EJERCICIO DE QUÍMICA ¿Cuánto de Fe2 (SO4 )3.4 H 2O se necesita para preparar 500,0 mL. de una solución de 200,0 mg / dl Fe2 (SO4 )3?
Solución. Lee el problema cuidadosamente y determinar la cantidad desconocida:
Gramos de Fe2 (SO4)3.4H2O.
Calcular la cantidad de la forma anhidra que será necesaria.
1 dL
200.0 mg
500.0 mL X ————X —————= 1000 mg Fe2 (SO4)3.4H2O 100mL 1 dL
EXTRACCION DE LACTOSA 10g non-fat dry milk powder. Leche 10 g de polvo seco no graso
100mL reconstituted milk. 100 ml de leche reconstituida
Casein precipitated with 12mL 5% acetic acid. It's basically cheese. La caseína precipita con 12 ml 5% de ácido acético. Se trata básicamente de queso.
Neutralized with 2.5g CaCO3 and dealbuminated by denaturing at 95° C for 15 minutes. The filtrate is concentrated down to 10mL by steaming out the excess water. Neutralizó con 2,5 g CaCO3 y dealbuminated por desnaturalización a 95 ° C durante 15 minutos. El filtrado se concentró hasta 10 ml al vapor el exceso de agua.
Apparently not all of the albumin was denatured as this intere sting fractal pattern appears while concentrating the lactose solution. Al parecer, no todos de la albúmina se desnaturalizó como este interesante patrón fractal apareció mientras que la concentración de la solución de lactosa.
Lactose precipitated from the concentrated solution with 50mL denatured alcohol Lactosa precipitó de la solución concentrada con 50 ml de alcohol desnaturalizado
Yield: 1.4g The final yield was only ~25% of the theoretical 5.22g from 12g carbohydrate per 23g milk powder. A lot of lactose was lost during filtering because I didn't chill the EtOH. Rendimiento: 1,4 g El rendimiento final fue de sólo ~ 25% de la teórica a partir de 5,22 g de hidratos de carbono 12 g por 23 g de leche en polvo. Una gran cantidad de lactosa se perdió durante la filtración porque no enfriar el EtOH.
