MARCHA ANALÍTICA DE SEPARACIÓN SEPARACIÓN DE ANIONES DEL 2°, 3° Y 4° GRUPO 1. Objetiv! Ge"e#$%e! -
Separar Separar los los aniones aniones e identific identificar ar los los aniones aniones del segun segundo, do, tercero tercero y cuarto cuarto grupo. grupo.
2. &'"($)e"t te*#i+ Para el análisis de sales o mezclas de sales se deben aplicar procedimientos para análisis de cationes y además, se deben investigar todos los aniones .Aunque no eiste un procedimiento ordenado para la separaci!n o identificaci!n de los aniones, como los "ay para los cationes, sin embargo para probar la presencia de aniones se deben seguir pasos definidos. #a ausencia de determinados iones se puede probar con una sola prueba, eliminando as$ la necesidad de "acer pruebas individuales para esos iones descartados. #os aniones comunes pueden ser divididos en tres grupos% 1. Grupo de los cloruros: forma sales con los iones plata, las cuales son insolubles en ácido n$trico diluido. &e acuerdo 'ay (rumblay los cloruros seleccionados son% )l -, (r -, *- , y S2-. 2. Grupo forma sales sales con los iones iones bario bario o calcio calcio,, las cuales, cuales, con Grupo de los sulfat sulfatos: os: forma ecepci!n del (aS+ , son solubles en ácido n$trico diluido pero insolubles en agua. #os iones seleccionados son% sulfato fato S+ -2,, sulfi ulfito to S+ S+/2-, fosf fosfat ato oP+ P+-/, arseniatoAs+/-, borato (+ 2-, carbonato)+ /2-, cromato )r+2-, oalato)2+2- y fluoruro0-. 3 #os aniones de un tercer grupo no forman sales insolubles con cualquiera de los iones de plata, bario o calcio. &ic"os aniones son% acetato) 2/+2-, nitrato + /-, y nitrito +2- por ser el ion nitrato el más com3n de estos iones solubles, a este grupo se le denomina grupo de los nitratos.
3 P$#te e-.e#i)e"t$% a. Ob!e#v$+i"e! -
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#a soluc soluci!n i!n muest muestra ra presen presenta ta un color color ama amaril rillen lento to transp transpare arente nte.. Al agregar 4n+/2 se observ! un precipitado color blanco. Se proced procedi! i! a lavar lavar con agua agua,, centrif centrifuga ugarr y decan decantar tar.. Se agreg! agreg! 5 gotas gotas de de )l 67 e inmediatamente se cubri! la boca del tubo de ensayo con un cuadrado de papel de filtro filtro previame previamente nte "umedeci "umedecido do con Pb) Pb) /)++2. Al cabo de unos 2 minutos, se observ! un c$rculo color caf8 oscuro en el papel de filtro. #ueg #uego o se sepa separ! r! la la solu soluci ci!n !n en en dos dos part partes es%% A la primera parte parte se le a9adi! 5 gotas de 0e)l / :.2 7. Se observ! un precipitado azul intenso. A la otra parte se le a9adi! 5 gotas de 0eS+ :.2 7. Se observ! un precipitado azul celeste, más claro que el anterior. )uando agregamos nitrato de plata se observ! un precipitado levemente amarillo. amarillo. )uando se a9adi! / 57 se puede puede centrifugar centrifugar y observar observar un precipitad precipitado o Ag(r y Ag* y una soluci!n, a este 3ltimo se le agrega + / 67 "asta acidez observándose un precipitado blanco. Al precipitado Ag(r y Ag* se agrega / gotas de sulfuro de amonio, luego de centrifugar y decantar se observará un precipitado negro, el cual será descartado.
/
- A la soluci!n remanente se agrega 4n + /2, luego de centrifugar y decantar se -
-
observará un precipitado blanco, el cual será descartado. A la soluci!n remanente de este 3ltimo paso se agrega tetracloruro de carbono y agua de cloro, se observará un color p3rpura, si se sigue agregando agua de cloro se observará un color anaran;ado.
b. E+'$+i"e! /'0)i+$!
+¿ → H S ( g) ¿ 2−¿+ 2 H 2
S
¿
+¿ →PbS( s) ¿ H S + Pb
2
2
( ) 3 +¿ → Fe [ Fe ( CN ) ] ¿ 4 −¿+ 4 Fe [¿¿ 6 ]¿ 3¿ Fe CN 4
( )
6 3 s
1$'% (e P#'!i$ 4 −¿
(
3 +¿+[ Fe CN 3 −¿ → Fe
(
6
¿
2 +¿+[ Fe CN Fe
¿
)]
) ]¿ 6
¿
Posteriormente%
Fe ( CN ) 3 +¿ → Fe 4 [ Fe ( CN ) 6 ] 3( s) 4
−¿+ 4 Fe¿ [¿¿ 6 ]¿ 3¿
1$'% (e T'#"b'%%
Ag)l% precipitado blanco Ag)l 1$+ > 2/ 1$+
Ag /2 )l 1$+
Ag /2 )l 1$+ > 2+/ 1$+ Ag)l1! >2+/ 1$+
.!567-68968
.#e+i.it$( b%$"+
(r -% ion bromo 4n(r 2 1$+ > )l21$+ : *2ac
(r 2 > 2 4n)l21$+ > *2ac 1!%'+i*" $"$#$"j$($
*- % ion yodo 4n(r 2 1$+ > )l21$+ > *2ac
(r 2 > 2 4n)l21$+ > *2ac 1!%'+i*" .;#.'#$
)/)++-ac > 2S+conc.
)/)++ac > S+-ac
)/)++ac > )25+ac 7n+-ac > 5 0e2> > ?>
)/)++.)25v > 2+l
5 0e/> > 7n2>ac > 2+l
2 +/-ac > 2S+conc. > 6 0e2>ac 6 0e/>ac >2 +g > S+-ac > 2+l 0e2>ac > +g @0e+2>ac
c. Di$<#$)$ (e .#+e!! *dentificaci!n de aniones del segundo grupo
5
*dentificaci!n de los aniones del tercer grupo
6
*dentificaci!n de aniones del cuarto grupo
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d. C"+%'!i"e!
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2 C).%et$# %$ !i<'ie"te #e$++i*" /'0)i+$> −
2 NO3 + 4 H 3 O
+
+
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2 Br
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2 (r > 2 +/ > 2+
3 ?@' e! '" +).%ej (e +#(i"$+i*"B
. D$# eje).%! (e +).%ej! i"(i+$"( !'! ")b#e! •
E@0e)6 "eacianoferrato ** de potasio
•
@)o2+6)l2 cloruro de "eaaquacobalto**
•
@)u/S+ sulfato de tetrammincobre**
•
@)o(r 2en2)l cloruro de dibromomobis etilendiamina cobalto***
•
@Pt/@Pt)l6 "eacloroplatinato*F de tetramminplatino**
5. ib%i<#$=0$ #ibros%
- AtGins, P. 2::?. Química Inorgánica.78ico &.0.% 7cHraI ill - )"ang, '. 2:12. Química. 78ico &.0.% 7cHraI ill. - Fogel, A. 1C?/. Química Analítica Cualitativa. (uenos Aires% Eapelusz Art$culos%
-
Hu$a de traba;os prácticos de qu$mica anal$tica 2:1:. Jniversidad acional de )atamarca, Argentina.
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