INFORME DE LABORATORIO
SUSAN GUIOMAR GUERRERO GÓMEZ ERIKA FERNANDA TRUJILLO RIAÑO JEFFERSON STEVEN TORRES AGUILAR HENDER RUBIANO GUZMÁN
SENA CENTRO DE GESTIÓN INDUSTRIAL, DISTRITO CAPITAL TEGNOLOGÍA EN QUÍMICA APLICADA A LA INDUSTRIA BOGOTÁ D.C 2012
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INFORME DE LABORATORIO
SUSAN GUIOMAR GUERRERO GÓMEZ ERIKA FERNANDA TRUJILLO RIAÑO JEFFERSON STEVEN TORRES AGUILAR HENDER RUBIANO GUZMÁN
MELISSA JARAMILLO
SENA CENTRO DE GESTIÓN INDUSTRIAL, DISTRITO CAPITAL TEGNOLOGÍA EN QUÍMICA APLICADA A LA INDUSTRIA BOGOTÁ D.C 2012
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TABLA DE CONTENIDOS Pág.
RESUMEN……………………………………………………..……………………….....5 INTRODUCCIÓN…………………………………..……………………………………..6 OBJETIVOS…………………………………..…………………………………………...7 MARCO TEORICO……….…………………..…………………………………………...8 CAPÍTULO 1……………………………..…………………………………………....…11 1.1 TÉRMINOS Y DEFINICIONES……..……………………..……………………....11
1.1.1 CATION….…………………………………………...…………………....11 1.1.2SOLUBILIDAD...…………………………………………………………...11 1.1.3 COBALTO…………………………………………………..…….………..11 1.1.4 NIQUEL…….……………………………………………………….……...11 1.1.5 MANGANESO…..…………………………………………………….…...12 1.1.5 PH……………………………………………………………….…………..12 1.1.5 CATIONES DEL GRUPO lll……………………………………………...12
CAPÍTULO 2…………………………………………………………………………......13 2.1. CATIONES DEL GRUPO lll……………….………………..……...……….…….13 2.1.1 MATERIALES………………………………………………………...…...13 2.1.2 REACTIVOS………………………………………………………….…....13 2.2. PROCEDIMIENTO……………………………….…………………………....…..14 2.2.1. PRIMERA PARTE……………..…………….…………….………….…14
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2.2.2. SEGUNDA PARTE…………………………………………….…..............……14 2.2.3. TERCERA PARTE……………….…….…………….……………….............…14 CONCLUSIONES……………………………………………………………………. ….15 CIBERGRAFÍA……………………………………………………………………….…..16
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RESUMEN
En la práctica se realizaron tres pruebas para identificar los cationes pertenecientes al grupo lV “III B”, los cuales son prueba del cobalto, prueba del níquel, y prueba para el manganeso.
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INTRODUCCIÓN
Los laboratorios del centro de gestión industrial (CGI) SENA ubicado en la regional distrito capital, se encuentran en la torre occidental; específicamente en el quinto piso. En el presente informe nos fue posible establecer y entender, para establecer una marcha analítica hay que tener en cuenta los siguientes factores: Solubilidad. PH. Formación de iones complejos. Se identifico los cationes más comunes por vía húmeda a partir de sus nitratos, los cuales son solubles en agua. Para la vía seca se utilizaron los cloruros por ser las sales más volátiles. En el laboratorio se dieron las indicaciones y por grupos de trabajo se hicieron los respectivos montajes, se tomaron las medidas y se registró del proceso.
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OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL Identificar las reacciones y características de los cationes pertenecientes al
grupo lV “III B”
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Interpretar reacciones químicas de acuerdo a las características físicas y
visuales de los productos.
Conocer la función de cada uno de los materiales de laboratorio en el
desarrollo de las tres pruebas.
Fortalecer las habilidades para el manejo de material de laboratorio
Analizar y discutir los resultados obtenidos durante la práctica.
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MARCO TEORICO
1. CATIONES DEL GRUPO lll B “IV”
Los cationes de este grupo no son precipitados por los reactivos de grupo correspondientes a los grupos I y II pero son precipitados, en solución alcalinizada con hidróxido de amonio, en presencia de cloruro de amonio por sulfuro de amonio. Estos cationes con excepción del aluminio y cromo que son precipitados como hidróxidos debido a la hidrólisis total de sus sulfuros en solución acuosa, precipitan como sulfuros. El hierro, aluminio y cromo son precipitados como hidróxidos por la solución de hidróxido de amonio en presencia de cloruro de amonio, mientras que los otros metales del grupo permanecen en solución y pueden ser precipitados después por el sulfuro de amonio. Por eso es común subdividir este grupo en el grupo del hierro (hierro, aluminio y cromo) o grupo IIIA y en el grupo de Zinc (níquel, cobalto, manganeso y zinc) o grupo IIIB
Cobalto, Co Níquel, Ni Manganeso, Mn
2. Reacciones: Co(OH)2 +HNO3
Co(NO3)2 + H2O
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Co (NO3) + C3H6O + NH4SCN Ni2O3 + NH4SCN + C3H6O Mn + HNO3 + BiNaO3
Co (SCN)2 Ni(SCN)3
Na(MnO4)
3.Fichas de seguridad a utilizar en el laboratorio Nota: para poder abrir las fichas de seguridad por favor mantener oprimido la tecla Ctrl y dar clic sobre el hipervínculo. Nota: si el primer proceso no abre, envié un archivo adjunto ya que las fichas de seguridad ya que consumen demasiado espacio.
4. lista de reactivos que se utilizaran en esta practica Cobalto, Co Níquel, Ni Manganeso, Mn Sulfocianuro de potasio Acido Nítrico Acetona Bismutato de sodio
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PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 2
DETERMINACION DE CATIONES DEL GRUPO lV “III B”
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CAPÍTULO 1 1.1 TÉRMINOS Y DEFINICIONES
1.1.1 CATIÓN Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. 1.1.2 SOLUBILIDAD
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La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. 1.1.3 COBALTO El cobalto es un metal magnético de color gris acerado. Se disuelve lentamente en ácido sulfúrico o clorhídrico diluido en caliente, y más rápidamente en ácido nítrico, formando compuestos cobaltos os que provienen del óxido de cobaltoso, CoO. Existen otros dos óxidos: el óxido cobáltico, Co2O3, del que derivan los compuestos cobálticos, extremadamente inestables, y el óxido cobaltoso. Todos los óxidos de cobalto se disuelven en ácidos formando sales cobaltos as. 1.1.4 NIQUEL El níquel es un metal duro, blanco plateado, es dúctil, maleable y muy tenaz. Los ácidos clorhídrico o sulfúrico diluidos o concentrados lo atacan lentamente, el ácido nítrico diluido lo disuelve fácilmente, pero si es concentrado motiva su pasividad. Solamente se conoce una serie de sales estables, las nique losas provenientes del óxido nique loso o verde, NiO. Existe un óxido niquélico negro pardusco, Ni2O3, pero este se disuelve en ácidos formando compuestos niquelosos.
1.1.5 MANGANESO El manganeso es un metal grisáceo de apariencia similar al hierro fundido. Reacciona con el agua caliente dando hidróxido de manganoso e hidrógeno. Los ácidos minerales diluidos y también el ácido acético lo disuelven produciendo sales de manganeso e hidrógeno. Con ácido sulfúrico concentrado caliente se desprende dióxido de azufre. Se conocen 6 óxidos de manganeso: MnO, Mn2O3, Mn3O4, MnO2, MnO3 y MnO7. Todos los óxidos se disuelven en ácido clorhídrico caliente y en ácido sulfúrico concentrado, en caliente formando sales manganosas, los óxidos superiores se reducen con desprendimiento de cloro y oxígeno, según el caso.
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1.1.6 PH Es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. 1.1.7 CATIONES DEL GRUPO lll B
Los cationes de este grupo no son precipitados por los reactivos de grupo correspondientes a los grupos I y II pero son precipitados, en solución alcalinizada con hidróxido de amonio, en presencia de cloruro de amonio por sulfuro de amonio. Estos cationes con excepción del aluminio y cromo que son precipitados como hidróxidos debido a la hidrólisis total de sus sulfuros en solución acuosa, precipitan como sulfuros. El hierro, aluminio y cromo son precipitados como hidróxidos por la solución de hidróxido de amonio en presencia de cloruro de amonio, mientras que los otros metales del grupo permanecen en solución y pueden ser precipitados después por el sulfuro de amonio. Por eso es común subdividir este grupo en el grupo del hierro (hierro, aluminio y cromo) o grupo IIIA y en el grupo de Zinc (níquel, cobalto, manganeso y zinc) o grupo IIIB Cobalto, Co Níquel, Ni
Manganeso, Mn Zinc, Zn
CAPÍTULO 2 2.1 CATIONES DEL GRUPO lV “III B” 2.1.1 MATERIALES Papel de filtro.
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Un embudo. Tubos de ensayo. Agitador de virio. Un vaso de precipitado.
Gradilla Pinzas para tubo de ensayo Trípode Malla de asbesto Mechero Tubos de centrifugación
2.1.2 REACTIVOS Cobalto, Co Níquel, Ni Manganeso, Mn Sulfocianuro de potasio Acido Nítrico Acetona Bismutato de sodio
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2.2. PROCEDIMIENTO La solución que contiene los iones se divide en tres partes. 2.2.1. Primera parte Prueba del cobalto: A la solución agregar acido nítrico hasta reacción acida al papel tornasol, luego agregar igual volumen de acetona lentamente y sin agitar. Al añadir unas gotas de sulfocianuro de amonio los iones cobalto comunican un color azul a la fase liquida de la acetona, por la formación del ion complejo de sulfocianuro de cobalto. Resultado: El resultado dio negativo cualitativamente en la muestra “la uva” pero si dio positivo en la muestra patrón 2.2.2. Segunda parte Prueba de níquel: A la solución agregar igual volumen de la solución de acetona, y unas gotas de sulfocianuro de amonio. Un precipitado rosado indica la presencia de níquel. Resultado: El resultado dio negativo cualitativamente en la muestra “la uva” pero si dio positivo en la muestra patrón 2.2.3. Tercera parte Prueba para el manganeso: A la solución agregar 5 gotas de acido nítrico concentrado y una pequeña cantidad de bismutato de sodio. Una coloración purpura, por formación del ion permanganato, indica la presencia de manganeso. Resultado: El resultado dio negativo cualitativamente en la muestra “la uva” pero si dio positivo en la muestra patrón
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CONCLUSIONES
Del presente trabajo se ha podido concluir: El procedimiento analítico que utilizamos en la presente practica para la
segunda experiencia la observación cuidadosa de los colores del precipitado formado, tomando en cuenta la coloración adquirida por las mismas nos proporciona una información definitiva sobre la ausencia de los cationes del grupo IV “III B”.
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CIBERGRAFÍA
Wiki pedía- Catión
< http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n
Wiki pedía- Solubilidad
< http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad
Rincón del vago- Grupo IV “III B” < http://html.rincondelvago.com/identificacion-de-cationes-del-grupo-iii.html Wiki pedía- PH
< http://es.wikipedia.org/wiki/PH
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