RECONOCIMIENTO DE CATIONES Y DE ANIONES OBJETIVO: El de observar y aprender los diferentes métodos y técnicas empleadas en el laboratorio para el reconocimiento eperimental eperimental de aniones y cationes!
RECOMENDACIONES: "!# Esc$c%ar las recomendaciones dadas por el in&eniero a car&o' con el (n de prevenir accidentes )$e p$eden ser ca$sados por los diferentes reactivos en el laboratorio! *!# Tener Tener limpio n$estro material de laboratorio para )$e as+ podamos obtener la coloraci,n correcta de cada reacci,n reali-ada en la pr.ctica! /!# 0eri(car 0eri(car cada $no de los reactivos )$e se necesitar.n para la pr.ctica encomendada por el in&eniero! 1!# De2ar todos los materiales limpios y en orden a la %ora de c$lminar la practica en el laboratorio!
INTRODUCCION:
+2
+2
Br
−1
−2
Pb
+2
CATIÓN: I,n car&ado positivamente e2m
Pb Cu
ANIÓN: I,n car&ado ne&ativamente e2m
SO
RECONOCIMIENTO DE CATIONES: a) POR VIA HÚMEDA Elementos3 * t$bos de ensayo * reactivos en sol$ci,n
1.- Reconociien!o "e# i$n %#oo &II)' 4ractica N5 "
Colocar en $n t$bo de ensayo *ml de $na sol$ci,n de acetato de plomo CH 3 COO
¿ ¿ ¿
' l$e&o a&re&ar $na sol$ci,n *ml de yod$ro de potasio 67I8!
Observar la formaci,n de $n precipitado amarillo )$e viene a ser el + yod$ro de plomo6II8 demostrando as+ la presencia del cati,n Pb
CH 3 COO
¿ ¿ CH
¿ (¿ 3 COO ¿) K + Pb I ¿
2
2
(.- Reconociien!o "e# I$n
Cu
+2
4ractica N5 * Colocar en $n t$bo de ensayo *ml de $na sol$ci,n de s$lfato de cobre' l$e&o a&re&ar *ml de sol$ci,n de %idr,ido de amonio! Observar la formaci,n de $na coloraci,n a-$l correspondiente al cati,n tetramincobre 6II8
NH 3
¿ ¿ Cu ¿ SO 4 + H 2 O CuSO4 + NH 4 OH → ¿
.- Reconociien!o "e# I$n "e Hie**o &III)
+3
Fe
4ractica N5/ Colocar en $n t$bo de ensayo *ml de sol$ci,n de clor$ro férrico l$e&o a&re&ar *ml de sol$ci,n de tiocianato de amonio
NH (¿¿ 4 NCS )
¿
! Observa
$na coloraci,n ro2o#san&re correspondiente al cati,n tiocianato (erro 6III8! +2
FeCl3 + NH 4 CNS→ ( FeCNS ) Cl 2 + NH 4 Cl
+) POR V,A
SECA
Elementos3 A&$2a T$bo 9cido Mec%ero de b$nsen Reactivo a reconocer
.- Reconociien!o "e# I$n o"io
de platino de ensayo clor%+drico 6concentrado8
+1
Na
4ractica N5 1 Introd$cir $na a&$2a de platino en la sol$ci,n de clor$ro de sodio' l$e&o acercar la a&$2a %$medecida a la llama del mec%ero de b$nsen! Observar el color amarillo brillante y persistente )$e imparte a la llama del i,n sodio!
/.- Reconociien!o "e i$n e!*oncio' 1.-Reconociien!o "e# i$n c#o*o
−1
Cl
Sr
+2
&c#o*0*o)
4ractica N5: ;impiar previamente la a&$2a del platino antes $tili-ada como .cido clor%+drico concentrado' l$e&o introd$cir la a&$2a en la sol$ci,n de clor$ro de estroncio y desp$és acercar la a&$2a %$medecida a la llama de mec%ero de b$nsen! Observar carmes+ 6ro2o intenso8 )$e imparte a la llama i,n estroncio!
.-Reconociien!o "e# i$n Ba*io
Ba
+2
4ractica N5< ;impiar la a&$2a de platino' introd$cirla en $na sol$ci,n de clor$ro de bario l$e&o acercarla a la llama %$medecida del mec%ero de b$nsen! Observar el color verde claro de leve d$raci,n )$e imparte a la llama el i,n bario
RECONOCIMIENTO DE ANIONES 4ractica N5= Colocaren $n t$bo de ensayo *ml de $na sol$ci,n de clor$ro de sodio' l$e&o a&re&ar a esta sol$ci,n *ml de sol$ci,n de nitrato de plata! El ani,n cloro se reconocer. por presencia del clor$ro de plata 6A&Cl8 )$e se formar. como precipitado de color blanco NaCl + AgN O 3 → NaNO3 + AgCl ↓
NOTA:
;os brom$ros y Iod$ros también se reconocen con sol$ci,n de nitrato de plata 6 AgNO
3
Si a&re&amos a la m$estra eamen sol$ci,n de nitrato de plata y al reaccionar da $n precipitado color amarillo se trata del iod$ro! KI + AgNO3 →KNO3 + AgI ↓
Y si al a&re&ar a la m$estra eamen sol$ci,n de
AgN O 3
da
precipitado blanco amarillento se trata de $n brom$ro! KBr + AgN O 3 →KN O3+ AgBr ↓ −2
SO 4
(.- Reconociien!o "e# *a"ica# 0#2a!o 4ractica N5> Colocar en $n t$bo de ensayo /ml de $na sol$ci,n dil$ida de .cido s$lf?rico' l$e&o a&re&arle /ml de $na sol$ci,n de BaCl
clor$ro de bario (¿¿ 2 ) ! ¿
Observe la formaci,n de $n precipitado color blanco )$e corresponde al s$lfato de bario' demostrando as+ la presencia del ani,n s$lfato (SO ) 4
H 2 S O 4 + BaCl2 → 2 HCl + BaSO 4 ↓
