informe acerca de la sintesis de iones complejos de inorganicaDescripción completa
LABORATORIO :FORMACIÓN DE IONES COMPLEJOS CATIÓNICOS Y ANIÓNICOS Un compuesto complejo está constituido por un átomo central (ión central) con una valencia o carga característica y grupos d…Descripción completa
una guía de conocimiento de quimica II sobre ks o equilibrio de solubilidadDescripción completa
Descripción completa
Descripción completa
Migracion de Iones 2Descripción completa
complejos de EDTA con iones metalicos y curvas de de titulaciónDescripción completa
fasores y numeros complejosDescripción completa
Ejercicios propuesto sobre estructura atómica (iones) : castiones y anionesDescripción completa
Full description
Sistemas Simples y ComplejosDescripción completa
Descripción: complejos de EDTA y curva de vaaloración
Descripción: Iones poliatómicos
etlkdel
n_nDescripción completa
Descripción completa
Descripción: Nomenclatura y Clasificacion de Engranes
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE IONES COMPLEJOS
Para formular un ión complejos se deben seguir los siguientes pasos: +2
- Entre corchetes corchetes se escribe escribe primero primero el ión metálico metálico central. [Cu - Se reconoce el número de coordinación coordinación del ión central (Cuadro 1), y se añaden tantos tantos ligandos como indique dicho número, podrán ser monodentados, bidentados o +2 polidentados. Cu , tiene un número de coordinación de 4 por lo tanto aceptará cuatro ligando monodentados o dos bidentados. bi dentados.
Cuadro 1 Número de Coordinación Los ligandos más comunes se encuentran en el cuadro 2. H2O Aquo NH3 Amino CO Carbonilo NO Nitrosilo F Fluoro Cl Cloro Br Bromo I Iodo 2O Oxo 2O2 Peroxo OH Hidroxo O2H Perhidroxo 2S Tio
Cuadro 2: Ligandos más comunes Nota: es necesario que ustedes clasifiquen a los ligandos del cuadro 2 en mono, bi y
polidentados. En el cuadro se indica el nombre que reciben los ligando en la nomenclatura de los iones complejos.
- A continuación del ión central se colocan los ligandos de tal manera que completen el +2 número de coordinación. [Cu (CN) 4]. - La carga del ión complejo, puede ser positiva, negativa o neutra, eso se conoce haciendo la sumatoria de las cargas del ión central y de cada uno de los ligandos, en el +2 - -2 ejemplo que se está desarrollando será [Cu (CN) 4] . +2 - Si hay más de un ligando se escribe primero los neutros y luego los aniónicos. [Cu - o (NH3)2(CN) 2] . - Para nombrar los iones complejos se usa la nomenclatura sistemática (prefijos de cantidad) y se lee de derecha a izquierda, sin dejar ningún espacio en el nombre ni separaciones con guiones. - El estado de oxidación del ión central se indica con la nomenclatura stock, de ser necesario. - Se nombre primero los ligandos aniónicos y luego los neutros, de haber varios ligando se nombra en orden alfabético. - Se debe identificar el tipo de ión que es: Si el ión es catiónico o neutro el nombre del ión metálico central no cambia +2 - o [Cu (NH3)2(CN) 2] dicianodiaminocobre(II). Si es aniónico el nombre del ión metálico central debe llevar la terminación ato. +2 - -2 [Cu (CN) 4] tetracianocuprato(II). - Cuando el nombre del ligando ya contiene prefijos de cantidad en el ión se utiliza +2 +2 prefijos como bis, tris, tetrakis, pentakis y hexakis. [Cu (en)2] bisetilendiaminacobre(II).