogeno a las
5.10.
Una muestra de gas pesa 1.25 g a 28 °C, ocupa un volumen de 2.5
x 102 mL y ejerce una presión de 715 torr. ¿Cuál es la masa molar del gas?
