Determinacion Del Acido Citrico

DETERMINACION DEL ACIDO CITRICO OBJETIVOS.  

Determinar el número equivalente por gramos de muestra. Verifcar el contenido de ácido cítrico en distintas rutas de nuestra región.

FUNDAMENTO TEORICO.

El ácido cítrico es un ácido orgánico tricarboxílico que está presente en la mayoría de las rutas. u órmula química es !"#$%&. 'a acide( del ácido cítrico es debida a los tres grupos carboxilos )!%%# que pueden perder un protón en las soluciones. i sucede esto* se produce un ion citrato. 'os citratos son unos buenos controladores controladores del p# de soluciones ácidas. 'os iones citrato orman sales con muc+os iones metálicos. El ácido cítrico es un polvo cristalino blanco. ,unque ,unque muc+o muc+o más d-bile d-biles s que los ácido ácidos s miner minerale ales s sul sulúri úrico co** nítric nítrico* o* clor+ídrico/* los ácidos carboxílicos son muc+o más ácidos que el agua* por lo que los +idróxidos acuosos  0a%#* 1%# / los convierten en sus sales con acilid acilidad ad** por lo que podem podemos os utili(a utili(arr esta esta reac reacció ción n para para deter determin minar ar la cantidad de ácido carboxílico contenido en un determinado material 2 !%%# 3 0a%# 4 ) !%%0a 3 #5%. En el análisis químico clásico* incluso en algunos análisis instrumentales* se utili(a lo que se denomina agente valorante que es una sustancia de la que se conoce exactamente su concentración para determinar la cantidad de sustancia valorada presente en una muestra. 'a relación que existe entre ellas es la relación estequiom-trica de la relación química que se produce. 6ara 6ara observar cuando esta reacción se +a dado en su totalidad utili(amos lo que denom denomina inamo mos s indica indicado dore res s visua visuales les** que son son unas unas sustan sustancia cias s que presentan la característica de que tienen un color en unas determinadas condic condicion iones es y otro otro cuando cuando varían varían estas estas condi condicio ciones nes** en el caso caso de las valoraciones acido)base o de neutrali(ación estas sustancias son ácidos y bases d-biles que presentan un color cuando actúan de ácido y otro cuando actúan de base. 6ara reali(ar una valoración necesitamos agregar la sustancia valorante en una bureta desde la que la vamos adicionando peque7as cantidades a un matra( Erlenmeyer en el cual tendremos la sustancia que queremos queremos valorar y una pocas gotas de indicados acido)base.

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS.         

Vaso de precipitación. 6apel fltro. 8alan(a. 6ipeta. 9atra(. 8ureta. ,gua destilada. :ndicador de enoltaina. #idróxido de sodio.

PROCEDIMIENTOS.           

Exprimir el ;ugo de limón en un vaso precipitado de 5<= ml. >iltrar el ;ugo mediante la ayuda del papel fltro para eliminar la pulpa. 6esar con mayor exactitud posible un vaso precipitado vacío y anotar este peso. 6ipetear con cuidado ? ml de ;ugo fltrado y pasarlo a un vaso precipitado. 6esar nuevamente el vaso precipitado y encontrar el peso del ;ugo por deerencia. 6asar el ;ugo a un matra( y luego agregarle "= ml de agua destilada. ,gregar @ gotas de indicador de enoltaina. 'lenar la bureta con la solución de +idróxido de sodio estandari(ado y enrasar la bureta a cero. Eectuar la titulación con la solución 0a%# y la muestra contenida en el matra(. uspender el proceso cuando llegue al punto fnal de la titulación. Eectuar los cálculos correspondientes y encontrar el porcenta;e de ácido cítrico.

CALCULOS Y RESULTADOS.

Concentración de ácido cítrico:

Titulación (limón): 1,5 ml y 1,6 ml = 1,55 V NaOH ! NaOH= V ácido cítrico ! ácido cítrico 1,55",#$="%  ! ácido cítrico ! ácido cítrico= 1,55 ",#$&"%=%'1 ! n un u*o +it de caa de a-or de man*o .ue contiene /%% ml (%,/0) contiene %,6 *ramo de ácido cítrico' %,1 *"% ml 2/%% ml 2=/%%%,1&"%=%,6*

CONCLUSIONES.

,l anali(ar los resultados obtenidos* una ve( reali(ado los dos procedimientos experimentales* concordamos en que los datos obtenidos se encontraban en concordancia con la teoría* confrmándonos el buen desempe7o del laboratorio. Esto se logró reali(ando un traba;o en orma metódica* no de;ando espacio para dudas* corroborando estos resultados con la base teórica y apuntes de cátedra. 'os errores de resultado con peque7as dierencias de color para las reacciones de para las reacciones de ácido)base con el indicador enoltaleína están aceptados por ser una experiencia cualitativa y no cuantitativa. 'os posibles errores de dierencia de colores* que ueron mínimos* en relación al resto de los otros experimentos* se pudo deber a la contaminación de instrumentos de traba;o* que se utili(aban entre todos los demás grupos de traba;o de laboratorio. 6or lo tanto el inorme presentado es el ruto de un traba;o investigativo de tres personas* las cuales llegan a un pleno consenso de que las respuestas entregadas son las indicadas. 6odemos concluir que la experiencia reali(ada ue plenamente satisactoria* ya que se cumplieron todos los ob;etivos. BIBLIOGRAFIA.

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9arcos teórico en generalA Buímica general* 4aymond !+ang C "ta edición. #,44:* D. 5==/. ,nálisis químico cuantitativo 5 ed./. 8arcelonaA editorial 4evert-. #,4VEF* D. 5==5/. Buímica analítica moderna. 9adridA 9cgraG #ill.

ANEXOS.