“UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA” FACULTAD DE ING. QUIMICA Y METALURGIA
“E.F.P. INGENIERIA AGROINDUSTRIAL” TEMA: INFORME Nº 8: VOLUMETRIA DE PRESIPITACIÓN PRESIPITACIÓN DE COMPLEJOS PROFESORA: Ing. T. ALCARRAZ AL CARRAZ ALF AL FARO CURSO: ANALISIS UIMICO HORA DE PR&CTICA:
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MIERCOLES
'"() *.+
ALUMNOS:
CHIPANA CUETO, E-/0 SHERON RODRIGUEZ, F0*n1 AUISE HUARACA, D23n2423
A5ACUCHO 6 PERU 2 008 I.
OBJETIVOS.
• •
•
•
Preparar soluciones valoradas específicas para estas volumetrías. Observar la técnica y procedimiento del método analítico de volumetría de precipitación y de formación de complejos. Determinación cloruros de u na muestra y la dureza total y cálcica en el agua potable. Entender los cálculos volumétricos en las mencionadas volumétricas.
II. PRICNCIPIO. 2.1 VOLUMETRÍA DE PRECIPITACIÓN 1. Introduccin En este curso se an visto numerosos ejemplos de reacciones de precipitación! mucas sirven para la identificación o separación de iones metálicos y algunas son utilizables en métodos gravimétricos! pero son muy escasas las reacciones de precipitación aptas para el desarrollo de métodos volumétricos. "as razones de esta falencia son dos# a. "as reacciones usadas en volumetría deben ser rápidas$ alcanzando su e%uilibrio en forma casi instantánea! de otro modo la titulación se torna e&cesivamente lenta. "as reacciones de precipitación suelen completarse lentamente. b. "as reacciones usadas en volumetría deben ser este%uiométricas! para %ue una reacción de precipitación sea este%uiométrica no deben ocurrir fenómenos de coprecipitación en e&tensión apreciable. "os idró&idos y ó&idos metálicos recién precipitados suelen adsorber cantidades variables de iones O'($ )*$ ')($$ y es com+n la precipitación simultánea de ó&idos e idró&idos o sulfuro y sulfuro ácido. )i no e&iste confianza acerca de cuantos moles de reactivo reaccionan por mol de analito$ desarrollar un método volumétrico es imposible. Por estas razones los métodos volumétricos por precipitación son escasos$ limitándose al uso de las reacciones del ión plata con alogenuros y con tiocianato.
Las titulaciones en donde ocurren reacciones %uímicas de precipitación no son tan numerosas en los análisis volumétricos$ los ejemplos de estas valoraciones se limitan a la precipitación de aniones como los alógenos y el tío cianato con el ión plata$ debido a la falta de indicadores adecuados y en algunos casos en la titulación de soluciones diluidas$ la velocidad de r eacciones demasiado lenta. ,uando las reacciones se apro&iman al punto de e%uivalencia y el titulante se adiciona lentamente$ no e&iste una sobresaturación elevada y la precipitación será muy lenta. Otra dificultad es %ue al composición del precipitado no es totalmente conocido por los fenómenos de coprecipitación. "as reacciones de volumetría por precipitación más importantes se efect+an con nitrato de plata como reactivo. Estos métodos %ue implican el uso de una solución valorada de nitrato de plata se llama métodos argentimetricos y se discutiran en detalle en este capítulo. "os principios generales$ sin tembargo$ valen también para cual%uier otro método por precipitación.
2.2
VOLUMETRIA DE !ORMACIÓN DE COMPLEJOS
-eneralmente los ligándoos poli dentados forman complejos metálicos mas estables. El ácido etilendiaminotetracetico ED/01 es el agente %uelante más utilizado en %uímica analítica$ forma complejos estables de este%uimetria 2#2 con la mayoría de iones metálicos. Por titulación directa o por una secuencia indirecta de reacciones$ virtualmente todos los elementos de la tabla periódica pueden determinarse con ED/0. "as constantes de formación dé la mayoría de complejos con ED/0 son bastante grandes y %ue los valores tienden a ser mas grandes cuando los iones metálicos tienen sus mayores cargas iónicas positivas. "as constantes de formación 3f 1 de un complejo de metal(ED/0 es la constante de e%uilibrio de la reacción# 4n5 5
6 7(
5
46 n(7
3f *846 n(79:84 n5986 (79
"a dureza total del agua$ calcio y magnesio$ se puede determinar por medio de una titulación directa con ED/0 utilizando como indicador el negro ericromo / o la calmadita. /al vez el complejo ,a ;5 y el indicador es demasiado débil para %ue ocurra el cambio de color adecuado. )in embargo el 4g ;5 forma un complejo mas estable %ue el calcio y se obtiene un punto de e%uivalencia mas apropiado en un amortiguador a p' 2< Day1
,iertas reacciones %ue forman compuestos de coordinación se pueden aplicar en volumetría. "os compuestos de coordinación tienen un ión central$ generalmente metálico$ rodeado por un grupo de iones o moléculas llamados ligandos. "os ligandos pueden ser monodentados esto significa %ue forman compuestos con un solo enlace entre el ion metálico y el ligando1 o polidentados. Entre los primeros se encuentran# amoníaco$ cloruro$ fluoruro$ agua$ cianuro. Entre los segundos se encuentran varios compuestos orgánicos$ en particular$ el ácido etilendiamintetraacético ED/01. "a mayor parte de los agentes capaces de formar complejos con los metales lo acen demasiado lentamente. )olo unos pocos 4onodentados como cloruro y cianuro y polidentados como el ED/01 reaccionan en forma suficientemente rápida como para poder ser de utilidad en volumetría. Debe considerarse también la este%uiometría de la reacción# así los ligandos monodentados tienen desventaja de reaccionar por etapas sucesivas en la forma# L
M + L
→
ML
→
ML2
→
L
ML3 ... ML n
donde M representa al ion metálico y L al ligando. En consecuencia durante la titulación coe&isten varias especies y no se obtienen puntos finales netos.
El uso de estos ligandos está limitado a los casos de formación de complejos con relación L/M * ;$ como en los casos de determinación de plata con cianuro y de cloruro con ion merc+rico. El ED/0 y algunos otros ligandos polidentados forman complejos con relación L/M * 2 y en este caso el problema antes mencionado no e&iste. El proceso está gobernado por el valor de la constante de estabilidad$ cuanto más alto es este valor más cuantitativa será la reacción. "os ligandos polidentados forman complejos muy estables debido a %ue la estructura resultante tiene forma de anillo de = o > átomos uno de los cuales es el ion metálico1. Este tipo de compuesto de coordinación se llama "u#$%to. "as consideraciones anteriores muestran %ue los ligandos polidentados ofrecen ventajas como titulante en ?uímica 0nalítica. El principal y más conocido es el ED/0 cuya estructura es#
'OO, @ ';,
,' ; @
,OO' A
: B ( ,'; ( ,'; @ B
: 'OO, @ ';,
A ,' ; @
,OO' "a estructura del ED/0 se puede indicar como ' 76$ siendo 67( el anión. Este reactivo es un ácido poliprótico# las primeras constantes corresponden a un ácido débil$ p3C * >.;$ p37 * 2<.C1. El reactivo analítico normalmente usado es la sal di sódica# Ba;';6.;';O. El ED/0 puede formar complejos entre p' ; y 2; con mecanismos ligeramente diferentes seg+n el p' del medio. "a ecuación general es# 4m 5 'n67(n1
← →
467 @ m1 5 n '5
Donde 4 representa a un ion metálico de carga m. 0sí por ejemplo$ a p' inferior a > predominará la especie con n*;. "a constante de estabilidad absoluta del complejo formado$ basada en # 4m 5 67 (
← →
467 @ m1 (
es# 8 46 7(m1(( 9 3 * 8 4m9 . 8 67(9
En la práctica de una titulación normalmente se estará en presencia de agentes complejantes au&iliares y en un medio de p' regulado! en consecuencia las concentraciones %ue figuran en el denominador de la ecuación anterior deben reemplazarse por los valores reales para ese medio y se tendrá así la llamada constante condicional o aparente$ %ue es la %ue se debe tener en cuenta para las condiciones reales. En la mayoría de las titulaciones con ED/0 el punto final se pone de manifiesto por el viraje de un indicador métalo crómico indicador de ion metálico1. Estos indicadores son colorantes %ue pueden formar complejos coloreados con los iones metálicos$ perceptibles cuando la concentración del metal sobrepasa un cierto valor. Fno de los más empleados es el Negro de Eriocromo T $ %ue forma complejos coloreados con 4g$ ,a$ Gn$ 4n y otros metales. 0l indicador se lo puede simbolizar como ' CG! tiene distintos colores a diferentes valores de p'# p' =.C a H.C → 2
p' 2<.= a 2;.= 2-
Rojo
Azul
H Z
HZ
Z 3-
→
Naranja
Entre p' > y 22 los complejos se forman seg+n la ecuación# HZ 2-
+
M
2+
→
MZ -
+
Forma lire del indicador
H +
com!lejo me"#lico coloreado
Estos complejos metal(indicador tienen constantes de estabilidad de menor valor %ue la de los complejos metal(ED/0 correspondientes. Entonces$ cuando al final de la titulación se a agregado una cantidad de ED/0 e%uivalente a la del ion metálico$ desplaza a éste de su complejo con el indicador y se produce el viraje# H$ 3-
M$ 2rojo azul En la práctica se ará una determinación de dureza de agua. -eneralmente se acepta %ue la dureza es una característica del agua %ue representa la concentración total de iones ,a y 4g$ y com+nmente se e&presa en partes por millón de ,a,OC. )e distingue la dureza temporaria$ formada por los bicarbonatos de ,a y 4g y %ue por calentamiento precipitan$ y la permanente formada por otras sales solubles de calcio y magnesio. 0 la suma de ambas se la llama dureza total. En primer término se determinará la suma de ,a y 4g usando como indicador Begro de Eriocromo / y a continuación dureza debida a ,a$ usando como indicador 4ure&ida o ,alcón en medio alcalino$ de manera %ue el magnesio esté precipitado como idró&ido 5
MZ -
→
HZ 2-
5
IV. PROCEDIMIENTO E&PERIMENTAL. '.1 PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN VALORADA DE NITRATO DE PLATA 1. Pesamos con e&atitud la cantidad necesaria de 0gBO C para preparar ;=< m" de una solución <.2 B y luego pasamos a la bureta previamente enjuagada con la mmisma solución.
2. Pesamos alrededor de <.2 g de Ba,l$ previamente secada en estufa a ;<
'.2 DETERMINACIÓN DE CLORUROS EN EL A*UA POTABLE +METODO DE MO,R1. 4edimos 2<< m" de agua potable con una pipeta volumétrica y depositamos en un erlenmeyer$ agregamos <.= m" de indicador cromato de potasio y <.=g de Ba',OC. Proseguimos con la titulación $ utilizando solución de 0gBOC. valorada. "uego de anota el volumen gastado y calculamos la cantidad de cloruros en JP1 y ppm.
2. '.
'.' PREPARACIÓN DE SOLUCIÓN VALORADA DE #dt% .1/M •
•
•
•
•
•
Pesamos apro&imadamente cerca de 2g de sal disodica ED/0$ previamente secada a H
';O y depositamos todo en un vaso de precipitado Disolvimos ambas sales con agua destilada y transferimos a una folia de 2 litro$ enrazamos y luego omogenizamos. Preparamos la solución patrón de ,a,O C$ pesando con e&actitud <.;g de ,a,OC purogrado patrón1$ secado previamente a 2<
'.( DETERMINACIÓN DE LA DURE0A TOTAL DEL A*UA POTABLE •
• • •
4edimos 2<< ml de agua potable a un erlenmeyer$ agregamos 2.< m" de solución buffer de p' 2< y C gotas de indicador negro ercromo /. /itulamos con la solución de ED/0 estandar. Determinamos la dureza del agua e&presado en ppm de ,a,O C y ,aO. e&presamos el tipo de agua %ue tenemos en ayacuco.
'.) DETERMINACIÓN DE LA DURE0A CALCICA DEL A*UA POTABLE •
•
4edimos 2<< m" de agua potable a un erlenmeyer$ agregamos = gran allas de BaO'$ para tener un p' apro&imadamente de 2;. Disolvimos completamente el BaO'. Fsamos como indicador una minima cantidad de ácido calcón carbo&ilico sólido.
/itulamos con la succión de ED/0 estándar asta conseguir un color azul celeste. Determinamos la dureza calcica del agua e&presado en ppm de ,a,O C y ,aO. ,alculamos la dureza magnesica.
•
•
•
V.
CONCLUSIONES.
"a determinación de la dureza total del agua$ es la suma de la dureza de todos los iones metálicos %ue contenga la muestra. "a determinación de calcio total incluye también la cantidad de magnesio %ue se forma por ser menos estable %ue todos los cationes multivalentes en el cual se puede determinar con sustracción de la dureza del calcio a la dureza total del agua. 0l titular una muestra donde no se conoce las especies iónicas %ue e&isten en la muestra$ se debe establecer el p' en un punto específico con una solución reguladora$ para %ue no interfieran iones diferentes a los del estudio al titular con ED/0
VI.
CUESTIONARIO.
2. realice los cálculos para la preparación de las soluciones utilizadas en la practica.
En%o N3 14 PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN VALORADA DE NITRATO DE PLATA L*;=< m" m
=
NxVxPM
m
=
m
=
θ
0.1 x170 x0.250 1 4.250 g
4asa pesada*7.;=<;g 4 Ba,l*<.2<2>g L0gBOC *2H.>m" 2H.7m" Lblanco gastado *<.; N AgNO
=
N AgNO
=
3
3
0.1016 0.05845 x17.4 0.0998999
ENSA5O N3 24 DETERMINACIÓN DE CLORUROS EN EL A*UA POTABLE +METODO DE MO,R-
6#%
mCl % = P − Cl mi − = mCl Vx − 0 . 9 − 0 . 00 = mCl = mi xV ρ 0 . 9985 998 . 548 = mi 0 . 00 % = P − Cl 998 . 3 . 11 − Cl V = ppm − Cl 0 . 9 = ppmCl − 8.7 Cl − MAgNO3
VA7NO'
V8$%nco
2 ; C
<.2<2> <.2<2; <.2<
2H.> 2H.H 2N.=
<.; <.2 <.;
[
(
[
NA7NO' .<<=<<< .<=2@) .<'@@ .<@'(=
VA7NO'9,2O
:+P-C$ '.11)1)>1?( 2.(1<22>1?( '.()2>1?(
<.M <.H 2
;;6C$ =.@1'2>1?( .=1(' >1?( <.@'(=>1?(
ENSA5O N3 '4 PREPARACIÓN DE UAN SOLUCIÓN VALORADA DE EDTA .1 M. M EDTA
=
(VxM ) CaCO
m
M CaCO
=
M EDTA
( 25 x9.99000999 x10 − ) =
M CaCO
=
M EDTA
= 0.0113522
M CaCO
= 9.99000999 x10 −3
3
V EDTAgastad o
3
3
3
22
3
PMxV 1 g 100.1 g / molx1 L
ENSA5O N3 (4 DETERMINACIÓN DE LA DURE0A TOTAL DEL A*UA POTABLE (VxM )
M CaCO
3
/ H O
=
2
EDTA
V H
2O
0.0114393 x 7.2
M CaCO
/ H O
M CaCO
/ H O
3
3
=
2
=
100 8.236272 x10
−
4
mol / L
2
Dur#% #>;r#%do #n ;;6. 8.236272 x10
M CaCO
=
M CaCO
= 82,445mg / L
3
3
L
−4
mol 100.1 g 1000mg x mol g
ENSA5O N3 )4 DETERMINACIÓN DE LA DURE0A CALCICA DEL A*UA POTABLE
M CaCO
(VxM ) 3
=
V H
2
M CaCO M CaCO
EDTA
O
4.2mLx 0.011439266mol / L =
100mL
3
=
4.80449172 x10
−
4
mol / L
3
Dur#% c%$cic% #>;r#%do #n ;;6. 100.1 g 1000mg = 4.80449172mol / L mol g durezacalcica = 48.09296212mg / L
M CaCO
3
Dur#% 6%7ni%n% #>;r#%d% #n ;;64 %ureza magne&iana'3(.3)2*3,, 6# %
V#dt%
MEDTA+6o$9L-
1 2 '
;; ;2.H ;2.N
7%t%do
VEDTA9 ,2O
.11')22 H.; .11)<2 >.C .11()( H.2 .11('<2
Dur#% tot%$ VEDTA9,2O 67C%CO'/,2 O =2/(() 7.; @2/1'< 7.N =1/' =.C
Dur#% c%$cic%
Dur#% 6%7n#i%n%n%
(=.<2< )(.<''< .=@'@
'(.')2'@== [email protected]@)1 2.'12'
;. analice los resultados de cada ensayo y apli%ue las reglas de manejo de datos dudosos en los casos %ue sean necesario.
M%n#o d# d%to dudoo 6#di%nt# #$ contr%t# d# *ru88 V%$or# critico * ;%r% <): d# coni%n% n'F
1.1))
M%n#o d# d%to dudoo d#$ #n%o N3 14 d%to
&;r6#dio
<.
d%to o; ?&;ro6
S
*
<.<<;=N7MCC <.<H>= <.<<<H <.<;H2N
* ;%r% <): 2.2== )e retiene 2.2== )e retiene 2.2== )e retiene
M%n#o d# d%to dudoo d#$ #n%o N3 24 d%to
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<.<< <.<<<;MM=C <.<<<;72M <.<<
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d%to o; ?&;ro6 S 7.><>>HE(<= (=.H>CCCE(<= 2.2=>>HE(<=
d%to o; ?&;ro6 S
* =.;NE(<= =.;NE(<= =.;NE(<=
<.NH;=MNH (2.M=7H <.;2MHN
*
* ;%r% <): 2.2== se retiene 2.2== se retiene 2.2== se retiene
* ;%r% <):
<.<<2 <.<<H
C.;7CCCE(<=
<.<<<>N27 <.<<
(<.<<<2>;;>H <.<<<2;MNCC
<.<<<27NH
<.;2N2 ( <.<<<27NH 2.
2.2== se retiene 2.2== se retiene 2.2== se retiene
M%n#o d# d%to dudoo d#$ #n%o N3 '4 d%to
&;r6#dio
d%to o; ?&;ro6 S
<.<22C=;; <.<227CM;H <.<22=7
*
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( H.MME(<= 2.2==
(N.H<>>HE(<= >.MMCCCE(<= 2.H2CCCE(<=
2.2== se retiene 2.2== se retiene 2.2== se retiene
M%n#o d# d%to dudoo d#$ #n%o N3 (4 d%to
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N;.77= H;.2CM N2.C
d%to o; ?&;ro6 S
HN.>;N
C.N2H =.>7NH;=;= (>.7NM =.>7NH;=;= ;.>H; =.>7NH;=;=
*
* ;%r% <):
<.>H=H;H>N (2.27NH=7H> <.7HC<;H
2.2== se retiene 2.2== se retiene 2.2== se retiene
M%n#o d# d%to dudoo d#$ #n%o N3 )4 d%to
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7N. =7.M>CCM ><.>NHCH
d%to
d%to o; ?&;ro6 S
=7.=N2;7
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*
* ;%r% <):
(>.7NN;N >.C<=NM=>7 (2.<;NM;;NC <.CN;2= >.C<=NM=>7 <.<><><;<; >.2<>2C >.C<=NM=>7 <.M>NC;
d%to o; ?&;ro6 S
C7.C=;HH2 ;<.C2;>>C
*
2.2== se retiene 2.2== se retiene 2.2== se retiene
* ;%r% <):
2<.7<=;>H=M M.27>H2M22 2.2CH=M=>; (>.HH22><;MC M.27>H2M22 (<.H7<;N;M> (C.>C72H2M22 (<.CMHC2;>>
2.2== se retiene 2.2== se retiene 2.2== se retiene
C. determine la presición de las determinaciones
Pr#icin d#$ #n%o N3 1 d%to & ;ro6#dio +&i?&;-
+&i?&;-G2
SG2
S
CVS9&;H1 Pr#icin
<.
<.H <.<<;=N7MC >.>N2NNE(<> 2.<<>7E(>NE(<=
.2<1<((<
2.1@'E?)
C.;>CCC>N M>.HC>>>C;
Pr#icin d#$ #n%o N3 2 d%to
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<.<<<;MM=
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7.>;E(<= ;.2;C<;E(
<.<<<;72M;
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<.<<
2.2=;H=E(<= 2.C;NN7E(2< =.=H72E(
d%to
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SG2
+&i?&;-
+&i?&;-G2
SG2
S CVS9&;H1 =.;HM;=E(<=
Pr#icin
2H.>;=7>M= N;.CH7=C<=
S CVS9&;H1
Pr#icin
<.<<2C; <.<<E(N27C> <.<<<2>;;7H ;.>C;7E(N7HCE(
2H.>;=;M22 N;.CH7H
7.7;;7CE(
Pr#icin d#$ #n%o N3 ' d%to <.<22C=;; <.<22=7
& ;ro6#dio +&i?&;<.<227CMC (N.H<>>HE(<=
+&i?&;-G2
SG2
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S CVS9&;H1 H.MNME(<=
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Pr#icin d#$ #n%o N3 ( d%to N;.77= H;.2CM N2.C
& ;ro6#dio HN.>;N
+&i?&;-
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C.N2H
27.=>M7NM
>.7NM
7;.2
;.>H;
H.2CM=N7 >C.N2>2M7
;C=.NN7
SG2
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H.2N72272C M;.N2=NN=M
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+&i?&;-G2
SG2
S CVS9&;H1
(>.7NN;N 7;. CM.H>7C2MHN >.C<=NM=>CH
Pr#icin
22.==C;;M
NN.77>HH2
S CVS9&;H1
Pr#icin
(<.CN;2= <.27>;; >.2<>2C CH.;N7N;C=N HM.=;N>CM=>
2>C.H7CH;
d%to
& ;ro6#dio
C7.C=;
;C.M7>HH
+&i?&;-
+&i?&;-G2
SG2
2<.7<=;>H=M 2M=MC> NC.>>;7H<=7 M.27>H2M227
2H.2H=>2
>.HH22><;MC 7=.N7N>22H;
;<.C2;>>C H2.N7
C.>C72HC=N; 2>H.C;7M722
CN.2M><77N >2.N
7. ,ómo preparara una solución buffer de p' 2<$ a partir de la solución concentrada de B'aO' y sal sólida de B'a,l cálculos técnica1. /eniendo como datos del frasco del B' aO' Q*2.NMHg:m" P4*C=<=
JP1*;N.= m
C b
=
C b
=
C b
=
C b
= 7.2937mol / L
PMxV ρ xVx(% P ) / 100 PMxV 0.897 g / mLx1000mLx0.285 35.5 g / molx1 L
pH + pOH 10 + pOH
= 14
= 14
pOH = 4 pOH = 4
− log kb + log
Cs Cb
= − log(1.8 x10 −5 ) + log
4 − 4.7447
= log
..........................tabla(kb
= 1.8 x10 −5 )
Cs Cb
Cs Cb
Cs
= 0.180011 Cb Cs = 0.180011 x 7.2937 Cs
= 1.3129mol / L
asumie"so..que.. prepararremos..1 L..de.. soluci!"..buer
= 7.2937 mol x35.05
g
= 255.644185 g L mol mol g sal = 1.3129 x53.45 = 70.174505 g L mol base
=. Por %ué se agrega 4g,l; a la solución de ED/0 "a solución de ED/0 en el momento de reaccionar presenta una coloración muy inestable por la presencia del calcio! así e necesario agregar 4g,l; para %ue la coloración perdure. >. ?ué cuidados se debe tener en las valoraciones con ED/0
El ED/0$ ácido etilenodiaminotetracético$ es con muca diferencia el reactivo más usado en complejometría. El ED/0$ 'OO,,';1;B,';,';B,';,OO'1;$ es poco soluble en agua. )u sal disódica$ %ue es más soluble$ es la %ue se usa como valorante. Otros formadores de complejos %ue pueden usarse en complejometría pertenecen a la clase de los ácidos aminocarbo&ílicos o de las etilenoaminas.
0lgunos de los ácidos aminocarbo&ílicos son análogos al ED/0$ 'OO,,';1;B(,';1nB,';,OO'1;$ con un valor de C a = para o. )in embargo$ al aumentar o el complejo se ace menos estable
H. a %ue se refiere la dureza del agua Diga ventajas y desventajas En %uímica$ se denomina dur#% d#$ %7u% a la concentración de compuestos minerales$ en particular sales de magnesio y calcio. )on éstas las causantes de la dur#% d#$ %7u%$ y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales metálicas
0lgunos estudios an demostrado %ue ay una débil relación inversa entre la dureza del agua y las enfermedades cardiovasculares en los ombres$ por encima del nivel de 2H< mg de carbonato de calcio por litro en el agua. "a organización mundial de la salud a revisado las evidencias y concluyeron %ue los datos eran inadecuados permitir una recomendación para un nivel de la dureza. Fna revisión posterior por RrantiSeT 3oUíSeT$ 4.D.$ P.D. Vnstituto nacional de la salud p+blica$ Wep+blica ,eca da una buena descripción del asunto$ e inversamente al X'O$ da algunas recomendaciones para los niveles má&imos y mínimos el calcio 7<(N< mg:l1 y el magnesio ;<( C< mg:l1 en agua potable$ y de una dureza total e&presada como la suma de las concentraciones del calcio y del magnesio de ;(7 mmol:".
CONCLUSIONES4 En esta practica llegamos a conocer %ue el agua potable %ue consumimos a diario contiene metales pesados y entre ellos metales como magnesio y calcio %ue en un mayor porcentaje es daYino! todos los datos trabajados no se recazaron! eso %uiere decir %ue estuvimos en los márgenes de precisión! el método de mor es muy usado para la determinación de dureza del agua.
BIBLIO*RA!IA4 •
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