FUNCIONES QUIMICAS MARCO TEORICO REACCIONES QUIMICAS: Una reacción química o un cambio químico es un proceso por el cual dos o más sustancias, (llamadas reactivos o reactantes) por efecto del factor energético, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas ll amadas productos. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos que se encuentren en diferentes estados (solido, líquido, gaseoso o en solución). En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. 2 ECUACIÓN QUÍMICA: Es la representación de las reacciones químicas indicándonos en forma esquemática a los reactantes y productos, así como el sentido común. Para leer l eer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:
Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.
Reactivos
productos.
A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.
Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción. NOMBRE
DESCRIPCIÓN
REPRESENTACIÓN
Reacción de síntesis. síntesis .
Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más
A+B ? AB
complejo Un compuesto se Reacción de descomposición fragmenta en elementos o compuestos más sencillos.
AB ? A+B
Reacción de desplazamiento o Un elemento reemplaza a simple sustitución otro en un compuesto.
A + BC ? AC + B
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
AB + CD ? AD + BC
3. PRINCIPALES FUNCIONES INORGÁNICAS
Óxidos Los Óxidos son compuestos binarios en que el elemento oxígeno presenta número de oxidación igual a -2 y es el más electronegativo de la fórmula volviéndolo al elemento más potente.
Ácidos Según Arrhenius, ácido es toda la sustancia que libera un ion H+ en agua, o, más detalladamente sustancias que en medio acuoso se disocian, liberando el catión es un anión diferente de . La teoría actual de Brønsted-Lowry define como ácido una sustancia capaz de recibir un par de electrones. Además, la teoría de Arrhenius también fue actualizada:
Bases Bases son, según Arrhenius, compuestos que en medio acuoso se disocian, li berando como anión y un catión diferente de . La teoría actual de Lewis define como base una sustancia capaz de donar un par de electrones.
Sales Las sales son compuestos que en medio acuoso se disocian, liberando por lo menos un catión diferente de y por lo menos un anión diferente de . Son definidos, muy limitadamente, como compuestos binarios resultantes de la reacción de un ácido y una base. Obs: Cuando están disueltos en agua, sus iones disociados adquieren movilidad y se vuelven conductores de electricidad.
Cuadro 2 ECUACION 2MgO + H2O → Mg(OH)2 COLOR Blanco incoloro plomo ESTADO Solido liquido solución acuosa FUNCION Oxido agua hidróxido QUIMICA OBSERVACIONES Se comprobó que era una base al echarle la fenolftaleína y cambio a color fucsia.
Cuadro ECUACION COLOR ESTADO FUNCION QUIMICA OBSERVACIONES
NaOH Mostaza Solido Hidróxido
+
HCl → NaCl incoloro incoloro liquido acuoso acido sal
+
H 2O
incoloro liquido agua
No hubo cristales de sodio solo un poco de polvo en el fondo del vaso de precipitado.
