ANALISIS DE AGUAS: DETERMINACIÓ DETERMINACIÓN N DE SULFATOS SULFATOS Y DETERMINACION DETERMINACION DE NITRATOS POR EL METODO DE SALICILATO SODICO Pedro Pedro Andrés Chitiva Chitiva: Chitiva: 20132150109 20132150109 Alexander Fernández Fernández Álvarez: 20132150082 20132150082 1 Paula Andrea Andrea Parra Parra Cuides: 2013215 201321501!2 01!2 2 "arizol #a$os #in%&n #in%&n 1
1
(niversidad )istrital Fran%is%o *osé de Caldas 1 +studiantes ,u-$i%a ,u-$i%a A$iental' 2.ro/esor ootá ) ) C' 03 Aril Aril de 201!
1' 2
RESUMEN: En el desarrollo de la práctica de laboratorio, tuvo como objetivo principal la determinación de sulfatos y determinación de nitratos por el método de salicilato sódico y mediante el el analizador espectrofotométrico espectrofotométrico UV de un tipo de de agua (humedal abo!ue"# $uego de determinado el análisis en sulfatos y nitratos en el tipo de agua, se comparó esta valoración e%perimental a las teóricas de acuerdo a la resolución &'' del &))* del ministerio del medio ambiente# +eniendo en cuenta !ue para el desarrollo de los análisis se utilizó el espectrofotómetro, pesa, capsulas, pipetas, vaso de precipitado entr en tre e otro otross inst instru rume ment ntos os de labo labora rato tori rio, o, nal nalme ment nte e se calc calcul uló ó el valo valorr de la concentración de nitratos y sulfatos de la muestra realizando una curva de calibración con cada una de las concentraciones concentraciones de )ppm a ppm# -itrat atos os,, sulfa sulfato tos, s, conc concen entr trac ació ión, n, abso absorb rban anci cia, a, curva curva de PALA ALABRAS CLAVE: -itr calibración#
ABSTRACT: ABSTRACT: .n the development of laboratory practice, the main objective /as the determinat determination ion of sulfates sulfates by the spectropho spectrophotomet tometric ric analyzer analyzer and determinat determination ion of nitrat nitrates es by the sod sodium ium salicy salicylat late e method method of a /ater /ater type type (abo! (abo!ue ue /etlan /etland"# d"# 0fter 0fter determining the analysis in sulfates and nitrates in the type of /ater this e%perimental evaluation /as compared to the theoretical ones according to resolution &'' of &))* of the minist ministry ry of the enviro environme nment# nt# +a1ing a1ing into into acc accoun ountt that that the the spectr spectroph ophoto otomet meter er,, /eights, capsules, pipettes, bea1ers and other laboratory instruments /ere used for the develo developme pment nt of the ana analyz lyzes, es, nally nally the value value of the the con concen centra tratio tion n of nitrat nitrates es and sulphates of the sample /as calculated by performing a calibration curve 2ith each of the concentrations from )ppm to ppm#
KEYWORDS: -itrates, sulfates, concentration, absorbance, calibration curve# 1. INTR INTROD ODUC UCCI CIÓN ÓN 2. 4. El agua es fundamental para la vida en el planeta# 3in embargo, y debido al impacto de las diversas actividades humanas, se vierten hoy en r4os, lagos y acu4feros, grandes cantidades de cont contam amin inan ante tess !u !ue e alte altera ran n la cant cantid idad ad del del prec precia iado do l4!ui l4!uido do## Estas prácticas alteran ran los ecos ecosis isttem emas as y deter eterio iora ran n la can anti tid dad de vida ida del ho homb mbre re por!ue tienen impactos dram dramát átic icos os sobr sobre e acti activi vida dade dess como el abastecimiento de agua potabl potable, e, el riego riego,, la pesca pesca y la recreación, entre otros#
5. 5olo lomb mbia ia,, pese pese al en enor orme me 6. En 5o
3. potencial en términos de recursos h4dricos (apro%imadamente cada colo colomb mbia iano no disp dispon one e cerc cerca a de 6)#))) metro c7bicos de agua al a8o", muchas poblaciones carecen de agua potable, puesto !ue cerca del ) 9 de la poblac pob lación ión del pa4s, pa4s, es decir decir &) mill millon ones es de pers person onas as vive viven n en alto riesgo de escasez de agua, y más de :) 9 de los colombianos no dispon dispone e de servic servicios ios bás básico icoss de saneamiento# En torno a esto esto las las inve invest stig igac acio ione ness cien cient4 t4c cas as desempe8an un papel muy importante en la conservación y el em empl pleo eo raci racion onal al del del ag agua ua a
través de la generación de conocimiento sobre los tipos y niveles de contaminación, el establecimiento de su impacto sobre el medioambiente y la estandarización de métodos de análisis para el diagnóstico, control e implementación de posibles soluciones al deterioro del recurso# ;or otra parte, el desarrollo y estandarización de técnicas de análisis de agua es fundamental para asegurar la cantidad de mediciones#
. !. $a degradación de los cuerpos
h4dricos es causada principalmente por el vertimiento de aguas de tipo industrial y doméstico sin el tratamiento previo adecuado para remover los contaminantes# En la evaluación de la calidad del agua, los compuestos nitrogenados, fenólicos y los aceites y grasas indican el grado de afectación del l4!uido# 3u presencia afecta los procesos !u4micos y biológicos !ue normalmente ocurren en aguas naturales#
13.
contaminantes llegan a los cuerpos de agua a través de diversas trayectorias, las cuales incluyen la atmosfera y el suelo (gura '"# =e esta manera las aguas naturales se han convertido en el medio por e%celencia mediante el cual se lleva a cabo el drenaje de productos generados por fuentes naturales o antropogénicas, es decir, producto de las actividades humanas# (>uevara, &)')"
14.
15.
". 1#. El agua supercial contiene una
amplia variedad de sustancias disueltas o en suspensión !ue determinan su composición !u4mica (tabla '" la cual a su vez var4a con la naturaleza del agua, localización y
11.
12. El deterioro de los recursos h4dricos es uno de los más importantes problemas ambientales a nivel mundial, la vulnerabilidad del medio h4drico radica primordialmente en su alto poder para disolver y transportar una gran variedad de sustancias de desecho# $os
16. 1.NITRATOS Y NITRITOS 1!. 1". $os nitratos y nitritos son iones presentes en la naturaleza y forman parte del ciclo del nitrógeno (gura&"# 3u distribución es muy variada, se encuentran en el aire, los suelos, los alimentos y las aguas# En el caso de las aguas superciales, los valores normales oscilan entre ) y mg<$, mientras !ue las subterráneas var4an de ) a ? mg<$#
2#. El nitrato se encuentra en la mayor4a de los fertilizantes, estiércol, y residuos l4!uidos !ue se liberan de los tan!ues sépticos# $as bacterias naturales del suelo pueden convertir nitrógeno al nitrato# $a lluvia o agua de irrigación puede llevar el nitrato a través del suelo hasta las aguas subterráneas# El nitrato
es un contaminante !ue puede ocasionar enfermedades agudas, lo !ue signica !ue una sola e%posición puede afectar a la salud de alguien#
21. $os niveles de nitratos y nitritos en aguas naturales son un indicador importante en la calidad del agua ambos se encuentran relacionados con el ciclo del nitrógeno (gura &" en el suelo y plantas superiores aun!ue los nitritos son a8adidos por medio de fertilizantes !ue puede ocasionar !ue los niveles de estos aumenten# $os nitritos también se forman durante la biodegradación de nitratos, nitrógeno amoniacal u otros compuestos orgánicos nitrogenados y se utiliza como indicador de contaminación fecal en aguas naturales# $os nitratos no se consideran en s4 tó%icos, pero la ingesta en grandes cantidades produce un efecto diurético# ;or otra parte los nitritos pueden producir compuestos cancer4genos, las nitrosas minas, por su reacción con aminas secundarias o terciarias, además de interaccionar con los glóbulos rojos de la sangre produciendo metahemoglobinemia !ue impide el transporte del o%4geno al cuerpo#
22. F$%&'( 2. C$)*+ ,-* $/'+%-+ 23.
24.DETERMINACIÓN NITRATOS
DE
25. ;ara la determinación de nitratos e%isten métodos directos e indirectos a través de una especie reducida del ión nitrato# Entre los primeros está el método espectrofotométrico ultravioleta y la detección con electrodo de ión selectivo y entre los segundos, la reducción con cadmio, la reducción con cloruro de titanio y la reducción con hidracina# $a selección del método depende, generalmente, del intervalo de concentración al cual es sensible éste y de las posibles interferencias# En la siguiente tabla se resumen los intervalos de concentración y las posibles interferencias para estos métodos# $a mayor4a de los anteriores métodos presenta diferentes dicultades relacionadas con la preparación de la muestra o con las condiciones de la matriz de la misma@ as4, el método espectrofotométrico ultravioleta es adecuado para aguas con bajo contenido de materia orgánica, ya !ue ésta absorbe a la misma longitud de onda del ión nitrato (&&) nm", esto hace necesario realizar una segunda medida a &* nm en donde absorbe la materia orgánica pero no el ión nitrato y hacer la corrección, la cual depende no solo de la concentración, sino de la naturaleza de la materia orgánica# El método no es recomendable cuando hay grandes cantidades de materia orgánica# El método de reducción con cadmio re!uiere la transformación de los iones nitrato en iones nitrito para su posterior determinación, por formación de un colorante de intenso color# $os métodos colorimétricos re!uieren una muestra ópticamente clara, por esto es necesario ltrar las muestras antes del análisis pertinente# El método de reducción con cloruro de titanio re!uiere la transformación del ión nitrato en amoniaco para su posterior determinación potencio métrica# El método de reducción
con sulfato de hidracina re!uiere la reducción del ión nitrato a ión nitrito con posterior determinación por colorimetr4a# $a determinación con electrodo de ión selectivo permite el intervalo más amplio de concentración, no re!uiere tratamiento previo de la muestra, puede aplicarse sin problemas en muestras !ue presentan turbiedad o color, las posibles interferencias se pueden eliminar con facilidad y ofrece otras ventajas como se anotará más adelante#
26. El método del salicilato es una técnica colorimétrica !ue consiste en a8adir a la muestra dos reactivos !ue reaccionan con el amonio disuelto en el agua, proporcionando a la muestra un color caracter4stico cuya intensidad es función de la concentración del amonio# 5uando se realice la aplicación de los reactivos es importante !ue las muestras no estén en contacto durante mucho tiempo con el aire, ya !ue éste puede ser una fuente de contaminación# (Ainisterio de porteccion social, &))*"
2.SULFATOS 2!. 5omo sabemos el ion sulfato es uno de los aniones más comunes en las aguas naturales se encuentran en concentraciones !ue var4an desde unos pocos hasta varios miles de mg
2". $os aBuentes de aguas pueden estar contaminados por estar en contacto con diferentes tipos de yesos o con aguas residuales provenientes de las industrias, los sulfatos más comunes contenidos en aguas son el sulfato de sodio y el sulfato de magnesio#$os sulfatos tienen un efecto purgante, por esto se recomienda !ue la concentración en aguas no supere los &) mg
En aguas residuales la cantidad de sulfatos es un factor muy importante para la determinación de los problemas !ue pueden surgir por olor y corrosión de los alcantarillados, debido a !ue se da una reducción de los sulfatos a C&3 bajo condiciones anaeróbicas# 0l producirse esta reducción conlleva a problemas como la subsecuente o%idación por ciertas bacterias !ue permite el ata!ue al concreto por parte del C&3D6#
3#.DETERMINACIÓN SULFATOS
DE
31. El
Aétodo gravimétrico, mediante precipitación con cloruro de bario, es un método muy preciso y aplicable a concentraciones superiores a ') mg
32. El
método nefelómetro o espectrofotométrico, estos métodos se basan en !ue el ion sulfato tiende a precipitarse como sulfato de bario en medio acido con cloruro de bario y en presencia de cloruro de sodio# $a concentración del ion sulfato se determina por comparación de la lectura con una curva de calibración# En esta técnica intereren fundamentalmente el color, la turbidez y la materia suspendida en gran cantidad# Esta puede eliminarse por ltración o centrifugación# 3i hay materia en suspensión puede ser eliminada por ltración# .nterferirá también un e%ceso de s4lice superior a )) mg
33.2. PARTE E0PERIMENTAL 34. 2.1 R-()/$+: -a&3D6 anhidro, -a5l, HC5lI, 5&CFD, 5JC:DJ, Ga5l&, 5*C-aDJ, K-DJ, C&3D6#
35.2.2 M(/-'$(*-: Aatraz de ')) m$ y matraz de ') m$, agitador magnético, plancha de calentamiento, espectrofotómetro, pCLmetro, pipeta de ') m$ y m$, J crisoles, termómetro, placa de calentamiento, agitador#
36.2.3 M-/+,+*+%(: 3.2.3.1 D-/-'$()$ ,&*(/+M 3e preparó ')) ml de una solución madre de ')) ppm de -a&3D6 anhidro# 3e preparó soluciones desde ' hasta 6 ppm, después se tomó ') m$ de la muestra y se le agrego & ml de solución acondicionadora (esta solución ha sido preparada de la siguiente maneraM solución de cloruro de sodio, ácido clorh4drico concentrado, alcohol et4lico y glicerol, todo se agita hasta disolución completa"# =espués de adicionar la solución acondicionadora de le agrego ),J g de Ga5l& y se agito durante un minuto# Este procedimiento se realizó para las soluciones estándar de ' ppm a 6 ppm, al blanco y a las muestras de agua# =espués se midió la absorbancia a 6&) nm, tanto de patrones, blanco y las dos muestras#
3!.2.3.2 D-/-'$()$ ,$/'(/+: 3e colocó ') m$ de muestra ltrada en un crisol y se le agrego ' m$ de solución de salicilato de sodio# =espués de revolver, se evaporo la muestra a menos de '') N5, después de evaporar se disolvió el residuo con ' ml de ácido sulf7rico concentrado, agregándosele ' m$ de agua destilada y * m$ de solución de tartrato de sodio y potasio# Oinalmente se midió la absorbancia inmediatamente a 6&) nm# Este procedimiento se realizó para las soluciones estándar de ' ppm y 6 ppm, al blanco y a las muestras de agua#
3".RESULTADOS 4#. 0 continuación se presentan los resultados obtenidos siguientes tablasM
en
las
41. 42.SULFATOS 43. 44.T(7*( 1. D(/+ ,*( (7+'7()$( )+)-/'()$ ,- +*&)$+- 8(/' 8('( *( ,-/-'$()$ ,- &*(/+. 45. 46.CONCENTR 4.ABSORBAN ACION CIA 4!. ' 4". ),'&' 5#. &) 51. ),&' 52. & 53. ),J' 54. J) 55. ),JJ 56. J 5. ),6'? 5!. r 5". ),?*F 6#. 61. GRAFICA 1. C&'( ,)(*$7'()$ 9A7+'7()$( )+)-/'()$ 8('( *( ,-/-'$()$ ,- &*(/+ - *( &-/'( ,- (%&(. 62. 63. CURVA DE CALIBRACIÓN DE SULFATOS 0.6 0.4 f(x) = 0.01x - 0.08 ABSORBANCIA R² = 0.97 0.2 0 10152025303540
CONCENTRACIÓN
64. 65.T(7*( 2. C+)-/'()$ ,&*(/+ - (%&( ,-* ;&-,(* <(7+=&-. 66. 6.M 6!.> 6".>N #.A ? & N O3 B O @ S ? $/ . 3 / @ -'8 ' L +*( ( )$ ( % B & -
(
' 2.2 1 6
2 1#2.
1. 3.21 4.# & ! 88 2 3 , 4 ( * 8 8 ( 7 + = & 5. 6.CALCULOS PARA LA DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIÓN DE SULFATOS DEL AGUA DEL LAGO ABOUE. . !.POR LEY DE BEER: ".
!#.
A 1 A 2 C 1 C 2
=
0,215 0,234 20
C 2
!1. !2. C 2 =
20∗0,234 0,215
= 21,76 ppm
!3.
!4.POR INTERPOLACIÓN !5.
!6.
C = A . X
!.
C =0,234. X
!!.
C =21,874 ppm
!". "#.NITRATOS "1. "2.T(7*( 3. D(/+ ,- (7+'7()$( )+)-/'()$ ,- +*&)$+- 8(/' 8('( *( ,-/-'$()$ ,- $/'(/+ - (%&(. "3. "4.CONCENT "5.ABSORB RACIÓN ANCIA "6.1 ".##3! "!.2 "".##! 1##. 3 1#1. #1
4
1#3.
#1 5
1#4.
'
1#5.
#" "6
1#6. 1#. GRAFICA 2. C&'( ,)(*$7'()$ 9(7+'7()$( )+)-/'()$ 8('( *( ,-/-'$()$ ,$/'(/+ CURVA DE CALIBRACIÓN PARA NITRATOS 0.2 f(x) = 0.04x - 0 0.1R² = 0.99 ABSORBANCIA 0 0
2
4
6
CONCENTRACIÓN
T(7*( 4. C+)-/'()$ ,$/'(/+ - (%&( ,-* ;&-,(* <(7+=&-. 1#!. 1#". 11#. 111. 112. ? M&>NO >NO3 @ ABS ? $/ . 3 / @ -'8 ' L +*( ( )$ ( % B & ( ' 113. 114. 115. 116. & 3"4 3!3# #15 8 88 4 , 8 ( * ( 7 + = & 11. CALCULOS PARA LA DETERMINACIÓN DE NITRATOS DE AGUA DEL
UMEDAL ABOUE 11!. POR LEY DE BEER 11". A 1 A 2
12#.
C 1 C 2
=
151. DESVIACIÓN ESTANDAR:
0,078 0,154 2
C 2
121. 122. 2∗0,154 =3,94 ppm C 2 =
152. S&*(/+
0,078
153.
123. 124. 125. 126. 12.
POR INTERPOLACIÓN
12!.
C = A . X
12".
C =0,154. X
13#. 131.
C =3,830 ppm
136. S&*(/+ 13". #.115
13. N$/'(/+ 14#. #.#526
143. #.#"66
145. #.#132
146.
2.6 61 #?3
14". #.252
4
=0.115
15".
¿
√
2
2
( ( 0.038 )−( 0.1 )) ( ( 0.078 )−( 0.1 )) ( ( 0.127 )−( 0.1 ) )2( ( 0.157 )−( 0.1 ) )2 . 4 −1
¿
161. 142. #.25!
√
0.051041
15. N$/'(/+ 15!.
16#.
14!. #.2!1
¿
156.
+ratamiento estad4stico para datos obtenidos
13!. D-$() $ -/ ,( ' 141. I)-'/$ ,& 7'144. E''+' $/ '& -/( * 14. R-);(H + ,'-& */(, + 15#.
154. 155.
132. ANALISIS ESTADISTICO 133. 134. T(7*( 5. 135.
√
( ( 0.121 )−( 0.262 ))2 ( ( 0.215 )−( 0.262 ))2 2 2 ( ( 0.315 )−( 0.262 ) ) ( ( 0.335 )−( 0.262 ) ) ( ( 0.419 )− ( 0.262 ))2 5 −1
162. 163.
√
−4
4.8297 x 10 3
=0.0526
INCERTIDUMBRE
164. S&*(/+ 165. 166.
(0.115 )( 2.776 ) ¿ √ 5 −1
16. 16!.
¿
16". N$/'(/+
0.390 2
=0.258
1#.
199.
(0. 0526 )( 3,182) ¿ √ 4 −1
11.
ANALISIS RESULTADOS
200.
12.
¿
13.
0.167 1.732
2#2.
;ara poder llegar al valor cuantitativo de la concentración de sulfatos en la muestra de agua, se realizó un tratamiento !u4mico de acuerdo a su método de aplicación en este caso, esta muestra se trató con cloruro de bario en medio de ácido, formándose un precipitado blanco de sulfato de bario, de acuerdo a la siguiente reacciónM
1. S&*(/+ 1!. 2
¿( 0.115 ) =0.0132
1!#. N$/'(/+ 1!1. 1!2.
2#3.
¿( 0.0526 ) =2 .766 x 10− 2
3
1!3. 1!4. RECAO RESULTADOS 1!5. 1!6. 1!. Q=
1!!. S&*(/+ 1!".
0.419 −0.335 0.419−0.121
1"#. 1"1. 1"2.
¿
N$/'(/+ 1"3. 1"4.
¿
0.084 0.298
=0.281
0.157 −0.127 0.157−0.038
1"5. 1"6.
1". 198.
¿
¿
0.03 0.119
=0.252
−¿
¿
SO 4 + BaCl2 + H 2 O→BaSO 4 + Cl
DE
Valor sospechoso −valor cercano Valor maixmo −Valor minimo
¿
DE
2#1. C+)-/'()$ ,&*(/+ ,- (%&( ,-* ;&-,(* (7+=&-:
= 0.096
14. 15. ERROR INSTRUMENTAL 16.
1".
4.
2#4.
;ara poder evitar !ue el precipitado se desarrollarse por completo, se trató con un solvente para !ue mantenga la turbidez estable y as4 de esta forma realizar el análisis espectrofotométrico (absorbancia"#
2#5.
5uando se concluyó el análisis espectrofotométrico, de la muestra de agua del humedal abo!ue midió una absorbancia de ),&J6, indicando a primera vista un valor de sulfatos insignicante, pero para tener la certeza de especulada hipótesis medimos la concentración de sulfatos por dos métodos ley de Geer !ue nos dio una concentración de &',*F ppm y por el método de interpolación arrojando una concentración de &',:* ppm , indicando y armando una concentración muy baja de sulfatos en el humedal abo!ue respecto a lo
estipulado por la resolución &'' de &))*, como concentración má%ima &) ppm entendido este análisis en agua potable para el consumo humano# (5uadro 6"# 206.
de sodio, este procedimiento es muy delicado debido a !ue re!uiere de un control de temperatura de *L:)N5 además la e%plotación de la coloración (a amarillo después de un cierto tiempo" producido por la reacción del ion nitrato con brucina, un colorante orgánico particular !ue se o%ida# ;or medio de una l4nea de calibración se remonta a la concentración de nitratos, con un l4mite de detección de alrededor de ') mg < l#
21#. 211.
$os nitratos en el agua son la 7ltima etapa de o%idación de prote4nas, pero también pueden resultar del contacto con las rocas y la contaminación agr4cola#
212. 213.
2#.
El azufre se puede encontrar en el agua como contaminante de diferentes formas, las más comunes son como, el C&3 y el ion 3D6P# El C&3 se encuentra en el medio acuoso en forma iónica, C3L, se genera en ambientes anódicos por degradación de compuestos orgánicos sulfurados o por reducción de sulfatos# +ambién se incorpora en el medio natural, por vertidos directos de plantas !u4micas, empresas papeleras, te%tiles y talleres de curtidos#
2#!. CONCENTRACIÓN DE NITRATOS EN EL UMEDAL ABOUE. 2#".
;ara la determinación de nitratos seg7n la metodolog4a, se implementó el método salicilato sódico, por su mayor eciencia en la determinación, este método se basa en la formación de los iones ni tron4o (-D&Q" a partir de la salicilato de sodio, bajo condiciones de acidez del (C&3D6" y calentamiento de esta manera los -D&Q !ue sufren reacciones de diazotación con hidró%ido de sodio y tartrato de sodio y potasio, dando as4 al formación de pLnitrosalicilato
214.
3eg7n la norma en 5olombia, la concentración má%ima permitida para el agua potable es de ') ppm de nitratos, por lo cual podemos decir !ue la concentración de nitratos en el agua del humedal abo!ue es muy bajo ya !ue esta concentración oscila entre J,?6ppm L J,:J) ppm determinada por los métodos de ley de Geer e interpolación#
215. 216. 21.
CONCLUSIONES.
'# El agua del humedal abo!ue contiene una cantidad m4nima de nitratos y sulfatos en proporciones determinadas y anotadas en el análisis, donde permite inferir !ue el humedal no contiene contaminantes e%cesivos en su alrededor, si se tratara de agua potable seria óptima para el consumo humano#
21!.
&# ;or otro lado una de las comprobaciones en la baja cantidad de nitratos, fue el color !ue torno cuando se realizó el análisis !u4mico, amarillo claro casi trasparente#
21". 22#.
J# $a veracidad de cada uno de los métodos para la determinación de los sulfatos y nitratos nos permitió un amplio desarrollo de conceptos !u4micos en posteriores análisis#
221.
222.
BIBLIOGRAFIA.
3# # (&)')"# 223. >uevara, +standariza%i&n de $étodos de análisis .ara la deter$ina%i&n de nitratos nitritos' %o$.uestos /en&li%os a%eites rasas utilizados %o$o india%adores de %onta$ina%ion en auas naturales residuales# Recuperado el ' de abril de &)'*, de Estandarización de métodos de análisis para la determinación de nitratos y nitritos, compuestos fenólicos y aceites y grasas utilizados como indiacadores de contaminacion en aguas naturales y residualesM httpM<
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226. 22. 22!. 229.
