COMPETENCIA :
ASEGURAR LA CALIDAD DE LOS ENSAYOS DESARROLLADOS EN EL LABORATORIO DE ACUERDO CON PROCEDIMIENTOS DEFINIDOS POR LA EMPRESA. RESULTADO DE APRENDIZAJE: EJECUTAR TÉCNICAS DE ANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVO DE ACUERDO A LOS PROTOCOLOS ESTABLECIDOS. FICHA No 866160 INSTRUCTOR: ING. ADRIANA RAMÍREZ
TALLER IV. VOLUMETRIA POR PRECIPITACIÓN
Estimados aprendices una de las principales actividades que desempeña un analista en un laboratorio es es el de analizar y cuantificar diferentes clases de muestras, el analito a analizar depende del sector productivo , y se debe verificar si la muestra analizada cumple con las especificaciones establecidas por la empresa, los siguientes ejercicios prácticos, le permitirán reforzar los conocimientos teóricos sobre la volumetría por precipitación para luego aplicarlos a nivel del laboratorio
1.
25 ml de una solución de NaCl (PM=58,44) (concentración = 5,727 gr/lt) requieren 29.15 ml de AgNO3 (según el método de morh). Calcular la normalidad y concentración de la solución AgNO3 (PM = 169,9). (Rt a= 0,084N, 14,27 gr/lt). 2. Se disuelve una muestra de cloruro de sodio puro en agua ( PM = 58,44) que pesa 0,2286 gr y se adicionan con exactitud 50 ml de una solución de AgNO3 para precipitar el AgCl. El exceso de Ag+ se titula con 12,56 ml de una solución 0.0986N KSCN. Calcular la normalidad de la solución de AgNO3. (Rta= 0,103N). 3. Para valorar una muestra de 25 ml de CaCl2, CaCl2, se utilizaron utilizaron 27,8 ml de AgNO3 0,0974N, según según el método de Mohr. Averiguar la concentración de la solución de CaCl2 (PM= 110.8). (Rta= 6,0 gr/lt). 4. Determinar la concentración de cloro en agua, se dispone de una solución de nitrato de plata plata 0,0124M. Se realiza la valoración tomando 20 ml de una muestra de agua, observándose el punto final de la valoración cuando se han consumido 6,8 ml del agente valorante. Calcular la concentración del ión cloro (Cl-) en la muestra expresada como mg/lt ( 150 mg/lt). 5. Cuántos gramos de cloruro de potasio contienen 250 250 ml de una solución, si para la titulación de 25 ml de esta se han utilizado 34 ml de una solución de AgNO3 0,1050N? (Rta= 2,66 gr). 6. Un peso de 0,939 gr de una aleación se disuelven en HNO3 y se llevan a un volumen de 100 100 ml. De esta solución se toman 10ml y se valoran contra 8,73 ml de una solución de KSCN 0,092N. Calcular el porcentaje de Ag+ (PM= 107,87) en la aleación. (Rta= 92,26%). 7. Se disuelve una muestra de 0.410 g de bromuro de potasio impuro en 25.00 ml de agua y se agregan a la disolución 50.00 ml de nitrato de plata 0.0492 N en exceso para precipitar todo el ión bromuro presente en la muestra. De acuerdo al método de Volhard, se requieren 7.50 ml de tiocianato de potasio (KSCN) 0.0600 N para valorar el exceso de plata. Calcule el porcentaje de pureza de la muestra original. (Rta= 58,34%). 8. La muestra de una aleación de plata de 1,7450 gr se ha disuelto en ácido nítrico, la disolución se diluye con agua en un matraz de 200 ml. Para titular 10 ml de la disolución obtenida se gastan 11.75 ml de la disolución de tiocianato de amonio m0.0467 N. Calcular el % Ag en la aleación. (Rta= 67.90%). 9. La muestra pesada de un cloruro de 1,470 gr gr se ha disuelto en un matraz aforado de 250 ml, 25 ml de la solución obtenida fueron trat ado con 50 ml de AgNO3 0.0958N.para titul ar el exceso de plata de gastan 25,5 ml de NH4SCN 0.112N. Calcular el % de Cl en el cloruro. (Rta= 46.35%). 10. Se tienen 6,7 gr de una muestra sólida que contiene NaOH, %). NaCl y H2O, se diluyó la muestra hasta 250 ml. Se tomó una alícuota de 25ml, titulándola con 22.5 ml de HCl 0.4976 N.
COMPETENCIA :
ASEGURAR LA CALIDAD DE LOS ENSAYOS DESARROLLADOS EN EL LABORATORIO DE ACUERDO CON PROCEDIMIENTOS DEFINIDOS POR LA EMPRESA. RESULTADO DE APRENDIZAJE: EJECUTAR TÉCNICAS DE ANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVO DE ACUERDO A LOS PROTOCOLOS ESTABLECIDOS. FICHA No 866160 INSTRUCTOR: ING. ADRIANA RAMÍREZ
Se tomó otra alícuota de 25 ml agregando 35 ml de AgNO3 0.1117N ( en exceso) y titulándose con 4,63 ml de KSCN 0.0962N. Calcular el % Na en la muestra. (Rta=50.08%). 11. En el análisis de una muestra de 0.8 gr de silicato se obtiene una mezcla de NaCl y KCl cuyo peso es 0,24 gr. Se disuelven los cloruros en agua y se agregan 50ml de AgNO3 0.1N. El exceso de plata consume 14.46 ml de SCN- cuya normalidad es superior a la del AgNO3 en un 0.3%. Cual es la riqueza expresada como % de K2O y Na2O en la mezcla? (Rta= 12.12% y 5.72%). 12. Una muestra impura MgCl2 de 1.5 gr. Para determinar su cantidad se precipitó cuantitativamente el cloruro con 50 ml de AgNO3 y 0.5N, se filtró y para precipitar la plata disuelta en el filtrado se necesitaron 15 ml de KSCN 0.02N. Calcular el %MgCl 2 en la muestra. (Rta= 80%). MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Mg(NO3)2 AgCl + KSCN → AgSCN + KCl 13. En qué consiste el método de Fajans, que diferencias se presentan respecto a los métodos volumétricos de Mohr y Volhard 14. Consulte como se realizan las curvas de valoración para las reacciones de precipitación, cuales son los factores más importantes que afectan el salto de la curva de valoración 15. Que es un método argentométrico y cuáles son sus aplicaciones
