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VOLUMETRÍA POR PRECIPITACIÓN Actividad 1: Realizar los cálculos correspondientes para preparar 500 ml de AgNO3 0.02 N aproximadamente aproximadamente a través través de una solución solución aproximadamente aproximadamente 0.1 N . Preguntar la concentración real en el laboratorio para realizar los cálculos correspondientes. Verificar cuantos ml. de AgNO 3 van a medir, y cuanto de agua destilada van a utilizar para aforar a 500 ml. Actividad Activida d 2:
Determinación de cloruros en diversos tipos de aguas y vinos
(LAS MUESTRAS SON POR EQUIPO) Determinación de cloruros
Los cloruros son aniones que generalmente se encuentran contenidos en las aguas aguas naturale naturales. s. La magnitud magnitud de su concentr concentració ación n es muy variable, variable, siendo siendo mayor normalmente cuando aumenta el contenido mineral de las aguas. No se conocen efectos tóxicos para el hombre por altas concentraciones de cloruros, sin embargo, su valor en agua potable se recomienda que no exceda de 250 mg/1 por razones de sabor, ya que los cloruros en concentraciones superiores a este valor, cuando el agua contiene sodio le imparten sabor salado al agua. OBJETIVO: Determinación de los cloruros presentes en una muestras de agua por el método Argentométrico o de Mohr.
PROCEDIMIENTO 1. Tome 25 ml de muestra muestra en un matraz matraz Erlenmey Erlenmeyer. er. 2. Si la muestra muestra tiene tiene un pH entre entre 7 y 10 pasar pasar al paso 3, si no no lo tiene, tiene, ajustar ajustar el pH a este rango con ácido sulfúrico .1N o hidróxido de sodio .1N. según el caso. 3. Agregue Agregue a la muestra muestra 6 – 8 gotas gotas del indicador indicador de cromato de potasio potasio el cual da a la muestra un color amarillo vidrioso. 4. Titule Titule con la soluci solución ón valorada valorada de nitrato nitrato de de plata. plata. 5. Tome la la lectura lectura de los milili mililitros tros de nitrato nitrato de plata plata consum consumido. ido. 6. Calcule Calcule la cantida cantidad d de cloruros cloruros por medio medio de la siguien siguiente te fórmula: fórmula: mg/1 de Cl- = ml AgNO 3 x
N x meq. Cl x 106
ml. muestra 7.- Recuerda que cada muestra se hace por triplicado. Profesora Amanda Jimenez Torres Torr es
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TIPO DE AGUA
CÁLCULOS
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RESULTADO
Llave (Indicar de que colonia) Potable (consumible en casa) Rio Laguna Lluvia ó aljibe
Alberca
Cloruros en vinos: En los vinos bien constituidos, se constata siempre la presencia de una pequeña cantidad de cloruros minerales, especialmente de sodio y de potasio. Estas sales contribuyen a darle el sabor sápido a los vinos. Se puede dosar separadamente los diversos cloruros, pero se acostumbra a hacerlo en conjunto y expresar el resultado en cloruro de sodio (gramos /litro). El contenido de cloruros en los vinos es variable, en general es inferior a 0.5 g/l, expresado en cloruro de sodio limite máximo por Ley, y excepcionalmente puede pasar de 1 g/l, sobre todo en viñedos ubicados en terrenos salinos o cerca del mar. Un aumento de los cloruros puede deberse también a la utilización de NaCl en el encolado de los vinos o por adición de ácido clorhídrico, lo cual está rigurosamente prohibido. Para la determinación puede operarse directamente sobre el vino directamente, utilizando AgNO 3 como reactivo valorante y K 2CrO4 como indicador. Solamente podrán valorar vinos de mesa blancos .
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MARCA DEL VINO
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CALCULOS
RESULTADOS
Actividad 3: Determinar los g. de Cl - que hay en una solución problema:
Procedimiento: La solución problema se disuelve con la menor cantidad de agua destilada posible que utilice para arrastrar todo el problema a un matraz erlenmeyer, adicionar 6 gotas de indicador de K 2CrO4 y titular con la solución de AgNO3 previamente valorada. Realizar los cálculos necesarios para determinar los g. de Cl -
Muestra
Fórmula aplicada
Resultados
Gramos de Cl Datos del alumno Número de laboratorio:
Calificación
VOLUMETRIA POR COMPLEJOMETRIA Actividad 1: Realizar los cálculos para preparar y valorar 500 ml. de EDTA aproximadamente 1Factor Profesora Amanda Jimenez Torres
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Actividad 2: Determinación de dureza en diversos tipos de aguas
INTRODUCCION : En esta práctica determinaremos la dureza total del agua de diversos lugares y la contribución de cada componente (Ca 2+ y Mg2+) a la misma. Para ello llevaremos a cabo dos valoraciones de dos muestras idénticas (1) La primera con NET (negro de eriocromo T) a pH 10, con lo que determinamos la suma de sales cálcicas y magnésicas (dureza total). (2) La otra muestra se valora a pH 12 usando murexida como indicador; en estas condiciones sólo se puede valorar al calcio. Así pues, el contenido de magnesio puede hallarse por diferencia.
(1) Procedimiento para la valoración de los iones Ca 2+ y Mg 2+ en la muestra Valoración de los iones calcio y magnesio a) Medir exactamente con pipeta volumétrica 25 ml del agua solución problema(V 1); colocarlos en un matraz Erlenmeyer de 250 ml
b) Agregar a la solución 5 gotas de indicador anaranjado de metilo y 2 ml de la solución buffer. Si la solución anterior se colorea de amarillo, agregar 1 ml más de la solución buffer. Si la solución queda de color rojo, agregar gota a gota solución de hidróxido de sodio al 10% hasta obtener color amarillo- naranja. Una vez alcanzado este color, agregar 1 ml más de la solución buffer y agitar vigorosamente hasta que no quede ninguna turbidez en la solución. Posteriormente: 1. Diluir la solución agregando 20 ml de agua destilada y calentar entre 6080 oC. aprox. 2. Agregar entre 6-8 gotas del indicador negro de eriocromo hasta obtener coloración rojo- violeta intenso. 3. Titular con la solución de EDTA hasta cambio de color de rojo- violeta a azul y registrar el volumen utilizado (V 2). 4. Repetir la valoración dos veces más y calcule el volumen promedio utilizado en ml.
(2) Valoración del ion calcio 1. Medir 25 ml de la solución problema (V 3) y colocarlos en un matraz Erlenmeyer de 250 ml. 2. Agregar 5 gotas de la solución de indicador anaranjado de metilo. 3. Adicionar solución de hidróxido de sodio al 10% hasta coloración amarillo naranja aprox. 3 ml. Profesora Amanda Jimenez Torres
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4. Diluir la solución con 20 ml de agua destilada y adicionar aproximadamente 0.5 gramos del indicador de murexida hasta obtener un color rojo obscuro. 5. Titular con la solución de EDTA hasta obtener un cambio de coloración a malva y registre el volumen (V 4). 6. Realizar la determinación por triplicado para determinar el promedio NOTA: El volumen promedio de la solución de EDTA utilizada en la primera parte de la valoración, corresponde a los iones magnesio y calcio. El volumen promedio de la segunda valoración corresponde exclusivamente al Ion calcio. De los datos obtenidos de los volúmenes para cada Ion, calcular la concentración de cada uno en partes por millón (ppm). Cálculos de Ca y Mg ( dureza total) expresado en ppm: (F) (V) (1000) Donde F es el factor EDTA ml muestra V es el volumen gastado del
EDTA V x F x 1000 Cálculos para dureza de Calcio: ------------------ ppm ml de muestra Cálculos para Magnesio: Total - Ca expresado en ppm
TIPO DE AGUA
Cálculos calcio
Cálculos Magnesio
Dureza Total
Llave, Indicar de que colonia Potable (consumible en casa) Río Lluvia Agua de mar Laguna En la muestra de agua de mar h acer dilución 10 en 100 ó 5 en 100 ó 1 en 100 midiendo alícuotas de 25 ml
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