PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
A) *+ACT,#!-. /AT+*,AL+- +,3!*eactivos 4-olución estándar de NaCl 4,ndicador 2Cr!" 0%2/ 4-olución de AgN! $ 0%1N 4,ndicador érrico N6 "e 7-!")2 4-olución de N6 "-CN 0%1N 4Agua destilada 46N!$ 7181) 4/uestra de aleación de 3lata /ateriales 4iola 100mL. 250mL 4+rlenmeyer 250mL 43ipeta #olumétrica 10mL 4Luna de *elo' 4+spátula 49ureta 50mL 49ea:er 250mL +;uipos 49alan(a Anal
/étodo de /o&r
Transferir con Transferir co n pipeta volumétrica 10mL de solución estándar de NaCl en un erlenmeyer de 250 mL
Agregar 5 gotas de indicador 2Cr!" y diluir a 50mL con agua destilada
#alorar con solución AgN!$ 0%1N gota a gota &asta la aparición de coloración ro'i(a%
2) +standari(ación de una solución de N6"-CN con AgN!$ como patrón secundario4 /étodo de #ol&ard
Transferir con pipeta volumétrica 10mL de solución estándar de NaCl en un erlenmeyer de 250 mL
Agregar 5 gotas de indicador 2Cr!" y diluir a 50mL con agua destilada
#alorar con solución AgN!$ 0%1N gota a gota &asta la aparición de coloración ro'i(a%
$) Análisis de 3lata en una Aleación4 /étodo de #ol&ard
3esar la muestra. transferir a un ?ea:er de 250mL Agregar 20mL 7181). tapar con luna de relo' y calentar suavemente &asta disolución total de la muestra Agregar 50mL de agua y &ervir por 5@% +nfriar y vaciar a una ola de 100mL
/edir 10mL de solución con pipeta y transferir a un erlenmeyer de 250mL
Agregar 5 gotas de indicador férrico y diluir &asta 25mL
Titular con solucion valorada de N6"-CN 0%1N
CALCULOS
A) =AT! ,N=,#,=AL 1% +standari(ación de una solución de AgN! $ con NaCl =atosB TNaCl=
0.5850 g , Vp=10.4 mL 100 mL
3ara calcular el factor de corrección se sa?eB fc =
volumen teórico volumenexperimental
6allamos la masa de NaCl usada en 10mLB WNaCl =
0.5850 g x 10 mL =0.0585 g 100 mL
Calculamos el volumen teórico ¿ Eq NaCl =¿ Eq AgN O 3
0.0585 W = Nt x Vt =0.1 xVt PE 58.45
Vt = 0.0100 L =10.01 mL
*eempla(amos en la ecuación de factor de corrección fc =
10.01 = 0.9625 10.4
Calculamos la normalidad corregida del AgN! $ Nc= fcxNt
Nc= 0.9625 x 0.1
Nc= 0.0963
2% +standari(ación de una solución de N6 "-CN con AgN! $ como patrón secundario
=atosB
´ c ( AgN O3 ) =0.0968 N ( promedio) Vp=9.7 mL, N
3ara calcular el factor de corrección se sa?eB fc =
volumen teórico volumenexperimental
Calculamos el volumen teórico
¿ Eq AgN O 3=¿ Eq N H 4 CN NpxVp= Nt x Vt
0.0968 Nx 10 mL= 0.1 NxVt
Vt = 9.68 mL
*eempla(amos en la ecuación de factor de corrección fc =
9.68 =0.9979 9.7
Calculamos la normalidad corregida del N6"-CN Nc= fcxNt
Nc= 0.9979 x 0.1
Nc= 0.0998
$% Análisis de 3lata en una Aleación =atosB Taleacion=
1.9447 g ,Vp =3.8 mL, Nc ( N H 4 CN )= 0.0982 ( promedio ) 100 mL
6allamos la masa de aleación usada en 10mLB WAleacion=
1.9447 g x 10 mL=0.19447 g 100 mL
Calculamos la Ag
¿ Eq Ag =¿ Eq CN W = 0.04025 g
W = Np x Vp PE
W =0.0982 x 3.8 x 10−3 107.87
-e sa?e ;ue la ley de plata es Le! de Ag =
WAg x 1000 Wmue"tra
*eempla(amosB Le! de Ag =
0.04025 0.19447
x 1000
Le! deAg =206.97
9) =AT! D*3AL 1% +standari(ación AgN!$ con NaCl # NaCl
# AgN! $
fc
Nc 7AgN! $)
!ri&uela lores /endo 3ere( uiros 9enites Leon Angulo /onge
7mL) 10 10 10 10 10 10 10 10 10
7mL) 10%$ 10%2 10%$ 10%2 10%5 10%$ 10%" 10%H 10%$
0%EF1G 0%EG1" 0%EF1G 0%EG1" 0%E5$$ 0%EF1G 0%EH25 0%E""$ 0%EF1G 3*!/+=, !B
0%0EF2 0%0EG1 0%0EF2 0%0EG1 0%0E5$ 0%0EF2 0%0EH$ 0%0E"" 0%0EF2
fc 0%EGFG 0%EEFE 0%E5G" 0%EEFE 0%EEFE 0%E"E0 3*!/+=, !
Nc 0%0EGG 0%0EEG 0%0E5G 0%0EEG 0%0EEG 0%0E"E
0%0EHG
2% +standari(ación N6"-CN con AgN! $ !ri&uela lores 3ere( Leon Angulo /onge
#AgN! $ 10 10 10 10 10 10
#N6"-CN E%G E%F 10%1 E%F E%F 10%2
0%0EG2
$% Análisis de Ag
!ri&uela lores /endo 3ere( uiros 9enites Leon Angulo /onge
#muestr a 10 10 10 10 10 10 10 10 10
TRATAMIENTO ESTADÍSTICO
3*+9A 1% Análisis de Ag
#N6"-CN " " " "%$ " $%G $%G $%F "
Ag 0%0"2" 0%0"2" 0%0"2" 0%0"55 0%0"2" 0%0"0$ 0%0"0$ 0%0$E2 0%0"2" promedio
Ley de Ag 21F%GG 21F%GG 21F%GG 2$"%22 21F%GG 20H%EE 20H%EE 201%5" 21F%GG 215%"H
=atosB 201%5" 20H%EE 20H%EE 21F%GG 21F%GG 21F%GG 21F%GG 21F%GG 2$"%22 !?servando las diferencias entre los valores vemos ;ue 21F%GG es un valor sospec&oso y lo anali(amos -e sa?eB #=
valor "o"pec$o"o − valor m%" cercano valor m%" grande − valor m%" peque&o
#exp=
234.22−217.88 ' =0.5 234.22−201.54
+l cr
# exp > #crit
+ntonces el valor se rec&a(a% 3*+C,-,!N =+-#,AC,!N +-TAN=A* Análisis de Ag
•
"=
√
∑ ( x − x´ )
2
N −1
" =6.79
•
C!+,C,+NT+ =+ #A*,AC,!N cv =
6.79 " x 100 = x 100 =3.19 213.11 x´
+JACT,T= •
+**!* *+LAT,#! Er =
V teorico−V exp V teorico
x 100 =
925 −215.46 x 100=76.71 925
C!NCL-,!N+4-e o?tuvo una normalidad corregida promedio para el AgN!$ de 0%0EHG 4-e o?tuvo una normalidad corregida promedio para el N6"-CN de 0%0EG2% 4Al calcular la ley de Ag en la muestra se o?tuvo un promedio de 215%"H comparado con el valor teórico de E25% +sto se puede de?er a ;ue la muestra no conten
