PRACTICA N° 6 DETERMINACION DE CLORURO DE SODIO EN SUERO SALINO COMERCIAL OBJETIVO Determinar la cantidad de cloruro de sodio presente en un suero comercial, mediante el método de Mohr, con la finalidad de demostrar que cumple con los estándares de calidad.
HIPOTESIS El suero salino fisiológico marca vitulia establece una concentración de NaCl de .! g en " ml, mediante el siguiente análisis se espera comprobar que dicho suero cumple con la información establecida en su etiqueta.
INTRODUCCIÓN #a solución salina refiere en medicina a todo suero para reposición h$drica que contenga cloruro de sodio %NaCl& desde el suero fisiológico pasando por sueros hipotónicos a hipertónicos.
Tipos de soluci! s"li!" Sue#o $isiol%ico #a solución salina normal o suero fisiológico es el nombre utili'ado para una solución de ,!( de NaCl %!, g de Nacl por litro& ) apro*imadamente + msm - # de osmolaridad. Contiene "/ mEq - # de Na 0 ) Cl1. 2iene un grado ligeramente ma)or de la osmolaridad %es decir, más solutos por litro& que en la sangre. 3in embargo, si se tiene
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en cuenta el coeficiente osmótico, una corrección para soluciones no ideales, entonces la solución salina es mucho más cercana a lo isotónico. 3e utili'a con frecuencia en v$as intravenosas de pacientes que no pueden tomar l$quidos por v$a oral ) están en peligro de desarrollar deshidratación o hipovolemia. 4 menudo se utili'a para lavar heridas ) abrasiones en la piel. #a solución salina normal no arde o pica cuando se aplica. #a cantidad de solución salina normal infundida depende en gran medida de las necesidades del paciente %por e5emplo, diarrea continua o insuficiencia card$aca&.
Sue#o Hipe#&!ico #as soluciones salinas hipertónicas tienen distintos niveles de osmolaridad. 3e consideran agentes mucoactivos ) como tal se utili'an para hidratar las secreciones gruesas con el fin de hacer más fácil toser ) movili'arlas. #as soluciones salinas hipertónicas también se utili'an en entornos de cuidados cr$ticos para a)udar en el shoc6 hemorrágico %pero ning7n otro tipo de shoc6&, aumento agudo de la presión intracraneal, o hiponatremia severa. #a solución salina hipertónica es actualmente recomendada por la 8undación de 8ibrosis 9u$stica como parte principal de un régimen de tratamiento de la fibrosis qu$stica.
Sue#os Hipo&!icos #as soluciones salinas hipotónicas más usadas son Solución Medio salina ,/( de NaCl, a menudo %no siempre& con ( de de*trosa. Contiene :: mEq - l de Na ) Cl ) g de glucosa %de tenerla& Solución Cuarto salina ,;;( de NaCl. Contiene +! mEq - l de Na ) Cl ) siempre contiene ( de de*trosa por ra'ones osmolalidad.
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MARCO TEORICO #a titulación volumétrica donde se produce un sólido de ba5a solubilidad se le conoce como titulación de precipitación. Este tipo de titulación es uno de los métodos cuantitativos más antiguos.
En métodos argentométricos se puede hacer uso de tres métodos para distinguir el punto final= método de Mohr, método de 8a5ans ) el método de >olhard. El método de Mohr es una titulación de precipitación donde se usa un indicador %Cr /;1& que forma un precipitado con el ión de plata.
Este precipitado color ladrillo %4g ;Cr /, ? ps @ ".; * " 1";& se forma cuando un pequeAo e*ceso de agente titulante %4gN +& se aAade luego del punto estequiométrico de la titulación. El método de Mohr se puede usar en el análisis de cloruro %Cl 1&, bromuro %B 1& ) cianuro %CN 1& al reaccionar estos iones con el ión de plata %4g 0&.
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MATERIALES ' REACTIVOS ; 3oporte universal ; in'as para bureta Matra' erlenme)er ; ml + >aso de precipitado ; ml ; >arilla agitador ; Espátula ; Embudo de vidrio " Matra' aforado de ; ml ; ipetas de " ml ; ipetas de ml ; uretas de ; ml ; robetas de ml " Matra' aforado de " ml " i'eta " erilla ; >idrio de relo5
; m# de nitrato de plata %4gN+& ." N 4gua destilada m# de cromato de potasio %?;Cr/& ;. g de cloruro de sodio %NaCl& 3uero salino fisiológico
/
PROCEDIMIENTO 4&. reparación del cromato de potasio %?;Cr/& F Geali'ar los cálculos para preparar " m# de una disolución ." N de ?;Cr/ F esar la cantidad de sal necesaria en la balan'a anal$tica
F >erter en el matra' volumétrico ) aforar a " m# con agua destilada
F Colocar la disolución en un frasco gotero ) taparlo
&. reparación ) valoración del
nitrato de plata %4gN+&
F Geali'ar los cálculos necesarios
para preparar ; m# de una
disolución ." N de 4gN+ F Colocar sobre el vidrio de relo5 la cantidad necesaria del 4gN+ con la espátula ) pesarla en la balan'a anal$tica
F >erter en el matra' volumétrico ) aforar a ; m#
F Conservar esta disolución en un frasco ámbar para evitar la descomposición por la lu' %Esta disolución es fotosensible&
F Colocar ; gramos de NaCl en el pesafiltro ) secarlos en la estufa por una hora a !1 ""HC F 3acar la sal de la estufa transcurrido el tiempo ) colocar el pesafiltro en el desecador hasta que adquiera la temperatura ambiente F esar en charolillas de aluminio tres porciones de .;1.; g de la sal ) colocarla en tres matraces Erlenme)er
F Disolver cada muestra con m# de agua destilada ) agregar con la pipeta ; m# del indicador de ?;Cr/ ." N. %Gecuerda que no debes pipetear con la boca
F 2itular la muestra con el 4gN+, agitando constantemente la disolución hasta que se torne ro5i'a F 4notar el volumen de nitrato gastado, Calcular la normalidad real de la disolución
:
C&.
Determinación del NaCl
del suero salino
comercial F 2omar con una pipeta volumétrica ; m# del suero comercial ) verterlo en el matra' Erlenme)er F 4gregar dos gotas del ?;Cr/, agitar vigorosamente hasta formar una me'cla homogénea de color amarillo claro
F Colocar en la bureta la disolución de 4gN+ de concentración conocida F 4gregar gota a gota la disolución al matra' Erlenme)er, agitando constantemente hasta llegar al vire de color ro5o ladrillo
F Geali'ar esta operación por lo menos con tres muestras
I
F 4notar el volumen de 4gN+ gastado para cada titulación
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C(LCULOS )* VALORACION DEL A%NO+ D"&os g NaCl
>olumen 4gN+
". .;"/
;!.ml
;. .;"I
+". ml
+. .;:
;I. ml
gramos de NaCl J .;I/ ml gastados de 4gN + J +/.I+ ml meq del NaCl J .I/
N@
gr del NaCl %meq del NaCl& %> gastado del 4gN + &
N@
.;I g NaCl %.I/ meq NaCl& % ;!.: ml 4gN +&
N@
.;I ".:+!
N, -.)/- A%NO+
"
).)* CALCULAR LA MORALIRAD DEL A%NO+ APARTIR DE LA NORMALIDAD Número de equivalentes del AgNO 3
>alencias J CatiónJ 4g 0" 4niónJ N+ 1" El numero de equivalentes del 4gN + es de " )a que el numero de equivalentes de una sal se determina multiplicando la valencia del metal por su sub$ndice del anión.
Molaridad del AgNO3
N 4gN+ real@ ."; E 4gN+ @ "
M @ %."; N de 4gN +& %" E 4gN +&
M , -.)/-
""
/* CALCULAR LA NORMALIDAD DE LA MUESTRA PROBLEMA0 CLORURO DE SODIO. artiendo de la formula N4 * >4 @ N * >
DóndeJ N4 @ concentración de solución de nitrato de plata %4gN+& >4 @ >olumen real gastado de titulante %4gN +& N @ concentración de solución de muestra problema. > @ volumen de solución de muestra problema
Despe5amos N para encontrarla N @ N4 * >4 >
Datos N4@ ."; >4@ ;. ml >@ ; ml N@ %."; N 4gN+& %;. ml 4gN +& ; ml
N@ +."I ;
N@ ."
";
/.)* CALCULAR LA MORALIRAD DEL N"Cl APARTIR DE LA NORMALIDAD
Número de equivalentes del NaCl
>alencias J CatiónJ Na 0" KalogenuroJ Cl 1" El numero de equivalentes del NaCl es de " )a que el numero de equivalentes de una sal se determina multiplicando la valencia del metal por su sub$ndice del anión.
Molaridad del NaCl
N NaCl real@ ." E NaCl@ "
M @ %." N de NaCl & %" E NaCl&
M , -.)1
+. CALCULAR LA NORMALIDAD DE 2/C#O3
N, 4% solu&o* 4V"le!ci" e57ol* PM solu&o %7ol L disoluci! % 2/C#O3 , -.89-6 :"le!ci", / PM del 2/C#O3, )83.);;98 %7ol Li&#os, -.)
"+
N,
4-.89-6 %* 4/ :"le!ci"* 4)83.);;98 %7ol* 4-.) L*
N,
).83)/
)8.8);;9
N, -.-8 +.)* CALCULAR LA MORALIRAD DEL 2/C#O3 APARTIR DE LA NORMALIDAD Número de equivalentes del NaCl
>alencias J CatiónJ ? 0" 4niónJ Cr/ 1; El numero de equivalentes del ?;Cr/ es de ; )a que el numero de equivalentes de una sal se determina multiplicando la valencia del metal por su sub$ndice del anión.
Molaridad del NaCl
N ?;Cr/ real@ .! E ?;Cro/@ ;
M @ %.! N de ?;Cr/& %; E ?;Cr/&
M , -.-8
"/
3. CALCULAR EL CONTENIDO DE CLORURO DE SODIO EN LA SOLUCIÓN SALINA DE SUERO COMERCIAL L g de NaCl @ N de 4gN+ * > 4gN+ * Meq NaCl
DatosJ N 4gN+@ ."; > 4gN+@ ;. ml Meq NaCl@ .I/
g NaCl@ %.";& %;. ml& %.I/&
% N"Cl, -.);1 ( NaCl@ > 4gN+ * N 4gN+ * meq de NaCl g muestra
> 4gN+ gastadoJ ;. ml N 4gN+ J ."; Meq NaCl J .I/ Lg muestra NaClJ ."I
( NaCl@ ;. ml 4gN+ * ."; 4gN+ * .I/ de NaCl ."I g NaCl
( NaCl@
."II ."I
< N"Cl, ).--
"
RESULTADO Co!ce!&#"ci!
A%NO+
2/C#O3
N"Cl
M
-.)/-
-.-8
-.)1
N
CLORURO DE SODIO DEL SUERO SALINO -.)/-MARCA COMERCIAL -.-8 -.)1 < N"Cl , ).--
CONCLUSIONES Co7posici!
P#i!cipio Ac&i:o Clo#u#o de sodio
or " m# ,! g
2omando en cuenta estos parámetros que son los que nos marca para el suero fisiológico vitulia, reali'ando nuestros cálculos ) a la hora de comparar nos damos cuenta que nuestros resultados no concuerdan lo que nos marca )a que se pasa por ." ) su composición es de .! en " ml. De esta manera comprobamos que esta fuera del rango ) no cumple con los estándares que )a están establecidos.
APORTACIÓN
"
2ratar de diluir un poco más las muestras para no gastar tanto reactivo ) a la ves para que sea más e*acto el gasto )a que en ocasiones se pueden producir errores de visuali'ación, o que se nos valla una gota de más. 2ambién ser$a más efectico usar pipetas automáticas para tener todav$a un resultado mucho más e*acto. a que hemos necesitado agregar " o ; m# ) con un gotero nos puede dar un error a la hora de verter a la muestra.
CUESTINARIO
). =>u? @u!ci! &ie!e el N"Cl e! l" :"lo#"ci! del A%NO+ El NaCl es un patrón primario, el cual cumple con una serie de caracter$sticas tales como= se conoce su composición, es estable a temperatura ambiente ) por arriba de ella, es fácil de secar, tienen alto peso equivalente, ) se puede obtener su concentración con una precisión mu) elevada.
4 diferencia del 4gN + denominado patrón secundario el cual no cumple con la ma)or$a de estos requisitos, ) en el cual es necesario conocer su concentración, por lo cual se utili'a el NaCl quien a)uda a determinar la concentración buscada.
/. =>u? @u!ci! &ie!e el 2/C#O3 e! l" :"lo#"ci! de l" 7ues&#" co7e#ci"l Bndicar el punto final de la valoración del 4gN + . #o que sucede es que la plata reacciona en primer lugar con los cloruros porque su solubilidad es menor que la del cromato de plata.
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