Ejercicios 2 y 3

Ejercicio 2

Se produce un gas combustible que contiene CO + H2 en la reacción catalítica entre propano y vapor de agua: C3H8 + 3 H2O = 3 CO + 7 H2 Se mezcla una corriente de propano que fluye a 200 moles/mi con un 50% en exceso de vapor de agua, obteniéndose una conversión en el reactor de 65%. Calcular la fracción molar de H2 en el producto.

Relación: C3H8 + 3 H2O = 3 CO + 7 H2 Propano = 200 moles/mi Con un 50% de exceso de vapor de agua. Calcular la fracción molar de H2. De modo que: Moles de propano = 100 moles/mi Moles de Agua = 100 Moles/mi Por cada mol de propano, se producen 7 moles de H2, entonces: Cantidad de moles de H2 del producto es = 700 moles/mi

Ejercicio 3

El calor de formación de la glucosa (C6H12O6 ) y el ácido láctico (CH 3 CHOHCOOH) es −304,60 y −165,88 kcal/mol, kcal/mol, respectivamente. ¿Cuál es el calor de reacción a 25 °C para la formación del ácido láctico lác tico a partir de la glucosa?

C6 H12 O6 

2(CH3 CHOHCOOH)

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Datos: ΔHf  C6H12O6  C6H12O6 = -304,60 Kcal/mol ΔHf CH3CHOHCOOH = - 165,88 Kcal/mol ΔHr = ? - El calor de reacción está dada por la diferencia entre los calores de formación de los productos y reactantes de la reacción, Así en la reacción dada: C6H12O6

 2 (CH3CHOHCOOH)

→

- El calor de reacción, es: ΔHr = ΔHf C6H12O6 - ΔHf CH3CHOHCOOH ΔHr = -304,60 kcal/mol x 1 mol - (-165.88 kcal/ml x 2 mol) ΔHr = - 304,60 kcal + 331.76 kcal →

ΔHr = 27,16 kcal