INFORME TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS Por: Andrés Pérez Centro Nacional de Asistencia Técnica Técnica a la Industria-ASTIN, Servicio Nacional de
Aprendizaje SENA. Cali,
RESUMEN: Se realizó la práctica de tipos de reacciones química, en la cual se realizaron los dierentes ensa!os e"perimentales de las dierentes reacciones consi#nada en la #uía, donde al mezclar dos o más sustancias estas reaccionan dando como resultado un o $arios $arios productos
Introducción.
En una reacción química, los prod produc ucto toss o%te o%teni nido doss pres presen enta tan n dierentes características respecto a los reacti$os, la estructura molecular cam% ca m%ia ia,, de or orma tal tal que que e"is e"iste ten n cam%io cam%ioss en sus sus prop propied iedade adess tales tales como: color, olor, densidad, etc& en muc'as muc'as de estas transor transormaci maciones ones pueden pueden ocurr ocurrir ir cam%io cam%ioss de estado estado de la materia, es decir, ormación ormación de #ases, líquidos o sólidos& Una reacción química ocurre cuando se or orma man n o rompe ompen n los los enla enlace cess químicos u ocurren am%as cosas en un proceso de cam%io en las características características de la materia&
de sím% sím%ol olos os de los los elem elemen ento toss ! órmul órmulas as de los compu compuest estos os tanto tanto para reacti$os como para productos& En el lado izquierdo de la ecuación se representan los reacti$os con sus respecti res pecti$os $os estados estados de a#re#ac a#re#ación ión como su%índices, ! en el lado derec' derec'o o se esc escri% ri%en en los produ producto ctoss )nales tam%ién con sus respecti$os su%ín su%índic dices, es, se#*n se#*n sea el cas caso: o: +s para para el esta estado do sóli sólido do,, +l +l para para el estado estado líquid líquido, o, +# +# para para el estado estado #aseoso ! +aq en solución acuosa& -%.eti$os Reconocer e"perimentalmente cada uno de los tipos de reacciones -%ser$ar pres presen enta tan n reaccionan
(a representación escrita del cam%io quím uímico ico se deno enomina ina rea eacc cciión química, ! se realiza mediante el uso
Reacti$os
los cam%ios las las sust sustan anci cias as
que cuando
/idró"ido de sodio, 0cido sul*rico, 0cido clor'ídrico, /ierro metálico, 1inc metálico, 2italato acido de potasio, Nitrato de plata, Sulato de co%re, 3lucosa, -"alato de sodio, Perman#anato de potasio, Amoniaco, Azul de metileno, 4enoltaleína A#ua destilada Equipos
2alanza electrónica Planc'a de calentamiento Materiaes
5asos de precipitado de 67 o 877 m(, 9u%os de ensa!o, 3radillas, Pipeta #raduada de 6 m(, Pro%eta de 67 m(, Pinzas para tu%o de ensa!o, Pinzas para %ureta, 2ureta 67 m(, 2alón aorado de 67 m(, Erlenme!er de 67 m(, Peras de succión, Em%udos de $idrio, 5idrio relo., 5arillas de a#itación, Espátulas, Soportes uni$ersales, 4rascos la$ador, 3oteros, 2alón aorado de 6 m(&
Reacti!os
9a%la 8& Reacciones e"perimentales
El método utilizado en esta práctica es el de mezclar la sustancia 2 con la sustancia A se#*n lo consi#nado en la #uía, 8@ en un tu%o de ensa!o de coloco 8ml de /S-= apro"imadamente, lue#o se tomó otro tu%o de ensa!o ! se colocó 7,8# de 1n apro"imadamente, se mezclaron lentamente, se o%ser$aron los cam%ios presentados ! se anotaron en la ta%la ítem 8 Este procedimiento se utilizó para los otros ensa!os e"perimentales descritos @ N/< ?;uS-= se anotaron datos ! cam%ios en la ta%la ítem < <@ /;l ?A#N- < se anotaron datos ! cam%ios en la ta%la ítem = =@ /;l ? 4e se anotaron datos ! cam%ios en la ta%la ítem 6 6@ /S-= ?Na-/ se anotaron datos ! cam%ios en la ta%la ítem > 2 Reacción de ó"ido@reducción Se pesó en un 2eaer de 877ml 7&8 # de BMn-= se le adicionó 7ml de a#ua destilada, lue#o se mezcló ml de /S-= con 7ml de a#ua destilada en un 2eaer de 877ml, se pesó en un $idrio relo. 7,6 # de o"alato de sodio, se mezcló la solución del o"alato con el ácido sul*rico, se calentó 'asta >7C;, lue#o se aDadió 8ml de solución de BMn-=&
REACTI"O A
REACTI"O #
8 < = 6 >
1inc metálico ;o%re metálico Sulato de co%re Nitrato de plata Se o%ser$aron los cam%ios ! se /ierro en la ta%la ítem & /idró"ido de sodio ? < #otas re#istraron de enoltaleína Reducción de la 3lucosa
0cido sul*rico 0cido clor'ídrico Amoniaco 0cido clor'ídrico 0cido clor'ídrico 0cido sul*rico
Se pesó en un $idrio relo. 8 # de #lucosa ! se disol$ió en 67ml de a#ua destilada en un 2eaer de 877 ml se aDadió < #otas de azul de metileno, se pesó en un 2eaer 7&= # de Na-/ ! se disol$ieron en 6ml de a#ua destilada, se $ertió la solución de la #lucosa so%re la solución del Na-/, se calentó la
solución, se o%ser$aron los cam%ios ! se re#istraron en la ta%la ítem F&
Resutados $ discusión. Ta%a &. Caracter'sticas de as reacciones. REA;
;ARA;9ERGS9G;A 4-RMU(A ES9AH;-(-R
REA;9G5-S PR-HU;9-S /S-= 1n 1nS-= / liquido solido acuoso #as incoloro #ris tur%io desa#rada% desa#rad Sin olor le a%le Al mezclar las sustancias estas reaccionan li%erando 'idró#eno en orma de %ur%u.as ! li%erando calor , se torna a un color tur%io, ormado sulato de zinc ? 'idro#eno #aseoso
-(-R -2SER5A;G-NES
8
REA;;G-N IUGMG;A
/S-= ?1n @@@@ 1nS- = ?/
;(ASG4G;A;G-N HE A;UERH- A( ME;ANGSM-
Hesplazamiento simple
;(ASG4G;A;G-N HE A;UERH;-MP-R9AMGEN9- IUGMG;;(ASG4G;A;G-N HE A;UERH- ;AM2G-S ENER3E9G;-S
REA;;G -N <
;ARA;9ERGS9G; A 4-RMU(A ES9AH;-(-R -(-R
-"ido @ reducción e"otérmica
REA;9G5-S N/< liquido Gncoloro uerte
PR-HU;9-S ;uS-= solido azul Sin olor
+N/= S-= acuoso $ioleta uerte
;u+-/ acuoso $ioleta uerte
-2SER5A;G-NE S REA;;G-N IUGMG;A ;(ASG4G;A;G-N HE A;UERHA( ME;ANGSM;(ASG4G;A;G-N HE A;UERH;-MP-R9AMGEN 9- IUGMG;;(ASG4G;A;G-N HE A;UERH;AM2G-S ENER3E9G;-S REA;;G -N
;ARA;9ERGS9G; A 4-RMU(A ES9AH;-(-R -(-R -2SER5A;G-NE S REA;;G-N IUGMG;A
=
REA;;G -N 6
;(ASG4G;A;G-N HE A;UERHA( ME;ANGSM;(ASG4G;A;G-N HE A;UERH;-MP-R9AMGEN 9- IUGMG;;(ASG4G;A;G-N HE A;UERH;AM2G-S ENER3E9G;-S ;ARA;9ERGS9G; A 4-RMU(A ES9AH;-(-R -(-R
Se disuel$e el sulato de co%re toma un color $ioleta ! li%era calor ormado sulato de amonio ? 'idró"ido de co%re N/< ?;uS-=@@@@@@ +N/=S-= ? ;u+-/
Ho%le Sustitución -"ido@Reducción
E"otérmica
REA;9G5-S
PR-HU;9-S
/;l A#N-< A#;l N/-< liquido solido solido acuoso incoloro #ris #ris incoloro uerte Sin olor uerte uerte Al mezclar se orma cloruro de plata este se $uel$e insolu%le, toma un color #risáceo ! cam%ia a una mezcla 'etero#énea& /;l ? A#N-< @@@@@@@ A#;l ? N/- <
Ho%le Sustitución Precipitación
E"otérmica
REA;9G5-S /;l liquido incoloro uerte
PR-HU;9-S 4e solido #ris Sin olor
4e;( acuoso amarillo uerte
/ #aseoso incoloro Sin olor
-2SER5A;G-NE S
Al reaccionar se li%ra 'idro#eno en orma de %ur%u.as toma un color amarillento, li%era calor, ! orma cloruro de 'ierro ? 'idro#eno
REA;;G-N IUGMG;A
/;l ?4e@@@@@@@@4e;l ?/
;(ASG4G;A;G-N HE A;UERHA( ME;ANGSM;(ASG4G;A;G-N HE A;UERH;-MP-R9AMGEN 9- IUGMG;;(ASG4G;A;G-N HE A;UERH;AM2G-S ENER3E9G;-S REA;;G -N
;ARA;9ERGS9G; A 4-RMU(A ES9AH;-(-R -(-R -2SER5A;G-NE S
>
REA;;G -N
REA;;G-N IUGMG;A ;(ASG4G;A;G-N HE A;UERHA( ME;ANGSM;(ASG4G;A;G-N HE A;UERH;-MP-R9AMGEN 9- IUGMG;;(ASG4G;A;G-N HE A;UERH;AM2G-S ENER3E9G;-S
Hesplazamiento simple -"ido Reducción
E"otérmica
REA;9G5-S
PR-HU;9-S
/S-= Na-/ NaS-= /liquido solido acuoso liquido amarillo #risáceo naran.a naran.a étido uerte étido étido Al mezclarse li%era calor toma un color naran.a, la solución es 'omo#énea ! orma sulato de sodio más a#ua /S-= ? Na-/ @@@@@@@@@@@@ Na S-= ? /-
Ho%le Sustitución Acido@ 2ase
E"otérmica
;ARA;9ERGS9G; A
REA;9G5-S
4-RMU(A
BMn-=
ES9AH;-(-R -(-R
solido $ioleta Sin olor
PR-HU;9-S /S-= ?Na;-= liquido incoloro uerte
acuoso caé uerte
acuoso caé uerte
-2SER5A;G-NE S
Al mezclarse se li%era calor el BMn-= pierde su color la sustancia toma un color caé ! se orman 6 productos
REA;;G-N IUGMG;A
BMn-= ? /S-= ?Na;-=@@@@@@ MnS- = ?S-= ?NaS-= ?;- ?/-
;(ASG4G;A;G-N HE A;UERHA( ME;ANGSM;(ASG4G;A;G-N HE A;UERH;-MP-R9AMGEN 9- IUGMG;;(ASG4G;A;G-N HE A;UERH;AM2G-S ENER3E9G;-S
REA;;G -N
;ARA;9ERGS9G; A 4-RMU(A ES9AH;-(-R -(-R -2SER5A;G-NE S
F
REA;;G-N IUGMG;A ;(ASG4G;A;G-N HE A;UERHA( ME;ANGSM;(ASG4G;A;G-N HE A;UERH;-MP-R9AMGEN 9- IUGMG;;(ASG4G;A;G-N HE A;UERH;AM2G-S ENER3E9G;-S
NJA
-"ido@Reducción
e"otérmica
REA;9G5-S
PR-HU;9-S
Na;>/88-+9 / acuoso acuoso acuoso #as Azul@ azul incoloro incoloro incoloro+9 Sin olor uerte Sin olor Sin olor Al calentarse la #lucosa pierde se color azul , ! al enriarse re#resa su color cam%ia su #eometría por el calentamiento ;>/8->
Na-/
No se produce reacción NJA No $aria
Endotérmica
Concusiones
En esta práctica se realizó las distintas ormas en que reaccionas las sustancias al mezclarlas, de acuerdo a su mecanismo, a su comportamiento químico, ! sus cam%ios ener#éticos& 9am%ién concluimos que al mezclar la #lucosa con el Na-/ esta no reacciona, pero cuando se calienta cam%ia su #eometría ormando #luconato de sodio ?'idro#eno +pierde su color azul Na; >/88- ? / (ue#o al enriar re#resa a su & #eometría ! toma su color azul inicial
#i%io(ra)'a. 2asado en la práctica de tipos de reacciones químicas 786 2roKn,9&, (ema!,/&E L 2ursten, Iuímica: (a ;iencia ;entral, séptima edición, Pearson@Prentice /all, Mé"ico& 8 Soo#, H&A ! est, Iuímica analítica, se"ta edición, Ma 3raK /ill, Mé"ico& 86 +786 Uni$ersidad nacional de ;olom%ia 787& Iuímica inor#ánica +lección de estequiometria recuperado de: 'ttp:JJKKK&$irtual&unal&edu&coJcursos JsedesJmedellinJni$elacionJu$7777Jl eccionesJunidadJestequimetria O7pa#inap&'tml& 786
