UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II PROFESOR: FERNANDO MORALES MORALES ALUMNO: RAMIREZ MARTINEZ CARLOS EDUARDO GRUPO: 25 PRÁCTICA 5. EQUIVALENTES Y NORMALIDAD.
PARTE 1.- REACCIONES ÁCIDO-BASE. TABLA 1.- VALORACIÓN DE H2SO4.
H2SO4 0.1M = 0.2N 5 mL H2SO4 0.05M= 0.1N 5 mL
NaOH 0.1M Volumen 1 10 mL
Relación V(ácido): V(base) 1:2
NaOH 0.1M Volumen 1 5 mL
Relación V(ácido):V(base) 1:1
TABLA 2.- VALORACIÓN DE H3CIT.
H3Cit 0.1M= 0.3N
NaOH 0.1M Volumen 1 15 mL
Relación: V(ácido):V(base) 1:3
H3Cit 0.033M= 0.099N
NaOH 0.1M Volumen 1
5 mL
Relación V(ácido):V(base) 1:1
5 mL
CUESTIONARIO
1.- Completar y balancear las reacciones de neutralización llevadas a cabo:
2.- ¿Cuál es la relación de volúmenes entre el ácido (sulfúrico o cítrico) y la base cuando se neutraliza una disolución de base con una disolución de ácido de la misma normalidad? La relación del ácido sulfúrico con el hidróxido de sodio es 1:1 debido a que cada volumen de ácido, tiene la misma cantidad de equivalentes que tiene la base. Para el caso del ácido cítrico, la relación
también es 1:1, ya que hay la misma cantidad de equivalentes en cada volumen de ambas sustancias. 3.- ¿Cuál es la relación de volúmenes entre el ácido (sulfúrico o cítrico) y la base cuando se neutraliza una disolución de base con una disolución de ácido de la misma molaridad? La relación del ácido sulfúrico con el hidróxido de sodio es 2:1 debido a que cada molécula de ácido, contiene un hidrogeno acido, mientras que para el ácido cítrico, la relación es 3:1, porque el ácido cítrico tiene 3 hidrógenos ácidos.
PARTE 2.- REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN. TABLA 3.- VALORACIÓN DE FeSO4.
FeSO4 0.1M= 0.1N 5 mL FeSO4 0.1M= 0.1N 5 mL
KMnO4 0.1M= 0.5N Volumen 1 1 mL
Relación V(Fe2+):V(MnO4-) 5:1
KMnO4 0.02M= 0.01N Volumen 1 5 mL
Relación V(Fe2+):V(MnO4-) 1:1
TABLA 4.- VALORACIÓN DE Na2C2O4
Na2C2O4 0.1M= 0.2N 5 mL Na2C2O4 0.05M= 0.1N 5 mL
KMnO4 0.1M= 0.1N Volumen 1 2 mL
Relación: V(Na2C2O4):V(MnO4-) 5:2
KMnO4 0.02M= 0.02N Volumen 1 5 mL
Relación: V(Na2C2O4):V(MnO4-) 1:1
CUESTIONARIO
1.-Completar y balancear las reacciones rédox llevadas a cabo en medio ácido (con H2SO4)
⁄ ⁄
Reacción balanceada:
Reacción balanceada:
2.- ¿Cuál es la relación de volúmenes entre el oxidante y el reductor (Fe 2+ o C2O42-) cuando se hacen reaccionar disoluciones de la misma normalidad? La relación para el Fe2+ en el primer caso, fue de 1:5 ya que el volumen de permanganato será mucho mayor que el volumen de FeSO 4. Mientras que para el segundo caso la relación de volúmenes es 1:1.
ANÁLISIS DE RESULTADOS. CÁLCULOS PARA LA TABLA 1.
Para la normalidad del ácido sulfúrico:
Para el volumen de hidróxido de sodio:
Para la relación de volúmenes:
Haciendo la comparación de los volúmenes teóricos que necesitamos del ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio, podemos darnos cuenta que el volumen de ácido sulfúrico que necesitamos son 5 mL, mientras que el volumen de hidróxido que necesitamos es de 10 mL, por lo que la relación de los volúmenes es 1:2 para el primer caso, sin embargo en el segundo caso, podemos observar que los volúmenes que necesitamos de hidróxido de sodio y de ácido sulfúrico son los mismos por lo que la relación de volúmenes es 1:1. CÁLCULOS PARA LA TABLA 2.
Para la normalidad del ácido cítrico:
Para el volumen de hidróxido de sodio:
Para la relación de volúmenes:
En la comparación de volúmenes teóricos del ácido cítrico y del hidróxido de sodio, podemos darnos cuenta que en el primer caso, el volumen de hidróxido de sodio es de 5 mL, mientras que el volumen de ácido cítrico necesario son 15 mL, esto nos especifica una relación de 1:3, si estos dos volúmenes lo dividimos entre 5 (ya que es múltiplo de los dos volúmenes). Para el segundo caso obtenemos que el volumen de hidróxido de sodio sigue siendo 5 mL, pero ahora el volumen de ácido cítrico necesario es de 4.95 mL, que puede ser redondeado a 5 mL, y esto nos indica que la relación de nuestros volúmenes es 1:1. CÁLCULOS PARA LA TABLA 3.
Para la normalidad del sulfato de hierro:
Debido a que en la segunda parte de la tabla del FeSO 4 se parte de la misma molaridad para el FeSO4, la normalidad será la misma para las dos tablas.
Para el volumen de permanganato de potasio:
CÁLCULOS PARA LA TABLA 4.
Para la normalidad del Na 2C2O4:
Para el volumen de permanganato de potasio:
CONCLUSIONES.-
Mediante los datos obtenidos teóricamente, comprobamos que la relación estequiométrica y la relación por el número de equivalentes de los iones, es al final de la misma cantidad del volumen que se ocupará, esto suele ayudar con la facilitación al momento de realizar las valoraciones a realizar. Aunque no siempre puedan hacerse cálculos mediante el número de equivalentes, es muy conveniente saber hacer los cálculos por medio de este procedimiento, pero debe tenerse cuidado, ya que si no se pone atención a los cálculos teóricos hechos, los resultados experimentales pueden ser muy diferentes al momento de compararlos con los teóricos. Finalmente, mediante los resultados teóricos, pudimos verificar que la normalidad es uno de los factores más importantes en cuanto a la realización de cálculos teóricos, ya que si nuestras 2 sustancias a utilizar, cuentan con la misma normalidad, nos indica que los volúmenes utilizados serán iguales. Mientras que si hay una diferencia en las dos sustancias respecto a su normalidad, nos basaremos en la relación estequiométrica.
