ESPECIALIDAD : Ingenieria Ingenieria Industrial Industrial TEMA
: Funciones Quimicas Inorganicas
CURSO
: Laboratorio de quimica
DOCENTE
: Melendez Luyo Edwin
ALUMNOS
: Alfaro Victorio Pedro Sandobal Peregrino Alberto Aulla Jamanca Percy Leon Centeno Diego
CICLO
: 2012-1
TURNO
: Mañana
HORA
: 8:00 – 8:00 – 9:40
2012
Laboratorio de Química
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OBJETIVOS GENERALES
Identificar propiedades importantes de algunos elementos de la tabla periódica. Realizar la preparación de funciones químicas a partir de elementos libres e identificar las características más importantes de los productos.
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Descripción de Materiales de Laboratorio
Material Tubos de ensayo
Vaso precipitado
Descripción Instrumento de laboratorio de vidrio que se emplea para realizar los ensayos o pruebas de laboratorio Material de laboratorio que se usa como recipiente y también para obtener precipitados
Piceta
Instrumento de vidrio o de plástico que se llena de agua destilada
Gradilla
Material de madera o de metal que se usa como soporte de tubos de ensayo
Luna de reloj
Pieza de vidrio de forma cóncava que es usada en análisis y evaporaciones no puede ser calentada directamente Vasija o recipiente de vidrio que se emplean para calentar líquidos cuando hay peligro de perdida de evaporación
Matraz Erlenmeyer
Mechero de Bunsen
Instrumento de metal destinado a proporcionar combustión los más usados son los de alcohol
Pinza para tubo de ensayo
Instrumento de laboratorio de madera o de metal que se usa para coger tubos de ensayo
Cucharilla de combustión
Instrumento de laboratorio que sirve para calentar sustancias a distancia
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Esquema
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Reactivos Indicador Fenolftaleína
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Magnesio
Azufre
Ácido sulfúrico
Hidróxido de bario
Ácido clorhídrico
Hidróxido de Sodio
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Preparación de un oxido básico e Hidróxido Con una pinza Colocamos un trozo de cinta de magnesio en la llama no luminosa Se visualiza una luminosidad Con cuidado dejamos caer el residuo obtenido en el tubo de ensayo Observando unos puntitos negros (nos indica que no se oxido bien) Añadimos 2ml de agua destilada
Agitamos el tubo de ensayo hasta que se disuelva Quedando disuelto la mayor cantidad de solido
Añadimos en la solución 2 gotas de fenolftaleína
Observando que se tornó en un líquido rosado oscuro (Hidróxido)
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Preparación de un oxido ácido y un ácido Oxácido
Colocamos un trozo de azufre en una Calentamos ligeramente Observamos desprendimiento de gas (Anhídrido)
Inmediatamente introducimos la cucharilla en un matraz de 250 ml Tratando de conservar la mayor cantidad de gas formado
Agregamos 40 ml de agua destilada tapamos y agitamos
Añadimos 2 gotas de fenolftaleína
Obteniendo un ácido (oxácido)
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Formación de una sal Oxisal y una sal haloidea
En un tubo de ensayo añadimos 1 ml de solución de hidróxido de bario (Ba (OH)2)
También adicionamos 20 gotas de ácido sulfúrico diluido (H2SO4) Notamos cierta turbidez en la solución agitamos ligeramente y centrifugamos Formando una sal oxisal (BaSO4 + 2H2O)
En un vaso precipitado añadir 2 ml de ácido clorhídrico (NaOH)
Y adicionamos 2 ml de hidróxido de sodio diluido (HCL)
Agitamos ligeramente se habrá formado una sal soluble en el agua
Calentamos suavemente hasta que crepiten los cristales formados de la sal
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Formando cristales de sal haloidea (NaCl + H2O)
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TABLA DE RESULTADOS
MgO
Ecuación Química
+
H2O
Mg(OH)2
Color
plomizo
incoloro
Estado
solido
líquido
Líquido
Nombre
óxido de magnesio
agua
Hidróxido de magnesio
Función Química
óxido básico
agua
Hidróxido o base
Observaciones
Para que se forme un buen hidróxido se le añadió más agua después se añade fenolftaleína. Tornándose un rosado mas oscuro
Ecuación Química
SO2
+
H2O
rosado oscuro
H2SO3
Color
amarillo
incoloro
Naranjado
Estado
gaseoso
líquido
líquido
Nombre
Anhídrido sulfuroso
agua
Acido sulfuroso
Función Química
óxido ácido
agua
oxácido
Observaciones
El compuesto de azufre emana un fuerte olor cuando se calienta. Este compuesto no reacciona con el fenolftaleína ya que no es metal y si reacciona con el anaranjado de metilo
Ecuación Química
Ba (OH)2
+
H2SO4
BaSO4 + 2H2O
Color
Incoloro
incoloro
blanco
Estado
liquido
líquido
líquido
Nombre
hidróxido de bario
ácido sulfúrico
sulfato de bario
Función Química
hidróxido
acido
sal oxisal
Observaciones
Utilizando la fuerza centrífuga el compuesto se torna blanco .
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Ecuación Química
NaOH
+
HCL
NaCl + H2O
Color
Incoloro
incoloro
blanco
Estado
liquido
líquido
solido
Nombre
Hidróxido de sodio
ácido clorhídrico
cloruro de sodio
Función Química
Hidróxido
ácido hidrácido
sal haloidea
Observaciones
Al momento de calentar la sustancia se crepiten formando residuos cristalinos (sal)
Conclusiones:
Para nosotros, ha sido de gran importancia realizar la preparación e identificación de las funciones químicas teniendo en cuenta sus características más importantes de los productos obtenidos. Siendo así de suma importancia la identificación de algunos de los elementos de la tabla periódica, los metales y los no metales, conocer las formulas y el nombre de compuestos químicos, ya que es parte del lenguaje de esta ciencia. Los métodos aplicados para la obtención de las distintas clases de sustancias no son los únicos, pero si los más representativos. Se concluye entonces que las reacciones químicas están en todo momento de la vida siempre con la mezcla de dos o más compuestos para dar origen a otros compuestos.
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CUESTIONARIO
1. ¿Cuál es la diferencia entre compuestos inorgánicos y compuestos orgánicos? Los compuestos inorgánicos tienen altos puntos de fusión y de ebullición, debido a su enlace iónico el cual es fuerte y estructurado. El enlace covalente es comparativamente más fácil de debilitar por calentamiento, lo que hace que tengan bajos puntos de fusión y de ebullición La conductividad eléctrica de los compuestos inorgánicos es bien conocida, como en el caso de las sales, que al disociarse en iones, estos pueden viajar al pasar una corriente. Un caso particular de química inorgánica son los metales, conductores muy buenos de la corriente eléctrica Los compuestos orgánicos en donde priman en este orden C, H, O, N, S y casi ninguno más se cuentan entre los más numerosos. Esto se debe a la asombrosa capacidad del carbono de formar cadenas larguísimas y ramificadas
2. Elabore una lista de elementos que existen como gases a temperatura ambiente. Los elementos son: H (hidrógeno) He (helio) N (nitrógeno) O(oxígeno) F (flúor) Ne (neón) Cl (cloro) Ar (argón) Kr (kriptón) Xe (xenón) Rn (radón) 3. ¿Qué es una sal compleja? ¿Experimentalmente cómo se obtendría? Las sales complejas en las que uno de los iones comprende un átomo metálico unido a uno o más grupos químicos distintos, por ejemplo el Ferrocianuro de Potásico [K3Fe (CN)6]. Estas sales generalmente se obtienen por reacciones de neutralización de un ácido y una base, por disolución de un metal en un ácido o haciendo reaccionar un carbonato metálico con un ácido. Depende mucho de la sal que desees obtener, ya que son métodos experimentales muy específicos.
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4. Explique por qué la fórmula HCl puede representar dos diferentes sistemas químicos. En estado gaseoso HCl (g) se toma como cloruro de hidrógeno, mientras que HCl(a) se nombra como ácido clorhídrico. Lo único que cambia es la notación g y a.
5. Brevemente explique el proceso industrial de la obtención del ácido clorhídrico. El ácido clorhídrico, ocasionalmente llamado, ácido muriático, es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH de menos de 1; una disolución de HCl 1 M da un pH de 0. A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas incoloro a ligeramente amarillento, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes. El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos. El ácido clorhídrico fue obtenido por primera vez por el alquimista Jabir ibn Hayyan (también conocido como Geber), alrededor del año 800, mezclando sal común con vitriol (ácido sulfúrico).
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