FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

FUNCIONES QUIMICAS Función Química: Grupo de compuestos que tienen propiedades químicas similares debido a que poseen el mismo grupo funcional. funcion al. Grupo Funcional: Grupo de átomos que le dan a un compuesto sus propiedades características. La partícula más pequeña capaz de participar en una reacción re acción química es la Molécula: Monoatómicas: Son moléculas compuestas por un átomo: Todos los metales, algunos no metales y todos los gases nobles Diatomicas: Son moléculas compuestas por 2 átomos: Todos los Halógenos Poli atómicas: Son moléculas compuestas por más de 2 átomos.

I T E MA

M N

Este sistema usa la terminación “oso” unida a la raíz del nombre del metal, cuando esta actúa con su menor número de oxidación y la terminación “ico” “ico” cuando el el metal actúa con su mayor número de oxidación. Ejemplo: FeO: Oxido Ferroso •

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SISTEMA STOCK  Este sistema utiliza números romanos encerrados entre paréntesis para indicar el número de oxidación con el que actúa el elemento. Ejemplos FeO:Oxido de Hierro (II) Fe2O3:Oxido de Hierro (III) N2O3:Oxido de Nitrógeno (III) Cu2O:Oxido de Cobre (I) •

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SISTEMA Este sistema utiliza los prefijos mono, di, tri, tetra, y penta para indicar el numero de átomos de oxigeno y el numero de átomos metálicos metálicos presentes en la molécula. Ejemplos FeO: Monóxido de hierro Fe2O3: Trióxido de dihierro Cu2O: Monóxido de dicobre CuO: Monóxido de cobre •

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OXIDOS BASICOS Son los compuestos que resultan de las combinaciones del oxigeno con elementos metálicos. Metal + Oxigeno = Oxido Básico Ejemplos: Ca + O2 = CaO Na + O2 = Na2O Mg + O2 = MgO Pb + O2 = PbO •

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Nomenclatura •

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Si el metal tiene solo 1 número de oxidación se nombran mencionando la palabra Óxido seguida del nombre del metal. Si el metal tiene más de 1 número de oxidación, entonces se pueden nombrar utilizando los sistemas Común, Estequiométrico o Stock: Fe2O3 = Oxido Ferrico FeO = Oxido de Hierro (II)

OXIDOS ACIDOS O Son todos los compuestos que resultan de la reacción del oxigeno oxigeno y un no metal. No metal + Oxigeno = Óxido Ácido Ejemplos: O2 + N2 = N2O3 O2 + S = SO3 •

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Nomenclatura •

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Los Óxidos Ácidos se pueden nombrar en los sistemas común y estequiometrico con la palabra oxido y en el sistema común o tradicional empleando la palabra anhídrido y en el caso de poseer varios números de oxidación, mencionando la palabra anhídrido seguida por la raíz del no metal mas la terminación “oso” si el no metal actúa con su menor numero de oxidación o la terminación “ico”si actúa con su mayor numero de oxidación. Cl2O: Anhídrido Hipocloroso Cl2O3: Anhídrido Cloroso CO2: Anhídrido Carbónico

HIDRUROS/HIDRACIDOS Resultan de la reacción del Hidrogeno con un metal o no metal. Hidrogeno + No metal/metal = Hidruro Ejemplos: H2 + Li = LiH (metal) Cl2 + H2 = HCl (no metal) Al + H2 = AlH3 (metal) •

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Nomenclatura •

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Actúan con su menor número de oxidación por lo que su nomenclatura es sencilla solo se antepone la palabra p alabra hidruro/hidracido al nombre del correspondiente metal. Si la reacción es con no metal se escribe la raíz del no metal + la terminación uro y la palabra "de hidrogeno" BeH2: Hidruro de Berilio AlH3: Hidruro de Aluminio HgH: Hidruro de Mercurio HF: Fluoruro de Hidrogeno

HIDRACIDOS Son las combinaciones de los halógenos con el hidrogeno, que resultan en gases a temperatura ambiente pero que normalmente se emplean en solución acuosa. Hidruro no metálico(gaseoso) + Agua = Hidrácido Ejemplos: H2S (g) + H2O = H2S (aq) •

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Nomenclatura •

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Estos compuestos se denominan con la palabra ácido, seguida por el nombre del halógeno terminada en hídrico. HF: Ácido Fluorhídrico HBr: Ácido Bromhídrico HCL: Ácido Clorhídrico H2S: Ácido Sulfhídrico

ACIDOS OXACIDOS Son todos los compuestos resultantes resultantes de la combinación de un anhídrido y agua. Están formados por un no metal o metaloide, oxigeno e hidrógeno. Anhídrido(oxido acido) + Agua = Ácido Oxácido Ejemplos: CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H20 = H2SO4 Cl2O + H20 = HClO •

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Nomenclatura •

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Los acidos Oxácidos se pueden nombrar por el sistema común o tradicional, mencionando la palabra ácido y en el caso de tener varios números de oxidación con la palabra ácido seguida por la raíz del no metal más la terminación "oso" o "ico"; dependiendo su número de oxidaciÓn H2CO2= Ácido Carbonoso HClO4= Ácido Perclórico

HIDROXIDOS Son todos los compuestos que al disociarse con agua dejan en libertad iones hidroxilos u oxhidrilos (OH-) Oxido Básico + Agua = Base o Hidróxido Ejemplos: Na2O + H2O = NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 •

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Nomenclatura •

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La nomenclatura de estos compuestos es muy simple: se escriben primero las palabras hidróxido de seguido del nombre del metal. Si el metal tiene varios números de oxidación se utiliza las terminaciones “oso” y “ico”, según su menor o mayor numero de oxidación Fe OH 3: Hi Hidróxido Fe Ferrico

SALES HALOIDEAS Son compuestos halogenados que carecen de oxigeno oxigeno y se originan por los hidrácidos. Hidrácido + Metal = Sal Haloidea Ejemplos. HCl + Mg = MgCl2 + H2 HCl + Al = AlCl3 + H2 Hidrácido + Hidróxido = Sal Haloidea Ejemplos. HCl + NaOH = NaCl + H2 •

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Nomenclatura •

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Las sales haloideas se nombran con la raíz del nombre del no metal mas la terminación "uro" y a continuación el nombre del metal. Si su número de oxidación varia usamos los sistemas común o stock. NaCl= Cloruro de Sodio M S= Sulfuro de Ma nesio

OXISALES Es la reacción de un hidroxido con oxacido en la que se obtiene agua y un nuevo producto llamado sal. Oxácido + Hidróxido Hidróxido = Oxisal + Agua Ejemplos Li(OH) + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O K(OH) + HNO3 = KNO3 + H2O •

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Nomenclatura •

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La nomenclatura de las sales proviene del nombre de los radicales ácidos y de los metales que la forman. También es importante conocer que para la escritura de formulas ya sean sales, ácidos, bases... siempre se escribe primero el elemento mas electropositivo Fe2(SO4)3: Sulfato Férrico FeSO4: FeSO4: Sulfato de Hierro (II) (I I) En el primer paso identificamos la formula de la reacción que se esta utilizando de modo que nos ayude ayude a conocer cual o cuales van a ser los compuestos resultantes. El subíndice que aparece abajo del hidrogeno no representa su numero de oxidación sino el de el Ion que tiene a la par debido a que los números