Analisis Del Acido Acetilsalicilico (Aspirina)

La aspirina cuyo nombre científico es ácido acetil salicílico, es uno de los analgésicos más ampliamente usados en el mercado. Este compuesto es utilizado para para la producción de fluidos en el cuerpo como la prostaglandinas que causan que la piel se inflame y dolor a la hora de un ataque contra algún agente invasor del cuerpo. De esta manera al consumir este analgésico causa en un cuerpo  Ácido Acetilsalicílico infectado, desinflamación, reducción de la fiebre y del dolor. El modo de administración para tratar los dolores y síntomas de una gripa es por vía oral, aunque también se aplica vía parenteral (intravenosa, se aplica por inyección). Para tratar los dolores neurálgicos, postoperatorio y postparto. La fórmula molecular de la aspirina es C9H8O4, y su estructura molecular es la que se puede apreciar en este párrafo. Dentro de los grupos funcionales que se pueden observar en la estructura son el grupo carboxilo, que caracteriza a los ácidos carboxílicos, conjunto con el anillo de benceno y el grupo éster de ácido carboxílico.  A la hora de preparar el ácido acetilsalicílico se utilizan diferentes reactivos y diferentes procesos. Este compuesto se prepara industrialmente del ácido salicílico obtenido por el proceso de destilación por arrastre de vapor de corteza del sauce. Este ácido salicílico obtenido tiene una formula molecular C 7H6O3  y su  Ácido Salicílico. estructura molecular se puede apreciar a la derecha de este párrafo. Como se puede apreciar en la formula estructural se puede observar los grupos presentes en este tipo de compuesto los cuales son , fenol, y el grupo carboxilo que es el que le confiere el carácter acido a este compuesto. El ácido salicílico reacciona con anhídrido acético.

El anhídrido acético tiene una formula molecular (CH3CO)2O y su estructura molecular es la que se ve a la derecha de este párrafo. Este compuesto tiene dos grupos orgánicos funcionales los cuales son el grupo éter y el grupo aldehído.  Anhídrido Acético

Este compuesto es ampliamente usado para la síntesis de alcoholes y aminas

La reacción llevada a cabo por los dos compuestos mencionados anteriormente se lleva a cabo de la siguiente manera:

El anillo de benceno presente en la mlecula del acido salicilico reacciona con el anhidirdo acetio formando el grupo funcional ester. Este tipo de reaccion utiliza un catalizador para que sea llevada a cabo, este catalizador debe ser un acido pues debe ser un compuesto capaz de donar un proton (H +) que permita el flujo de electrones mas facilmente durane la reaccion para que de esta manera esta no necesite de una gran energia de activacion y se lleve a cabo de manera mas eficaz. La representacion quimica de este proceso se puede apreciar a cointinuacion: R-COOH + H 2SO4 → R-C+(OH)2 + HSO4El catalizador de acido sulfurico tambien se utiliza en este tipo de reacciones , ya que esta reaccion es reversible, para que el equilibrio quimico favorsca la sintesis de productos y no de los reactivos. Por si solo el anhidrido acetico al ser un acido devil no es un dador de protones fuertes por lo cual el acido sulfurico al ser un acido fuerte donal el proton al anhidrido acetico para que este peude llevar a cabo la sintesis del ester, si no hubiera un catalizador de acido la reaccion no se prodria llevar a cabo de manera rapida, y no seria eficiente pues solo una pequeña cantida de acido seria capaz de crea el grupo funcional ester. El siguiente paso llevado a cabo en la sintesis y obtencion del acido acetil salicilico una vez se lleva a cabo la reaccion quimica es el proceso de cristalizacion. Este proceso se llleva a cabo para separar los dos productos obtenidos, el acido acetilsalicilico y el acido acetico. Para este proceso primero se debe calentar el producto de la reaccion, para que de esta manera la solubilidad del acido acetilsalicilico disminuya y se aporte del la solucion del producto obtenido. Una vez se enfria, el acido acetilsalicilico se cristaliza y por este medio podemos obtener cristalez de alta pureza de aspirina.