Trabajo de Napa Freatica (3) (1)

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El presente trabajo tiene por finalidad la evaluación del nivel freático , para lo cual se ha procedido en un principio a una inspección de campo y luego se ha elegido estratégicamente los tres puntos de muestreo En esta práctica ha sido de mucha importancia tener en cuenta la ubicación de las posas de oxidación para la distribución de los puntos de muestreo. La evaluación del nivel freático es de mucha importancia para saber como se mueve el agua en el interior del suelo y como puede afectar esta para el desarrollo de la planta. En la práctica de nivel freático se ha analizado principalmente la conductividad eléctrica y el pH, ya que estos son los principales indicadores de la calidad de agua. Aunque también se ha analizado algunos aniones y cationes de uno de los puntos de muestreo, para tener referencia de que tan nociva puede ser esta agua para el suelo y la planta.


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O BJETIVO G ENERAL Analizar el nivel freático quincenalmente, en cuanto a las condiciones químicas (conductividad (conductividad eléctrica y pH), así como co mo en sus variaciones de altura.

O BJETIVOS E E SPECÍFICOS SPECÍFICOS Determinar la distribución estratégica los puntos en la parcela para la extracción de muestras del nivel freático. Mediante un análisis completo, evaluar la calidad de agua del nivel freático en cuanto a cationes y aniones. Establecer un proceso ordenado para la extracción de las muestras, según una metodología metodologí a adecuada. Evaluar el avanza el nivel freático en la parcela en base a los tres puntos de muestreo que se ubicaron estratégicamente. En base al avance del nivel freático, establecer las causas que pueden influir en estas condiciones


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INTRODUCCIÓN...........................................................................................

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OBJETIVOS ....................................................................................................

3

MARCO TEORICO ........................................................................................

5

NIVEL FREATICO .......................................................................................................... 5 EL FENOMENO DE ASCENSO DE LA NAPA FREATICA ............................................. 6 PORQUE SUBE LA NAPA FREATICA?........................................................................ 6

¿

CAUSAS NATURALES ................................................................................................... 7 pH del agua ................................................................................................................ 9 Ph y alcalinidad ....................................................................................................... 10 MEDIDAS DEL pH ....................................................................................................... 11 CONDUCTIBIDAD ELECTRICA .................................................................................. 12

METODOLOGIA..........................................................................................

14

CLASIFICACION DE PH ............................................................................................. 15 CLASIFICACION SEGÚN SU SALINIDAD .................................................................. 16 RIESGO DE SALINIDAD .............................................................................................. 16 RELACION DE ABSORCION DE SODIO (RAS)......................................................... 17 CARBONATO DE SODIO RESIDUAL ......................................................................... 18

RESULTADOS ...............................................................................................

20

RESUSULTADOS DE LA MUESTRA .............................................................................. 21

CONCLUSIONES ................................................................................... 23 RECOMENDACIONES........................................................................... 25 ANEXOS................................................................................................ 27 REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICA ............................................................. 30 CONTROL DE CALIDAD DEL AGUA Y DEL SUELO

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III.

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MARCO TEORICO

¿Qué es la napa freática? Conocida también como capa freática, manto freático, napa freática, napa subterránea, tabla de agua o simplemente freático El nivel freático corresponde (en un acuífero libre) al lugar en el que se encuentra el agua subterránea. En este nivel la presión de agua del acuífero es igual a la presión atmosférica. Al perforar un pozo de captación de agua subterránea en un acuífero libre, el nivel freático es la distancia a la que se encuentra el agua desde la superficie del terreno. En el caso de un acuífero confinado, el nivel del agua que se observa en el pozo corresponde al nivel piezométrico.


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EL FENÓMENO DEL ASCENSO DE LA NAPA FREÁTICA ¿Por qué sube la napa freática? El ascenso de los niveles de la napa más superficial denominada freática es consecuencia de la interacción de numerosos y complejos factores. Algunas de las variables que intervienen están asociadas a causas naturales mientras que otras se relacionan con la actividad del hombre.


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LAS CAUSAS NATURALES Las características geográficas de una zona determinan sus condiciones hidrológicas. En el caso de región Lambayeque es típico encontrar un clima cálido subhúmedo, una escasa pendiente regional y la presencia de cordones medanosos, lo cual limita la evacuación de los excesos hídricos ocasionales, favoreciendo la existencia de napas freáticas (definidas como el techo de la zona saturada de los perfiles de suelo) muy cercanas a la superficie en la mayor parte del paisaje. Estas napas interactúan con los cultivos. Dependiendo de las profundidades prevalecientes, el agua subterránea puede estar totalmente desacoplada de la vegetación, puede ser una valiosa fuente de agua, o bien transformarse en un agente de estrés por anegamiento y/o salinidad. En un paisaje ondulado los excedentes hídricos abandonan el sistema por vía superficial o subterránea alimentando cursos de agua (evacuación liquida). En este tipo de paisaje el agua retira las sales. En paisajes de llanuras muy planos esta evacuación se ve dificultada y los niveles freáticos son muy elevados. La proximidad de las napas a la superficie permite que los excedentes hídricos se eliminen en forma de vapor (evacuación evaporativa) mediante vía de transpiración (cuando la zona capilar alcanza raíces) y vía evaporación del suelo (cuando la zona CONTROL DE CALIDAD DEL AGUA Y DEL SUELO

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capilar alcanza la superficie). En este tipo de paisajes las sales se acumulan en las zonas de evacuación evaporativa.

Al analizar las causas naturales, lo primero, es asumir la justa valoración sobre la importancia de la naturaleza como motor de cambios o modificaciones producidas a lo largo de la historia de la tierra. Así, zonas en las cuales hoy se encuentran enormes desiertos, hace millones de años estaban pobladas de vegetación o áreas donde hoy están asentadas populosas ciudades, antes se encontraban cubiertas por océanos. Al introducir este concepto naturalista, es importante señalar el factor cíclico. El agua en la naturaleza se halla en permanente movimiento ya sea por su cambio de estado, de sólido a líquido y de allí a gaseoso, o bien porque cambia de lugar, trasladándose de un sitio a otro. Este continuo movimiento constituye el ciclo del agua o ciclo hidrológico. Este ciclo presenta variables que pueden modificar de magnitud en el tiempo, repercutiendo en el volumen de agua disponible en las cuencas, a favor del aumento o de la disminución en la oferta hídrica.


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Al preguntarse por lo que está ocurriendo en la zona, resulta evidente que se ha experimentado una modificación en los componentes del ciclo hídrico. Analizando más en profundidad esta cuestión, se puede establecer relaciones con el aumento de las variables que aportan agua al sistema y con aquellas que lo despojan de la misma.

Sin duda, una de las variables de recarga más importante de los acuíferos es la precipitación, pues existe una absoluta correlación entre la fluctuación de los niveles pluviométricos y los hidráulicos. Entonces, los ciclos climáticos secos implicarán un descenso de los niveles de agua mientras los húmedos traerán aparejado el ascenso. Podemos inferir que uno de los factores que mayor influencia ha tenido sobre el ascenso de la napa es el climático, agravado por lo que los expertos han llamado tropicalización, que se traduce en un considerable aumento del régimen de lluvias. Esto contempla tanto el incremento de los promedios anuales como la intensidad de las precipitaciones en períodos cortos de tiempo. Directa consecuencia del exceso hídrico es la recarga natural de la


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napa freática, que no llega a absorber este excedente y se encuentra completamente saturada

El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno". Este término fue acuñado por el químico Danés Sorensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno. Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10 –7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log 10–7] = 7 La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución), y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).

Medida de calidad de agua: el pH La calidad del agua y el pH son a menudo mencionados en la misma frase. El pH es un factor muy importante, porque determinados procesos químicos solamente pueden tener lugar a un determinado pH. Por ejemplo, las reacciones del cloro solo tienen lugar cuando el pH tiene un valor de entre 6,5 y 8. El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iones libres de hidrógeno (H+) en una sustancia. CONTROL DE CALIDAD DEL AGUA Y DEL SUELO

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La acidez es una de las propiedades más importantes del agua. El agua disuelve casi todos los iones. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones más solubles en agua. El resultado de una medición de pH viene determinado por una consideración entre el número de protones (iones H+) y el número de iones hidroxilo (OH). Cuando el número de protones iguala al número de iones hidroxilo, el agua es neutra. Tendrá entonces un pH alrededor de 7. El pH del agua puede variar entre 0 y 14. Cuando el PH de una sustancia es mayor de 7, es una sustancia básica. Cuando el pH de una sustancia está por debajo de 7, es una sustancia ácida. Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de 7, más básica o ácida será la solución. El pH es un factor logarítmico; cuando una solución se vuelve diez veces más ácida, el pH disminuirá en una unidad. Cuando una solución se vuelve cien veces más ácida, el pH disminuirá en dos unidades. El término común para referirse al pH es la alcalinidad.

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno. También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH.


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

que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden ser aún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles tiene valores cercanos de pH menores que uno, mientras que el hidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a 14.



Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 °C. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua (Kw).

La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales como química, bioquímica y la química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos. En el laboratorio de recursos hídricos usamos el peachimetro

La conductividad en medios líquidos (Disolución) está relacionada con la presencia de sales en solución, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la energía eléctrica si se somete el líquido a un campo eléctrico. Estos conductores iónicos se denominan electrolitos o conductores electrolíticos. Las determinaciones de la conductividad reciben el nombre de determinaciones conducto métricas y tienen muchas aplicaciones como, por ejemplo: 

En la electrólisis, ya que el consumo de energía eléctrica en este proceso depende en gran medida de ella.



En los estudios de laboratorio para determinar el contenido de sales de varias soluciones durante la evaporación del agua (por ejemplo en el agua de calderas o en la producción de leche condensada).


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

En el estudio de las basicidades de los ácidos, puesto que pueden ser determinadas por mediciones de la conductividad.



Para determinar las solubilidades de electrólitos escasamente solubles y para hallar concentraciones de electrólitos en soluciones por titulación.

La base de las determinaciones de la solubilidad es que las soluciones saturadas de electrólitos escasamente solubles pueden ser consideradas como infinitamente diluidas. Midiendo la conductividad específica de semejante solución y calculando la conductividad equivalente según ella, se halla la concentración del electrólito, es decir, su solubilidad. Un método práctico sumamente importante es el de la titulación conductométrica, o sea la determinación de la concentración de un electrólito en solución por la medición de su conductividad durante la titulación. Este método resulta especialmente valioso para las soluciones turbias o fuertemente coloreadas que con frecuencia no pueden ser tituladas con el empleo de indicadores. La conductividad eléctrica se utiliza para determinar la salinidad (contenido de sales) de suelos y substratos de cultivo, ya que se disuelven éstos en agua y se mide la conductividad del medio líquido resultante. Suele estar referenciada a 25 °C y el valor obtenido debe corregirse en función de la temperatura. Para comprender lo que es la conductividad eléctrica (CE) del agua de riego, primero hay que entender el significado del TDS. TDS - Sólidos Disueltos Totales - la cantidad total de sólidos disueltos en el agua, principalmente de las sales minerales.

Ya que es difícil medir los sólidos disueltos totales en el campo, se utiliza la conductividad eléctrica del agua como una medida del TDS. La conductividad eléctrica del agua puede ser determinada en una manera rápida y económica, utilizando medidores portátiles. CONTROL DE CALIDAD DEL AGUA Y DEL SUELO

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La conductividad eléctrica refleja la capacidad del agua para conducir corriente eléctrica, y está directamente relacionada con la concentración de sales disueltas en el agua. Por lo tanto, la conductividad eléctrica está relacionada con TDS. La conversión del TDS a la conductividad eléctrica puede ser realizada mediante la siguiente relación: μ

)

Nótese que esta es una relación aproximada Las sales en el agua se disuelven en iones con carga positiva e iones con carga negativa, que conducen electricidad. El agua destilada no contiene sales disueltas y, por lo tanto, no conduce la electricidad y tiene una conductividad eléctrica de cero. Sin embargo, cuando la concentración de las sales llega a un cierto nivel, la conductividad eléctrica ya no está directamente relacionada con la concentración de las sales en el agua.

La conductividad eléctrica del agua también depende de la temperatura del agua: mientras más alta la temperatura, más alta sería la conductividad eléctrica. La Conductividad eléctrica del agua aumenta en un 2-3% para un aumento de 1 grado Celsius de la temperatura del agua. Muchos medidores CE que existen en el mercado normalizan automáticamente las lecturas a 25oC. Podemos decir que la conductividad eléctrica es la medida que utilizaremos para controlar la cantidad de nutrientes que debemos aportar a nuestras plantas. Midiendo la conductividad eléctrica sabremos si estamos poniendo demasiado fertilizante o nuestra planta necesita más. CONTROL DE CALIDAD DEL AGUA Y DEL SUELO

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IV. METODOLOGIA Procedimiento de campo:



Una vez elegido el punto de muestreo, se realizó una perforación con el muestreador ( auger hole) hasta encontrar agua freática.


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Transcurrido un tiempo de 45 min aproximadamente se procedió a medir con la sonda acústica “cloc-cloc” la profundidad de la napa freática.



Finalmente con el bailer se extrajo una muestra representativa de agua freática.

Procedimiento de evaluación de muestras del nivel freático:

El PH de una muestra de agua proporciona otra clasificación de la misma, este no es más que la concentración de iones hidronio (H3O+) presente en la muestra.

Fuertemente ácida

x < 3.5

Ácida Débilmente ácida

3.5 < x < 5.5 5.5 < x < 6.8

Neutra

6.8 < x < 7.2

Débilmente básica

7.2 < x < 8.5

Básica

x> 8.5

Cuando el pH, es superior a 8,2 las aguas serán peligrosas ya que existirá ion Carbonato.

La salinidad del agua viene dado por la concentración de sales disueltas en la misma. Según el laboratorio de Salinidad de RIVERSIDE (U.S.) propone clasificar el peligro de salinización de los suelos según la CONTROL DE CALIDAD DEL AGUA Y DEL SUELO

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conductividad eléctrica del agua utilizada para el riego de acuerdo al siguiente esquema. En caso de

clases

peligro de salinización

Conductividad eléctrica (µmhos/cm)

Contenido de sales totales (g/l)

C1

Bajo

< 250

< 0.15

C2

Moderado

250 – 750

0.15 – 0.50

C3

Medio

750 – 2250

0.50 – 1.15

C4

Alto

2250 – 4000

1.15 – 2.50

C5

Muy Alto

4000 – 6000

2.50 – 3.50

C6

Excesivo

> 6000

> 3.50

Se evalúa normalmente mediante la determinación de la conductividad eléctrica del agua (C.E) y afecta a la disponibilidad de agua por el cultivo. Según Urbano Terron P, (1995): R.S Ayers y D.W. Westcot (1976 y revisión 1987) para los problemas de salinización, utilizando la conductividad eléctrica (CE) del agua, se propone la siguiente escala: CE ≤ 0,7 mmhos/cm

No hay problema

0,7 < CE ≤ 3,0 mmhos/cm

Problema creciente.

CE > 3,0 mmhos/cm

Problema grave.


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Este índice expresa la posibilidad de que algún tipo de agua, usada para el riego provoque la sodificacion del suelo. El Laboratorio de salinidad de RIVERSIDE (U.S.) clasifica la peligrosidad de sodificación del suelo por el agua de riego en función de su índice R.A.S: (relación de absorción del sodio), que se calcula con la siguiente fórmula.

     √ 

Bajo peligro de sodificación: Pueden usarse en casi todos los suelos sin riesgo de que el nivel del sodio de intercambio se eleve demasiado. Peligro de sodificación Mediano: estas aguas pueden usarse en suelos de textura gruesa o con buena permeabilidad. En suelos de textura fina o con drenaje deficiente, puede elevarse el sodio de intercambio, este efecto se ve atenuado en suelos con Yeso. Alto peligro de sodificación: son capaces de originar sodificación en casi todos los tipos de suelo, por lo que se requiere manejos técnicos específicos para mejorar el drenaje y lixiviado como a su vez, medidas correctivas como incorporación de yeso.


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Muy Alto peligro de sodificación: Aguas inadecuadas para el riego, salvo condiciones de muy baja salinidad. El Calcio proveniente de los Carbonatos de Calcio del suelo o del yeso puede disminuir el peligro de sodificación.

La presencia de iones carbonatos y bicarbonatos el agua de algún tipo que se utilice con fines de riego, afecta al RAS de la solución del suelo. En efecto, cuando a continuación de un riego, la evapotranspiración comienza a eliminar agua del suelo, aumenta la manera en que pueden alcanzarse los límites de solubilidad de los carbonatos y bicarbonatos de calcio y magnesio. Cuando esto ocurre, esas sales precipitan, lo que retira parte del calcio y magnesio de la solución del suelo y en consecuencia aumenta la proporción de sodio y el correspondiente RAS La posibilidad de que se produzca este fenómeno viene indicada por el RSC, que se define por:

      

Donde los iones se expresan en Meq/L.

El laboratorio de Salinidad de Riverside clasifica las aguas de acuerdo al C.S.R. de la siguiente, manera:


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Cundo el magnesio se encuentra en la solución del suelo en altas concentraciones se producen ciertos efectos tóxicos. Una adsorción

excesiva

de

magnesio

afecta

al

suelo

desfavorablemente y puede inducir a deficiencia de calcio en los cultivos. SZABOLCS y DARAB establecen el siguiente índice:

        Donde los cationes se expresan en Meq/L. Según estos autores, un agua se considera peligrosa cuando el índice de magnesio es superior a 50 El contenido de cloruros de un agua de freática con fines de riego está ligado estrechamente con el contenido de sales totales, por lo que un agua con alta conductividad debe tener alto el nivel de cloruros. Esto hace que la bibliografía existente no dé cifras concretas de niveles de cloruro peligrosos sino de sales totales. El ion cloruro en cantidades muy pequeñas es un elemento imprescindible para el desarrollo de una planta, sin embargo por encima de ciertos límites puede ser muy peligroso.


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V.

RESULTADOS

Ubicación de los puntos de muestreo, según cuadricula del terreno.

X6

X23

X45


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RESULTADOS DE LA MUESTRA

Resultados de la profundidad del nivel freático con la sonda acústica “cloc cloc”.

punto X6 X23 X45

Lecturas en metros 1º 2º 3º 1.941 1.933 1.928 2.981 2.964 2.979 3.347 3.339 3.351

Promedios (m) 1.933 2.971 3.346

En cuanto a la evaluación de conductividad eléctrica y pH, se obtuvo los siguientes resultados.

7,980.0

7.95

19,800.0

8.15

22,732.0

8.20

Resultados de aniones y cationes de la muestra X45 representativa de la parcela de estudio.

22,732.0 8.09 1.02

6.4

198.5 112.20 70.5 56.50 178.43 12.86


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En el análisis completo del punto X45 el índice de magnesio

 

      es menor a 50meq/l por   lo que es un agua freática que afectaría al suelo en cuanto a toxicidad por magnesio. Esta agua freática presenta un

    √    √  



que como se puede observar la relación de adsorción de sodio es de “alto peligro de sodificación ”, por lo que se requiere un buen drenaje para que el agua freática no ascienda por capilaridad a la capas superiores del suelo. El nivel de sales solubles el agua freática es de 22,732.0 µmhos/cm, característico de un agua con un “peligro de salinización excesivo ”, porque fácilmente excede los 6000 umhos/cm (6 mmhos/cm). De esta manera se concluye que el agua del nivel freático a la larga puede ocasionar problemas de salinización en el suelo debido a que las sales ascienden por capilaridad. El valor aportado por el análisis es 8.09, por lo que se puede clasificar el agua freática como “débilmente básica”, ya que está dentro del intervalo (6,5 – 8,5) que define a este tipo de aguas, En base a los datos obtenidos de laboratorio, se calculó el RSC

           , lo cual es un indicador que el agua freática “no

es lo suficientemente carbonatada como para precipitar el calcio y magnesio ”. Lo cual es característico de un agua buena, pero no quiere decir que es un agua deseable en capas superiores del terreno, porque hay otro problemas como el exceso de sales.


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VI. CONCLUCIONES 







Los puntos de observación del nivel freático se han distribuido estratégicamente con la finalidad de averiguar el movimiento del agua y sus características químicas. Los estudios del nivel freático están ubicados en los puntos X6, X23 , X45. Además se ha tomado como referencia inicial la calicata ubicada en el punto X44, así como el punto X57, para ver la profundidad de perforación y comprobar el avance del nivel freático Para poder realizar el ensayo del nivel freático primero se ha perforado con el auger hole, luego se procedió a colocar el tubo con la finalidad de evitar derrumbes alrededor de la perforación, y después de 45 min se tomaron las tres lecturas con la sonda cloc para promediar y obtener la altura aproximada del nivel freático. Finalmente se extrajo la muestra con el bailer para su posterior análisis. Las lecturas de la altura del nivel freático con la sonda cloc son las siguientes. punto X6 X 23 X 45



1º 1.941 2.981 3.347

lecturas 2º 1.933 2.964 3.339

promedios 3º 1.928 2.979 3.351

1.933 2.971 3.346

Al ver que la altura del nivel freático va aumentando de norte a sur se eligió como referencia el punto sur-oeste (X57) del terreno de estudio para constatar nuestra hipótesis. Demostrándose así que el nivel freático se encontraba a una profundidad mayor de 4 m.


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Una de las posibles causas de que el nivel freático se encuentre a menor altura en la zona norte de la parcela, se debe a la ubicación de las pozas de oxidación así como al proceso de infiltración que se da en dicho lugar. Para tener una idea general a la que se encuentra el nivel freático en la parcela, y según eso llevar el equipo necesario, se hizo una perforación en el punto de calicata X44 , registrándose una altura aproximada de 2.45m. A partir de la determinación de pH se puede calcular las constantes de disociación. También se puede calcular Ka a partir de la concentración inicial del ácido y del pH de la disolución o bien se puede usar la Ka y la concentración del ácido para calcular las concentraciones de equilibrio de todas las especies y el pH de la disolución. Las bases fuertes, tales como los hidróxidos de los metales alcalinas y de los metales alcalino terreos diferentes al Berilio, están totalmente ionizados en agua: por eso se procede a partir del producto iónico del agua. La conductividad en medios líquidos (Disolución) está relacionada con la presencia de sales en solución, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la energía eléctrica si se somete el líquido a un campo eléctrico. Estos conductores iónicos se denominan electrolitos o conductores electrolíticos debido a esto permiten que sea mayor y se logre la conductividad eléctrica.


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VII. Recomendaciones 

Para realizar un estudio de nivel freático es necesario tener información de referencia con respecto a la altura a la que se encuentra éste en el terreno de estudio o en las zonas aledañas, para según esto llevar los implementos adecuados a campo.



Para realizar la perforación de nivel freático se requiere un auger hole adecuado para un tipo de suelo arcilloso, por la simple razón de que a mayor profundidad pueden haber capas duras que impidan la perforación.



Se requiere tener mucho cuidado para la extracción de muestras de agua con el bailer, porque si una vez terminado de perforar con el auger hole no se coloca el tubo en la perforación, entonces pueden ocurrir derrumbes que impiden la extracción de la muestra.



Es muy importante que después de realizar la perforación pase un tiempo prudencial de 45 minutos, para recién realizar la lectura del nivel freático con la sonda cloc. Este tiempo es necesario para que se regule las fluctuaciones del nivel freático.


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No es recomendable tomar las lecturas del nivel freático en calicatas, porque sería muy inexacto la medida y la evaluación quincenal en este lugar de la parcela.

VIII. ANEXOS


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Perforación en los puntos seleccionados en el terreno de estudio para la extracción de la napa freática.


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Extracción de la napa freática en un punto de exploración (calicata)


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Para una mejor extracción de la napa freática, se opto por colocar un tubo de PVC para evitar derrumbes en su contorno de esta.

Una vez extraído la muestra de napa freática, esta se coloca en una botella plástica para su posterior estudio en laboratorio


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