UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Escuela Profesional de Ingeniería Química
NOMBRE DE LA EXPERIENCIA: Azufre, sulfuros, sulfitos, sulfatos y tiosulfatos
2018
I. OBJETIVOS
Observar las reacciones del Azufre, sulfuros, sulfitos, sulfatos y tiosulfatos Identificar las características y las propiedades Fisicoquímicas de las experiencias dadas.
II.PARTE EXPERIMENTAL 1. Obtención del Azufre Plástico a) Procedimiento En un tubo de ensayo se agregó un poco de azufre ortorrómbico (polvo de color amarillento) y se cogió con una pinza de madera. Con ayuda del mechero de Bunsen se calentó hasta que se funda y se torne de un color oscuro.
Fig.1.1 Presencia del color oscuro Nuevamente se calentó el tubo de ensayo con una posición inclinada hacia un vaso de precipitado con agua destilada (también puede ser agua de grifo).
Fig. 1.2 Obtención del azufre plástico
b) Reacción química 8(,ó)
160°−00°
(á)
c) Observaciones Se observa que se obtuvo azufre plástico por presentar las características de un plástico como el de la elasticidad.
Fig. 1.3 Verificando si es azufre plástico (elasticidad)
2. Obtención del Azufre Monoclínico a) Procedimiento Previamente se prepara un papel filtro sobre un embudo. Se colocó en un tubo de ensayo una pequeña cantidad de azufre ortorrómbico (polvo de color amarillento) y se calentó hasta fundir evitando que se torne de un color oscuro. Luego se echó el azufre fundido sobre el papel filtro en el embudo.
Fig. 2.1 Echando el azufre fundido sobre papel filtro
Se espera a que se solidifique el azufre fundido, y antes de que se solidifique completamente se abrió el papel filtro con las yemas de los dedos.
Fig. 2.2 Solidificación del azufre
b) Reacción química 8(,ó)
=95°
(,í)
c) Observaciones Se observa que se obtuvo azufre monoclínico debido a su forma larga de agujas o filamentos de color amarillo brilloso.
Fig. 2.3 Azufre monoclínico
3. Obtención del Azufre Coloidal a) Procedimiento En un tubo de ensayo limpio y seco, colocamos una pequeña cantidad de Na2SO4 (tiosulfato de sodio, sólido color blanco), luego agregamos HCl (ac). Agitamos bien y observamos.
Fig.3.1 Presencia del azufre coloidal
b) Reacción química
3() + () → + 3 +
c) Observaciones Se observa que se obtuvo azufre coloidal por presentar el color característico que es un amarillo lechoso.
4. Propiedades reductoras del azufre a) Procedimiento En un tubo de ensayo limpio y seco, vertemos ácido nítrico concentrado (HNO3 (cc)), luego agregamos un poco de azufre en polvo(S(S)). Calentamos la mezcla hasta llegar al punto de ebullición. Se observan burbujas que son por la descomposición del ácido nítrico (HNO3 (cc)) y a su vez este reacciona con el O 2 del aire. Se observan gases color pardo.
Fig. 4.1 Calentando la mezcla Dejamos enfriar hasta que llegue a temperatura ambiente. Luego lo decantamos en un tubo de ensayo y le adiciono el cloruro de bario.
b) Reacción química () + 3() → + 4 ∆
4 + → 4 + 2
c) Observaciones Se observa que la solución forma un precipitado de color blanco lechoso lo que confirma la presencia del ácido sulfúrico.
Fig. 4.2 Formación de precipitado
5. PRECIPITADO DE SULFUROS METALICOS EN FUNCIÓN DEL PH a) Procedimiento Primero introducimos un poco de sulfuro de hierro en un matraz sellado con una pera de decantación con un pequeño orificio que estará conectado una manguera, En otro lado tenemos tres tubos de ensayo en la cual contendrán sulfato de cobre, sulfato de zinc y sulfato ferroso, y a cada uno de esos sulfuros se le añade agua destilada para que lo tengamos en solución y se le agrega un poco de ácido clorhídrico, para comenzar la reacción se añade ácido clorhídrico concentrado a la pera de decantación, y al abrir la perilla y calentarlo, en el otro extremo de la manguera saldrá sulfuro de hidrogeno y probamos con cada uno de nuestra tres soluciones y uno de ellos tiene que precipitar en este caso el sulfato de cobre fue el que precipito, el otro se le agrego el acetato y no precipito, el sulfato de ferroso se le agrego la solución de amoniaco y el sulfato de zinc se le añade el acetato y si muestra un precipitado.
b) Observaciones Se observó la obtención del sulfuro de hidrogeno, y el precipitado en cada uno de las tres experiencias que hemos tenido, el sulfato de zinc
con el sulfuro de hidrogeno no precipita, pero precipita cuando se le agrega el acetato, el sulfato de hierro precipito cuando se le agrega amoniaco, y el sulfato de cobre precipita cuando se le agrega el sulfuro de hidrogeno.
Fig. 5.1 sulfuro de cobre, sulfuro de hierro y sulfuro de zinc en solución
c) Reacción Química
CuSO4 (ac) +H2S CuS↓(s) + H2SO4 ZnSO4 (ac) + H2S ZnS(s) + H2SO4 FeSO4 (ac) + H2S FeS(s) + H2SO4
CuSO4 (ac) +H2S CuS↓(s) + H2SO4 ZnSO4 (ac) + H2S ZnS(s) + H2SO4 FeSO4 (ac) + H2S FeS(s) + H2SO4
6.
El ion sulfuro como agente reductor a) Procedimiento En un tubo de ensayo se agregó yodo () en forma de 3() más ()
b) Reacción Química () + 3 () → + 2 +
c) Observaciones Se observó presencia de azufre y presencia de yodo por el color amarillo
Fig. 6.1 Formación de color amarillo 6.2
El ion sulfuro como agente reductor a) Procedimiento
A un tubo de ensayo echamos el H2S(ac) más una solucion de HNO3(ac)
Calentamos en el mechero, observando que libera gases.
b) Reacciones 23() + () → 2 +S + 2 BaC() + 4() → 4() + 2
c) Observaciones Para verificar la presencia de S lo hacemos reaccionar con BaC() y vemos que se forma un precipitado blanco de 4()
Fig. 6.2 Formación del precipitado blanco
7. OBTENCIÓN DEL POLISULFURO DE AMONIO a) Procedimiento Primeramente, añadimos un poco de solución de amoniaco diluido en un tubo de ensayo le agregamos sulfuro de hidrogeno acuoso y se añade un poco de azufre sólido y agitamos y se le añadió ácido sulfúrico.
b) Reacción Química () + 2 3 (ac) → ( 4 ) S (NH4)2S (ac) + HCl S(s) +H2S + NH4Cl S-2 S0
c) Observaciones No se observó por falta del hidróxido de amonio
IV. ANEXOS
V. BIBLIOGRAFIA
“Fundamentos de la química”: Hans ruddolf,editorial Reverte-España 1997. “Conceptos y modelos de química inorgánica”Douglas.Editorial Reverte –España 1970. “Quimica elemental moderna:Inorganica”Santiago A.Celsi.Pag.213. http://www.geocities.ws/todolostrabajossallo/ino1.pdf https://es.slideshare.net/ginaginix/azufre-y-sulfuros-1
