Ejemplos de Normalidad Química General → Concentraciones → Normalidad
La Normalidad: La Normalidad (N) o Concentración Normal de Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos((EQ Químicos EQ)) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:
nº EQ (equivalentes-gramo) Litros de disolución
Normalidad (N) =
Cálculo del nº de Equivalentes Equi valentes Químicos (EQ EQ)):
EQ de un ácido = !eso molecular " nº de # $→ EQ de !"#$ = %& " ' = % gramos * " + = * EQ de una %ase = !eso molecular " nº de # - → EQ de Na# = * gramos EQ de una sal = !eso molecular " carga del catión o anión → EQ de Na !C#& = +*, " ' = . gramos concentración tración de una disol disolución ución de maner La Normalidad (N) po porr lo ta tant nto o mi mide de la concen manera a $ 'olar larida idad d( ' ') /e 0ec0o N = ' cuando en los casos anteriores el nº de # 1 # o similar a la 'o •
•
•
la carga de los iones es igual a +
E(em)los de Normalidad: •
2alcular ular la norma normalidad lidad 3 la molar molaridad idad de * gram gramos os de Na'2. en '* ml de E(em)lo *: * : 2alc disolución: o
Normalidad ( Normalidad (N N): + !e !eso so mol molec ecul ular ar del del Na'2. = +*, ' Equi Equiva vale lent nte e de dell Na'2. = peso molecular " nº de carga del catión de la sal = +*, " ' = . . nº de de Equi Equiva vale lent ntes es en en * g de Na'2. = * " . = *1% N = nº de Equivalentes " litros de disolución = *1% " *1+ = +,$ N
o
'olaridad (' 'olaridad ( '): + 4oles de soluto soluto = masa masa soluto soluto " peso peso molecula molecularr = * " +*, +*, = *15 *15 moles moles ' ' = moles soluto " litros disolución = *15 " *1+ = $, ' (4 ' (4 = N"' en este caso)
•
E(em E(em)l )lo o !: 2alcular la normalidad de 7erilio 8e(#) ' en 5** ml de disolución: !eso molecular del 8e(#) ' = . o o
'*
gramos
de
0idró6ido
de
$' En una disolución el 0idró6ido de 7erilio se disocia de la siguiente 9orma: .e/#0! → .e $
' #o
Equivalente del 8e(#)' = peso molecular " nº de # - = . " ' = '+1
o
nº de Equivalentes en '* g de
o
N = nº de Equivalentes " litros de disolución = *1%. " *15 = *,&& N
8e(#)' = '* " '+1 = *1%.
E(ercicios de Normalidad: E(ercicio *: Qu; disolución contiene ma3or cantidad de
?a@ona la respuesta E(ercicio !: 2alcular la cantidad de Na# necesaria para preparar medio litro de disolución $,2 N (/ato: peso molecular del Na# = *) E(ercicio &: 2alcular la normalidad de una disolución de #2l que contiene +** gramos de soluto en . litros de disolución (/ato: peso molecular del #2l = .,1) E(ercicio $: 2alcular la normalidad de .1 gramos de Na2l en ,** gramos de disolvente sa7iendo que la densidad de la disolución es *1%%5 g "ml (/ato: peso molecular del Na2l = &1)
Aer solución
#tras 3nidades de Concentración: •
4 5eso a 5eso /45650 = (peso del soluto " peso de la disolución) B +**
•
4 7ol8 a 7ol8 /47670 = (gramos de soluto " ml de la solución) B +**
•
9racción molar = (moles soluto " moles soluto $ solvente)
•
'olaridad /'0 = (moles soluto " litros de solución)
•
'olalidad /m0 = (moles soluto " masa de solvente en Cg)
•
Normalidad /N0 = (nº de Equivalentes " litros de disolución)
•
•
9ormalidad /90 = (nº de peso-9órmula-gramo o 4asa 4olecular " litros de disolución) 5artes )or millón /))m0 = cantidad de unidades de la sustancia (agente1 etc) que 0a3 por cada millón de unidades del conjunto
Mol ar i dad=( gr . / Pesomol ecul ar )/l i t r osdi sol uci ón molalidad = (gr/Pm) / kg disolvente
Normalidad =[ (gr/Pm)/Valencia ] / litros disolución 1 . -¿ Có mopr e pa r a r í a60ml d eun adi s o l u c i ó nac u o s ad eAg NO3q uec o nt e ng a0. 0 30gde AgNO3po rml ?
Respuest a:1, 8gramosdeAgNO3 2 . -¿ Cu án t o sgr a mo sded i s o l u c i ó na l5 %d eNa Cl s en ec e s i t a r ápa r at e ne r3 , 2gd eNa Cl ?
Respuest a:64gr amosdedi sol uci ón 3 . -¿ Cu án t on i t r a t od es o di oNa NO3d eb ep es a r s ep ar ap r e pa r a r5 0ml d eu nad i s o l u c i ó n a c uo s aq uec o nt e ng a7 0mgdeNa+( i ó ns o di o )p orl i t r o ?
Respuest a:12. 9gr amos 4 . -¿ Qu ép es odes ul f a t odeAl u mi ni ode ca oc t a hi d r a t a doAl 2( SO4 ) 318 . H2 Os ene c es i t ar á p ar apr e pa r a r5 0ml d eu nas ol u c i ó na c uo s aq uec on t e ng a4 0mgdei ó na l u mi n i oAl +3po r ml ?
Respuest a:24, 7gr amosAl 2( SO4) 3. 18H2O 5 . -De s c r i b i rc o mos ep r e pa r a r í a n5 0g r a mo sdeun ad i s o l u c i ó nd eBa Cl 2al 1 2% e np es o ,c o n a gu ad e s t i l a dayBa Cl 2 .2H2 O
Respuest a:7, 0gramosdeBaCl 2.2H2O
6. -Cal c ul a re lp es odec l or ur odeHi dr óg en oHCl anh i dr oe xi s t ee n5ml deác i doc l or hí dr i c o c o n c en t r a dodede ns i d ad=1 , 1 9yp ur e z a3 7, 2 3% e np es o .
Respuest a:2, 22gr amosdeCl orurodeHi drógenoanhi droHCl 7 . -Ca l c u l a re lv o l u me nd eá c i d os u l f ú r i c oc o nc e nt r a doH2 SO4 ,d ep es oe s pe c í fi c o1 , 8 4y98 % d ep ur e z ae np es oq uec o nt e nd r á4 0g r a mo sd eá c i d os u l f ú r i c op ur o .
Respuest a:22,2mldedi sol uci ón 8 . -¿ Cu ál e sl aMo l a r i d addeun ad i s o l u c i ó nq uec on t i e ne16 , 0gd eCH3 OHe n2 00ml d e d i s ol u ci ó n? .El p es omo l e cu l a rg r amodel me t an ol e s32gr a mo s.
Respuest a:2, 50M 9 . -Ca l c u l a rl aMo l a r i d addeun as o l u c i ó na c uo s ad ea mo ni a c oa l1 2% e np es o ,c o nu na d en si d adde0 , 9 5g/ml .
Respuest a:6, 7Mol ar 1 0. -¿ Qu év o l u me nd ed i s o l u c i ó nd eH2 SO41, 4 0M s en ec e s i t apa r aha c err e ac c i o na r c omp l e t a me nt e10gr a mo sdeZnme t ál i c o,c o nel p r o pó s i t odeob t en erh i d r ó ge no , c o ns i d er a nd oq uel ar e ac c i ó ns ev e r i fi c ad ema ne r ac o mp l e t a ?
Respuest a:109, 9ml 1 1. -¿ Cu ál e sl amo l a r i d addeu nadi s o l u c i ó nq uec o n t i e ne16 , 0gd eCH3 OHe n2 00ml d e di s ol uc i ón? El p es omo l e c u l a rg r a mode lme t a no le s32gr a mo s
Respuest a:2, 50M 1 2. -Cu an t o seq ui v a l en t e sq uí mi c osgr a mod es ol u t oe s t á nc on t e ni d osen : a)1l i t r odedi s ol uc i ón2N,b)1l i t r odedi s ol uc i ón0, 5N,c )0 , 5l i t r osdedi s ol uc i ón0, 2N?
a)2Eqg/L;b)0, 5Eqg/L;c)0, 1Eqg/L
13. -¿Cuant osa)equi v al en t esgr a moyb)mi l i e qui v al ent esdeso l ut oes t ánpr es ent esen60ml d eu nadi s ol u ci ó n4, 0N?
a)0. 24Eqg;b)240mEq 14. -Unas ol uc i ó ndeá ci doc l o r hí dr i c oc on cent r adot i ene35, 20% enpes od eác i doc l or h í dr i c o HCl yu nad en s i d add e1 , 1 75g /c m3 .Ca l c u l a re lv o l u me nd eá c i d oq ues ene c es i t ap ar a pr epar ar3l i t r osdeác i doc l or hí dr i c o2N.
Respuest a:VHCl=0, 529Li t r os. 1 5. -Cu an t o sgr a mo sd es ol u t os en ec es i t a npa r apr e par a r1l i t r od ed i s ol u ci ón1 Nd ec ad au na del a ssus t an ci ass i gui ent es :Li OH,Br 2( Br omoel emen t al c omoagent eox i dant e) ;á ci do o r t o f o sf ór i c oH3 PO4( p ar aunar e ac c i ónenl aqu es er e emp l a za nl o s3h i d r óg en os ) ?
Respuest as:Par aelHi dr óxi dodel i t i o=23, 94gr amos Br omoel ement al=79, 91gr amos Áci door t of osf ór i co=32. 66gr amos 1 6. -¿ Cu ál e sl amo l a l i d addeun ad i s o l u ci ó nq ueco nt i e ne20, 0gr a mo sd es a ca r o sa ( d i s a c ár i d o)C1 2H2 2O1 1d i s u el t o sen12 5gdeag ua ?El p es omo l e c ul a rg r a model as ac a r o s a 342, 0gr amos
Respuest a:0, 468m 1 7. -Un ad i s o l u c i ó nd ea l c o ho le t í l i c oC2 H5 OH,e na gu ae s1 , 5 4mo l a l .¿ Cu án t o sg r a mo sd e a l c o ho le s t á nd i s u el t o sen2. 5 00gr a mo sdeag ua ?El p es omo l e c ul a rd el e t a no lC2 H5 OHe s= 4 6, 1
Respuest a:177, 49gr amosdeal cohol 1 8. -¿ Cu ál e sl amo l a l i d addeun ad i s o l u ci ó nq ueco nt i e ne20, 0gr a mo sd es a ca r o sa ( d i s a c á r i d o )C1 2 H2 2O1 1d i s u e l t o sen1 25gd ea gu a? El p es omo l e c u l a rg r a mod el as a c a r o s a3 4 2, 0g r a mo s
Respuest a:0, 468m
19. -Cal c ul ara)l amol ar i dadyb)l amol al i daddeunadi s ol uc i óndeác i dos ul f úr i c odepes o especí fico1, 198quecont i ene27% deH2SO4enpeso.
Respuest a:3. 77m y3, 30M 2 0. -¿ Cu ál e sl amo l a l i d addeun ad i s o l u c i ó nd eHCl q uet i e neun ap ur e z a3 7% e np es oy d en s i d ad1, 1 9g / c m3?
Respuest a:16. 09mol al
SOLUCIONES Una solución es una fase que consta de dos o más componentes en proporciones variables dentro de ciertos límites, en donde no eisten evidencias de sedimentación las cuales se pueden separar mediante pro ce!imientos físicos Características •
Son sistemas óptimamente "omo#$neos%
•
Sus componentes son separables mediante procedimientos físicos%
•
Sus componentes entran en proporciones variables dentro de ciertos límites%
•
•
Sus propiedades dependen de los componentes que la forman & de la proporción en que estos se encuentran% No se observan evidencias de sedimentación o separación%
Componentes de una solución% Los componentes de una solución son las diferentes sustancias que intervienen en la misma, a estos se le ubican en dos #rupos por conveniencia que son •
Solvente o disolvente
•
Soluto
Solvente: es la sustancia que act'a como medio de dispersión es decir la sustancia que disuelve el soluto% Soluto: es la sustancia que disuelve% Tipos de Soluciones •
Por su concentración% (iluidas, concentradas, saturadas & sobresaturadas%
(iluidas) *oco soluto en cierto volumen de solución% Concentradas) ma&or cantidad de soluto en la misma cantidad de solvente% Saturada) Es aquella que contiene la cantidad de soluto que podría estar en equilibrio con un eceso de soluto a esa temperatura% Sobresaturada) contiene en disolución ma&or cantidad de soluto que la que corresponde a una solución saturada a una temperatura dada%
Principales sustancias solubles en agua% •
+odos los Nitratos%
•
+odos los acetatos
•
+odos los cloruros, bromuros, & &oduros%
•
+odos los sulfatos
•
+odas las sales de sodio, potasio, & amonios%
Principales sustancias insolubles en agua. •
+odos los "idróidos, ecepto los de los metales alcalinos%
•
+odos los carbonatos & fosfatos normales son insolubles%
•
+odos los sulfuros ecepto los metales alcalinos t$rreos%
Concentración de las soluciones% Es la cantidad de sustancias disuelta por peso o volumen de solución o solvente Se epresa en Unidades ísicas & Unidades -uímicas% Unidades físicas) Se epresa en . Suelen utili/arse en las si#uientes formas de epresión que utili/an tanto por ciento . •
. en masa 0 volumen ) 1 . m2v 3
•
. en masa 0 masa )
•
. volumen 0 volumen ) 1 . v2 v 3
1 . m 2m3
% en masa – volumen) 1. m2v3 indica el n'mero de #ramos de soluto en 455 mL de solución E6emplo% Si decimos una solución al 7. en m2v si#ni8ca que por cada 455 mL de solución "a& 7 #ramos de soluto disueltos
•
Problema) Se desea preparar 95mL de solución de NaCl, cu&a concentración sea 9. m2v :-u$ cantidad de sal 1soluto3 debe medirse en una balan/a;% Veamos pues como se resuelve el problema. 1.- Datos% 1Son los que nos dan en el problema3
>
9# de NaCl f ? >455 mL de solución
455 mL de solución
9# de NaCl
En este caso la formula del factor de conversión seria) La masa en #ramo de la sustancia el factor de conversión conveniente > m, # de NaCl > 95 mL de solución el factor de conversión% @sí tenemos) m , # de NaCl > 95 mL de solución 455 mL de solución m, # de NaCl > ?,9 # de NaCl
9 # de NaClAAAA
% masa- masa !% m"m# ) indica el n'mero de # de soluto en 455# de solución e6emplo una solución al B. en masa si#ni8ca que por cada 455 # de solución "a& B # de soluto disuelto% $emplo: Se disuelven en 5# de a#ua 49 # de NaCl :Cuál es la concentración 1.m2m3 de la solución; Datos =asa del solvente) 1D ?O3 > 5# =asa del soluto) 1NaCl3 > 49# =asa de la solución) 99# Concentración 1m2m3 se desconoce ósea la incó#nita; actores de conversión conveniente: se utili/a el que elimine la solución% 49 # de NaCl f ? > 99# de solución 99# de solución
49 # de NaCl
&si tenemos: c . m2m > 455# de solución factor de conversión c. m2m > 455# de solución 49 # de NaCl > c. m2m > ?7,?7 99# de solución Lo cual indica que ?7,?7 # de NaCl están disuelto en 7?,7B # de a#ua •
% volumen – volumen : ! % v" v # : indica el n'mero de mL de soluto en 455 mL de solución, se utili/a especí8camente en aquella soluciones en las cuales tanto el soluto como el solvente son liquidos% *or e6emplo una solución de 75. de alco"ol si#ni8ca que por cada 455mL de solución 75mL son de alco"ol%
$emplo. Se disuelven ? mL de alco"ol en 4?5 mL de a#ua% Calcular la concentración de la solución sabiendo que el volumen de la solución es i#ual a1la suma de los vol'menes componentes3 Datos ? mL 4?5 mL ; actores de conversión
4 > ? mL alco"ol f ?
>
4 mL de solución
4 mL de solución C. v2v > 455 mL de solución
? mL de alco"ol ? mL alco"ol
4 mL de solución C. v2v > 4,G?. v2v *HOLE=@S *HO*UES+OS 4%
Si a ?,9 # de sal com'n se la a!ade a#ua "asta completar 4?9 mL de solución : cuál será la concentración . m2v de la solución H> ?. m2v
?%
Se requieren ?95mL de solución de alco"ol cu&a concentración sea al B5. v2v :qu$ volumen de alco"ol 1soluto3 debe medirse; H> 79mL
B%
:-u$ cantidad de soluto se necesitará para preparar G5# de solución de J=nO al 5. en m2m H5 BK#%
%
:-u$ cantidad de solvente se necesita para preparar 45# de una solución al 49. en m2m H> 49B#%
9%
: -u$ cantidad de ácido clor"ídrico al 75. en v2v se necesitará para preparar ?55mL de una solución para limpiar pocetas; H> 45mL
K%
:-u$ cantidad de alco"ol se tendrá que a!adir al a#ua para preparar 955mL de solución al 9. en v2v H> ?9mL
'nidades (u)micas. •
=olaridad
•
Normalidad
•
racción =olar
•
=olalidad%
•
*arte por millón%
*olaridad. Es el n'mero de moles de soluto por cada litro de solución% ormula: =
AAN'mero de mol de soluto A
*eso molecular litro de solución Pasos para calcular la molaridad ) 4%
Se estudia el problema detenidamente & se observa que nos dan & que nos piden%
?%
Se colocan los datos, tomando en cuenta los elementos que conforman la fórmula%
B%
se determina el peso atómico de cada elemento multiplicado por el n'mero de veces que aparece en la fórmula%
%
si la solución esta en mililitros se lleva a litros es decir se utili/a para ello la si#uiente fórmula% < AAmL
4555 4%
Se aplica la fórmula eneral
+ormalidad ) Es la concentración epresada en equivalente en #ramos de soluto disuelto en litro de solución% órmula N >
equivalente #ramos de soluto
Litro de solución Pasos. Se observa si en el problema nos dan el equivalente en #ramos, si no lo dan se calcula mediante la si#uiente fórmula% 4%
Equivalente en #ramos en
*% equi% >
peso de @
*eso especí8co de @ 4%
Se observa si en el problema nos dan el peso especí8co, si no lo dan se calcula utili/ando la si#uiente fórmula%
*eso especí8co
*%= de @
N'mero equivalente 1 N'mero de Didro#eno3 4%
Una ve/ conse#uido todo lo anterior se sustitu&e en la fórmula #eneral%
+ota) se debe recordar que si la solución está dada en mililitros se debe llevar a litros% racción *olar: se de8ne como la fracción de moles de cada componente que "a& en un mol de solución% Se calcula dividiendo el n'mero de moles de cada compuesto entre el n'mero total de moles es decir soluto F solvente% órmula Ms moles de soluto o puede encontrar la si#uiente fórmula =oles totales Ms n4 n4 Fn? Parte por millón) se de8ne como la cantidad de soluto presente en una solución, es mu& peque!a o esta mu& diluida%
ormula) *pm 45
4 parte del soluto
K parte de la solución
P,/$*& ,$S'$/TS 0 $$,33S 4% : Cuál es la =olaridad de una solución de lucosa C KD4?OK que se preparó disolviendo 5# de #lucosa en a#ua "asta completar B55 mL% D&TS
P$S */$'/&, D$ /& 4/'S&
//$V&, m/ a /
C > 4?#
C
4? K > 7?
< B55mL
D > 4#
D
4 4? > 4?
4555
O > 4K#
O
4K K > GK
Se sustitu&e en la fórmula = 4%
#ramos de soluto =
5 #ramos > 4, mL
*%= de soluto Litro de solución
45 #ramos 5,B L
$$,33S P,P'$STS. 4%: Cual es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 4?5 #ramos de urea 1 *=> K5#2mol3 en su8ciente a#ua "asta completar 795 mL de solución; H > ?,KK ?%: Cual será la molaridad de una solución que contiene ?5 #ramos de cloruro de sodio NaCl en 9 litros de solución ; H > 5%5K mol% B%: cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 95#ramos de urea 1 *= > K5#2mol3 en su8ciente a#ua "asta completar 95mL de solución; H > 5,G% 4%
Calcular la molaridad de la disolución%
Solución) 15.2 M 9% Calcular la molaridad de una disolución preparada al me/clar 79 ml% de una disolución de ácido clor"ídrico 5,9 = con 79 ml% de una otra 5,59 =% Se suponen los vol'menes adictivos% Solución) 0.276 M ?G #ramos de D?SO se disuelven en 95mL de a#ua : cual será la Normalidad de la solución; (atos D>?4
Incó#nitas > ?
N equivalente
formulas N
N% equivalente de @
4%
Especi8co
litro de solución
O > 4K > K 4%
N% equivalente >
*eso de @
56gramo Peso esp.
P. e de & 7 P.* de &
2 e8uivalente SOLUCION% Se calculan las incó#nitas% *% especi8co > *%= de D?SO G #ramos > ? equivalente
G #ramos 2 equivalente mol
? equiv%
N equivalente > ?G #ramos > 5,9G equivalente G #ramos Se convierten los mL a litros < > 95 mL > 5,9 Litros 4555 L Se sustitu&e en la fórmula eneral N > 5,9G equivalente > 4%B4 Normal 5,9 Litro P,/$*&S P,P'$STS. 4%(etermine la Normalidad de una solución de DCl que contiene 5,? equivalente del ácido en ? litros de solución% ?%Cual sera la Normalidad de una solución que contiene ? #ramos de NaOD disuelto en B55 mL de solución *eso atomico 1 Na) ?B, D ) 4, O) 4K 3% B% (etermine la Normalidad de una solución que contiene 4?,?9 #ramos de ácido sulf'rico en 4555 mL de solución% % cual será la Normalidad de una solución de una solución que contiene ?4 #ramos de JOD en 9 Litros de solución% *%= de JOD 9K #ramos2mol 9% :Cuál es la normalidad de una solución que contiene ?95 # de CaCl ? en 4955 mL de solución;%
4%
K% "allar la normalidad & molaridad de ? L que contiene 55 # de NaOD
Calcular la fracción molar de la si#uiente me/cla 75 #ramos de a#ua oi#enada D?5? en 755 #ramos de a#ua D?O Solución ) Se calcula el *%= del D?O? & D?O *= D?O? > B#2mol & del D?O > 4 #2 mol Lue#o se calcula los moles del soluto mediante la si#uiente formula% N de moles de soluto
#ramos de @
*%= de @ Sustitu&endo N de moles de soluto > 75 #ramos ?,59 mol B #ramos2mol Sustitu&endo N de moles de solvente > 755 #ramos B, mol 4 #ramos2mol racción *olar del soluto N de moles de soluto > ?,59 mol > 5,595 mol N totales de moles
5,GBmol
O tambi$n se usa la si#uiente fórmula 92 7 n2 n1 ; n2 donde n1 es el n B, mol > 5,GG mol N totales de moles
5,GBmol
O tambi$n se usa la si#uiente fórmula 91 7 n1 n1 ; n2 @l sumar ambas debe dar 4 o aproimadamente 4 de lo contrario esta malo% 5,595 F 5,GG > 5,GGG % ?% calcular la fracción molar de la si#uiente me/cla B5#ramos de DNO B en 4?5#ramos de D?O peso atómico D> 4# , N5 4#, O > 4K #%
B%una solución fue preparada disolviendo ?5 #ramos de cloruro de potasio en K5 #ramos de a#ua determinar la fracción molar de cada componente% ,$S'$/V& 0 P,&T3('$ /S S34'3$+T$S $$,33S 4%
>Cuántos #ramos de NaCl "a& en ?95 mL de una solución ?,9 N;
4%
:-u$ volumen de solución 5,79N podría prepararse con 955 # de Na?SO;
4%
:Cuál es la normalidad de una solución que contiene ?95 # de CaCl? en 4955 mL de solución;
4%
:Cuántos #r de aCl? se necesita para preparar 4955 mL de una solución 4,9 N;
4%
:Cuántos #r de JOD se necesitarán para preparar ?,9 L de una solución de JOD K%5 N;
4%
calcule la =olaridad & molalidad de una solución de J ?COB, que contiene ??. en peso de la sal & tiene una densidad de 4,? #2mL
4%
:Cuántos #r de sulfato c'prico penta"idratado se necesitarán para preparar una litro de solución ?,5=;
4%
:cuál es la molaridad de una solución que contiene ?9%5 # de J ?CrOdisueltos en cantidad de a#ua su8ciente para tener B55 mL de solución;
4%
Healice una tabla que muestre el n'mero de #ramos necesarios de cada uno de los si#uientes compuestos para "acer un litro de solución) 4,5 =, 4,5 N, ?,5 N, B,5 N) NaOD, Ca1OD3?P @l1OD3BP DClP D?SO & DB*O
4%
calcule la molalidad de una solución que contiene 4 # de DCl disueltos en 4955 # de a#ua
4%
Una disolución de alco"ol etílico C ?D9ODP en a#ua es de 4%9 molal% :Cuántos #ramos de alco"ol etílico estarán disueltos en ?%9 Q# de a#ua;
4%
Se forma una solución de 495 mL de volumen, disolviendo K%5 # de la sal CuSO 9D?O en su8ciente cantidad de a#ua, calcular la normalidad de la solución%
4% 4%
:Cuántos #ramos de CaCOB se "alla disuelto en ?95 mL de una solución ?= de $ste; :Cuál es la molalidad de una disolución que contiene ?5%5 # de a/'car 1C4?D??O443 disueltos en 4?9 # de a#ua;
4%
"allar la normalidad & molaridad de ? L que contiene 55 # de NaOD
4%
:Cuántos #ramos de NaCl "a& en ?95 mL de una solución ?%9 =;
4%
:-u$ volumen de solución 5%79 = podría prepararse con 955 # de Na?SO;
4%
:Cuál es la = & N de una solución que contiene ?95 # de CaCl? en 4955 mL de solución;
4%
:Cuál es la molalidad de una solución en donde ?95 # de CaCl? se disolvieron en 4955 # de a#ua;
4%
Cuantos #ramos de cada uno, DB*O & Ca1OD3? se necesita para preparar ?95 ml de solución 5%45 N
4%
Calcule la N & = de una solución que contiene ?79 # de JOD en 55 mL de solución
4%
:Cuántos mL de solución 5%95 N se puede prepara con 95 # de NaOD;
4%
:Cuál es la concentración de cada una de las si#uientes soluciones en t$rminos de N) 4%
DCl K%55 =
?%
aCl? 5%79 =
B%
D?S 5%?5 =
